2014年标签型正稿

标签型
专项训练：标签型
1、（2011.福州）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~ 5.0g/100mL （总酸含量即100mL 食醋中含醋酸的质量）。

某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。

实验后，得知10.0mL 该食醋样品与7.5g 溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH 3COOH+NaOH====CH 3COONa+H 2O 假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
2、(2009.张家界)以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指_______。

（填单质钙、碳酸钙、钙元素）
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_____。

（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g 这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g 二氧化碳。

请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。

（4）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为
0.15mg ．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天至少摄入这种食盐应为多少克？
3、（2012.衡阳市）如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO 3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g ，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g 。

请计算： （1）10片药品的质量为 g ，反应共生成气体的质量为 g 。

（2）药品中碳酸氢钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留到0.1%） .
4、（2009·兰州市）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g ，再把100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g 。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
5、（2010•临沂）对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。

某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g 样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。

产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。

（假定杂质不参加反应，反应方程式为K 2SO 4+B a (O H )2=BaSO 4↓+2KOH ）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
6、（2009.揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图
所示，根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是 g ；
（2）欲配制100g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸
g 。

7、（2009.齐齐哈尔）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体有着至关重要的作用。

右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题： （1）食用“碘盐”可预防 ；
（2）碘酸钾（KIO 3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ；
（
3）碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是 ；（计算结果精确到0.1%） （4）若成人每天摄入5g 这样的“碘盐”，至少．．补充碘元素 mg 。

（5）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是： 。

8、(2008. 甘肃兰州) 锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。

（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）。