【强烈推荐】化学史
化学发展简史
化学发展简史化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
它的发展可以追溯到古代，但真正成为一门独立的学科是在近代。
本文将以时间顺序为基础，介绍化学发展的历史。
1. 古代化学的起源古代化学的起源可以追溯到公元前3000年摆布的古埃及和古巴比伦。
古埃及人和古巴比伦人掌握了一些基本的化学知识，如金属提炼、颜料制备等。
古希腊的阿尔凡尼、柏拉图等人也对化学进行了一定的探索。
2. 炼金术的兴起中世纪时期，炼金术兴起，成为了当时化学的主要形式。
炼金术师追求将低贵金属转化为贵金属，寻觅长生不老的药物等。
虽然炼金术的目标是不切实际的，但在实践中，炼金术师掌握了许多实验技术和化学知识，为化学的发展奠定了基础。
3. 化学元素的发现18世纪末至19世纪初，化学元素的发现成为化学发展的重要里程碑。
英国化学家道尔顿提出了原子理论，认为所有物质都是由不可分割的原子组成。
同时，法国化学家拉瓦锡提出了化学元素的概念，并将化学元素进行了分类。
这些理论和发现为后来的化学研究奠定了基础。
4. 有机化学的崛起19世纪，有机化学开始崛起。
德国化学家弗里德里希·维勒提出了有机化合物是由碳原子构成的，并研究了许多有机化合物的合成方法。
此后，有机化学迅速发展，许多新的有机化合物被发现，如煤油、合成染料等。
5. 物理化学的兴起19世纪末，物理化学作为一门新兴学科开始兴起。
物理化学研究物质的物理性质和化学性质之间的关系，通过物理方法研究化学反应和化学平衡。
瑞士化学家奥斯瓦尔德·奥斯特瓦尔德提出了活性质子理论，为物理化学的发展做出了重要贡献。
6. 量子化学的发展20世纪初，量子力学的发展为化学研究提供了新的理论基础。
量子化学研究份子和原子的结构、性质和反应机制。
丹麦物理学家尼尔斯·玻尔提出了玻尔模型，解释了氢原子的能级结构。
此后，量子化学在化学研究中得到广泛应用。
7. 化学工业的发展20世纪，化学工业得到了快速发展。
《化学史》托马斯.汤姆逊 内容概要
《化学史》托马斯.汤姆逊内容概要
摘要：
1.托马斯·汤姆逊的《化学史》概述
2.《化学史》的主要内容
3.《化学史》的价值和影响
正文：
《化学史》是托马斯·汤姆逊所著的一部描绘化学发展历程的巨著。
汤姆逊是19 世纪英国著名的化学家，他的这部作品不仅详尽地介绍了化学的发展过程，而且对化学学科的建立和发展产生了深远的影响。
《化学史》的主要内容包括：化学的起源、古代化学、阿拉伯化学、欧洲化学、化学的现代化等。
书中详细地描绘了各个时期的化学发展状况，以及化学家们的重要贡献。
例如，阿拉伯化学家贾希姆的实验方法，欧洲化学家玻义耳的化学元素概念，以及道尔顿的原子理论等。
《化学史》的价值在于，它不仅提供了化学发展的历史背景，而且深入剖析了化学理论和实验方法的发展过程，对于理解化学的本质和规律具有重要意义。
此外，通过学习《化学史》，读者还可以了解科学家们的探索精神和科学方法，对于培养科学思维和人文素养具有积极作用。
化学史简明教程
化学史简明教程（原创版）目录1.化学史的重要性2.古代化学的发展3.近代化学的诞生4.现代化学的迅猛发展5.我国化学史的亮点正文化学史是对化学领域发展历程的研究，它为我们了解科学知识的演进和变革提供了宝贵的信息。
化学作为一门自然科学，其发展历程可谓悠久。
本文将从古代化学的发展、近代化学的诞生、现代化学的迅猛发展和我国化学史的亮点等方面，概述化学史的发展。
首先，古代化学的发展源于人类对自然现象的观察和实践。
早在公元前，我国古代炼丹家就开始研究金属的冶炼和药物的制备。
古希腊、古埃及等文明古国也有丰富的化学实践经验。
古代化学的发展为后世化学理论的形成奠定了基础。
其次，近代化学的诞生可以追溯到 17 世纪。
英国化学家波义耳首次提出化学元素的概念，并确立了化学分析的基本方法。
与此同时，法国化学家拉瓦锡通过实验发现了氧气和氮气，为近代化学的发展奠定了基础。
然后，现代化学在 19 世纪和 20 世纪得到了迅猛发展。
道尔顿、阿伏加德罗、莱姆赛等科学家提出了原子论、分子学说和元素周期律等重要化学理论。
这些理论为现代化学的研究提供了基本框架。
此外，现代化学还涌现出了诸多重要的科研成果，如合成氨、高分子材料、催化剂等。
最后，我国化学史也取得了诸多亮点。
自 20 世纪初，我国化学家开始在化学领域崭露头角。
陈省身、吴大猷、陈嘉庚等人为我国化学事业的发展作出了卓越贡献。
近年来，我国化学科研团队在材料科学、催化剂研究等方面取得了世界领先的成果，为我国化学史增添了新的光彩。
总之，化学史作为科学史的重要组成部分，为我们研究化学知识和科学发展提供了丰富的素材。
化学史总结
1、化学史：（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万（5）国博览会金奖）；（6）金属钾的发现者——戴维（英国）；（7）Ｃl2的发现者——舍（8）勒（瑞典）；（9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（10）元素周期律的发现，（11）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（13）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，（14）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（15）镭的发现人——居里夫人。
（16）人类使用和制造第一种材料是——陶2、两次获得诺贝尔讲的鲍林在化学发展史上的地位和影响莱纳斯•卡尔•鲍林（Linus Carl Pauling，1901年2月28日－1994年8月19日），美国著名化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。
1901年2月28日出生在美国俄勒冈州波特兰市；1994年8月19日逝世于美国加利福尼亚州享年93岁。
1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一（另一人为居里夫人）；也是唯一的一位每次都是独立地获得诺贝尔奖的获奖人。
其后他主要的行动为支持维他命C在医学的功用。
鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他所撰写的《化学键的本质》被认为是化学史上最重要的著作之一。
他以量子力学入手分析化学问题，结论却以直观、浅白的概念重新阐述，即便未受量子力学训练的化学家亦可利用准确的直观图像研究化学问题，影响至为深远，比如他所提出的许多概念．．：电负度、共振理论、价键理论、混成轨域、蛋白质二级结构等概念和理论，如今已成为化学领域最基础和最广泛使用的观念。
化学发展简史
化学发展简史化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律，在人类历史上扮演着重要的角色。
本文将回顾化学发展的历史，从古代至现代，梳理出一部化学发展的简史。
1. 古代化学的起源古代化学的起源可以追溯到公元前3000年摆布的古埃及和古巴比伦。
古埃及人利用化学知识创造化妆品、染料和药物，同时还开展了金属冶炼和玻璃创造等实践。
古巴比伦人则研究了黏土和石膏的性质，并发展了一些创造陶器和玻璃的技术。
2. 古希腊化学的贡献古希腊是化学理论的重要发源地。
在公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特提出了“原子论”，认为物质由不可分割的微粒组成。
此外，亚里士多德还提出了四元素理论，认为火、土、水和空气是构成物质的基本元素。
3. 中世纪的炼金术中世纪的炼金术是化学发展的一个重要阶段。
炼金术士致力于寻觅能够将金属转化为黄金的方法，同时也进行了大量的实验和观察。
虽然炼金术没有达到他们所追求的目标，但却为后来的化学研究奠定了基础。
4. 化学元素的发现18世纪至19世纪初，化学元素的发现成为化学发展的重要里程碑。
安托万·拉瓦锡通过电解水发现了氧气和氢气，同时还发现了多种金属元素。
约瑟夫·普利斯特利也发现了氯气和磷元素。
这些发现为后来的元素周期表的建立奠定了基础。
5. 有机化学的崛起19世纪中叶，有机化学开始崭露头角。
弗里德里希·凯库勒首次提出了有机化合物的结构理论，认为有机化合物是由碳原子构成的。
此后，许多重要的有机化合物被发现，如乙醇、甲醛和苯等。
有机化学的发展为药物、染料和合成材料的研究打下了基础。
6. 量子化学的兴起20世纪初，量子力学的发展对化学研究产生了深远影响。
尤金·保罗·维格纳提出了原子轨道理论，揭示了电子在原子中的分布规律。
随后，量子化学的发展为化学反应机理的研究提供了理论基础。
7. 现代化学的发展20世纪后期至今，化学领域取得了巨大的发展。
分析化学、物理化学、生物化学等各个分支迅速发展，涌现出许多重要的理论和技术。
高考化学拓展阅读推荐
高考化学拓展阅读推荐化学是高中阶段的一门重要科目，无论是对于高考还是日常学习都具有重要意义。
为了拓展学生的化学知识面，提高学科素养，以下是一些高考化学拓展阅读推荐。
1. 《化学世界的奇迹》这本书是自然科学顾问马哈迪教授所著，内容以有趣的案例和实验为主线，介绍了许多化学领域的奇迹和发现。
通过阅读这本书，学生可以了解一些与现实生活相关的化学知识，并激发他们对于化学的兴趣。
2. 《化学原理》这本书是化学教材中的经典之作，涵盖了化学的基本概念、实验技巧和化学方程式等知识点。
对于准备参加高考的学生来说，阅读这本书可以加深对于化学知识的理解，帮助他们更好地掌握高考所需的知识点。
3. 《实验化学》这本书是一本关于化学实验的指导书，内容包括实验的设计、操作步骤和实验结果的分析等。
通过阅读这本书，学生可以了解化学实验的基本原理和常用实验技术，培养实验操作能力，为他们今后从事科学研究打下基础。
4. 《化学史》这本书是化学领域的史学著作，介绍了化学学科的发展历程和重要人物的贡献。
通过阅读这本书，学生可以了解化学科学的发展脉络，了解一些著名化学家的成就，激发他们对于化学科学研究的兴趣。
5. 《化学与人类文明》这本书是一本关于化学与人类社会发展相关的著作，包括化学在农业、医学、环保等方面的应用。
通过阅读这本书，学生可以了解化学对于人类社会的巨大贡献，提高他们对于化学科学的认识和尊重。
6. 《分子的千万种》这本书主要介绍了化学中分子结构的多样性和分子间相互作用的奥秘，通过一系列有趣的案例和实验，让学生更加直观地了解分子世界的丰富性。
通过阅读这本书，学生可以拓宽对于分子结构和相互作用的理解，培养对于化学的想象力和创造力。
这些都是我个人推荐的高考化学拓展阅读书目，希望能够给学生们带来启发和帮助。
当然，还有许多其他的化学相关的书籍和杂志也值得大家去阅读。
通过广泛的阅读，学生们可以培养对于化学的兴趣，提高整体的学科素养，为未来的学习和发展奠定坚实的基础。
化学史——精选推荐
化学史以化学史上的著名人物，如葛洪、波义耳、拉瓦锡、道尔顿、阿佛加德罗、康尼查罗、戴维、法拉第、贝采尼乌斯、维勒、李比希、凯库勒、范特荷夫、门捷列夫、居里夫人、徐寿、侯德榜等为主线，从古到今简要阐述化学发展历史，并相对突出中国化学的过去与现在。
化学史系列谈之一中国古代化学：蔡伦、葛洪、李时珍一、火与能源1、火的利用（1）中国云南元谋人（180万年前）遗址、北京周口店北京人（50万年前）遗址发现有人类的用火遗迹（2）人类学会用火是化学史的发端。
2、三大能源（1）煤、石油、天然气是三大天然能源。
（2）太阳能、风能、水能、潮汐能等绿色能源的开发势在必行（绿色化学）。
二、陶瓷（）釉的发明是陶器过渡到瓷器的必备条件。
（）瓷器（china）在世界上以中国（China）的发明最早。
（）今日著名产地：江苏宜兴（陶都）、江西景德镇、河北唐山、广东佛山（石湾）三、造纸1、文字记录材料简史（）夏商时期：兽骨、龟甲、青铜器（甲骨文、一言九鼎）（）秦汉时期：竹简、木简（留取丹心照汗青、罄竹难书、读书破万卷、学富五车）（）其它材料：帛（即丝织品，昂贵，不易保存）、羊皮（西方）2、蔡伦的历史贡献（）公元前1世纪的西汉已有用麻绳头、破布、旧鱼网制成的麻纤维纸。
（）东汉尚方令蔡伦在历史上是造纸术的改良者和推广者（公元105年）。
3、造纸术的传播（）7世纪经过朝鲜东传日本——中韩造纸术、印刷术之争（）8世纪中叶经中亚西传阿拉伯，12世纪欧洲最早在西班牙和法国建立造纸厂。
4、纸的闲话（）当今造纸工艺的漂白问题：Cl2、ClO2（绿色化学）（）当今造纸工艺的原料问题：一次性筷子与日本、再生纸（绿色化学）（）宣纸（安徽泾县）泄密事件：经济合作中的知识产权问题（）电脑、光盘、软盘成为新的文字记录材料的无纸化时代：纸还有用吗？四、火药（）人类最早使用的黑火药起源于中国的炼丹术。
（）黑火药的主要成分：一硫二硝三木炭（1S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2 + 3CO2）（）中国主要用于娱乐，13世纪后期传入欧洲后主要用于扩张（计算机的用途？）五、炼丹术1、炼丹术与炼金术的主要区别与意义（）炼金术以乞求财富为目的，即点石成金（点金术）——今天原子核技术可以实现（）炼丹术以乞求长生不老的金丹为目的——当今美国冷冻死尸期待奇迹（）炼金术与炼丹术的意义：化学的原始形式——《伊索寓言》中葡萄园的故事2、中国炼丹术简史（）秦始皇派人海上“求仙人不死之药”——炼丹术的萌芽（）汉武帝热心于神仙、求长生不老之术——炼丹术的兴起（）东汉魏伯阳著当今世界保存下来的最早的炼丹术著作《周易参同契》（）西晋初年葛洪著《抱朴子·内篇》——炼丹术的经典名著（）唐朝炼丹家孙思邈著《丹房决要》（）唐朝（道教为国教）唐太宗等六个皇帝服丹而死——炼丹术的鼎盛时期（）明朝的皇帝服丹而死——炼丹术的衰落时期3、葛洪生平：东晋丹阳人——没落贵族——功封关内侯——失意去南海学艺——罗浮山炼丹功绩：炼丹经典《抱朴子》——《晋书·葛洪传》载："博闻深洽，江左绝伦，著述篇章，富于班马"——名垂千古（杭州葛岭）4、发展火药（中国）、在欧洲发展成为医药化学（炼金术发展成为冶金化学）。
《化学史》托马斯.汤姆逊 内容概要
《化学史》托马斯.汤姆逊内容概要《化学史》是一部由托马斯·汤姆逊撰写的重要作品，它深入探讨了化学领域的发展历程，涵盖了从古代至现代的各个重要阶段。
该书以其丰富的内容和精辟的分析，成为了学习化学史的重要参考资料。
在这篇文章中，我们将从简到繁，由浅入深地探讨《化学史》，以期让读者更全面地了解这一主题。
1. 古代化学我们将从古代的化学开始探讨。
在古代，人们对化学的认识还相对较浅，他们主要关注金属的冶炼和颜料的制作。
古希腊时期，人们开始尝试用理性的方法来解释化学现象，这也标志着化学理论的萌芽阶段。
2. 化学革命我们将探讨化学领域的革命性进展。
17世纪至18世纪的化学革命，对整个化学领域产生了深远的影响。
从气体的发现到化学元素的概念确立，这一时期的科学家们为化学的发展奠定了坚实的基础。
3. 托马斯·汤姆逊在这里，我们将详细介绍托马斯·汤姆逊这位伟大的化学家。
作为《化学史》的作者，汤姆逊对化学领域作出了巨大贡献。
他的理论不仅影响了当时的化学界，更为后人的研究提供了重要的参考。
4. 个人观点和理解从我的个人角度来看，《化学史》这本书的贡献不仅在于其对化学发展历程的全面记录，更在于对于化学思想的深刻研究。
通过对汤姆逊的著作的阅读与理解，我对化学这一领域有了更为深刻的认识，也更加清晰地认识到了化学对人类社会的重要性。
5. 总结与回顾《化学史》是一部对化学发展历程进行全面评估的重要著作。
通过对古代化学、化学革命和托马斯·汤姆逊的介绍，我们对化学领域有了更全面和深入的了解。
我相信，通过阅读这样的深度文章，我们能够更好地认识到化学对人类社会发展的巨大作用，也更深刻地认识到化学这一领域的重要性。
化学史是一部由托马斯·汤姆逊所撰写的重要著作，它探讨了化学领域的发展历程，从古代至现代的各个重要阶段。
在这部书中，汤姆逊深入研究了古代人们对化学的认识、化学革命以及化学领域一些重要人物的贡献，使得这本书成为了学习化学史的重要参考资料。
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化学史：（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的―红三角‖牌纯碱获美国费城万（5）国博览会金奖）；（6）金属钾的发现者——戴维（英国）；（7）Cl2的发现者——舍（8）勒（瑞典）；（9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（10）元素周期律的发现，（11）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（12）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（13）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，（14）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（15）镭的发现人——居里夫人。
（16）人类使用和制造第一种材料是——陶2、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S 2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7 H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：Z nSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：N a2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (S O4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O 3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2）2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H4 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH 甘油、三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛CH2O 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸CH2O2 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。
3、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuS O4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体4、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红；4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃；14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
5、考试中经常用到的规律：1 溶解性规律——见溶解性表；2 常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ > Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br –>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4 电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：C mol / L的NaHCO3溶液中：C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)5 物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：C mol / L NaHCO3溶液中： C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO3 2-) + C(H2CO3)C mol / L Na2S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H 2S)注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
6 双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：KCl + H2O →H2 + Cl2 + KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性：MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
17、含有10个电子的物质：CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ 。