人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物(第一课时)》精典同步课件

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
NO2与O2 的体积比
发生的化学反应
剩余的 气体
=4:1 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 无
<4:1 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 O2
（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）
>4:1 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 (A )
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧层空洞 D.温室效应
3.下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是( AB )
A. 酸雨 C. 臭氧空洞
B. 光化学烟雾 D. 温室效应
4.下列气体中,易溶于水的无色气体是( D )
A. N2 C. NO2
B. NO D. NH3
2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （BD ）
A、通入紫色石蕊试液
水溶液都呈酸性，都可 以使石蕊变红
B、闻气味
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
二氧化硫的应用
用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、 漂白剂和还原剂。
本节小结
一、二氧化硫和三氧化硫
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
SO3+H2O=H2SO4 二、二氧化氮和一氧化氮
放电
N2+O2 = 2NO
2NO+O2= 2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
练习
1.SO2是 无 色、有 刺激性气味的有气体，容 易液化 ，溶易 于水（1体积水可溶解40体积）。 密度比空大气 ，收集SO向2用上_排__空__气__法______方法。
漂白剂
氯水
（HClO）
Na2O2
漂白粉 活性炭
SO2
漂白 原理
氧化 漂白
氧化 漂白
氧化 漂白
吸附 漂白
化合 漂白
紫色石 先变红， 先变蓝， 蕊试液 后褪色 后褪色
褪色
变红， 褪色 不褪色
品红 试液
褪色
褪色
褪色
褪色
褪色， △恢复 红色
【练 习】：
1、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的 方法是：（D ） A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水 C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
2、SO2不能漂白所有的有色物质。 3、SO2虽然具有漂白性，但并不是所有的褪色都是它的漂白
作用所致。如： ※ SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色； ※ 能使溴水、KMnO4溶液褪色； ※ 和等物质的量Cl2混合通入品红溶液中，溶液颜色无明显 变化（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)。
硫的化学性质：
1.1.1 氧化性（弱）
△ +2 -2
S+Fe = FeS
2Cu+S
△
=
C+1u2-S2
FeS
Cu2S
1.1.2还原性
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
硫在空气中燃烧生成二氧化硫
烧
硫 在 氧 气
硫在空气中燃烧发出 微弱的蓝色火焰，而 在氧气中燃烧发出明
中
亮的蓝紫色火焰。
燃
1.2 二氧化硫
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质
原 理 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效 果 永久性
暂时性
范
可漂白大多数有色物
围 质，能使紫色石蕊试
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
液褪色
常见的具有漂白性的物质总结：
人教版必修一第四章第三节 ——硫和氮的氧化物 （第一课时）
导入新课
乐山大佛开凿于唐玄 宗开元初年（公元713 年），为世界第一大石 刻弥勒佛，“佛是一座 山，山是一尊佛”是其 真实写照，请同学们仔 细观察，历经千年时间 的流逝，是什么物质使 大佛鼻翼发黑，佛容暗 淡呢？
一场 酸雨 一场 祸!
酸雨落到西瓜上 酸雨对树木的破坏 导致坑坑洼洼
是可逆反应吗？为什么？
总结：1.2.2 化学性质
1、漂白性
2、酸性氧化物（类似CO2）
①SO2的水溶液显酸性 ②与碱反应
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 或写成 SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 3、氧化性（弱）
s+4o2
③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 SO3+CaO =CaSO4
二氧化硫的危害
健康危害： 易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。
对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可 引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中 毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉 灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高 浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或 眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接 触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻 炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数 工人有牙齿酸蚀症。
煤、石油等含有硫或硫的化合物，燃 烧后往往会生成二氧化硫。
汽车的尾气 中含有NO
在工厂的烟塔燃烧煤放出的气体中含有 NO2、SO2等，污染空气。
酸雨的形成
NOx → HNO3 SO2 →H2SO4
NOx、SO2 来自工厂、汽车、 发电厂等等放出
酸雨对环境的破坏
对森林的破坏
对文物的破坏
被酸雨腐蚀的雕像
3.目前主要用石灰法， 可以除去烟气中85％一 90％的二氧化硫气体。 不过，脱硫效果虽好但 十分费钱。例如，在火 力发电厂安装烟气脱硫 装置的费用，要达电厂 总投资的25％之多。这 也是治理酸雨的主要困 难之一。
4.开发新能源,如 太阳能,风能,核 能,可燃冰等,但 是目前技术不够 成熟,如果使用会 造成新污染,且消 耗费用十分高。
肺水肿
环境危害： 对大气可造成严重污染。
急救措施
皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量 流动清水冲洗，就医。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理 盐水冲洗，就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持 呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。 如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就 医。
食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清，就医。
【课后探究】
1.酸雨的形成过程，对自然、人类危害的实 质以及如何防治？（论文不少于500字）
【Байду номын сангаас固训练】
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）2SO2
+
催化剂
O2 △
2 SO3
还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 还原性
（4）SO2使品红溶液褪色
漂白性
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色 水溶液呈酸性
目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施:
天然气燃烧的火焰
1.原煤脱硫技术，可 以除去燃煤中大约40 ％一60％的无机硫。 优先使用低硫燃料， 如含硫较低的低硫煤 和天然气等。
2.改进燃煤技术，减少 燃煤过程中二氧化硫 和氮氧化物的排放量。 例如，液态化燃煤技 术是受到各国欢迎的 新技术之一。它主要 是利用加进石灰石和 白云石，与二氧化硫 发生反应，生成硫酸 钙随灰渣排出。对煤 燃烧后形成的烟气在 排放到大气中之前进 行烟气脱硫。
褪色 不褪色 后澄清
NaOH溶液
二、二氧化氮和一氧化氮
N的氧化物的种类：
+1 +2 +3
+4 +4
+5
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，
它们都有毒，是大气污染物； 其中N2O3、N2O5为酸性氧化物。
N2占空气总量的78.12%，单质氮在通常状 况下是一种无色无臭的气体，在标准状况下的 气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下， 冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却 至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。
1.2.1 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体
ρ二氧化硫>ρ空气
易溶于水（1：40） 易液化（沸点为-10℃）
P90：二氧化硫溶于水实验 P90：二氧化硫漂白品红实验
温馨提示：注意防护二氧化硫的泄露！
实验现象：
二氧化硫能溶于水，并且能使品红溶液褪色， 从而说明二氧化硫使有机物漂白的性质，还可以 看到并不是全部的二氧化硫全溶于水。
和芒硝Na2SO4·10H2O 为最丰富。可从它的
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
天然矿石或化合物中 制取硫。
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O）（Na2SO4•10H2O）
1.1 单质硫
单质硫物理性质：
通常为淡黄色固体，它的元素名来源于拉 丁文，原意是鲜黄色，俗称硫磺，质脆，易研 成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫 化碳（CS2)。单质硫有几种同素异形体，菱形 硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶 状硫。它们都是由S8环状分子组成。