河北省定州市高一化学4月月考试题(含解析)

河北省定州市2016-2017学年高一化学4月月考试题（含解析）考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2.5分共15分）1．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（）A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高 D．石墨和金刚石是碳元素的同位素【答案】C【解析】根据能量守恒，100kPa，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，故A、B错误；因为金刚石的能量高，所以1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C正确；石墨和金刚石属于同素异形体，而不是同位素，故D错误。

综上，选C。

【点睛】本题主要考查金刚石和石墨的转化涉及到的能量变化，难度不大，注意：①能量守恒，②能量越低的物质越稳定，③∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，④同素异形体是指:同种元素形成的不同单质；同位素是指：同种元素的不同核素。

2．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放【答案】B【考点定位】本题主要是考查了充电电池的工作原理【名师点晴】充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电。

正确使用充电电池，减少资源浪费。

3．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）两极材料插入溶液 A．Zn片、石墨硫酸溶液 B．Cu片、Ag 片硝酸银溶液 C．Zn片、Cu片蔗糖溶液 D．Fe片、Cu片稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A项，锌为负极，石墨为正极，硫酸为电解质溶液，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，可形成原电池，故A不符合题意；B项，铜为负极，银为正极，铜和硝酸银溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，故B不符合题意；C项，蔗糖属于非电解质，不能形成原电池，故C符合题意；D项，铁为负极，铜为正极，铁与稀盐酸发生氧化还原反应，可形成原电池，故D不符合题意。

综上，选C。

【点睛】本题考查原电池的知识，侧重于基础知识的考查，较简单，注意把握原电池的工作原理和形成条件：①首先得有一个自发的氧化还原反应；②活泼性不同的两个电极；③两个电极插入电解质溶液中；④形成闭合回路。

4．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．O2在正极发生还原反应 B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．反应时负极附近pH增大 D．氢氧燃料电池属于环境友好电池【答案】C【解析】试题分析：A．原电池中正极发生得到电子的还原反应，因此O2在正极发生还原反应，A正确；B．根据正负极反应可知电池总反应为2H2+O2＝2H2O，B正确；C．反应时负极氢气消耗氢氧根，负极周围附近pH降低，C错误；D．氢氧燃料电池的生成物是水，没有污染。

属于环境友好电池，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理【名师点晴】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-＝2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-＝2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，解答是注意把握电极方程式的书写，特别是要注意电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜。

5．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化,2SO2+O2⇌2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( ) A．使用催化剂是为了加快反应速率． B．在上述条件下SO2不可能100%的转化为SO3 C．为了提高SO2转化率,应适当提高O2浓度 D．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等【答案】D【解析】A项，使用催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，从而提高反应效率，故A正确；B项，该反应是可逆反应，存在反应限度问题，反应物不可能100%的反应，故B正确； C 项，根据勒夏特列原理，加入氧气，平衡向右移动，可以提高SO2的转化率，故C正确；D项，达到平衡时，SO2与SO3的浓度不再发生变化，但不一定相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，具体计算，故D错误。

综上，选D。

6．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。

氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。

以下研究方向中你认为可行的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气【答案】B【解析】A项，大量建设水电站，用电力分解水制取氢气的做法，为了开发氢能而消耗了电能，还不如直接使用电能，故A错误；B项，利用太阳能分解水产生氢气，太阳能环保无污染，且资源相当丰富，此方法可行，故B正确；C项，化石燃料的燃烧，消耗了能源、污染了环境，故C错误；D项，寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，就没必要再开发氢能，故D错误。

综上选B。

【点睛】本题考查化石燃料的利用及新能源的开发，要考虑用水制二级能源氢气的方法是否可行。

上述A、C、D做法，都要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故不可行。

第II卷（共35分）单选题（每小题2分，共20分）7．下列粒子半径最小的是( )。

A．Na＋ B．Na C．Cl D．Cl－【答案】A【解析】试题分析：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；电子层数和核电荷数相同时，最外层电子数越多，半径越大；各粒子的半径大小关系为Na> Cl －>Cl> Na＋。

答案选A。

考点：微粒半径大小的比较8．下列递变规律不正确的是( )。

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高【答案】C【解析】试题分析：A、根据元素周期律，同周期从左向右金属性减弱，故说法正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，因此氧化性：Cl2>Br2>I2，故说法正确；C、同周期从左向右，半径减小，说法错误；D、同周期从左向右最高正价增大，故说法正确。

【考点定位】考查元素周期律等知识。

【名师点睛】主要涉及元素周期律的应用，（1）同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增大；（3）同周期从左向右最高正价升高（O、N除外，没有正价）；特别提醒的是，非金属性和金属性强弱的比较，常常通过最高价氧化物对应水化物的酸碱性，以及气态氢化物的稳定性进行比较；半径大小比较，方法是一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小等等，解决元素周期律应用和元素推断，要求元素周期表和元素周期律知识掌握夯实，灵活运用，抓住特征进行推断，这类题目往往和元素及其化合物的性质进行结合。

9．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S【答案】C【解析】试题分析：A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；C、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：PH3<H2S<HCl，C错误；D、同一周期从左到右，非金属性增强，同一主族从上到下，非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，D正确。

答案选C。

考点：元素周期律10．下列说法中正确的是( )。

A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子【答案】A【解析】A项，非金属元素呈现的最高化合价等于其原子最外层电子数，所以不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；B项，非金属元素呈现的最低化合价=原子最外层电子数-8，其绝对值等于8-该元素原子的最外层电子数，故B错误；C项，最外层有2个电子的原子有可能为稀有气体原子，如He，故C错误；D项，最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，既有金属元素也有非金属元素，如锑和铋为金属元素，故D错误。

综上，选A。

11．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )。

A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 【答案】D【解析】试题分析：某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则元素最外层电子数是6，而氧元素没有最高正价，锑为金属元素，没有负价，所以R为S或Se，A、R不一定是第四周期元素，A错误；B、R一定是ⅥA族元素，B错误；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，R的气态氢化物不一定比同族其他元素气态氢化物稳定，C错误；D、R的最低负化合价是-2价，则气态氢化物化学式为H2R，D正确。

答案选D。

考点：元素周期表，元素周期律12．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【答案】D【解析】由五种元素在周期表中的位置图可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素。

A项，常压下五种元素的单质中，W单质的沸点最高，故A错误；B项，S2-（Y2-）离子结构示意图：，Br-（Z-）离子结构示意图：，Ar（R）原子结构示意图：，所以Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，Z的阴离子电子层结构与R原子的不同，故B错误；C项，H2S的沸点比H2O的沸点低，故C 错误；D项，同周期，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，所以Y元素（S）的非金属性比W元素（P）的非金属性强，故D正确。