2022-2023学年四川省成都市树德中学高一下学期4月月考化学试题
2022-2023学年四川省成都市树德中学高一下学期期末考试化学试题
2022-2023学年四川省成都市树德中学高一下学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是A．“杜甫草堂茅庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃B．碳酸氢铵可作为食品加工中的膨松剂；碳酸钙可作为婴幼儿奶粉中的营养强化剂C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D．我国酸雨的形成主要是由于汽车排出的大量尾气2.下列说法正确的是A．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应。
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．放热反应一定容易发生，吸热反应一定需加热才能发生D．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现3.下列生产活动中涉及的化学原理正确的是4.下列说法中正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率只能用单位时间内某种物质浓度的变化来表示C．升高温度，加入适宜的催化剂均可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率D．若某化学反应的反应速率为0.5mol·L －1 ·s －1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L －15.如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是( )A．b极是负极B．a极电极反应式为H 2－2e － ===2H ＋C．当装置中有1 mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6 L气体D．电池总反应式为2H 2＋O 2 ===2H 2 O6.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a．b．c．d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③7.下列说法正确的是A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH偏大B．500℃、30MPa下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．金刚石和石墨的燃烧热相等8.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，9.下列说法不正确．．．的是A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D．将硬脂酸、油酸、甘油混合，一定条件下可生成结构不同的油脂有6种10.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。
四川省成都市高一下学期月考化学试卷(4月份)
四川省成都市高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法错误的是（）A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C . 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g2. （2分）乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成．相关表示不正确的是（）A . 环氧乙烷的结构简式：C2H4OB . 中子数为16的磷原子： PC . 氯原子的结构示意图：D . PCl3的电子式：3. （2分） (2020高二下·辽源期末) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个键和2个π键C . 键的极性比键的极性大D . 中4个键的键能不相同4. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是（）A . H2CO3B . H2SiO3C . H3PO4D . H2SO45. （2分）五种短周期元素的某些信息如表所示：下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物6. （2分） (2018高一下·景县期中) 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH47. （2分） (2016高二下·盘山月考) 价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A . 第四周期第ⅤA族B . 第五周期第ⅢA族C . 第五周期第ⅠA族D . 第四周期第ⅢA族二、非选择题 (共5题；共40分)8. （10分） (2018高三上·吉林月考) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D 是短周期元素中电负性最小的元素；E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。
成都市高一下学期化学4月月考试卷(II)卷
成都市高一下学期化学4月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 2Ag2O 4Ag+O2↑B . 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2C . Al2O3+3H2 2Al+3H2OD . MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分）下列实验操作的叙述不正确的是（）A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象4. （2分） (2017高一下·淮北期中) a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：b＞c＞dB . 气态氢化物稳定性：a＞cC . 简单阴离子还原性：d＞cD . ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D . ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为76. （2分）下列污染现象主要与NO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 水体富营养化C . 光化学烟雾D . 温室效应7. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥8. （2分） (2016高一下·平安期中) 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A . SO2与O2B . NO2与NOC . O2与N2D . NO与O29. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . 过氧化钠是白色固体10. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
高一4月月考化学试卷(答案解析)55
【精品】四川省成都石室中学高一4月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．和是两种不同的核素D．中子数为392．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的金属性、非金属性呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需加热就能发生C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低4．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触①碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿①碱金属中还原性最强的是钾①碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋①碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大①从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①5．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。
向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续加入丙，溶液颜色无明显变化。
则甲、乙、丙溶液中依次含有A． NaBr、KCl、KI B． KCl、KI、NaBr C． KI、NaBr、KCl D． NaBr、KI、KCl6．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；①同位素的性质几乎完全相同；①质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；①电子数相同的粒子不一定是同一种元素；①一种元素只能有一种质量数：①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2C ．C 5H 12D ．C2.下列说法正确的是（ ）A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D ．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种3.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4.下列化学用语正确的是（ ） A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：C ．二氧化碳分子的电子式D ．甲烷分子的比例模型：5.最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。
下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A ．全氟丙烷的电子式为B ．C 3F 8属于烃类物质C ．全氟丙烷分子中存在极性键D ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上6.下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．8.在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（）A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H109.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A．8.96L B．2.24L C．4.48L D．6.72L10.（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是1OL，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H611.下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）A．CHCl3B．CH(CH3)3C．CCl4D．CH3CH312.的正确命名为（）A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基已烷D．2,3,3－三甲基已烷二、填空题1.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
人教版高一化学第二学期4月份月考测试卷含答案
人教版高一化学第二学期4月份月考测试卷含答案一、选择题1．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确．．．的是（）A．X是N2O5B．可用排水法收集NO、NO2气体C．由NO2→NO，无须另加还原剂也可实现D．由NH3→N2，从理论上看，NH3可与NO2反应实现【答案】B【分析】A．图象可知X为+5价对应的氮的氧化物；B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体；C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；D．氨气中氮元素化合价-3价，二氧化氮中氮元素化合价+4价二者反应生成氮气；【详解】A．图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，A正确；B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，不可用排空气法收集NO气体，B错误；C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C正确；D．NH3可与NO2反应生成氮气，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正确；答案选B。
【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的性质、主要是个价态存在物质的氧化还原反应，掌握基础是解题关键，题目难度中等2．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。
若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。
气体x和液体y不可能是()x yA NH3H2OB SO2KOH溶液C CO26mol∕L H2SO4溶液D HCl6mol∕L NaNO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。
【详解】A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。
答案选C。
四川省成都市树德中学2022-2023学年高一下学期期末考试 化学答案
树德中学高2022级高一下期期末考试化学试题参考答案21.(10分)（1）③⑤⑥（2）C 2H 5O 2N （1分） H 2NCH 2COOH+CH 3CH 2OHH 2NCH 2COOCH 2CH 3+H 2O（3）CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g)△H=－50kJ·mol －1A ；（1分）130t 22. (11分)（1） ①. KMnO 4 （1分）②. D 装置中的铁粉与水蒸气反应或无水三氯化铁潮解（2）防止D 装置中的铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应 （1分） （3）加热D 与E 之间的导管（1分）（4）加入铜粉，Cu 与Fe 3+反应消耗Fe 3+，也可能生成CuSCN 消耗SCN -，使Fe(SCN)3浓度减小，致红色褪去（5） ①. CuCl 2、CuSO 4 ②. 1：423.(11分)(1) 8.00(或8、8.0) （1分） 10.00(或10、10.0) （1分） (2) 0.0075mol/(L·s)(或37.510-⨯)(3)探究温度对反应速率的影响（1分） 探究H 2O 2溶液的浓度对反应速率的影响（1分） 其他条件相同时，()2+c Fe越大，反应速率越大 （1分）(4) 2Fe +在该条件下生成()2Fe OH ，并迅速被氧化成()3Fe OH ，不能使H 2O 2产生羟基自由基 (5) AD24. (12分) (1) 送回合成塔循环使用 （1分） (2)使NO 全部转化成3HNO （1分） (3) 2Ce 3+ +2HSO 3- + 2H +=====2Ce 4+ +S 2O 42- + 2H 2O （注明条件 电解） (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)2NH 4NO 3+Na 2CO 3.10H 2O=2NaNO 3+2NH 3↑+CO 2↑+11H 2O (6)2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x 1.5 （1分） 碳（或C ）（1分） 25. （11分）（1）乙炔 （1分） 加成反应 （1分） （2）酯基（1分） （3）10、（1分）（1分）（4） CH 2=CH(OH)+CH 3CHO -OH −−−→稀 CH 3CH(OH)CH 2CHO （5）6 (CH 3)2C=C=O。
2022-2023学年人教版高一下化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
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2022-2023学年四川省成都市树德中学高一下学期4月月考化学试题1.化学与生活、科技密切相关。
下列说法正确的是A．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体B．稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO-1)属于金属材料C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A．异戊烷的结构简式：CH 3 C(CH 3 ) 2 CHB．丁烷分子的空间填充模型：3C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氮气的电子式：3.下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是A．氢氟酸保存在塑料瓶中B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚D．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 N AB．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有0.4 N A个C—Cl键C．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成1 mol SO 2时，转移电子数为11 N AD．常温常压下，9.2 g由NO 2和N 2 O 4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 N A 5.下列实验或装置能达到实验目的的是制取并收集SO 分离固体NaCl和碘测浓硫酸的pHA．A B．B C．C D．D6.粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl 2溶液、Na 2 CO 3溶液、HCl溶液B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C．实验过程中，c中有固体析出D．d中加入NaOH溶液吸收尾气7.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是A．若A为非金属单质，C转化为D可能为氧化还原反应B．若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第IVA族C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质D．若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为N A8.下列实验操作、现象和结论都正确的是溶液中含有A．A B．B C．C D．D9.已知某气态烃A在标准状况下的密度是3.215g·L-1，取7.2gA在足量O2中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，下列说法正确的是A．该烃的摩尔质量为72B．该烃的分子式为C 5 H 12C．该烃能与溴水在光照条件下发生取代反应D．该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应10.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有CaCO 3、CaSO 3、Ca(OH) 2B．X可以是空气，但不能过量C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N 2D．处理含废水时，发生的反应为： + =N 2↑+2H 2 O11.关于如下图进行的实验的说法，正确的是A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl 2，则烧瓶内一定无喷泉产生12.下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是A．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B．、、、代表了3种不同的烷烃C．质量相同，完全燃烧时耗O 2量：CH 4 >C 2 H 6 >C 3 H 8D．若1 mol甲烷全部生成CCl 4，最多消耗2 mol氯气13.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确．．．．的是（）A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3 W 214.下列关于同系物及同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是A．分子式的通式相同的一系列物质一定互为同系物B．相对分子质量相同的不同化合物互称为同分异构体C．分子式为C 4 H 9 Cl的同分异构体有4种D．分子式为C 6 H 14的烃，主链含4个碳原子的同分异构体有3种15.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验，A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、NaOH固体、MnO2,下列分析不正确的是A ．A 中圆底烧瓶内盛装的固体为MnO 2B ．E 中的反应是C ．F 中可能会产生白烟，其主要成分是NH 4 NO 3D ．一段时间后，G 中溶液可能变蓝16. 为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是还原性：和 在酸性条件下发生反应 Na 2 SO 3 类似Na 2 CO 3 显碱性，所以滴入酚酞变红；(白)，Na2 SO3 反应完，红色褪去 Na SO 溶液已变质A．A B．B C．C D．D17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A．丙和戊都具有漂白性且原理相同B．简单氢化物的沸点：X>ZC．简单离子半径大小：X＜Y D．A可由电解其熔融的氯化物制得18.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y分别可能为①②③④饱和的溶液浓硫酸溶液溶液B．①②②③D．③④19.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是A．反应①说明SO 2具有漂白性，反应②说明SO 2具有酸性B．反应②中生成物时，则反应物C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na 2 S 2 O 4的物质的量之比为1∶2D．工业上可利用反应②和反应④回收SO 220.amolFeS与bmolFeO投入到V L、c mol∙L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：A．(a+b)×63g B．(a+b)×186g C．(a+b)mol D．( cV - )mol 21.随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
(3)A形成的化合物种类繁多，请写出C7H16分子中主链为4个碳原子的结构简式_______，其在光照条件下生成的一氯代物有_______种不同的结构(不考虑立体异构)。
(4)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。
工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：_______。
(6)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______。
22.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是_______(填字母)。
A．a和c可在一定条件下反应生成bB．工业上通过a→b→d→e来制备HNO 3C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到D．a和可在一定条件下反应生成b(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：a.该转化过程①②③反应中_______为氧化还原反应(填编号)。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_______(填字母)。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.氢键c.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成_______mol O2。
(3)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_______。
23.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。
回答下列问题：(1)滤渣2的主要成分是_______和S。
(2)加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。
(3)步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。
(4)实验室中也可用Cu在如图所示装置(夹持装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
①a仪器名称为_______。
②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为_______。
③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成NO2和NO，若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为_______。
24.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：I、制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B装置的作用是_______。
(3)实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，这样做的目的是_______。