福建省高一下学期化学4月月考试卷
高一下学期月考化学试卷(4月份)
高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·平遥月考) NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A . 1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD . 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA2. （2分）下列物质的电子式正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·荆州期中) 短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素．下列说法正确的是（）A . W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B . Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C . 简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD . X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应4. （2分） (2016高一下·晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐．X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（）A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W晶体中只存在有共价键C . 原子半径：X＞Y＞ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸5. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣C . 离子半径：X+＞W3+D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ6. （2分）(2018·辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。
福建省莆田市园庄中学高一化学月考试卷含解析
福建省莆田市园庄中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物中，分子结构为正四面体的是（）A．苯 B．四氯甲烷 C．乙烯 D．一氯甲烷参考答案：B略2. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是可以改变的C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等参考答案：C【详解】A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；B.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度发生改变，故B 正确；C.可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要时间，二者不能混淆，故C错误；D.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，故D正确。
故选C。
3. 下列说法正确的是：( )A．Na，Mg，Al还原性依次增强 B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次减小参考答案：D4. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：A5. 北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为 ()A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O参考答案：B略6. 我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是( )①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染A．①②③④B．①②③ C．①② D．①参考答案：B略7. 在常温常压下，取下列4种物质各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．甲烷B．乙醇 C．苯D．丙烷参考答案：C8. HBr分子的电子式为参考答案：A略9. 下列说法正确的是（）A. 某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量为M/6.02×1023gB. 氢氧化钠的摩尔质量为40gC. 1mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量D. H2SO4 的摩尔质量为96g/mol参考答案：AA项，某原子的摩尔质量是M g?mol-1，则1mol该原子的质量是M g，1mol原子有N A个（N A=6.02×10-23），即N A个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，A正确；B项，氢氧化钠的摩尔质量为40g?mol-1，故B错误；C项，1 mol 氧原子的质量（即摩尔质量）在数值上等于氧的相对原子质量，摩尔质量与相对原子质量不是一个概念，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98g?mol-1，故D错误。
2022-2023学年福建省福州市平南县环城中学高一化学月考试卷含解析
2022-2023学年福建省福州市平南县环城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸 B．硫酸C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液参考答案：B2. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：DA、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误；B、称取胆矾的质量应是500×10－3×0.1×250g=12.5g，故B错误；C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误；D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液，故D正确。
3. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（）A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离参考答案：D略4. 下列各组物质均属于硅酸盐制品的是A．陶瓷、水泥 B．单晶硅、玻璃C．石膏、漂白粉 D．水玻璃、铝热剂参考答案：A略5. 实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C．碘单质用广口瓶装放在丙柜D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜参考答案：B【分析】在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别．【解答】解：A．硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A错正确；B．氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B错误；C．硫、红磷、碘单质都属于单质，故C正确；D．硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，故D正确．故选B．6. 实验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。
2022-2023学年福建省厦门第二中学高一下学期4月月考化学试题
2022-2023学年福建省厦门第二中学高一下学期4月月考化学试题1.下列互为同位素的是A．和B．和C．和D．和2.下列不属于氮的固定的是A．氨气和氯化氢气体反应B．工业用氮气和氢气合成氨C．豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气D．打雷时空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮3.在一定条件下，不能溶解金属铜的物质是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．稀硝酸4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确．．．的是A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO 2气体，说明Cl的非金属性强于CB．Si与H 2化合所需温度远高于S与H 2化合的温度，说明S的非金属性强于硅C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH) 2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be 5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。
下列说法正确的是A．原子半径：B．气态氢化物的稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在6.下列有关元素周期表结构的说法中正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期D．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族7.部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A．a的化学性质稳定，可用于保存食品B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂C．b→a的过程属于氮的固定D．b、f均易溶于水8. a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b>a，c和d的气态氢化物的还原性d>c， e为金属元素。
五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．baedc B．edabc C．abdce D．ebadc9.同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：HXO 4＜H 2 YO 4＜H 3 ZO 4B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱D．原子半径按X、Y、Z顺序减小10.下列关于同主族元素性质的说法中正确的是A．IA族元素被称为碱金属元素B．VA族元素的最高化合价一定是+6价C．IVA族元素的最高化合价都是+4价D．VIIA族元素的最高化合价都是+7价，且最低负价都是−1价11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。
福建省宁德市福安第八中学2022年高一化学月考试卷含解析
福建省宁德市福安第八中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某饱和一元醇C n H2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H22.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为A. 0.05molB. 0.25 molC. 0.5 molD. 0.75 mol参考答案：B1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。
2. 在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Al3+、NH4+、SO42- D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-参考答案：D略3. 下列说法中不正确的是A. 甲烷和十六烷互称为同系物B. 加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求C. 等物质的量的硝基（—NO2）和NO2分子含有相同的电子数D. C2H6O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上参考答案：D略4. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处参考答案：D5. 图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C6. 某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为A. 1：2B. 2：5C. 3：1D. 1：10参考答案：B溶液中的电荷守恒为3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3:2:1即Al3+、Na+、Cl-物质的量之比为3:2:1，则n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案选B。
福建省2020年高一下学期月考化学试卷(4月份)
福建省2020年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B . 反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C . 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D . 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18 ，用氧化物形式表示为3BeO•Al2O3•6SiO22. （2分） (2018高二上·江苏期中) “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（）A . 采取低碳、节俭的生活方式B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置C . 深入农村和社区宣传环保知识D . 经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟4. （2分） (2016高一上·厦门期中) 如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）a．D中不可能是浓硫酸 b．D中可以是少量水c．通入的氯气含有水蒸气 d．D中可以是饱和食盐水．A . abcB . bcdC . abdD . abcd5. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列说法不正确的是（）A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物6. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A . ①B . ①和②C . ①和④D . ①②③④7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A . 酸式滴定管未用待测盐酸润洗B . 碱式滴定管未用标准碱液润洗C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗D . 滴定前仰视读数，滴定后平视读数8. （2分）(2017高一上·嘉兴期末) 已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A . 得到的沉淀是BaSO4B . 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C . 一定无BaSO3生成D . 无沉淀生成9. （2分）利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（）选项X溶液固体Y Z溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生白色沉淀A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（）A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃11. （2分）下列各组物质混合后能发生离子反应的是（）A . 硫酸溶液与硝酸钾溶液混合B . 氯酸钾与二氧化锰混合后加热C . 铁与稀硫酸D . 氢气与氧气混合后点燃12. （2分） (2016高一下·乐清月考) 可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A . 硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B . 稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C . 醋酸和碳酸钠溶液的反应D . 盐酸和碳酸钡溶液的反应13. （2分）(2015·如东模拟) 工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）A . 将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B . 将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料C . 将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3﹣丁二烯D . 将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为NAD . 可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 ，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO215. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应16. （2分）(2017·惠州模拟) 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B . ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OC . ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应17. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A . 2：7B . 4：5C . 5：4D . 7：618. （2分） (2016高一下·龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .19. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。
人教版高一下学期4月份月考化学试卷含答案
人教版高一下学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。
下列有关说法错误的是( ) A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 【答案】D 【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选； 故选：D 。
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高一(下)月考化学试卷(第二次)(含答案解析)
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高一（下）月考化学试卷（第二次）1. 中国是世界著名的陶瓷古国。
下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是选项A B C D文物名称东汉铜车马舞马衔杯纹银壶萧何月下追韩信梅瓶雪景寒林图A. AB. BC. CD. D2. 下列有关物质的用途叙述正确的是( )A. 黏土可用于生产玻璃B. 高纯硅常被用于制造光导纤维C. 二氧化硅主要用于制造芯片D. 铝热剂可用于金属的大面积焊接3. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。
以上步骤不需要用到的仪器是( )A. B. C. D.4. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，均能由一步反应实现的是( )A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B. Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→SiC. S→SO3→H2SO4→BaSO4D. N2→NH3→NO2→HNO35. 某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 氯元素的相对原子质量为12abB. 氯元素的摩尔质量为aN AC. m g该氯原子的物质的量为maN A mol D. n g该氯原子所含的电子数为17naN A6. 1956年，美籍华人科学家吴健雄用钴 2760Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。
2760Co的衰变方程为： 2760Co=Z A Ni+−10e−+v e。
其中，v e是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。
下列的说法中正确的是( )A. 2760Co为钴元素的一种较稳定核素B. 2760Co与 2759Co互为同素异形体C. 衰变反应属于化学反应D. 上述方程中A为60，Z为287. 下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A. 周期表中有七个主族，八个副族B. 主族元素的原子形成单原子离子时，其离子的化合价与元素所在族序数相等C. 某元素原子最外层有3个电子，则该元素一定位于周期表的ⅢA族D. 从ⅢB到ⅢB共8个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属8. 下列各组元素性质递变情况错误．．的是A. N、O、F元素最高正化合价依次升高B. PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强C. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为12。
高一(下)学期4月份 月考检测化学试题含答案
高一(下)学期4月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
高一化学下册4月月考测试卷.doc
厦门理工学院附中（杏南中学）-下学期 4 月化学科高一年段阶段测试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27A卷（满分88分）一、选择题：（本题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列互为同位素的是A．H2D2 B．14N 14C C．16O17O D．金刚石石墨2. 日本3.11地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素13153I,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A .78 B. 53 C .131 D. 253.下列各组化合物中化学键类型不同的是A. H2O和NH3B. NaCl和HClC.CaO和KCll4和H2O24. 根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。
下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是AC5.下列叙述中错误的是A．稳定性：HF>HCl>HBrB．还原性：Na>Mg>AlC．原子半径: S＞Na ＞O D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46. 元素的化学性质主要决定于A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数7. 根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是A．NaCl溶于水 B．石墨在高温下转化为金刚石C．水通电分解 D．木炭燃烧8. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧 B．加热分解氯化铵C．硫在氧气中燃烧、 D．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应9．下列关于铝的叙述中不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D．铝制餐具能用于蒸煮或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物10.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z B. 原子序数: X>Y>ZC. 原子半径:X>Y>ZD. 得电子能力:X<Y<Z11．能说明Cl的非金属性比S强的事实有①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤气态氢化物HCl比H2S稳定.A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤12. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
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福建省高一下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分）(2018·日照模拟) 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（）A . 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B . 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC . 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D . 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气4. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱5. （2分） (2017高二下·芒市期中) 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A . 硼和硅B . 铝和铁C . 碳和铝D . 铜和金6. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列气体遇空气变红棕色的是（）A . SO2B . Cl2C . CO2D . NO7. （2分） (2019高一上·长沙期末) 物质的性质不同，其存放的方法也不同。
下列物质的存放方法正确的是（）A . 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中B . 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中C . 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中D . 金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中8. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A . 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一种B . CO2中混有少量HCl，可用饱和Na2CO3溶液除去C . Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D . N2混有少量NO2 ，可用水洗法除去9. （2分）关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A . 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B . 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C . Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D . Al的金属性大于Cs的金属性10. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道∶“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水11. （2分）化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（）A . 草木灰B . 尿素C . 硝酸钾D . 氨水12. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）A . Th 元素的质量数是232B . Th 元素的相对原子质量是231C . 232Th 转换成233U是化学变化D . 230Th和232Th的化学性质相同13. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（）A . CO2B . Cl2C . NH3D . SO214. （2分） (2018高二上·普兰期中) 下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（）A . 锌B . 镁C . 铝D . 铜15. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列元素属于卤族元素的是（）A . FB . PC . HeD . Li16. （2分）许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水17. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列变化中，属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．A . ①②③④B . ①②⑤⑦C . ①⑧⑨D . ①②⑥⑨18. （2分） (2016高一下·天水期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性强于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性19. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列过程中，没有发生化学变化的是（）A . 工业上用氮气和氢气合成氨B . 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C . 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D . 液氨常用作制冷剂20. （2分）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I﹣溶液C . 从下口放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯21. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（）A . 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B . 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C . CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D . 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁22. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A . CO2B . SO2C . NH3D . H223. （2分） (2016高一下·简阳月考) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A . ①③B . ③④C . ①②D . ①③④24. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列叙述不正确的是（）A . 可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 可用装置②证明氨气极易溶于水C . 可用装置③从海水中得到淡水D . 可用装置④把胶体从溶液中分离出来25. （2分）两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A . 1:1B . 1:2C . 1:3D . 2:126. （2分） (2019高一下·长春月考) 一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（）A . 1/4B . 3/4C . 1/8D . 3/827. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑B . Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC . 铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D . 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑28. （2分）下列说法正确的是（）A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB . 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 ，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C . 称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D . NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol29. （2分） (2017高一下·射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是（）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH430. （2分） (2017高一下·荆州期中) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol二、填空题 (共1题；共4分)31. （4分） (2018高一下·西城期末) 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
请按要求回答：（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）________。
（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）________。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）________。
（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是________，检验该化合物中阳离子的方法是________。
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。
M所含的化学键类型是________。
X生成⑤的单质的化学方程式是________。
三、实验题 (共2题；共7分)32. （4分）如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：（1）当X为二氧化硫气体时①如果Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有________ 性；②如果Y为品红溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有________ 性；③如果Y为酸性KMnO4溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有________ 性．（2）仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是________ （填序号）．A．X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液B．X为氯气，Y为紫色石蕊试液C．x为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液．33. （3分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为________．（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________．增加压强，NO的转化率________（填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填“增大”“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率________（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________．四、工业流程 (共1题；共5分)34. （5分）海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．试回答下列问题：（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，下列操作顺序合理的是A . ①④②⑤③B . ⑤②④①③C . ②⑤④①③D . ④①②⑤③（2）请写出除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣时加入盐酸时可能发生的化学反应的离子方程式：________．参考答案一、单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、填空题 (共1题；共4分) 31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、三、实验题 (共2题；共7分)32-1、32-2、33-1、33-2、四、工业流程 (共1题；共5分)34-1、34-2、。