黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案
哈师大附中2020级高一下期中考试化学科试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Zn 65一．选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．赏心悦目的雕花玻璃是用下列某种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是A．氢硫酸B．氢氟酸C．浓硫酸D．浓硝酸2．下列药品中不需要密封保存的是A．水玻璃B．浓硫酸C．烧碱D．硫黄3．下列说法正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与水反应生成硅酸B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水D．CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂4．下列反应属于氮的固定的是A．空气在雷电作用下产生一氧化氮B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气5．下列现象说明二氧化硫具有酸性的是A．能使高锰酸钾溶液褪色B．能使黄绿色的氯水褪色C．能使品红溶液褪色D．能使含酚酞的烧碱溶液褪色6．下列叙述正确的是A．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2 B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe(OH)3胶体C．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物7．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”主要成分为硅酸盐B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜C．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2S D．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块8．下列说法正确的是A．C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素B．SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2C．汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D．现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅9．下列说法正确的是A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量10．下列各个装置中能组成原电池的是11．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，下图为反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是A. 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－97 kJ/molD. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) ΔH＝+48.5 kJ/mol12．硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D．浓硝酸和氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，原理相同13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L NaOH溶液：Na+、K+、23CO-、4NH+B．0.1 mol/L NaCl溶液：K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C．0.1 mol/L K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、3NO-、3HSO-14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是①②③④A．①是氨气发生和干燥装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置16．工业上用反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2检查氯气管道是否漏气。
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第二次月考化学试题
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题
【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．氯化铁溶液用于铜制印刷线路板制作3．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水5．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6．下列物质俗名和化学式对应正确的是A．石膏2CaSO4·H2O B．水玻璃Na2SiO3C．铁红Fe2O3D．明矾CuSO4·5H2O7．将少量SO3分别加入到含有下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是( )A．SO32-B．Ba2+C．OH-D．Cl-8．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-10．下列类比关系正确的是()。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019—2020学年高一下学期第二次月考化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019—2020学年高一下学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学电池中，人类最早使用的是( )A．锌锰干电池B．铅蓄电池C．氢氧燃料电池D．纽扣电池2．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是( )A．23894Pu与23892U互为同位素B．23994Pu与23894Pu具有相同的电子数C．23994Pu与23894Pu具有相同的中子数D．23894Pu与23892U具有完全相同的物理性质和化学性质3．下列反应能量变化符合如图所示的是( )A．Ba(OH)2•H2O和NH4Cl混合搅拌B．氢氧化钠与盐酸反应C．氢气在氯气中燃烧D．金属钾与水反应4．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )A．O2B．NH3C．Cl2D．SO2 5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A．A B．B C．C D．D 6．下列叙述中，不正确的是( )A．沸点：PH3> NH3B．碱性：KOH>NaOHC．稳定性：HCl>H2S D．氧化性：Al3+> Mg2+7．下列说法中正确的是( )A．次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质D．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子8．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O2B．BF3C．CS2D．SCl6 9．下列只含有共价键的化合物是( )A．Cl2B．ICl C．NaOH D．NH4H 10．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )A ．Pb 的最高正价为+4B ．原子半径比较：Al>FC ．酸性强弱：H 3AsO 4<H 2SeO 4D ．Br 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO 3 11．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1L 0.1 mol/L HF 中含有F -数为0.1N AB ．常温常压下，12g 14C 所含原子数为N AC ．2.3gNa 与氧气完全反应生成Na 2O ，转移的电子数为0.2N AD ．4.4g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N A12．下图所示的原电池中，随着放电的进行，横坐标为时间，下列选项中(作纵坐标)满足图中曲线关系的是 ( )A ．负极质量B ．正极质量C ．溶液质量D ．转移的电子数 13．无色溶液中能大量共存的是( )A ．H +、Na +、-3NO 、2-3SiOB ．K +、Mg 2+、OH －、Cl －C ．Fe 3+、K +、2-4SO 、-3NOD ．-2AlO 、Na +、2-4SO 、OH － 14．下列化学用语表示正确的是( )A ．N 2的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．CO 2的比例模型：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O 15．下列有关电池的说法不正确的是（ ）A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极16．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．IA族的元素全部是金属元素B．0族元素原子的最外层电子数均为8C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式D．第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少，称为短周期，只包括主族元素，不包括其他族元素17．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是( )A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源18．已知：2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－119．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
高一下学期第一次月考化学试题解析版
黑龙江省哈尔滨师大附中高一（下）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环2.下列有关物质用途的说法正确的是（）A. 可替代用作自来水的消毒剂B. 晶体硅在工业上可用于制造光导纤维C. 浓NaOH溶液可用于玻璃雕刻D. 将和等体积通入品红溶液中可增强漂白效果3.用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）A. CO、NO、B. 、、C. 、NO、HClD. 、、4.下列叙述正确的是（）A. 玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐B. 、和都可以通过化合反应制取C. 将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的D. 在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解5.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A. 挤压装置的胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6.下列离子方程式书写正确的是（）A. 固体氯化铵和消石灰混合加热：B. 硫化亚铁与盐酸反应：C. 铜与稀硝酸：D. 向氨水中通入过量的二氧化碳：7.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即SiO2制取Si．制取过程中不涉及的化学反应是（）A. 高温B.C. D. 高温8.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（）A. 等于B. 大于C. 小于D. 无法确定9.制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（）A. 浓B. 稀C.D. 稀10.硫酸亚铁强热时的化学反应为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是（）A. 生成白色B. 生成白色沉淀C. 生成及沉淀D. 生成白色沉淀及放出气体11.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）（NH4）2CO3NaHCO3Al2O3Al（OH）3．A. B. C. D.12.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水13.在1L硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度是（）A. B. C. D.14.下列实验能证明一定有SO2存在的是（）能使澄清的石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸．A. 都能证明B. 都不能证明C. 只有能证明D. 能证明15.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A. 是氨气发生装置B. 是氨气吸收装置C. 是氨气发生装置D. 是氨气收集、检验装置16.用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A. 试剂X可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 操作中发生的化学方程式为17.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A B C D18.如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（）A. B. C. D.19.已知某溶液中可能含有SO32-、SO42-及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（） 若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO42-若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO32-若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+，但不能确定是否有K+。
黑龙江省2020-2021年高三化学第四次月考试卷(全国一)
黑龙江省2020-2021年高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）A . 1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒2. （2分） (2016高三上·故城期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3. （2分） (2016高三上·盐城期中) 用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3 ．下列设计能达到相应实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相D . 用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl34. （2分） (2018高三上·桂林期末) 近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如下图。
下列说法错误的是（）A . 锂电极是电池的负极B . 正极发生的反应为:2H2O+2e-=2OH-+ H2↑C . 水中H+经固体电解质向锂电极移动D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA5. （2分）某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。
平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有A . 保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2B . 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4C . 保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D . 保持容器的容积不变，升高了温度6. （2分） (2016高二下·长春期中) 由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （3分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8. （3分）(2018·榆林模拟) CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
黑龙江省2020-2021年高一下学期月考化学试卷(4月份)
黑龙江省2020-2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4 ，正确的操作顺序是A . ①③B . ④③C . ⑤③D . ②③2. （2分） (2018高三上·海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法错误的是（）A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．A . 只有②③④B . 只有⑤⑦C . 只有③④⑥⑦D . 全部4. （2分） (2016高一下·太谷期中) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水．A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥5. （2分）下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是A . Na2CO3→Na2SiO3B . SiO2→H2SiO3C . KBr→KClD . SiO2→Si6. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列操作与实验现象不匹配的是（）A把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中产生不溶物B在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰C将氯气通入紫色石蕊溶液溶液最终由紫色变为红色D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸出现胶状物A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2016·和平模拟) 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）A . 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B . 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C . 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D . 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂8. （2分）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A . 金B . 硫磺C . 黄铜D . 黄铁矿9. （2分）鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸C . 用硝酸银溶液D . 看颜色10. （2分）如表实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . HCO3﹣C . Cl﹣D . SO42﹣12. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣14. （2分）金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A . 脱水性B . 吸水性C . 强酸性D . 强氧化性15. （2分）(2018·浙江选考) 下列反应中能产生二氧化硫的是（）A . 氧化铜和稀硫酸反应B . 亚硫酸钠和氧气反应C . 三氧化硫和水反应D . 铜和热的浓硫酸反应16. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO217. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5mol•L﹣1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A . 5mol/LB . 7mol/LC . 10mol/LD . 12mol/L18. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓19. （2分） (2016高二下·张掖期中) 现有乳酸（）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2 ，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A . 2 molB . 2.25 molC . 3 mol20. （2分） (2020高一下·浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2二、填空题 (共3题；共22分)21. （5分） (2016高一下·沙市月考) A，B，C，D，E，在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为________，E→C变化的化学方程式为________．（2）若A常温下为气态单质，则A为________；D为________；A→B变化的化学方程式为________．22. （9分） (2018高一上·宜昌期末) 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。
黑龙江省哈尔滨市高一下学期化学4月月考试卷
黑龙江省哈尔滨市高一下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是（）A . 银B . 锌C . 铁D . 铝2. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）A . 热稳定性：B . 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D . 中阴、阳离子的个数比为1：23. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A . ①②③④B . ②③④⑤C . 只有①D . ①③4. （2分） (2017高一下·武城期中) 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C . 若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质也一定是Y2D . 若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m5. （2分）隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A . 钛的原子序数为22B . 钛位于元素周期表第四周期C . 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D . 钛属于过渡元素6. （2分） (2015高一上·福建月考) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A . 胶粒可以导电B . 胶体是混合物C . 胶体粒子大小在1～100nm之间D . 胶体的分散剂为气体7. （2分） (2016高一上·毕节期末) 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高三上·滕州期末) 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2 ，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A . b点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C . ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣19. （2分）下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B . 把Cl2通入FeCl2溶液中C . 把绿豆大的钾投入水中D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中10. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列说法正确的是（）A . 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B . 电解饱和食盐水可得到金属钠C . 常温下，铝片能溶于浓硝酸D . 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色11. （2分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）①②③A . 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B . 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C . 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D . ③的气体产物中检测出CO2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应12. （2分） (2018高一下·顺义期末) 碘（）可用于医学放射的贝塔射线破坏甲状腺滤泡或杀死癌细胞而达到治疗甲亢、甲状腺癌和甲状腺癌转移灶的目的。
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B.制 ： ； (稀)
C.制 ： (浓)
D.制 ： (稀)
7.下列说法中正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
8.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中：
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、氯化铵
反应的化学方程式：_______
乙小组
_______
浓氨水、氢氧化钠
氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______。
25.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A.0.244 LB.0.448 LC.0.896 LD.0.672 L
二、填空题(本题包括3小题，共26分)
(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。
27.某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图(部分产物未标出)。
请回答：
(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
2.下列表述中正确的是（）
①提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
④光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B.工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
19.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是
选项
类比
推理
A
CO2能使澄清石灰水变浑浊
SO2也能使澄清石灰水变浑浊
B
Fe与S能直接化合生成FeS
Cu和S也能直接化合生成CuS
26.按要求完成下列方程式：
(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：______________。
(3)NO2与水反应的化学方程式为___________。
(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化学方程式表示)。
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红⑦Fe(OH)3胶体通电一段时间→阳极附近颜色加深
A.②③④⑥B.②④⑤⑦C.①②④⑤D.①③④⑦
9.下列关于氮及其化合物的说法正确的是
（3）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______。
30.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。反应方程式：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V1L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成的氮气在标准状况下的体积为V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：_______。
（2）检查装置A气密性的操作是_______。
15.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理 措施正确的是
A.定性检验SO ，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有SO 时，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液
16.如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是
A.x O2，y为H2O
B.c为S，g为Na2SO4或NaHSO4
C.f 稀溶液具有强氧化性
D.反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+=H2S↑
17.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
A.①②③B.②④C.①③⑤D.③④⑤
3.下列有关酸雨的说法正确的是
A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨
B.酸雨的形成只与 的排放有关
C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成
D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
4.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
哈师大附中2020级高一下月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64
一、选择题(共25小题，每小题只有1个选项符合题意)
1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.硅——太阳能电池板D.SO2——漂白草帽
C.用玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧，以检验待测液中是否含有钠元素
D.只用紫色石蕊和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开
14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.K＋、HCO 、SO 、OH-B.Na＋、H＋、Fe2+、NO
C.Na＋、Ca2＋、NO 、ClO-D.H＋、K＋、Na+、SO
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明溶液中一定含有CO 或HCO
A.AB.BC.CD.D
12.下列离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+ IO +3H2O = 3I2+ 6OH-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag +2H＋+ NO = Ag＋+ NO↑+ H2O
22.15g SiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2＋2C Si＋2CO↑。下列叙述中正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1B.反应中转移电子物质的量为1mol
C.反应中有6 g碳被还原D.反应中生成了28 g CO
23.工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx+NH3→N2+H2O。现有3 L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2.则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
①A、B、C、D中均含有的元素是___________(填元素符号)；
②A→B反应的化学方程式是___________。
(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体。
①A、B、C、D中均含有的元素是___________(填元素符号)；
②C→D反应的离子方程式是___________。该反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_______。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______
A.铵盐受热都易分解，生成氨气
B.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大
C.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
D.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3混合配制而成
10.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）
A.制备氢氧化亚铁B.实验室制氯气
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气
C
Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu
Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
D
Cu与O2在加热条件下生成CuO
Na与O2在加热条件下生成Na₂O
A.AB.BC.CD.D
20.一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是
A.原气体一定含有CO2、NH3、NO2
B.原气体一定不含HCl、NO、H2
C.原气体中NO和CO2的体积比为2:3
D.无法确定H2是否存在
21.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）
A.等于0.9molB.大于0.45mol，小于0.9mol
C.等于0.45molD.小于0.45mol
A.NH3的电子数为10B.Si3N4中N为+3价