高三化学二轮复习定量实验
2020年高考化学二轮定量实验专题复习精品版
定量实验数据的获得与分析——高考二轮定量实验专题复习1．教学内容分析定量实验在日常生活中有着重要的应用价值，如测量空气中甲醛含量，测酒驾司机酒精的含量等等。
定量实验也是近几年中各地高考实验考察中的热点内容之一。
《考试说明》对这部分内容的要求是：了解对物质进行定量分析的基本方法，能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理等。
2．学情分析学生在前面几年的高中学习中已经进行过一部分的定量实验操作如一定物质的量浓度溶液的配制、镀锌铁片镀层的厚度测定、酸碱中和滴定等，同时也做过一部分笔试型的定量实验试题。
在学生头脑中已经积累了一定的定量实验知识和技能基础，但是学生却缺乏对隐藏在这些知识背后的思想方法整理。
往往当题目的背景改变后，学生不能整体把握，导致在分析和解决问题时感到力不从心。
因此实验题是学生最怕也是得分率最低的考察点。
3．设计思想分析建构主义认为要使学习者对学习的内容形成深刻的理解，首先要使学习者获得的知识结构化。
而知识的意义建构与学习者在特定情境下的活动和经验有关，只有通过学习者基于自己的经验背景进行主动建构才能体现出应有的价值。
因此本案例在设计时注重结合学生已有的知识经验，将近几年高考试题整合，以测变质的亚硫酸钠含量为背景知识，通过问题形式帮助学生进行积极主动地思考，形成层次清晰，组织严密的知识结构。
同时让学生掌握高考定量测定试题的特点，形成对定量测定实验试题的解题思路。
4．教学目标知识与技能：以测变质的亚硫酸钠含量为例，了解对物质进行定量分析的几种基本方法，学会用数学表达式建立起要“测的量”与“要求的量”之间的关系式；掌握准确测量“量”时的注意点；掌握数据处理能力。
过程与方法：通过对亚硫酸钠中硫酸钠含量的测定学习，形成定量实验的解题思路。
通过对准确测量“量”的方案选择，形成分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：通过定量实验在生活中的应用使学生感受到可以用化学方法解决生活问题，激发学生学习的兴趣。
高三化学二轮复习专题——实验3定量试验
16实验专题三定量实验（溶液配制与中和滴定）与综合实验探究【教学目标】1. 酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用、误差分析等事项。
2. 通过工业流程或综合性探究实验考查基本操作、安全事故处理等。
【重难点】工艺流程题的解题思路。
【课前预习区】1 .对下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中产生红褐色沉淀D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中3.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物4、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ ____(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质（3）计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g。
高三化学二轮专题复习 定量实验与基础定量分析教案
城东蜊市阳光实验学校定量实验与根底定量分析现有一个0.53g的工业纯碱样品〔含少量不与酸反响的杂质〕，需测定样品中Na2CO3的质量分数，请设计初步方案。
[方案一]根本方法：①配制标准浓度的酸溶液。
②将样品溶在水中，用标准酸溶液进展滴定。
③测量消耗酸溶液的体积，计算Na2CO3的质量分数。
[方案二]根本方法：①在样品中参加足量的强酸溶液，使CO2气体全部逸出。
②用吸收剂吸收逸出的CO2气体。
③根据吸收齐质量的增加Na2CO3，计算的质量分数。
[方案三]根本方法：①在样品溶液中加足量的氯化钙溶液，使其沉淀完全。
②过滤后，将沉淀进展洗涤、烘干。
③称量纯洁、枯燥的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。
采用方案一，用滴定法测定样品含量，有哪些主要实验步骤。
〔1〕配制标准浓度的酸溶液。
〔2〕用标准酸溶液滴定样品溶液。
采用滴定法测定样品含量，首先需配制标准浓度的酸溶液，某实验室限于条件，只能用稀释法将5.00mol·L-1的酸溶液配制成标准浓度为0.200mol·L-1的酸溶液100mL，应选用哪些试剂与仪器？仪器：10mL量筒；100mL容量瓶；50mL烧杯；玻璃棒；胶头滴管。
试剂：5.00m ol·L-1盐酸；蒸馏水。
不能用量筒，因为量筒是粗量器，其准确度只有0.1mL，而滴定管的准确度为0.01mL，所以应该选择25mL的酸式滴定管。
确定所选仪器为：25mL酸式滴定管；100mL容量瓶；胶头滴管。
【质疑】能否用硫酸溶液配制标准酸溶液？否，因硫酸是二元酸，第二步电离不完全，会造成一些误差。
确定所选试剂为：5.00mol·L-1盐酸；蒸馏水。
【提出要求】两人一组，开始配制0.200mol·L-1标准浓度的盐酸溶液。
丙生操作：用酸式滴定管取液时，起始液面定为0刻度，然后量取4.00mL盐酸溶液于容量瓶中。
∨丁生操作：用酸式滴定管取液时，起始液面定为21mL，将管中所有溶液放入容量瓶中。
(整理)高考化学二轮定量实验专题复习
定量实验数据的获得与分析——高考二轮定量实验专题复习1．教学内容分析定量实验在日常生活中有着重要的应用价值，如测量空气中甲醛含量，测酒驾司机酒精的含量等等。
定量实验也是近几年中各地高考实验考察中的热点内容之一。
《考试说明》对这部分内容的要求是：了解对物质进行定量分析的基本方法，能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理等。
2．学情分析学生在前面几年的高中学习中已经进行过一部分的定量实验操作如一定物质的量浓度溶液的配制、镀锌铁片镀层的厚度测定、酸碱中和滴定等，同时也做过一部分笔试型的定量实验试题。
在学生头脑中已经积累了一定的定量实验知识和技能基础，但是学生却缺乏对隐藏在这些知识背后的思想方法整理。
往往当题目的背景改变后，学生不能整体把握，导致在分析和解决问题时感到力不从心。
因此实验题是学生最怕也是得分率最低的考察点。
3．设计思想分析建构主义认为要使学习者对学习的内容形成深刻的理解，首先要使学习者获得的知识结构化。
而知识的意义建构与学习者在特定情境下的活动和经验有关，只有通过学习者基于自己的经验背景进行主动建构才能体现出应有的价值。
因此本案例在设计时注重结合学生已有的知识经验，将近几年高考试题整合，以测变质的亚硫酸钠含量为背景知识，通过问题形式帮助学生进行积极主动地思考，形成层次清晰，组织严密的知识结构。
同时让学生掌握高考定量测定试题的特点，形成对定量测定实验试题的解题思路。
4．教学目标知识与技能：以测变质的亚硫酸钠含量为例，了解对物质进行定量分析的几种基本方法，学会用数学表达式建立起要“测的量”与“要求的量”之间的关系式；掌握准确测量“量”时的注意点；掌握数据处理能力。
过程与方法：通过对亚硫酸钠中硫酸钠含量的测定学习，形成定量实验的解题思路。
通过对准确测量“量”的方案选择，形成分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：通过定量实验在生活中的应用使学生感受到可以用化学方法解决生活问题，激发学生学习的兴趣。
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT课件
Na2SO3 （Na2SO4）性质
1.氧化还原（化合价）
2.非氧化还原
滴定法
用高锰酸钾溶液滴定SO32-
沉淀法
测量BaSO4沉淀质量
气体法
测量SO2的质量
方案一：气体法 （ 测定SO2的质量）
1.原理： H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4 2.装置（步骤）: 选择需要的仪器完成二氧化硫的测定（仪器可重复使用）
总结： 解化学实验方案设计题的基本思路：
明确实验目的（Na2SO4变质/纯度） 确定反应原理（氧化还原/非还）
分析问题（存在的问题） 解决问题 （设计方案解决干扰）
评价实验方案
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
测实际所用
KMnO4溶液 体积为VmL
问题1.为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？
问题2.到达滴定终点的实验现象是
。
问题3.若滴定前俯/仰视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将
。
（填偏大、偏小、无影响）
结论： Na2SO3样品的质量分数 （列式）？
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
定量实验方案设计
大家有没有主要超市商品的保质期
实验室药品变质问题
无 水 亚 硫 酸 钠
实验方案设计
例题：某Na2SO3样品有可能变质，现有一瓶该样品， 1.如何检验Na2SO3部分变质， 2.设计实验测定Na2SO3的纯度，同组交流，写出实验方案。
设计实验方案的基本要求 科学性 安全性 简约性 环保性 经济性
2.步骤:
称m1 g样 品溶于水
高三化学高考总复习专题 定量实验
2009年高考总复习专题定量实验第一部分：复习内容：几个重要的定量实验操作要领、数据处理、误差分析。
一、溶液的配制：1、百分比浓度的配制：先计算出溶质和溶剂的量，然后在天平上精确地称出溶质的质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需的溶剂，倒入放有溶质的烧杯中，用玻棒搅动，促使溶解。
［例1］填空：用100gNa2CO3·10H2O配制8%的Na2CO3溶液步骤如下：（1）、计算：需加水 g；（2）称量：用称量所需Na2CO3·10H2O g，倒入里；（3）溶解：用量筒量取毫升水，即可近似地看作是克水。
把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里，用搅拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。
（4）装瓶：转入试剂瓶中贴上标有的标签。
2、体积比浓度的配制：在烧杯中进行。
[例2]如何用5mL浓H2SO4配制1：4的稀硫酸？解：（1）计算：（2）配制过程：3、摩尔浓度溶液的配制：步骤：“一算、二取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装瓶。
”仪器：注意：选择相应规格的容量瓶；溶解时所用蒸馏水的量一般为所配体积的1/6；在如配制480mL0.1mol/L的某溶液应选择 mL的容量瓶，溶解时应加水 mL左右，应选择 mL的烧杯为最佳。
另外要注意冷却、洗涤、及定容的开始时刻为加水至离标．．．．．线．2．～．3cm．．．．．．．．．处、转移液体时要用玻棒引流能引起误差的操作误差分析 原理： 其中 二、硝酸钾溶解度的测定： 实验原理：实验步骤（溶质质量法）①准确称量（天平）干燥的蒸发皿的并记录质量；②在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；③取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；④加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；⑤根据上述公式计算S ；⑥重复上述操作，取两次的平均值。
注意事项：①水浴②为保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5分钟内不再溶解即可。
2022届高考复习专题 化学实验综合题
常见实验条件控制定思考方向
常见的操作 加过量试剂
加氧化剂(如H2O2)
思考方向
使反应完全进行(或增大产率、转化率) 氧化还原性物质，生成目标产物 或除去某种离子
末端放置干燥管 防止空气中的水蒸气干扰实验
调节溶液的pH
①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其 中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片
无机物晶体： ①蒸发结晶，如从溶液中获取 NaCl； ②蒸发浓缩(至有晶膜出现为止)、冷却结晶，如除去 KNO3 中的少量 NaCl 或是 从溶液中得到含有结晶水的晶体(如 CuSO4·5H2O)。 ③加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，如苯甲酸的重结晶。 ④要得到较大的晶体，可以采用：缓慢冷却溶液、缓慢蒸发溶剂、减慢冷却结 晶的速度或冷却后静置较长时间。 ⑤由 FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2、CoCl2 等溶液获取对应晶体，采取的措施 是：在干燥的 HCl 气氛/氛围/气流中加热蒸干，抑制某离子的水解，带走水份。
布氏漏斗
直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 空气冷凝管 U形干燥管
球形干燥管
2016年I卷氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温 度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中 对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方 程式为_________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发 生装置→____a_→_d__→_c_→__f→e→i；
氧化膜，溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件
高考化学大二轮复习热点大题专攻练二定量实验方案探究
(二)定量实验方案探究1．三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。
利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：(1)装置A并分析原因：________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是________(填标号)。
a．气体除杂b．加注浓硫酸c．观察气体流出速度 d．调节气压(3)仪器丙的名称是________，实验过程中仪器丁的进水口为________(填“a”或“b”)口。
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，该装置中用温度计控制温度为60～65℃，原因是___________________________________________________________________________________________________。
(5)称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L－1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L－1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓)。
则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是______________，样品中POCl3的纯度为________。
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称 m1 g 样品溶 于水
加入足 量盐酸 酸化
加入足量 BaCl2 溶液
过 滤
洗 涤
干 燥
称量滤 渣的质量 为m2 g
方案二：气体法 （ ①测定SO2的质量）
1.原理：
2.步骤: 3.装置:
H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4 m1g
称
样品
加入过量 浓硫酸 （H2SO4） 浓H 浓 H24 SO4 2SO 浓 H SO 2 H2SO 4 4 浓H2SO4 浓
3.装置:（常见量气装置）
浓H2SO4 浓H2SO4 浓H2SO4
平衡管
量气管
（1）
（2）
（3）
4.结论： Na2SO3样品的质量分数（列式）？
方案二：气体法
1、读数时应注意哪些问题？ 若读数时,装置⑶中液面 如图所示，所测结果 . （填偏大、偏小、无影响） 浓H2SO4
平衡管 量气管
（3）
浓H2SO4 2、如何改进实验，减 小A中滴加硫酸而引 起的误差？
四、突破实验难点
定量测定实验方案设计课例
明 确 实 验 目 的 选择实验装置 选 择 实 验 原 理 从仪器上 排除干扰因素 从操作上 优化实验装置和步骤
收集实验现象和数据
处理实验信息得出结论
误差分析
四、突破实验难点 定量测定实验方案设计课例
例题： 某Na2SO3样品因部分被氧化而变质， 现有一瓶该样品，如何设计实验测 定样品的纯度？ 设计实验方案： 展开自主、合作、探究学习
确定反应原理 （如何达到实验目的） 分析问题 （遇到的干扰问题）
解决问题 （设计方案解决干扰）
评价实验方案
调整优化方案
常见实验题答题模板
1.测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿 上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待 试纸变色后，再与标准比色卡对照。 2.排水量气：恢复室温后，调节左右两管液面相平， 读数时视线与凹液面最低处在同一水平线上 。 3.离子检验：取少量待测液于试管中，加入---试剂， 若产生---现象，则溶液中含有---离子，否则不含。 4沉淀洗涤干净否：取最后一次洗涤液于试管中，加 入几滴---试剂，若不能观察到----现象，说明沉淀 已洗涤干净。 5.洗涤沉淀：用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至 没过沉淀，待水自然滤干后重复2-3次。 6.滴定终点的判断：当地如最后一滴标准液，溶液恰 好变为---颜色，且半分钟不再变色，则已达终点。 7.装置气密性的检验：
称量滤 渣的质量 为 m2 g
溶液
过 滤
洗 涤
干 燥
结论：
Na2SO3样品的质量分数（列式）？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
教师精心设计问题：
1、如何保证SO42-沉淀完全？ 2、如何判断沉淀是否完全？ 3、过滤装置用何仪器？ 4.如何洗涤沉淀？ 5、如何判断沉淀已洗涤干净？ 6、若没有进行2、4步，测定结果 分别可能产生何种误差？
三、总结实验方法
1.装置气密性检验方法 2.实验方案评价规律 试剂的优缺点 装置的优缺点 操作的优缺点
3.常见气体发生装置
用碱石灰 吸收SO2 气体
思考：
有何缺陷？ 如何改进？
测定SO2 的质量 为 m2g
空气
?
加 鼓 鼓 空 压 气 气 氮 气
2 浓 H SO 2 4 样品固体 NaOH溶液 样品固体 浓H2SO4
碱石灰 碱石灰 碱石灰 碱石灰 碱石灰 装置1 装置２ 浓H装置３ SO 装置4 装置5 浓H SO
42 4
浓H2SO4
NaOH溶液 样品固体
装置5
方案二：气体法（ ②测定SO2气体的体积） 1.原理： H SO + Na2SO = H O + SO ↑ + Na SO
2 4(浓) 3 2 2 2 4
2.步骤:
称量m1g 样品
加过量
浓硫酸 （H2SO4）
饱和亚硫 酸氢钠溶 液
测SO2的气 体体 积为VmL
方案三：氧化还原滴定法
1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管. 。
理由是 2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？ 3、判断到达滴定终点的实验现象是 。
4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所测结果将 （填偏大、偏小、无影响）
解化学实验方案设计题的基本思路：
明确实验目的
课堂小结
4.结论： Na2SO3样品的质量分数（列式）？
方案二：气体法
1.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫， 此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再 进行实验行吗 ？ 样品固体加浓硫酸 2.若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果 各造成什么影响？
浓H2SO4
空气
加 压 氮 气
碱石灰
A
B
C
（1）
方案三：氧化还原滴定法
1.原理：5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O 2.步骤:
称m1g 样品 溶于水于锥 形瓶 用c mol/L的 KMnO4溶液 滴定 根据实验现 象判定滴定 终点
测实际所用 KMnO4溶液 体积为VmL
3.结论：Na2SO3样品的质量分数 （列式）？
汇总学生方案，引导学生评价
进行初步筛选汇总
沉淀法
气体法 滴定法
测量BaSO4沉淀质量 测量SO2的质量 测量SO2的体积 用高锰酸钾溶液滴定SO32-
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－) 1.原理:
2.步骤:
称m1 g样 品溶于水
加入足 量盐酸 酸化 加入足量 BaCl2
2H+ + SO32- = H2O+SO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓