高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能 考点一 化学反应中能量变化的有关概念及计算教学案
化学反应的能量变化(化学知识点)
化学反应的能量变化（化学知识点）化学反应的能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所释放或吸收的能量。
能量变化可以通过热量、光能等形式表现出来。
这种能量变化的研究对于理解化学反应的机理和性质具有重要的意义。
本文将介绍能量的定义、能量变化的特征以及常见的能量变化类型。
一、能量的定义能量是物质所具有的做功的能力，是衡量物体状态的一种物理量。
从宏观角度看，能量可分为动能和势能两种形式。
动能是物体由于运动而具有的能量，势能则是物体由于位置或形态而具有的能量。
在化学反应中，我们主要关注的是化学能，即反应物和生成物之间的能量差。
它决定了反应的放热或吸热性质。
二、能量变化的特征1. 系统与环境：在化学反应中，我们将研究的对象称为系统，而与系统相互作用的周围环境称为环境。
能量变化表现为系统与环境之间的能量交换。
2. 热量：热量是最常见的能量交换形式，指的是通过热传导、对流、辐射等方式传递的能量。
在化学反应中，通常用热量来表示系统与环境之间的能量变化。
3. 热容：热容是指物体吸收或释放单位温度变化时所需的热量。
它可以用来描述物体的热量变化情况。
4. 焓变：焓变是指在常压条件下，化学反应中吸热或放热的能量变化。
它可以通过测量反应物和生成物的温度变化来计算。
三、常见的能量变化类型1. 吸热反应：吸热反应是指化学反应过程中系统从环境中吸收热量的反应。
吸热反应通常导致环境温度下降，使周围物体感到寒冷。
2. 放热反应：放热反应是指化学反应过程中系统向环境释放热量的反应。
放热反应通常导致环境温度升高，使周围物体感到热。
3. 吸热解离反应：吸热解离反应是指在反应过程中，反应物分子从结合态转变为离解态，系统吸收热量的反应。
这种反应常见于溶解反应、氨合成等。
4. 放热结合反应：放热结合反应是指在反应过程中，反应物分子从离解态重新结合为结合态，系统释放热量的反应。
这种反应常见于燃烧反应、酸碱中和等。
四、能量变化的应用1. 热力学分析：通过测定化学反应过程中的能量变化，可以研究反应的热力学性质，比如某些反应的生成焓、反应速率等，对于工业生产和实验室研究非常重要。
高三化学一轮复习化学能与热能
高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是非常重要的基础知识。
它不仅是高考的常考内容，也是理解化学反应本质和应用的关键。
首先，我们来明确一下什么是化学能。
化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。
而热能呢，简单来说就是与温度相关的能量形式。
当化学能发生转化时，常常会以热能的形式表现出来。
化学反应的过程中，能量的变化是必然存在的。
有的反应会释放出能量，比如燃烧反应，燃料燃烧时会放出大量的热，这就是化学能转化为热能的典型例子。
而有的反应则需要吸收能量才能进行，像碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳的反应，就需要从外界吸收热量。
我们来深入探讨一下化学反应中能量变化的原因。
从微观角度看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
断裂旧化学键需要吸收能量，而形成新化学键则会释放能量。
如果吸收的能量大于释放的能量，反应就表现为吸热；反之，如果释放的能量大于吸收的能量，反应就表现为放热。
在判断一个化学反应是吸热还是放热时，我们可以通过反应热来衡量。
反应热是指化学反应在一定温度下进行时，所释放或吸收的热量。
如果反应热为正值，表示反应吸热；如果反应热为负值，表示反应放热。
那么，如何准确地计算反应热呢？这就需要用到盖斯定律。
盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这意味着，无论一个反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。
在实际应用中，化学能与热能的相互转化有着广泛的用途。
例如，在工业生产中，利用化学反应释放的热能来进行加热、发电等；在日常生活中，我们使用的暖宝宝，就是利用铁粉氧化这一放热反应来提供热量。
对于高三的同学们来说，掌握好化学能与热能这部分知识，不仅有助于应对考试中的相关题目，更能为后续学习更深入的化学知识打下坚实的基础。
在复习过程中，要注重理解概念，多做一些练习题来加深对知识的理解和应用。
比如，通过做一些关于反应热计算的题目，来提高自己的计算能力和解题技巧。
高考化学反应与能量变化知识点总结
2019年高考化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应与能量的变化反应热焓变（1）反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
（2）焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
（3）符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。
（4）ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和（5）当ΔH为“-”或ΔH0时，为放热反应当ΔH为“+”或ΔH0时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
H2（g）+?O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃，101kPa，1molH2与？molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。
注意事项：（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
（2）反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
二、燃烧热（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
（2）单位：kJ/mol三、反应热的计算（1）盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热的计算常见方法：（1）利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
方法：ΔH=∑E（反应物）-∑E （生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）ΔH=E（H—H）+E（Cl—Cl）-2E（H—Cl）。
高考化学一轮复习专题五化学能与热能课件
ΔH2=-151 kJ·mol-1
③2HI(aq) H2 (g)+ I2(s) ΔH3=110 kJ·mol-1
④H2S(g)+H2SO4(aq) S(s)+SO2(g)+2H2O(l)
ΔH4=61 kJ·mol-1
根据盖斯定律由①+②+③可得系统(Ⅰ)的热化学方程式:H2O(l)
1
H2(g)2+ O2(g) ΔH=286
由此计算ΔH1=
kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=
kJ·mol-1。
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为
;图1中能正确反映平衡常数K随温度
变化关系的曲线为
(填曲线标记字母),其判断理由是
。
图1
图2
(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图
(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol
CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=
%,反应平衡常数K=
。
②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2
答案 D A项,反应①中太阳能转化为化学能,故错误;B项,反应②为吸热反应,故错误;C项,使 用催化剂不能改变反应的反应热(ΔH),故错误;D项,根据盖斯定律,③-②可得CH4(g) C(s)+ 2H2(g) ΔH=74.8 kJ·mol-1,故正确。
4.(2015北京理综,9,6分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面 形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
新高考化学一轮总复习讲解资料-化学反应与能量变化
《化学反应与能量变化》【知识梳理】一、反应热与焓变1. 反应热：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热，单位是kJ/mol。
反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。
在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
2.焓变：（1）焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H 表示。
（2）焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH 表示。
ΔH ＞0 反应吸收热量；ΔH ＜0 反应放出热量。
（3）焓变与键能的关系：ΔH=﹣（生成物的键能之和—反应物的键能之和）温馨提示：对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。
因此，当一个化学反应在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。
3.吸热反应和放热反应：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0 ΔH＞0联系ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定图示常见反应类型①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应④C 和H2O 或CO2 的反应4.燃烧热和中和热：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。
高中化学知识点复习：化学能与热能
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一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如
Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热。
高三化学一轮复习化学能与热能
高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是至关重要的。
它不仅是高考中的高频考点，也是理解化学反应本质和应用的关键。
首先，我们来明确一下什么是化学能。
化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。
化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而在这个过程中必然伴随着能量的变化。
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应会放出能量，表现为放热反应。
比如常见的燃烧反应，像碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，就是一个典型的放热反应。
在这个反应中，碳和氧气之间的化学键断裂，形成二氧化碳分子中的化学键，释放出大量的热能。
相反，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应需要吸收能量，这就是吸热反应。
比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，这个反应就需要从外界吸收热量，才能使反应进行下去。
那么，如何判断一个反应是吸热还是放热呢？这就需要我们了解一些常见的反应类型和规律。
一般来说，燃烧、中和、金属与酸的反应等大多是放热反应；而大多数分解反应、以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应等通常是吸热反应。
但这并不是绝对的，还需要具体分析反应的热化学方程式。
热化学方程式是表示化学反应与热效应关系的化学方程式。
它不仅要表明反应物和生成物，还要注明反应的焓变（ΔH）。
焓变是一个非常重要的概念，它表示化学反应中能量的变化。
当ΔH 为负值时，反应为放热；当ΔH 为正值时，反应为吸热。
在书写热化学方程式时，需要注意以下几点：要标明物质的状态，因为同一物质在不同状态下的能量是不同的；ΔH 的单位是 kJ/mol，要注意与普通化学方程式中物质的量的对应关系；并且ΔH 的数值要与方程式的计量系数成正比。
接下来，我们再说说能源。
能源与化学能和热能的关系十分密切。
随着社会的发展，能源问题越来越受到关注。
传统的化石能源，如煤、石油、天然气等，在燃烧过程中会释放出大量的化学能，但同时也带来了环境污染等问题。
高考化学知识点：化学能与热能
高考化学知识点：化学能与热能下面是编辑教员整理的高考化学化学能与热能知识点，希望对您提高学习效率有所协助.一、化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。
缘由：当物质发作化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而构成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和构成是化学反响中能质变化的主要缘由。
一个确定的化学反响在发作进程中是吸收能量还是放出能量，决议于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。
E反响物总能量2、罕见的放热反响和吸热反响罕见的放热反响：①一切的熄灭与缓慢氧化。
②酸碱中和反响。
③金属与酸、水反响制氢气。
④大少数化合反响(特殊：C+CO2 2CO是吸热反响)。
罕见的吸热反响：①以C、H2、CO为恢复剂的氧化恢复反响如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O③大少数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、以下反响中，即属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是( B )A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响B.灼热的炭与CO2反响C.铝与稀盐酸D.H2与O2的熄灭反响2、反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是( C )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反响为放热反响，故不用加热就可发作以上是编辑教员整理的高考化学化学能与热能知识点，希望对您有所协助，更多信息查找请关注查字典化学网高考频道!。
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专题五化学能与热能专题五化学能与热能考纲展示命题探究考点一化学反应中能量变化的有关概念及计算1 焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
单位 kJ/mol 或kJ·mol－1。
(3)反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol或kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。
(5)规定：放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。
2 燃烧热(1)概念：在25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(2)条件：在25 ℃、101 kPa下测定。
规定可燃物的物质的量为 1_mol。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
3 中和热(1)概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1_mol_H2O(l)时的反应热。
(2)中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
(3)条件：中和反应的对象为稀溶液；以生成 1_mol H2O(l)为基准，因此表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，酸、碱或盐的化学计量数可以为分数。
(4)中和热的测定实验①装置如图(在横线上填出仪器的名称)②注意事项a．碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是保温隔热，防止热量散失。
b．为保证酸、碱完全中和，常使酸或碱稍稍过量。
c．实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小。
③测定原理ΔH＝－m酸＋m碱c t终－t始n(其中：c＝4.18 J·g－1· ℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1· ℃－1；n为生成H2O的物质的量)④中和热的计算：Q放＝n(H2O)×|ΔH|式中：Q放为中和反应放出的热量，n(H2O)为中和反应生成H2O的物质的量，ΔH为中和热。
学霸巧学卡正确理解“燃烧热”和“中和热”(1)燃烧热中的生成物必须为稳定的氧化物，如H2→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)。
(2)用文字表述燃烧热和中和热时，不用带“－”，而用ΔH表示时，必须带“－”。
如甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或甲烷燃烧时ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
(3)中和反应的对象为稀溶液，且中学阶段一般指稀的强酸与稀的强碱。
(4)强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应，中和热一般小于57.3 kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。
(5)中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O。
若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。
4 放热反应和吸热反应学霸巧学卡 对“放热反应”和“吸热反应”的深度分析(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。
如浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH 4NO 3溶于水吸收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应热。
(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
(3)加热条件下进行的反应，可能是吸热反应，如C ＋CO 2=====△2CO ；也可能是放热反应，如2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，两者的区别是放热反应撤去热源后仍能进行，吸热反应必须持续加热才能继续进行。
(4)化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并非是唯一的表现形式，其他的还有光、电等。
1.思维辨析(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
( ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
( ) (3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。
( ) (4)NaOH 固体溶于水时放热，属于放热反应。
( )(5)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
( ) (6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。
( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量答案 D解析已知X＋Y===M＋N ΔH>0，说明X与Y总能量低于M与N总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。
[考法综述] 高考对本考点的考查主要是结合图象考查化学反应中的能量变化，常见的吸热反应和放热反应以及反应热的本质及计算，题型主要是选择题；难度不大，属基础题。
命题法1 化学反应中的能量变化典例1 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程[解析]根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。
[答案] C【解题法】正确理解反应过程、能量图象E1：旧键断裂吸收的能量或称为活化能。
E2：新键形成放出的能量或称为逆反应的活化能。
ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。
催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
命题法2 反应热的本质及计算典例2 请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题。
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________。
(2)下表是部分化学键的键能参数：则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
[解析](1)观察图象，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH 不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO 2(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g) ΔH ＝－234 kJ·mol－1。
(2)白磷燃烧的化学方程式为P 4＋5O 2=====点燃P 4O 10，结合图Ⅱ中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a ＋5c －(4x ＋12b )＝－d ，据此可得x ＝14(d ＋6a ＋5c －12b )。
[答案] (1)减小 不变 NO 2(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g) ΔH ＝－234 kJ·mol －1(2)14(d ＋6a ＋5c －12b )【解题法】 反应热计算的注意事项(1)明确通过键能计算反应热的关系式和通过物质的能量计算反应热的关系式的意义，避免混淆。
据化学键计算：ΔH ＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量 据能量守恒计算：ΔH ＝生成物的总能量－反应物的总能量(2)根据键能计算反应热时，须注意反应前后物质分子中断裂或形成的化学键的数目。
常见的特殊物质含有的化学键数目：1 mol Si 中含有2 mol Si —Si 键，1 mol 金刚石中含有2 mol C —C 键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si —O 键，1 mol 白磷中含有6 mol P —P 键，1 mol 石墨含1.5 mol C —C 键。
1. (双选)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 2 答案 BC解析 过程a 的活化能比过程b 的活化能高，故反应过程b 有催化剂参与，A 错误；生成物所具有的能量比反应物所具有的能量低，且由图中信息可知两者能量的差值为ΔH ，B 正确；不同催化剂的催化效率不同，故改变催化剂，可改变该反应的活化能，C 正确；在有催化剂的条件下，该反应的活化能等于E 1，D 错误。
2．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a k J·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H —H 、O===O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ·mol －1，则a 为( ) A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋130答案 D解析 本题考查盖斯定律的应用以及根据键能计算反应热。
根据盖斯定律可得反应：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1－2a kJ·mol －1，则2×436 kJ·mol －1＋496 kJ·mol －1－4×462 kJ·mol －1＝－220 kJ·mol －1－2a kJ·mol －1，a ＝＋130 kJ·mol－1。
3．对于反应CO(g)＋H 22(g)＋H 2(g)' ΔH <0，在其他条件不变的情况下( )A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 答案 B解析 ΔH 的大小取决于反应的始态和终态，与反应途径无关，A 项错误；反应放出的热量与参加反应的物质的量成正比，平衡不移动，参加反应的物质总量不变，B 项正确；升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，C 项错误；若反应在原电池中进行，化学能会转化为电能，D 项错误。