氧化还原反应规律(提高题)
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。
下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。
题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。
题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。
题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。
题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。
题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。
通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。
氧化还原反应的基本规律和练习
2012 横岗分校 名师汇集！ 一开始就有效高一化学必修1 氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。
即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物－e －＋e －氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）常见氧化剂 非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等 含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等常见还原剂 活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等 非金属离子或低价态化合物：S 2－、H 2S 、I －、HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、COA．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
第1章 第3节 微专题2 氧化还原反应中的四种规律
4.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已 知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性： Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液 时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在 含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋ >H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？__能__(填“能”或“否”)。
由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S=== 2NaCl＋S↓。
(4)判断I2与NaCl能否共存？_能___(填“能”或“否”)。 氧化性：Cl2>I2，则I2与NaCl不能反应，故I2与NaCl可以共存。
例3 已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_S_2_－_>_I_－_>__B_r_－_>_C_l_－_。
根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性， 由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反 应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。
√ A.Fe B.H2 C.Mg
D.不能确定
氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生 置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。
2023版高考化学微专题小练习专练10氧化还原反应规律(含答案)
高考化学微专题小练习：专练10 氧化还原反应规律1．[2021·浙江卷6月]关于反应K 2H 3IO 6＋9HI===2KI ＋4I 2＋6H 2O ，下列说法正确的是( )A.K 2H 3IO 6发生氧化反应B.KI 是还原产物C.生成12.7 g I 2时，转移0.1 mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆模拟]I －具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO 3的形式存在，I －、I 2、IO －3 在一定条件下可以发生如图转化关系。
下列说法错误的是( )A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>IO －3 >I 2 B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生成等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5D.反应③的离子方程式：3Cl 2＋I －＋3H 2O===6Cl －＋IO －3 ＋6H ＋3．[2022·重庆涪陵期中]已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋且Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，不正确的是( )A.Cl 2通入FeI 2溶液中，存在反应 Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2B.每1 mol Co 2O 3在酸性溶液中被还原生成Co 2＋时转移2 mol 电子 C.FeCl 3溶液能使淀粉KI 试纸变蓝D.I 2具有较强的氧化性，可以将Co 2＋氧化成Co 2O 34．[2022·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。
金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
关于铈的有关化合物及H 2O 2的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A.CeO 2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：2CeO 2＋H 2O 2＋6H ＋===2Ce 3＋＋O 2＋4H 2O C.该反应历程的总反应为2H 2O 2===O 2＋2H 2O D.过程②中氧化性：CeO 2＞H 2O 25．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B －＋Z 2===B 2＋2Z －②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －③2XO －4 ＋10Z －＋16H ＋===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )A.要除去含有A 2＋、Z －和B －混合溶液中的A 2＋，而不氧化Z －和B －，应加入B 2B.氧化性强弱顺序为：XO －4 >Z 2>A 3＋>B 2C.X 2＋是XO －4 的氧化产物，B 2是B －的还原产物 D.在溶液中不可能发生反应：XO －4 ＋5A 2＋＋8H ＋===X 2＋＋5A 3＋＋4H 2O6．已知酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3 ，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A.能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3＋、Cl －、Ba 2＋、I －能大量共存 B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C.向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3 D.向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －7．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。
《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)
《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等. 2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”.第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则:条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH－1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。
2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》课时训练试题(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）2.3.3《氧化还原反应规律及应用》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－【答案】 B【解析】对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。
但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比较氧化性或还原性的两种离子分别位于反应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左＞右，这就是所谓的比较氧化性或还原性的“左强右弱”规律。
由反应式①可知：I－还原性强于Fe2＋；由反应式②可知：Fe2＋的还原性大于Br－，故还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。
2．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D．还原性：CoCl2>HCl>I2【答案】 C【解析】反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；反应Ⅱ中Cl 元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CoCl2，D错误。
高中化学必修一：氧化还原反应规律及相关题型课件
-1
如：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
化合价升高，失e-×5
-1
0
5、优先规律
(1)一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按 还原性先强后弱的顺序参加反应。 如：Fe-Al合金放入稀盐酸中，Al还原 性强于Fe,Al先与盐酸反应，Fe后反应。 (2)同理，一种还原剂遇到多种氧化剂，氧 化剂按氧化性先强后弱的顺序反应。 如：Fe与CuCl2、盐酸的混合液反应时，Fe 先与Cu2+反应，再与H+反应。
0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，已知
Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的
+3 化合价为_________
练习4：Na2S2O3可作为脱氧剂，已知
25mL 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与224mL 标况下的Cl2完全转化为Cl-，已知S2O32-
SO42转化为_________
二、氧化性、还原性强弱比较
1、根据金属（非金属）活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的还原性依次减弱
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Ag+ 金属阳离子的氧化性依次增强 F Cl Br I S
练习1：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③16HCl(浓)+KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化还原反应规律+典型例题+作业
氧化还原反应规律+典型例题+作业一、“两强两弱”规律：规律：氧化性：_______________________________还原性：___________________________ 应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例1：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是－、Fe2+、I－－、Fe2+、Br－－、I－、Fe2+ +、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。
例2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I －<SO2，则下列反应不能发生的是++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42－+4H+ +SO2+2H2O=H2SO4+2HI +H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律规律：________________________________________________________________________【例3】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S三、“单强离弱、单弱离强”规律1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的____________；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的________。
2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的__________；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的_______。
应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。
四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
1、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。
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.氧化还原反应规律（提高题）
一、选择题
1．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时自身发生如下变化：Fe 3+ →Fe 2+；MnO 4— → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl —；HNO 2 → NO ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）
A ．Fe 3+
B ．MnO 4—
C ．Cl 2
D ．HNO 2
2．已知浓H 2SO 4和Fe 3+都可以将Cu 氧化成Cu 2+，浓H 2SO 4也可以将Br —氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3。
由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A ．浓H 2SO 4 Br 2 Fe 3+ Cu 2+ Ｂ．浓H 2SO 4 Cu 2+ Fe 3+ Br 2
Ｃ．Br 2 浓H 2SO 4 Fe 3+ Cu 2+ Ｄ．Fe 3+ Cu 2+ Br 2 浓H 2SO 4
3．某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。
如果还原2.4×10-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L 的Na 2SO 3 溶液，那么X 元素的最终价态为（ ）
Ａ． +2 Ｂ． +1 Ｃ． 0 Ｄ．－1
4．已知酸性条件下有反应：2Cu + → Cu 2+ + Cu 。
氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体。
某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（ ）
A ．是Cu
B ．是Cu 2O
C ．一定有Cu,可能有Cu 2O
D ．一定有Cu 2O,可能有Cu
5．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)3、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+
的浓度(纵坐标/mol·L -1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。
则
溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)3、HNO 3物质的量浓度之比为（ ）
A ．1∶1∶1
B ．1∶3∶1
C ．3∶3∶8
D ．1∶1∶4
6．Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测
得溶液中NaClO 与NaClO 3 物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl 与NaClO 的物质的量之比为（ ）
A ． 9∶4
B ．5∶1
C ． 11∶2
D ． 1∶1
7．在100mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01molCl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3），原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于 ( )
A．0.0075mol•L－1B．0.0018mol•L－1C．0.075mol•L－1D．0.08mol•L－1
8．（09年1月徐汇）由反应：2FeCl3 +Cu →2FeCl2 + CuCl2推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（）
A．氧化性Cu2 + > Fe2+B．氧化性Fe3+ > Cu2 +
C．还原性Fe2+ > Cu D．还原性Fe> Cu
9．下列叙述中正确的是（）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应10．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化
合价是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
二、填空题
11．已知：AgF + Cl2 + H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。
若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为______，判断的依据是____________________________；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为________，判断的依据是________________________________________。
12．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。
测定一种含Cu2O 的矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在。
（1）写出配平的反应的化学方程式：
Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应为___________________ ____
____ ________；
滴加KMnO4溶液时发生的反应为__________________ ____________
__ ___。
（2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是______________________ _。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用KMnO4溶液滴定时，消耗0．1mol·L KMnO4的体积为100ml，则矿样中w（Cu2O）=__________________________。
13．已知在酸性条件下有以下反应关系
KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2 ，Br2能将I－氧化为I2；
KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。
现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。
（1）试将讨论的结果填入表中：
（2）此表编号③中，当n（I2）= n（IO3—）时，a 的值为________。
氧化还原反应规律（提高题参考答案）
一、选择题
1．B ２．A ３．C ４．D ５．D ６．A ７．D ８．B ９．D 10．D
二、填空题
11．2a 据反应前后Ag原子数不变，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和，据反应前后Cl原子数不变,AgCl和AgClO3化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl2化学计量数的二倍5b+4c 据氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失去电子的总数，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和
12．(1) ① Cu2O +Fe2(SO4)3 +H2SO4 == 2CuSO4 + 2Fe SO4 + H2O
②10Fe SO4 + 2KMn O4 + 8H2SO4 === 5Fe2(SO4)3 + 2Mn SO4 + K2SO4 + 8H2O
(2) KMn O4 > Fe2(SO4)3 > Cu2O (3) 72%
13．根据题意，变化发生如下反应
①KBrO3 + 6 KI + 3 H2SO4 == 3 I2 + KBr + 3 K2SO4 +3 H2O
②2 KBrO3 + 10 KI + 6 H2SO4 == 5 I2 + Br2 + 6 K2SO4 + 6 H2O
③6 KBrO3 + 5 KI + 3 H2SO4 == 5 KIO3 + 3 Br2 + 3 K2SO4 +3 H2O
故(1)
(2) 发生②、③反应。
则8 KBrO3 + 15 KI + 9 H2SO4 == 5 KIO3 + 5 I2 + 4 Br2 + 9 K2SO4 +9 H2O故a= 8 / 15。