配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
6.定容： 继续往 容量瓶 中加入蒸馏水，直到液 离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用 胶头滴管 滴 面 加蒸馏水至液面最低点与 刻度线 相切。
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线， 怎么办？能用胶头滴管把多余的液 体取出吗？ 必须重新配制
配制100mL1mol/LNaCl溶液。
1. 计算：计算所需NaCl固体溶质的质量 5.85g
n(NaCl) =1mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85g
2. 称量：根据计算结果，称量固 托盘天平、 体溶质 5.9 g, 所需仪器： 。 药匙
①使用前要检查是否漏水
加水 倒立 观察 倒立 观察 瓶塞旋转180o 如何检漏?
②容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入 容量瓶中进行搅拌。 ③将热的溶液转移到容量瓶中，更不能加热。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切 ⑤不能长期存放溶液或进行化学反应
容量瓶的规格
常用的有： 50mL 、100mL、250mL、 500mL、1000mL
1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，
并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式分析
nB cB V
当nB不变时，V减小则cB增大;V增大则cB减小 当V不变时，nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
大) ，使溶液的物质
的量浓度( 偏小 )。
(1)原容量瓶洗净后未干燥
(2）容量瓶中含有少量的水 (3）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
配制一定物质的量浓度的溶液
7、洗涤 少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次， 转移洗涤液到容量瓶中
（注意：洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量）
8、振荡
360°
9、定容
向容量瓶中加蒸馏水，距离刻度2～ 3cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻 度线
思考：定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能 用胶头滴管把多余的液体取出吗？
10、摇匀
2、计算
m (Na2CO3) =0.1L×0.5 mol/L×106 g/mol =5.3g （c×V）×M
3、称量 用托盘天平称量Na2CO3 5.3g
4、溶解 烧杯中溶解，玻璃棒定向搅拌
5、冷却至室温
6、移液 ☆玻璃棒引流
“两靠”： ① 烧杯嘴紧靠玻璃棒； ② 玻璃棒下端轻轻靠在容量瓶刻 度线以下的瓶内颈上 “一不靠”：玻璃棒上端不能靠着容量瓶口
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
①固定规格： 100ml，200ml，250ml， 500ml，1000ml
②挑选原则：等大近
③用前检漏，用后洗涤晾干，不用烘干 ④五忌：忌溶解、稀释、加热、反应、贮液
偏低
7.未洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入 容量瓶 偏高 8.溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容 偏低 9.定容时加水过量越过刻度线又用胶头滴管
吸出 偏低 10.定容摇匀后发现液面降低，再加水 偏低 11.定容时俯视刻度线 偏高 12.定容时仰视刻度线 偏低
仰视读数
俯视读数
（ （
溶液体积增大， 浓度变小
98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取蒸馏水. 将浓硫酸 缓慢注入到 水中，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液 冷至室温 后，将溶液沿玻璃棒移入 容量瓶 中，用少量
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计
实验报告【实验一】配制一定物质的量浓度的溶液一、实验目的：1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
4、培养严谨、求实的科学作风。
三、实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、容量瓶、胶头滴管氯化钠固体、蒸馏水五、实验注意点：（1）容量瓶属于精密仪器，主要用于配制一定浓度的溶液，不允许加热。
（2）容量瓶的磨口瓶塞应配套使用，不许互换（可用绳系在瓶颈上）。
（3）使用前应进行气密性检查（方法：向容量瓶里加一定量水，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水。
若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，如不漏水则可使用）。
（4）配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后，再倒入（注意：热溶液一定要将其冷却至室温）容量瓶（即容量瓶不能用来溶解物质），稀释时，应用滴管加液，以防过线。
于是，渴望一种懂得，可以一眼洞穿你所有清寂的薄凉。
是恰好的温度，闪耀着阳光的味道，柔软又美好。
那么这一路上的爱恨欢愁也就有了归宿，以后的日子，既便是山长水远，也都会坦然面对，给尘世以最初的温柔。
好像是到了一个阶段，学会了等待，学会了随遇而安，学会了笑着去接受。
不再心心念念，不再轻易信任。
只是在某个清晨，听见久远的一声问候，心，依然会瞬间柔软。
原来我们的内心深处，还是那么渴望一场白首不相离的缘分，千万次回眸，始终还是你。
然后，一起守着古朴的时光，迎接每一天的黎明。
弱水三千，只取一瓢饮，不褪色，不黯淡，任凭尘世的风摇曳着冬日的风雪，我始终是你最美的红颜，你是我最美的时光。
不说永远，陪伴便是最长情的告白。
龙应台曾写过一段文字：“有一种寂寞，身边添一个可谈的人，或许就可以削减。
有一种寂寞，茫茫天地之间余舟一芥的无边无际无着落，人只能各自孤独面对，素颜修行。
”不同的寂寞有着不同的归途，其实赏心之人无须太多，关键是否能入心。
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液（1）所用主要仪器①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
（2）使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制450mL1 mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180 →倒立→查漏。
②容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）配制步骤①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
②称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积。
③溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。
（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。
）⑥定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm 处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
高中化学：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度的溶液的配制--配制2 mol/L的氯化钠溶液100mL【实验目的】1.进一步巩固物质的量浓度的概念。
2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3.提高进行定量实验的能力。
【知识支持】1.托盘天平使用注意的问题。
2.容量瓶使用注意的问题。
【实验内容】试剂：氯化钠固体蒸馏水仪器：容量瓶托盘天平（带砝码）药匙烧杯玻璃棒胶头滴管量筒实验步骤：1.计算：计算出所需要的氯化钠的质量。
2.称量：用托盘天平称取氯化钠固体克。
3.溶解：将称好的氯化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解。
4.移液：待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
6.定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
7.摇匀装瓶：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】1.某学习小组在配制100mL1mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取4克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取4克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
2.实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3.10H2O g。
3.能引起误差的操作有哪些？误差导致的结果如何？4.欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，所需的实验仪器有哪些？实验步骤如何？过程中有哪些注意事项？【实验检测】1.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释2.下列说法正确的是（）A.将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB.将100ml5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD.向100ml 饱和澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量，然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
一定物质的量浓度溶液的配制
束
第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
[课标要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 2．溶液的配制步骤及仪器
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一定物质的量浓度溶液的配制
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2．溶液的配制步骤及仪器
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④①⑦⑤⑥③② 。 1．将下列配制溶液的过程排序：________________
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解析：稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所 － 2．实验室要配制 2 mol· L 1 稀硫酸 250 mL。 需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL － (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g· mL 1 的浓硫酸 容量瓶。 27.2 __________mL 。
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溶液配制中的误差分析
以配制 100 mL 1.0 mol· L 列操作对溶液浓度的影响。
－1
的 NaCl 溶液为例，判断下
可能引起误差的操作
变化的量 实际浓度(cB) 偏低 ____
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时， nB减小 ____ 有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤 烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线
F G ．试管 V．胶头滴管 (H2SO4)≈27.2 mL 。
配制一定物质的量浓度的溶液
知识回忆：物质旳量浓度
1 . 什么叫物质旳量浓度？
单位体积溶液里所含溶质B旳物 质旳量
２ . 物质旳量浓度旳计算公式是
，单位是
。
nB ＣＢ＝ V液
单位： mol/L
2
N,n,m,V，c之间旳相互转化
物质旳量浓度 （cB）
×V ÷V
质量 ÷M （m） ×M
物质旳量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）
3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。
4、 转移 将溶解好并冷却旳溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流
5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗 涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。 6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴 管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 7、摇匀 把定容好旳容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合容量瓶.
怎样将烧杯中旳液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，防止液体洒 在瓶外。
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会
怎么变化?
转移
10
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。
为何要洗涤玻璃棒和烧杯 ？
洗涤
确保溶质全部转移到容 量瓶中。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗 涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度 怎么变化？
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6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加
至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
平视：使溶液凹面恰好 与刻度线相切
12
加水加少了
加水加多了
7、摇匀
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（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出 （7）定容摇匀后发现液面下降再加水
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液 250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶 液沿 玻璃棒移入
4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
5. 洗涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶
液）
配制500mL0.1mol/LNa2CO3 溶液。
1. 计算需要称量的碳酸钠的质量：
n CV 0.1 0.5＝0.05mol m＝nM＝0.05 106＝5.3g
2. 称量
容量瓶的规格
常用的有：
所 配 溶配 液制 体溶 积液 相时 等， ． 或选 稍用 大和 的 容 量 瓶 进 行 配 液
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无 刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
注意事项： 有关操作
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线 时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。（每 次约10ml蒸馏水）
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
3. 溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加 水到刻度？ （2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？ （3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外， 该如何处理？ （4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就 转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？ （5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？ （6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？ （7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？ （8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？
250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
• ③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入容量 瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会 使溶液的浓度偏偏低 （高或低）。 • ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 1~2厘米 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ， 偏低 应该 。 重新配制 • ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入试剂 瓶中并贴好标签。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？ 必须重新配制
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
• 俯 • 视
• 仰 • 视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减 小。
4、误差分析
错误操作 C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
思考与交流：