_配制一定物质的量浓度的溶液_教学设计
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
2.熟悉溶液的配制计算。
3.锻炼实验操作技能。
实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。
量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。
量浓度记为 C，单位为 mol/L。
其中，mol代表摩尔，L代表升。
按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。
实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。
2.准备好所需的实验器材和药品。
3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。
步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaOH溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。
步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaCl溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。
实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。
2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。
3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。
2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。
3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。
2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。
2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。
3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。
5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。
六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。
2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。
3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。
七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。
2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。
配制一定物质的量浓度的溶液 教案
配制一定物质的量浓度的溶液实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
4、培养学生严谨、求实的科学作风。
实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验难点配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
实验用品烧杯、容量瓶（250mL ）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s ）、蒸馏水。
[引入] 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？教学方法：演示实验、多媒体教学[展示容量瓶][教师] 这是配制一定物质的量浓度的溶液用到的重要仪器，让学生观察容量瓶的构造，然后提出问题：容量瓶上有哪些刻度，分别表示什么意义？容量瓶在使用的时候要注意哪些问题？学生讨论，然后多媒体显示容量瓶的构造以及使用注意事项：1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等)，上面标示有容积、使用温度，并且只有一个刻度线。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm ～2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。
5、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行6、不能长期存放溶液或进行化学反应[教师] 本节课我们主要进行以下实验内容[板书] 一、配制250mL0.50 mol/LNaCl 溶液（一）、实验步骤 1、计算：计算需要称量的氯化钠的质量： g1.37.558125.0nM m m ol 125.05.025.0CV n ＝＝＝＝⨯⨯==2、称量：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3、溶解并冷却：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作计划、工作总结、工作方案、演讲致辞、合同协议、条据文书、职业规划、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!And, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work plans, work summaries, work plans, speeches, contract agreements, policy documents, career plans, teaching materials, essay summaries, other sample essays, and so on. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿作为一名专为他人授业解惑的人民教师，很有必要精心设计一份说课稿，借助说课稿可以有效提高教学效率。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案一、教学目标：通过本节课的学习，学生能够:1.了解浓度计算的基本概念，并能够正确地使用计算公式。
2.掌握如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案，并能够实验操作浓溶液的配制技巧。
3.将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
二、教学重点和难点：教学重点：浓度的概念、计算公式及实验操作技巧。
教学难点：如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案。
三、教学方法：1.讲授法：通过讲解浓度计算公式，使学生初步了解浓度的概念，加深其对浓度计算的认知。
2.实验教学法：通过实际操作，让学生掌握浓溶液的配制技巧和实验测量方法。
3.讨论法：通过对实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
四、教学步骤：步骤一：引入老师先对“浓度”的概念进行简单介绍，然后向学生提出以下问题：1.当我们需要制备一定浓度的溶液时，我们应该如何计算溶质的质量和溶液的体积呢?2.在实验中，我们如何根据不同的要求制定适当的浓度配制方案呢?步骤二：浓度计算1.浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
2.浓度计算公式：（1）质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%（2）摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）步骤三：实验操作1.实验设备和试剂：（1）烧杯、量筒、移液管（2）氯化钠、葡萄糖等化学试剂2.实验过程：（1）浓度的定义和计算方法；（2）根据实验要求，制定适当的浓度配制方案；（3）按照所制定的方案，配制出所需浓度的溶液，并进行实验测量。
步骤四：实验结果分析通过实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
五、板书设计：浓度的计算公式浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）六、教学反思：通过本节课的学习，学生进一步了解了浓度的概念和计算方法，并在实验操作中，掌握了浓溶液的配制技巧和实验测量方法，从而能够将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案教学目标：1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。
2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。
教学准备：1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。
3. 实验材料：实验报告模板、计算器。
教学过程：步骤一：引入1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。
2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。
步骤二：理论讲解1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。
2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。
步骤三：实验操作1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。
2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。
步骤四：实验结果分析1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。
2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。
3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。
步骤五：实验总结1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。
2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。
3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。
教学延伸：1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。
2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。
3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。
3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配置一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。
【过程与方法目标】通过小组讨论，试验设计，动手操作，提高思维能力、合作能力、动手能力。
【情感态度价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
二、教学重、难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、教学过程环节一：创设情境引入新课图片导入。
让学生观看实验室各种试剂瓶上的标签，提出如何精确配制出这样一瓶溶液的问题。
环节二：复习旧知配制一定质量分数的溶液教师提问“我们以前学过配制溶液吗?”以配制100g10%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程(计算、称量、溶解)环节三：引入新知配制一定物质的量浓度的溶液提出问题“配制一定物质的量浓度的溶液和配制一定质量分数的溶液有何不同呢?”学生思考回答，得出它们最大的不同在于定容。
学生提出用烧杯或者量筒定容，不妥之处由其他学生得出，最后教师引出容量瓶，并介绍其使用方法。
环节四：探求新知以配制100 mL 1mol/L NaCl溶液为例，学生分组讨论，设计实验方案。
教师演示实验把固体放在烧杯中，加部分水溶解，玻璃棒搅拌。
教师提问：接下来该怎么做?有没有同学想尝试一下?我们还需要一位同学当助手。
其余同学观看，并记录你和他们想法不一样的地方。
实验完毕后，咨询其他学生，你认为他们的实验有问题吗?如何处理?教师指导，提出重点要注意的地方，总结步骤。
环节五：实验操作学生分组实验，体验实验过程，掌握操作步骤与方法。
环节六：拓展提升今天我们主要学习了用固体配制溶液的方法，可是在实验中，往往需要用浓溶液配制稀溶液，又该如何操作呢?请同学们先来思考一下“思考与交流”中的两个问题。
回答问题并总结出用浓溶液配制稀溶液时所用的式子：c1·V1=c2·V2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
厚。当我们把学生已接触到的部分化工原理拓展为
《上 海 市 学 生 民 族 精 神 教 育 指 导 纲 要 》 指 出 ： 《味精大王与化工发展》专题学习时， 学生兴趣高
中 小 学 要 将 民 族 精 神 教 育 与 “二 期 课 改 ” 紧 密 结 涨。他们不仅运用娴熟的信息技术查询、收集了大
合。我们在化学拓展课上对 “中学化学教学中以情 量有关味精大王与化工发展的资料， 还自发组织参
（３） ［ 预习］ （ 人教版） 高一化学教科书Ｐ１４－１６。 ①了解容量瓶的构造和用途。 ②了解配制一定物质的量浓度的溶液的基本步 骤。 ２ 课 中 教 学— ——以 学 生 自 主 探 究 和 合 作 探 究 为主， 教师适时引导 教学过程 ２．１ 容量瓶的认识与使用 提出问题： Ｖ（ 固） 或Ｖ（ 浓溶液） ＋ Ｖ（ 水） ＝？ ＝Ｖ （ 溶解后溶液） 。让学生报告上节课后作业和学生家 庭实验的结果， 从而导出配制一定物质的量浓度的 溶液为什么要用容量瓶。 （１） 认识容量瓶 展示各种规格的容量瓶 提出问题： 容量瓶的构造 （ 让学生观察、讨论 并完成实验报告） （２） 容量瓶的使用 ［ 演 示 实 验 ］ 在 １００ ｍＬ的 容 量 瓶 中 先 注 入 约 ３０ｍＬ有色溶液（ 如品红、高锰酸钾或硫酸铜溶液） ， 加水至刻度线处， 观察现象， 并让一学生将溶液摇
２ 《味精大王与化工发展》教学设计 ２．１ 教学目标 （１） 知道氯碱工业、盐酸工业、合成氨工业及 硝酸工业等化工生产原理， 温故而知新。 （２） 通过专题信息的收集、加工、输出， 了解 化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作 用。 （３） 感悟吴蕴初先生伟大一生与我国化工的兴 起和发展， 增强振兴中华的责任感与使命感。
衔接
然而， 我们的现代化工离 不开中国近代化学工业的 奠基者吴蕴初等民族实业 聆听。 家。
现代化工离 不开为谋求 中国工业独 立的爱国民 族实业家。
２．２ 学情分析 高 一 （１） 班 是 我 校 有 效 教 学 试 点 班 。 也 许 受 班主任的影响， 学生对化学学科的学习兴趣尤为浓
例 举 ： 带 “洋 ” 字 的 生 活 用 品 。 提 问 ： 在 “洋 ” 字 满 天 飞 的 年 代 “天 厨 味 精”诞生的意义？
促学”作了大胆的尝试。吴蕴初先生创建的天厨味 观了座落在美丽的杭州湾畔的金山漕泾 “上海天原
精厂、天原氯碱厂、天盛耐酸陶器厂和天利合成氨 化工厂”， 并群策群力与教师共同设计了今天的研
与硝酸的工厂， 不仅形成了自成体系、配套发展的 讨课。
“天”字号集团， 而且也带动了一系列有关民族工
２．３ 教学方法
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
外等。
实验。让学生通过课前、课中和课后实验体验， 交
③定容时的误差： 俯 （ 仰） 视刻度线进行定 流讨论， 合作探究， 归纳整理， 使之比较深刻地理
容； 倒转摇匀后液面低于刻度线又加蒸馏水； 加蒸 解容量瓶的使用方法， 明确配制过程中每步操作的
（２） ［ 家 庭 实 验 探 究 ］ 在 大 试 管 （ 或 玻 璃 瓶 ） 中加入足量的食盐， 然后注满水 （ 开始加水时应慢 些， 尽量不要将食盐冲起） ， 立即用带长玻璃 （ 或 透明塑料） 导管的橡皮塞塞紧， 在导管中的液面处 作一记号， 振荡试管 （ 或玻璃瓶） ， 静置，恢复至原 来的温度， 观察现象 （ 食盐的溶解情况和导管内液 面的变化） 。
馏水超过刻度线， 又倒出一部分液体等。
目的和意义， 培养学生的观察能力、思维能力和实
４ 教学反思
验操作能力。
配制一定物质的量浓度的溶液是课标要求掌
学生实验探究报告 （略）
握的实验探究之一， 也是高中第一个涉及到的定量
２００７ 年， 第 １０ 期
教学设计
３５
《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计
胡征善 （ 黄山市屯溪一中， 安徽黄山 ２４５０００）
文章编号： １００５－ ６６２９ （２００７） １０－ ００３５－ ０２
中图分类号： Ｇ６３３．８
文献标识码： Ｂ
１ 课前活动— ——学生的自主学习、自主探究 学习预案 （ 知识储备）
教学过程
教学活动
学生活动 情感渗透
创设情 景， 导入 主题
ＰＰＴ： 我 们 身 边 的 现 代 化 工 在美丽的杭州湾畔， 我们勤劳智慧的金山人民 围滩建城。三十六载潮起
激发热爱家 潮落， 而今这儿不仅有蒸 聆听并欣 赏
乡的高尚情 蒸日上的中国石化上海石 画面。
感。 油股份有限公司， 还有正 在蓬勃兴起的上海化工园 区， 她们为我们金山创造 了一个又一个的奇迹。
（１） ［ 上 节 课 后 作 业 ］ 在１００ ｇ水 中 慢 慢 注 入 １００ ｇ密 度 为 １．８４ ｇ／ｃｍ３ ９８％ 的 浓 硫 酸 ， 并 不 断 搅 拌， 求： ①稀释后硫酸溶液中Ｈ２ＳＯ４的质量分数。
② 已 知 水 和 稀 释 后 Ｈ２ＳＯ４溶 液 的 密 度 分 别 为 １ｇ／ｃｍ３ 和１．３９ｇ／ｃｍ３， 通过计算分析稀释前后液体的 体积关系。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
业的发展。而这些化工生产中所涉及的化学原理正
借助史料， 渗透情感。
是我们学生化学学习中的重要知识。不仅可以让学
２．４ 教学重点
生对氯碱工业、盐酸工业、硅酸盐工业、合成氨工
吴蕴初与化工发展。
业及硝酸工业等化工知识温故而知新， 更能让学生
２．５ 教学过程
学习他刻苦钻研、不断进取、自学成才的精神， 独 立自主、不畏艰辛、发展民族工业的爱国主义精 神， 重视科学技术、积极培养人才的孺子牛精神。
匀。教师引导 （ 若发现操作有误， 演示正确的操 作； 若操作正确， 帮助学生准确表述操作步骤）
由演示实验可以得出： 配制前必须检查容量瓶 瓶口是否漏液。
提出问题： 如何检查？ 为什么要这样检查？ 提出问题： 为什么各种规格的容量瓶上均标有 温度２０℃？ 物质溶解时能否在容量瓶中进行？ 为什 么？ 提出问题： 实验室中若需要２２０ｍＬ ０．２ ｍｏｌ／Ｌ硫 酸铜溶液，配制此溶液时，则需要胆矾 （ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ） 多少ｇ？为什么？ ２．２ 配制— ——学生分组实验 （实验探究） 准 确 配 制１００ｍＬ ２ ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＣｌ溶 液 ； 再 由 配 制的２ｍｏｌ／Ｌ ＮａＣｌ溶液稀释成２５０ ｍＬ ０．２ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＣｌ 溶液— ——后一实验供学生选做。 提出问题： ①怎样溶解 （ 或稀释） ？ ②怎样才 能把溶质完全转移到容量瓶中？ ③洗涤液注入容量瓶后， 为什么还要晃动容量 瓶， 使溶液混合均匀？ ④怎样定容？ 实验归纳整合— ——学生自主活动 ３ 课后探究— ——分组活动或自主探究 操作不当， 误差分析— ——收集资料证据， 讨论 具体问题的误差 ３．１ 分析的原则 由Ｃ（ Ｂ） ＝ ｎ（ Ｂ） ／Ｖ（ ａｑ） 可 知 ： Ｃ（ Ｂ） 随ｎ（ Ｂ） 增 大 （ 或减小） 而偏高（ 或偏低） ， 随Ｖ（ａｑ）增大（ 或减小） 而 偏低（ 或偏高） 。 ３．２ 影响的因素 ①称量 （ 或量取） 时的误差： 天平使用不当； 试剂是否纯净； 量取液体的仪器内壁含水 （ 或含有 与之反应的杂质） 等。 ②溶解、转移溶液时的误差： 是否用蒸馏水洗 涤并移入容量瓶； 溶解时未恢复至室温就移液， 容 量瓶内溶液温度高于室温； 转移溶液时洒在容量瓶
３６
化学教学
２００７ 年， 第 １０ 期
《味精大王与化工发展》拓展课案例
王兰桢， 李 超， 刁丽杰 （ 华东师范大学第三附属中学， 上海金山 ２００５４０）
文章编号： １００５－ ６６２９ （２００７） １０－ ００３６－ ０２
中图分类号： Ｇ６３３．８
文献标识码： Ｂ
１ 《味精大王与化工发展》教学设计思想