化学《溶液的配制》优质教案、教学设计
高中化学溶液的配制教案
高中化学溶液的配制教案
实验名称：溶液的配制
实验目的：通过实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养学生的实验操作能
力和观察分析能力。
实验原理：溶液的配制主要是将固体溶质或液体溶质溶解在溶剂中，形成一种稀薄的溶液，其中溶质以分子或离子的形式存在。
实验材料：
- 硫酸铜
- 硝酸钠
- 稀盐酸
- 蒸馏水
- 容量瓶
- 烧杯
- 搅拌棒
- 量筒
- 玻璃棒
实验步骤：
1. 取一定质量的硫酸铜溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
2. 取一定质量的硝酸钠溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
3. 取一定体积的硝酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
4. 取一定体积的盐酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
实验注意事项：
- 溶质的称量要准确，尽量避免浪费。
- 搅拌溶液时要均匀，以保证溶质充分溶解。
- 操作时要小心谨慎，注意安全。
实验结果分析：
1. 观察硫酸铜溶液为蓝色，硝酸钠溶液为无色，硝酸为无色，盐酸为无色。
2. 实验成功配制了各种溶液，符合实验要求。
实验延伸：
1. 按一定比例混合两种不同的溶液，观察混合后的颜色和性质的变化。
2. 调节浓度配制溶液，了解不同浓度溶液的性质变化。
通过本次实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养实验操作能力和观察分析能力，为以后更深入的化学实验打下基础。
初中化学溶液怎么配置教案
初中化学溶液怎么配置教案
教学内容：溶液的配置
教学目标：
1. 了解什么是溶液以及溶液的分类
2. 掌握溶液的配置方法
3. 能够正确计算溶液的浓度
教学步骤：
1. 导入：通过案例或实验引入，激发学生对溶液的兴趣
2. 讲解：讲解溶液的定义、分类以及配置方法
3. 实验演示：老师演示不同浓度的溶液如何配置的实验过程
4. 分组活动：学生分组进行溶液配置实验，每组选择不同浓度的溶液进行配置
5. 实验成果展示：学生展示自己配置好的溶液，交流分享实验心得
6. 总结：总结溶液配置实验的关键步骤和注意事项
7. 展望：展望今后化学学习中关于溶液的更深层次的内容
教学方式：
1. 案例引入
2. 讲授
3. 实验演示
4. 分组合作
5. 个人总结
6. 互动交流
教学评估：
1. 实验操作评估：观察学生实验过程中的操作是否正确、安全
2. 实验结果评估：检查学生配置的溶液是否浓度正确
3. 知识掌握评估：进行知识点的小测验，检查学生对溶液配置方法的掌握程度
教学反思：
1. 教学中是否引入足够的案例或实验来激发学生兴趣
2. 学生对溶液配置方法的理解是否充分
3. 实验操作是否规范、安全
教学延伸：
1. 可以扩展学生对不同类型溶液的配置方法和特点的学习
2. 可以引导学生进行更复杂的溶液配置实验，加深对溶液的理解。
溶液的配制初中化学教案
溶液的配制初中化学教案
主题：溶液的配制
目标：学生能够理解溶液的概念，掌握溶液的配制方法和计算配制过程中的相关公式。
一、概念讲解
1. 什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的分类
溶液根据溶质和溶剂的性质可以分为无机溶液和有机溶液。
3. 溶解度
溶质在溶剂中的最大溶解量称为溶解度。
二、实验操作
1. 配制NaCl溶液
设计计算公式如下：
C1V1 = C2V2
其中，C1为溶质的初始浓度，V1为加入的溶质体积，C2为配制后的溶液浓度，V2为配制后的溶液体积。
2. 实验步骤
a. 取一量筒，倒入初始浓度为C1的NaCl溶液，体积为V1。
b. 根据计算公式计算出C2和V2，添加适量的纯水，搅拌均匀即可得到配制后的NaCl 溶液。
三、实验结果与分析
1. 实验中，通过计算得到的配制后NaCl溶液的浓度与体积与理论值基本相符。
2. 实验中观察到，溶质与溶剂混合后，形成了透明的溶液，颜色与纯水相似。
四、实验总结及延伸
1. 通过本次实验，学生能够初步掌握溶液的配制方法和相关计算公式。
2. 学生可以在实验基础上延伸学习其他溶质的配制方法，如NH4Cl、NaOH等。
3. 学生可以思考溶液的应用领域，如生活中常见的药品制剂、化工生产中原料的配制等。
通过本次实验，学生可以初步掌握溶液的配制方法和相关概念，培养实验精神和动手能力，提升化学实验操作技能。
溶液的配制教案
溶液的配制教案一、教学目标：1.了解溶液的概念和基本性质；2.掌握溶液的配制方法和计算方法；3.能够根据实验要求，正确配制出所需浓度的溶液。
二、教学重点：溶液的配制方法和计算方法。
三、教学难点：根据实验要求，正确配制所需浓度的溶液。
四、教学准备：化学实验室，草稿纸，计算器，实验器材，实验原料。
五、教学过程：Step 1：引入教师向学生介绍溶液的概念和基本性质，引导学生思考如何配制所需浓度的溶液。
Step 2：配制溶液的方法1. 重量法：根据需要配制的溶液的质量浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的质量，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
2. 浓度法：根据需要配制的溶液的摩尔浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
3. 体积法：根据需要配制的溶液的体积浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质溶解在适量的溶剂中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
Step 3：配制溶液的计算方法1. 重量法的计算方法：（1）计算所需溶质的质量。
（质量浓度=溶质质量/溶液总质量）（2）计算所需溶质的摩尔质量。
（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（3）根据所需溶质的质量和摩尔质量计算所需溶质的摩尔数。
（4）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（5）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（6）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
2. 浓度法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。
（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（2）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
3. 体积法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。
（2）根据溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
化学《1溶液的配制》优质教案、教学设计
九年级第三单元溶液第二节第二课时溶液的配制【学习目标】(1)学会配制一定溶质质量分数的溶液；(2)巩固药品的取用，量筒及托盘天平的使用，并会分析错误操作对所配溶液的质量分数的影响。
(3)学会与伙伴交流合作，反思讨论，养成良好的科学严谨的实验态度。
【学习重难点】重点：溶液配制的步骤及注意事项；难点：配制溶液的误差分析。
【学习过程】【新课导入】在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。
例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9﹪的氯化钠溶液，如果太稀就起不到向体内补充盐分的作用，太浓则会带来生命危险。
如何配制一定溶质质量分数的溶液？【引导阅读】P67“活动天地” 配制一定溶质质量分数溶液的方法㈠溶质是固体1、欲配制50g 质量分数是16％的NaCl 溶液，请你将操作步骤整理完整。
⑴计算：计算所需的溶质的质量是，需水_mL（水的密度当成1g/mL）；⑵称量和量取：称量所需的溶质，量取溶剂水，需要的仪器；⑶溶解：将所称的NaCl 放在里，加入所量取的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解。
玻璃棒的作用是；⑷装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。
【讨论】在上述两例配制溶液中，如下的操作，对所配制的溶液的质量分数有何影响？1、称量氯化钠时将药品放在右盘，砝码放在左盘，所得溶液质量分数；2、将所称量的氯化钠放入烧杯时有少量洒出，所得溶液质量分数；3、用湿润的烧杯来溶解氯化钠，所得溶液质量分数；4、将所量取的水注入烧杯时有少量水洒出，所得溶液质量分数；5、量取所需水时仰视凹液面最低处，所得溶液质量分数；6、量取所需水时俯视凹液面最低处，所得溶液质量分数；7、将所配的溶液装瓶时有少量溶液洒出，所得溶液质量分数【当堂达标】1、现欲配制一定质量分数的NaCl 溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（）A、用托盘天平称量3.2 克NaCl 时，误将砝码放在左盘，并使用游码B、用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处C、将量筒中的水倒入盛有NaCl 的烧杯时，有水溅出D、将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落2、某医院需配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000g，需将g 医用氯化钠溶解在mL 的蒸馏水中？（蒸馏水的密度为1g/mL）简述配制步骤。
初中溶液的配制教案
初中溶液的配制教案教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 学会使用量筒、滴定管等实验仪器进行溶液的配制。
3. 能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
4. 掌握溶液的稀释和浓缩方法。
教学重点：1. 溶液的概念和特点。
2. 溶液的配制方法。
3. 溶液的稀释和浓缩方法。
教学难点：1. 溶液的配制计算。
2. 溶液的稀释和浓缩操作。
教学准备：1. 实验室用具：量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶等。
2. 实验试剂：蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入溶液的概念，让学生回顾溶液的组成和特点。
2. 提问：溶液是如何形成的？溶液的组成有哪些要素？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的组成要素：溶质、溶剂和溶剂量。
2. 讲解溶液的配制方法：量取、溶解、调整体积等步骤。
3. 讲解溶液的稀释和浓缩方法：稀释和浓缩的原理及操作步骤。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组配备实验用具和试剂。
2. 根据实验指导书，学生进行溶液的配制实验。
3. 教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
四、实验结果与分析（10分钟）1. 学生记录实验数据，包括溶质的质量、溶剂的体积等。
2. 学生计算实验得到的溶液浓度，与理论值进行比较。
3. 分析实验结果，讨论实验中可能出现的问题和解决方法。
五、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，包括溶液的配制方法和实验操作技巧。
2. 教师对学生的实验操作和结果进行评价，给予鼓励和建议。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了溶液的配制方法，能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
同时，学生也学会了溶液的稀释和浓缩方法。
在实验操作中，学生能够熟练使用量筒、滴定管等实验仪器，提高了实验技能。
然而，部分学生在溶液配制计算方面仍存在困难，需要在课后加强练习和辅导。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对溶液的配制有了更深入的理解和掌握。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
溶液的配置教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）掌握溶液的概念和特点；（2）了解溶液的浓度表示方法；（3）熟悉溶液配制的基本步骤和注意事项。
2. 能力目标：（1）学会使用电子天平、移液器等实验仪器；（2）具备独立完成溶液配制的能力；（3）提高实验操作技能和实验数据分析能力。
3. 情感目标：（1）培养学生严谨、细致、负责的实验态度；（2）激发学生对化学实验的兴趣；（3）增强团队合作意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶液配制的基本步骤；（2）溶液浓度的计算和表示；（3）实验仪器的使用方法。
2. 教学难点：（1）溶液配制过程中的误差分析；（2）实验操作技巧的掌握；（3）实验数据分析能力的培养。
三、教学过程1. 导入新课（1）展示生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生思考溶液的组成和特点；（2）介绍溶液浓度的表示方法，如质量分数、体积分数等。
2. 讲解溶液配制的基本步骤（1）计算：根据实验需求，确定所需溶液的浓度和体积；（2）称量：使用电子天平准确称取固体试剂；（3）溶解：将固体试剂加入溶剂中，充分搅拌直至溶解；（4）定容：使用移液器将溶液转移到容量瓶中，加溶剂至刻度线；（5）摇匀：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
3. 实验操作演示（1）讲解实验仪器的使用方法，如电子天平、移液器等；（2）演示溶液配制的具体操作步骤；（3）强调实验操作注意事项，如称量时的“左物右码”、移液时的“吹气法”等。
4. 学生分组实验（1）将学生分成若干小组，每组配备一套实验器材；（2）每组学生根据实验要求，独立完成溶液配制；（3）教师巡回指导，解答学生提出的问题。
5. 数据分析与讨论（1）每组学生将实验数据记录在实验报告上；（2）教师组织学生进行数据分析，讨论溶液配制过程中的误差来源；（3）引导学生总结实验经验，提高实验技能。
6. 总结与反思（1）教师总结本节课的重点内容，强调溶液配制的基本步骤和注意事项；（2）学生分享实验心得，反思实验过程中的不足；（3）布置课后作业，巩固所学知识。
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溶液组成的定量表示（第二课时）
壱、回顾复习
1、溶质、溶剂、溶液的质量有何关系？
2、溶质质量分数如何表示？
二、联系实际，导入新课
以日常生活中常见的生理盐水为例分析其溶质质量分数，及其使用重要性。
引出问题：如何配制这样的一份溶质质量分数确定的溶液呢？导入新课：溶液的配制
参、展示学习目标
自读，注意关键词，明确本节课的学习任务
1.溶液配置的步骤
2.溶液配制中使用的仪器，及其正确使用方法
3.溶液配制的误差分析
四、检查预习情况
展示导学案自我诊断答案，学生核对
伍、探究新知
（壱）自主合作，解决下列问题
1.配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤是怎样的？
2.配制溶液时溶剂的量用质量还是体积的？
3.配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？
（二）交流共享
仔细阅的课本，合作讨论，配制50g 16%的氯化钠溶液的具体操作，及使用仪器。
【学生讨论交流,设计实验方案】方案: 用固体氯化钠溶解配制。
想一想，说出你的实验过程，小组内形成一致意见，然后不同小组展示。
【师生共同总结出实验的步骤、仪器】
熟悉所需的实验药品和仪器，在实验前细读课本找出注意事项。
学生小组合作回顾正确使用托盘天平称取8g 氯化钠的操作步骤及使用天平量取42ml 水的具体方法？（示意学生举手回答，其他同学补充）
学生回答称取氯化钠方法，点评。
强调注意左物右码和定量称取的操作顺序。
量筒的使用方法（图示引导学生回答）
现在开始描述实验步骤。
并根据小组学习情况，同位间互相叙述操作步骤。
两名同学演示实验，其他同学注意观察。
并思考：如果配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有些？
误差分析
1.从溶质角度：
①天平使用前未调平，指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（）
②称量时指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（）
③称量时物体在右盘并使用了游码，则溶质质量（）质量分数（）
④使用的砝码坏了一块，则溶质质量（）质量分数（）
2.从溶剂角度
①使用量筒时俯视读数，则溶剂的质量（）质量分数（）
②将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶剂的质量（）质量分数（）。
好了，完成了溶液的配制，接下来要进行最后一步操作：装瓶存放。
你
认为在标签上要注明什么？
六、课堂小结
通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，对照学习目标，请说出来与大家共享。
七、当堂检测
给学生充足的时间思考，并让学生回答
八、板书设计
溶液的配制（固体配制）
壱. 步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.装瓶存放
弐. 仪器
参. 误差分析
偏小（质少剂多）
偏大（质多剂少）。