2015年高考分类题库考点20 化学实验方案的设计与评价
2015届高考化学总复习 第八章 第五节化学实验方案的设计与评价学案
第五节 化学实验方案的设计与评价梳理基础一、实验方案的设计1．化学实验方案的设计遵循的原则。
________、________、________和简约性。
答案：科学性 安全性 可行性2．化学实验设计的步骤。
(1)认真审题，明确实验____________，找出实验________。
(2)根据实验原理选择________和________，并设计出合理的实验________和操作________。
(3)准确地记录实验过程中的______和________，并运用________、计算、图表、推理等方法处理有关实验________和________，得出正确的________。
答案：(1)目的 原理 (2)仪器 药品 装置 步骤 (3)现象 数据 分析 现象 数据 结论二、实验方案的评价1．从实验设计的“科学性”与“可行性”方面对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，并提出改进的措施。
2．从实验设计的“安全性”方面对实验过程中是否对环境造成________、能否发生________或着火事故等做出判断，并提出________措施。
答案：污染 爆炸 改进3．从实验设计的“简约性”方面判断实验经济上是否合算，是否符合“绿色化学”的理念，并优化实验方案。
1．了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程、实验结果进行分析和评价。
判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．铜与浓H2SO4反应时，可用品红溶液验证SO2的生成()答案：√2．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值()答案：×3．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性()答案：×4．向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性()答案：×5．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性()答案：√解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。
高考一轮复习 第十章 第四讲 化学实验方案的设计与评价
第四讲 化学实验方案的设计与评价
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点二
试题
分数将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析
答案
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量
1 热点题型练
方案二 [实验方案] [实验步骤] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
1 热点题型练
液与 FeSO4 溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反 应物剩余情况的探究。
2 疑难突破讲 3 思维强化练
(1)提出合理假设： 假设 1：FeSO4 有剩余； 假设 2：NaClO 有剩余； 假设 3：__________________________________________________。 (2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清 溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是 ___________________。
1 热点题型练
＋H2O＋OH ===Fe3 ＋ Fe(OH)3↓＋ Cl 。 (1)由假设 1 和假设 2 可以推测出 假设 3 是 NaClO 与 FeSO4 都没有剩余。(2)向混合液中滴加足量稀硫酸， 得到的溶液中一定含有 Na 和 Fe3 。(3)滴加稀硫酸时， ClO 立即转化为
＋ ＋ －
－
2 疑难突破讲 3 思维强化练
蕊溶液。
实验步骤 步骤1 将上述澄清溶液分置于A、B试管中 步骤2 预期现象和结论
步骤3
第四讲 化学实验方案的设计与评价
考点一
考点二
考点三
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考点一
实验方案的设计与评价
实验方案的设计与评价一、实验方案的设计（一)、一个相对完整的化学实验方案一般应包括的内容有：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品和实验步骤、实验现象记录，及结果处理、问题和讨论等。
(二）、实验方案设计的基本要求1、科学性（1）、当制备具有还原性的物质时，不能用强氧化性酸，如:①、制氢气不能用HNO3、浓H2SO4，宜用稀H2SO4等。
另外，宜用粗锌（利用原电池原理加快反应速率),不宜用纯锌(反应速率慢）。
②、同理，制H2S、HBr、HI等气体时,皆不宜用浓H2SO4.前者宜用稀盐酸,后两者宜用浓磷酸.FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑H3PO4 + NaBr NaH2PO4 + HBr↑(制HI用NaI）(2）、与反应进行、停滞有关的问题用CaCO3制CO2，不宜用H2SO4。
生成的微溶物CaSO4会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步进行。
（3)、MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，制备的Cl2中含HCl气体和水蒸气较多；若用KMnO4代替MnO2进行反应,由于反应不需加热,使制得的Cl2中含HCl气体和水蒸气极少.(4）、酸性废气可用碱石灰或强碱溶液吸收,不用石灰水，因为Ca（OH）2属于微溶物质，石灰水中Ca（OH）2的含量少。
（5）、检查多个连续装置的气密性，一般不用手悟法,因为手掌热量有限.(6）、用排水法测量气体体积时,一定要注意装置内外压强应相同.（7）、实验室制备Al(OH）3的反应原理有两个:由Al3+制Al（OH）3,需加氨水;由AlO2-制Al（OH）3,需通CO2气体.（8）、装置顺序中，应先除杂后干燥。
如实验室制取Cl2的装置中,应先用饱和食盐水除去HCl气体，后用浓H2SO4吸收水蒸气。
2、可行性（1）、在制备Fe(OH)2时，宜将NaOH溶液煮沸，以除去NaOH溶液中溶解的O2；其次在新制的FeSO4溶液中加一层苯，可以隔离空气中的O2，防止生成的Fe（OH）2被氧化。
高考化学一轮复习：实验方案的设计与评价
(2)乙同学为探究Fe在冷浓HNO3和热浓HNO3 中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：
① 乙 同 学 发 现 装 置 1 中 Fe 未 溶 解 ， 其 原 因 是 _______________________________________； ②装置 2 生成的气体 ( 假定为 NO2 和 NO 混合气体 ) 全 部通入100 mL 4 mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸 收，反应为： NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1∶3，则混 合气体中NO2和NO的体积比为______________。
(3)①若试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡 生成就可以证明Cu片溶解的原因是和HNO3发生 反应； ②Fe和硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有 Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反应，使Cu片溶解，所以 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。 (4)检验Fe2＋、Fe3＋是常考的知识点。检验时可以 取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现红色， 再滴加适量新制氯水，出现红色，证明溶液中只 含Fe2＋而不含Fe3＋。
高考化学一轮总复习
实验方案的设计与评价
实 验 方 案 的 设 计 与 评 价
课堂互动讲练
实验专项探究
达标突破训练
Байду номын сангаас
课堂互动讲练
化学实验方案的设计 1．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须正确。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险 性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)环保性：有毒的物质必须处理，以防污染环境。
(5)会画简单的实验装置图 考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置图， 可用“示意装置图”表示。 (6)其他应注意的问题 ①冷凝回流的问题。 ②冷却问题。 ③防止倒吸问题。 ④具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液 漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连 通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发 生装置中的漏斗末端套住一支小试管等。
高考化学实验方案的设计与评价
W1）
（2）准确称取一定量纯碱样品（设
为W0），并放入烧瓶中。从分液漏 斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气
体后。称干燥管的总质量（设为
W2）。设学生导出的计算公式为： Na2CO3的质量分数＝
×100％
试回答：
①W2－W1表示什么？
②如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误
差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提
①用10mL的量筒量取4mL5mol/L的酸溶液
②倒入烧杯中用适量的水稀释
③将此溶液用玻棒引流，转移入100mL的容量瓶中
④用蒸馏水洗涤玻棒和烧杯2----3次，将洗涤液转移入容量瓶中
⑤讲蒸馏水加至离容量瓶刻度2---3cm处，用胶头
滴管滴加至刻度线
⑥摇匀
3.配制过程中会有哪些不正确的操作，对配制结果 有何影响？ ①用量筒量取液体时，仰视读数 偏高 ②容量瓶被润洗 偏高 ③定容时仰视读数 偏低 ④没有将洗涤烧杯、玻棒的洗涤液转移入容量瓶中 偏低
2、过滤时注意点：
a.一贴：将滤纸折叠好放入漏斗中， 加少量水湿润使滤纸紧贴漏斗内壁
b.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸边缘
c.三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与 玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤 纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁 相接触，
3.沉淀洗涤
方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算 NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。
方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳 酸钠的质量分数。
1、过滤操作的仪器：
铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒
高考化学 化学实验方案的设计与评价
。装置H反应管中盛有的物质是
。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
。
(3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强
。 ②草酸为二元酸
。
答案 (1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草 酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生 ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 解析 (1)草酸晶体分解产生CO2和H2O,则装置C中观察到的现象是有 气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸 等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。(2)①为验证 产物中有CO,需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO,通过检验还原CuO 后的产物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾气处理,故装置的连接顺序
为A、B、F、D、G、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质为CuO。 ②CO能还原CuO,故H中的现象应为黑色的固体粉末变红,H后的D中的 现象为澄清石灰水变浑浊。(3)①依据强酸制弱酸的原理,可将草酸加 入到碳酸氢钠溶液中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明草 酸的酸性强于碳酸。②欲证明草酸是二元酸,需证明草酸中有两个羧 基,用NaOH溶液滴定即可。
题组一 物质制备型实验方案的设计
1.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层 中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl +NaClO3 ②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3 )2 +Cl-+2H2O ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2 :4Ag(NH3) 2 + N2H4·H2O 4Ag↓+N2↑+4N H+44NH3↑+H2O
历年高考化学真题及答案详解：实验方案的设计与评价
专题二十五实验方案的设计与评价五年高考解读探究考试大纲1．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。
2．以上各部分知识与技能的综合应用。
命题规律1．考查内容：2012年对实验方案的设计与评价考查共计8 次，如广东理综9题、北京理综27题。
2．题型赋分：对本专题的考查主要以填空式简答出现，分值约为15分。
3．能力层级：试题主要考查考生化学实验探究能力。
4．考查形式：以化工生产、生活实际为命题背景，将基本理论、元素化合物等相关知识与实验内容有机结合起来。
命题趋势1．热点预测：2013年高考对本专题的考查仍将以实验综合题的形式出现，以填空式简答为主，分值约为15分。
2．趋势分析：预计2013年以化工生产、生活中的化学问题为命题素材，考查考生将化学基础知识应用于实验中的能力。
知识清单考点清单考点一化学实验方案的设计1．-个相对完整的化学实验方案一般应包括的内容有：①____、②____、③一、④____、⑤____ 一、⑥一等。
2。
实验方案设计的基本要求是：⑦一、⑧_ ___、⑨、⑩ 一。
对同一化学实验，可设计出多种实验方案，选择采用的实验方案应具有⑩____等优点。
3．制备实验方案的设计制备实验方案的设计，对巩固元素及其化合物知识和掌握好各类物质之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。
制备实验方案的设计，应遵循以下原则：(1)条件合适，操作方便；(2)原理正确，步骤简单；(3)原料丰富，价格低廉；(4)产物纯净，污染物少。
即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。
4．性质实验方案的设计(1)探索性性质实验方案的设计分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
高考化学实验方案的设计与评价专题复习
实验方案的设计与评价一、题型解读化学实验设计与评价，能根据提供的药品、仪器依据实验原理、实验目的设计一些简单的实验方案，明确科学探究的要素；会对实验方案进行评价。
实验设计与评价是中考的重、难点题型，也是热点题型。
侧重于考查同学们是否理解基本的实验原理，是否掌握基本的实验操作技能。
（一）实验方案的设计（1）一个比较完整的化学实验设计方案，一般包括以下几个内容：①实验目的②实验原理；③实验用品（包括仪器和药品等）及规格④实验装置、实验步骤；操作方法及注意事项⑤实验现象及结论。
（2）对于给出实验目的，要求设计实验方案的题一般可以按以下思维程序进行：1根据实验目的，确定实验原理（或假设）；②根据实验原理（或假设），选择需要的仪器和药品（或实验装置图）；③写出实验操作步骤及注意事项；④记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
（3）实验设计要科学合理，安全可靠，操作简便、现象明显、结论可信、绿色环保。
（二）实验方案的评价（1）对于给出的实验方案设计，要求评价方案的合理性，推断实验中的现象和分析。
归纳出结论（或规律）的题，可结合有关的化学知识和实验技能，从实验的原理、实验仪器和药品、实验操作和注意事项等方面考虑方案的合理性，描述实验现象，得出实验的结论。
（2）对实验方案的评价要全方位综合评价。
如看方案是否科学合理、具有严密性，操作是否安全简单易行；是否节约试剂、成本，保证产品质量；是否有利于保护环境等。
此外解题时要仔细审题，针对题意，运用评价的各个标准逐步逐项进行全面的分析评价。
二、中考典例1．以物质的制取、性质实验为背景的实验设计例１．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。
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考点20 化学实验方案的设计与评价1．(2015·全国卷Ⅱ·13)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 ······················································································ ()(1)注意一种物质加入两种以上物质时反应的先后顺序; (2)由反应本质描述反应现象。
【解析】选D 。
盐酸滴入碳酸钠和氢氧化钠的溶液中,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠,均不立即生成气体,A 错误;浓硝酸与铝发生钝化,不能产生气体,B 错误;氢氧化钠溶液开始是过量的,因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝,C 错误;草酸具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,D 正确。
2．(2015·浙江高考·13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是 ··················································································· ( )A ．溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2,控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3,进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O【解析】选D 。
烧渣(主要成分Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2)用酸溶解后要制取七水合硫酸亚铁,所以加入的酸应为硫酸,溶解后的溶液1中含有Fe 3＋、Al 3＋,要把Fe 3＋转化为Fe 2＋,应该加入还原性铁粉,A 项正确;烧渣用足量硫酸溶解后,SiO 2与硫酸不反应,固体1中一定有SiO 2,向溶液中加入NaOH 溶液控制pH 的目的是使Al 3＋沉淀,而Fe 2＋不沉淀,B 项正确;制取FeSO 4·7H 2O 的过程中,由于Fe2＋易被空气中的氧气氧化,并且易水解,所以要控制条件,C项正确;向溶液1中直接加入NaOH溶液,不加铁粉,得到的是Fe(OH)2沉淀,但Fe(OH)2不稳定,很容易被氧化成Fe(OH)3沉淀,导致最后制得的产品不纯,混有较多的杂质Fe2(SO4)3,D项错误。
3．(2015·重庆高考·4)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)容量瓶仅仅是配制液体的容器而不是溶解的容器;(2)排水法用来收集不与水发生反应且在水中的溶解度较小的气体。
【解析】选A。
A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化,所以用植物油隔绝空气,将长的胶头滴管插入FeSO4溶液中,正确;B.容量瓶不能用于溶解固体,错误;C.NH4Cl受热分解,离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气,且氨气极易溶于水,不能用排水法收集,错误;D.实验室制乙烯需要170℃的温度,温度计的水银球应插入反应溶液中,且不能接触烧瓶内壁,错误。
【误区提醒】本题容易误选D,乙醇与浓硫酸混合加热时除了产生乙烯之外,浓硫酸能够使乙醇碳化同时在加热条件下生成二氧化碳和二氧化硫,而二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,因此即便是装置中的高锰酸钾酸性溶液褪色也不能说明乙烯与酸性高锰酸钾发生了反应,况且温度计水银球的位置不正确。
4．(双选)(2015·江苏高考·13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是···············() A．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象【解析】选B、D。
Al(OH)3是两性氢氧化物,可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故不能制备氢氧化铝悬浊液,A项错误;乙酸的酸性强于碳酸钠,饱和碳酸钠可以除去乙酸,还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然后分液即可,B项正确;检验亚铁离子,在加入氯水之前先加入硫氰化钾溶液,不变红,然后再滴加氯水,溶液变红说明有亚铁离子,避免铁离子的干扰,C项错误;催化剂氯化铁溶液对过氧化氢分解的影响,需要在相同条件下,因此前面加1 mL水,后面加1 mL氯化铁溶液,D项正确。
5．(2015·安徽高考·28)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的N假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象。
2下图:实验1中溶液pH变小的原因是;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。
(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
23H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。
【解题指南】解答本题时应按照以下流程:【解析】(1)假设一的验证即验证N氧化了SO 2,因此实验设计需排除装置中氧气的干扰。
实验1:盐酸的酸性强于H2SO3,SO2与BaCl2不反应,无明显现象。
实验2:结论是假设一成立,则实验2的现象是溶液中产生白色沉淀。
(2)分析图象知实验1、2随着二氧化硫的通入,溶液的pH都减小至不变,实验1的pH减小的原因是发生了如下反应:SO 2＋H2O H2SO3,H2SO3H＋＋HS,实验2的pH小于实验1的原因是生成了强酸,反应的离子方程式为3SO 2＋2N＋2H2O3S＋2NO↑＋4H＋。
(3)假设二的验证即验证O2氧化了SO2,因此实验设计可向溶解了氧气的氯化钡溶液中通入二氧化硫,根据有无沉淀产生而判断,此时实验1作为参照实验。
实验3:将纯净的二氧化硫气体缓缓通入未经脱氧处理的25 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,则假设二成立,否则不成立。
(4)氧气与H2SO3的反应方程式为2H2SO3＋O22H2SO4,KNO3与H2SO3的反应是2KNO3＋3H2SO32NO↑＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O,根据方程式可知等物质的量的H2SO3,生成H2SO4的量,前者多些,故前者的pH小些。
答案:(1)无明显现象溶液中产生白色沉淀(2)SO2溶于水生成弱酸亚硫酸3SO 2＋2N＋2H2O3S＋2NO↑＋4H＋(3)实验1作为参照实验。
实验3:将纯净的二氧化硫气体缓缓通入未经脱氧处理的25 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,则假设二成立,否则不成立(4)小于氧气与H2SO3的反应方程式为2H2SO3＋O22H2SO4,KNO3与H2SO3的反应是2KNO3＋3H2SO32NO↑＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O,根据方程式可知等物质的量的H2SO3生成H2SO4的量,前者多些6．(2015·福建高考·25)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
(2)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):实验的实验目的是。