2015年高考化学一轮总复习专题 弱电解质的电离检测题 新人教版
高考化学一轮复习 第七章 第一节 弱电解质的电离平衡-人教版高三全册化学试题
第一节弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水梳理基础一、强电解质和弱电解质1．概念。
2．电解质溶液的导电能力。
自由移动离子______越大，____越多，溶液导电能力越强。
二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。
在一定条件(如温度、浓度)下，当________的速率和______________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
平衡建立过程如下图所示。
2.电离平衡的特征。
(如下图)3．电离平衡常数。
(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。
(2)表达式：对于HA H＋＋A－，Ka＝________；对于BOH B ＋＋OH－，Kb＝__________。
(3)特点。
①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。
②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_____，故其酸性取决于第一步。
(4)意义。
4．外界条件对电离平衡的影响。
(1)温度。
弱电解质的电离是______过程，升高温度，电离程度______。
(2)浓度。
稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会________，弱电解质的电离程度________。
(3)外加强电解质。
加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度减小。
(4)已知CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH > 0，完成下面表格：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Kα加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)K越大越电离酸（碱）性越加入醋酸钠固体加入镁粉升高温度判断弱电解质的三个思考点思考一、弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。
思考二、弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。
2015届高考化学一轮复习限时训练：25 弱电解质的电离.pdf
弱电解质的电离 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列物质中能导电的是( ) A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾粉末 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇 [答案]A [解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。
2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( ) A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等 [答案]B [解析]A、C、D三项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L的盐酸 C．0.5 mol/L的醋酸 D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液 [答案]B [解析]若加入NaOH固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显变化，则溶液的导电能力变化不大。
A项加入NaOH固体，在水中加入强电解质，溶液的导电能力明显增强；B项加入0.05 mol NaOH固体，溶液中的电解质由HCl(强电解质)变为NaCl(强电解质)，溶液的导电能力变化不大；C项加入NaOH固体后，溶液中的电解质由CH3COOH(弱电解质)变为CH3COONa(强电解质)，溶液的导电能力明显增强；D项加入0.05 mol NaOH固体，除发生离子反应外，Na＋浓度增大了，所以溶液导电能力明显增强。
4．(双选)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 [答案]BD [解析]本题考查弱电解质溶液的电离知识。
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第2讲 弱电解质的电离 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个正确答案) 1.(2014·浙江温州中学等十校联合体联考)氨水中有下列平衡NH3·H2ON+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且N浓度增大的是( )A.加NaOH固体B.加浓盐酸C.加NH4Cl固体D.加同浓度的氨水 解析:加NaOH固体,平衡左移,但N浓度减小;加浓盐酸,平衡右移;加同浓度的氨水,平衡不移动。
答案:C 2.下列说法正确的是( ) A.稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度减小 B.稀释NaOH溶液时,水的离子积常数减小 C.稀释稀盐酸时,溶液中所有离子浓度均减小 D.稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度减小 解析:A项,稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度增大,错误;B项,温度不变,水的离子积常数不变,错误;C项,稀释稀盐酸时,c(H+)减小,而水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,错误;D项,CH3COO-和N相互促进水解,稀释时,二者的浓度均减小,对水的电离的促进作用减小,正确。
答案:D 3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( ) 酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2 A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数 解析:由表中电离常数大小关系得酸性排序为HZ>HY>HX,A项错误;由越弱越水解,可知C项错误;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项错误。
答案:B 4.室温下, pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。
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H1 弱电解质的电离 【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是 ．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HAH++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（4+）>c（2-）>c）>c（OH） ．lmol·L-l的H2A溶液pH=2 ．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与56g Zn反应，H2A溶液产生的H2多 【知识点】 【答案解析】解析：PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。
A、H2A在水溶液中电离，故A；B、（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（4+）>c（2-）>c）>c（OH），故B正确；C、lmol·L-l的H2A溶液mol·L-l，pH2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与56g Zn反应，产生的H2多，故D。
故答案选 【思路点拨】本题考查了PH=6,判断H2A是强酸。
第卷（共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题。
第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题 A.甲表示H2与O22的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH 【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较 【答案解析】 解析：A、，故A；B、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；C、1℃时A、B的质量分数相等，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数不变，B=A，故C错误；D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B 水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故答案选 【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题 【理综卷·2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】13．mol·L－1HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。
【人教版】高考化学一轮总复习《弱电解质的电离》检测题(含答案)
第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离一、选择题1．下列说法正确的是( )。
A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：K a＝c(H＋)·c(CO2－3) c(H2CO3)解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c(H＋)·c(HCO－3)c(H2CO3)，第二步电离常数表达式为K a2＝c(H＋)·c(CO2－3)c(HCO－3)，故D项错误。
答案 B2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )。
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。
因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，因此B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。
高考化学一轮复习人教版部编版专题试卷29弱电解质的电离含解析
专题29 弱电解质的电离1．常温下,关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液,下列说法不正确的是A．c(CH3COOH)＞c(HCl)B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C．两种溶液中水的电离程度相同D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗的体积少【答案】D【解析】A.醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以在pH相等的条件下,醋酸的浓度大于盐酸,即c(CH3COOH)＞c(HCl),故A正确;B.根据电荷守恒,醋酸溶液中有:c（CH3COO-）+c（H+）=c（OH-）,盐酸溶液中有:c（Cl-）+c（H+）=c（OH-）,两溶液pH相同,则两溶液中c（H+）相同,c（OH-）相同。
所以c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+),故B正确;C.醋酸和盐酸两种溶液都呈酸性,酸抑制水的电离,pH值相同,说明氢离子浓度相同,则水的电离程度相同,故C正确;D.醋酸是弱电解质,所以在pH相等的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的,醋酸的浓度大,与等浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积多,故D错误。
2．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA－的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸B．常温下,通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －)【答案】B【解析】A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,说明HA－的电离程度大于水解程度,或HA－只电离不水解,因此H2A为不一定弱酸,故A错误;B.因为盐酸是强酸,如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性,则说明NH4Cl属于强酸弱碱盐,一水合氨是弱电解质,如果溶液显中性,则说明NH4Cl属于强酸强碱盐,一水合氨是强电解质,因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质,故B正确;C.盐酸是强酸,醋酸是弱酸,同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数,浓度仍然相等,盐酸的酸性大于醋酸,盐酸的pH小于醋酸,故C错误;D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液,其物质的量浓度前者大于后者,等体积混合后CH3COOH过量,溶液显酸性,则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－),故D错误。
2015届高考化学总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡试题(含解析)
第七章水溶液中的离子平衡一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
答案：C1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。
下列对强、弱电解质的描述，不正确的是()A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生的离子浓度也很小。
答案：B2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。
A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D项错。
答案：D2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D ．0.1 mol·L －1氯化铵溶液的pH 约为5解析：证明NH 3·H 2O 是弱电解质的原理有两个：一是证明NH 3·H 2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH 3·H 2O 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。
高考新人教版化学一轮复习课后达标练习卷：弱电解质的电离
弱电解质的电离一、选择题1．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝已电离的电解质的物质的量原来总的物质的量×100%。
现取20 mL c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1的CH 3COOH 溶液，加入0.2 mol·L －1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH 3COOH 的电离度为( )A ．0.5%B ．1.5%C ．0.1%D ．1%解析：选D 。
由题图可知，当加入10 mL 氨水时，溶液的导电能力最强，即此时二者恰好完全反应，则有20 mL×c (CH 3COOH)＝0.2 mol·L －1×10 mL ，则c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1，故CH 3COOH 的电离度为1×10－3 mol·L －1×20×10－3 L 0.1 mol·L －1×20×10－3 L×100%＝1%。
2.(热点题)25 ℃时，相同pH 的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．同浓度的NaA 与NaB 溶液中，c (A －) 小于c (B －)B ．a 点溶液的导电性大于b 点溶液的导电性C ．a 点的c (HA)大于b 点的c (HB)D ．HA 的酸性强于HB解析：选D 。
pH 相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH 变化大，酸性较弱的酸的pH 变化小，据此得出酸性：HA>HB ，故D 项正确；根据“越弱越水解”的规律可知，A －的水解程度小于B －的水解程度，故同浓度的NaA 与NaB 溶液中，c (A －)大于c (B －)，故A 项错误；在这两种酸溶液中，分别有c (H ＋)≈c (A －)、c (H ＋)≈c (B －)，而a 点的c (H ＋)小于b 点的c (H ＋)，则a 点的c (A －)小于b 点的 c (B －)，即a 点的离子浓度小于b 点的离子浓度，故a 点溶液的导电性小于b 点溶液的导电性，故B 项错误；在稀释前两种酸的pH 相同，而两种酸的酸性：HA>HB ，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c (HA)<c (HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有c (HA)<c (HB)，故C 项错误。
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第八章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离一、选择题1．下列说法正确的是( )。
A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3) 解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c (H ＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)，第二步电离常数表达式为K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)，故D 项错误。
答案 B2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )。
A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 3 2H ＋＋CO 2－3C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe 3＋＋3OH －D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。
因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；但HSO －4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO －4不能电离为H ＋和SO 2－4，故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4，所以A 、D 选项均错误；H 2CO 3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“ ”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H 2CO 3 H ＋＋HCO －3，HCO －3 H ＋＋CO 2－3，因此B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。
答案 C3．液态化合物AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A ＋＋B －，在不同温度下其平衡常数为K (25 ℃)＝1.0×10－14，K (35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是A ．c (A ＋)随温度升高而降低B ．在35 ℃时，c (A ＋)＞c (B －)C ．AB 的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。
答案 D4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是( )。
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱解析根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H＋即质子，属于酸，而Na结合的不是H＋，即Na不属于碱；B项H2O和ClO－分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H＋的能力为OH－＞ClO－＞CH3COO－，故碱性强弱顺序也是OH－＞ClO－＞CH3CO O－；D项HCO－3既能给出H＋又能结合H＋，既是该理论中的酸又是碱，而NH3能结合H＋，属于碱。
答案 B5．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析解答本题时注意以下两点：(1)反应速率快慢，即曲线的斜率；(2)产生氢气的量的大小，即曲线的纵坐标。
答案 C6．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大解析 A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。
答案 A7．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )解析明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。
结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反应产生H2的量醋酸为盐酸的2倍，又因起始时溶液中c(H＋)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(H＋)下降小，反应速率快，C项正确，选项A中起始时溶液pH为2而不是0。
答案 C二、非选择题8．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_______________________________________________________________。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是。
(3)H+的物质的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序号)。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加固体CH3COONa F．加入锌粒解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。
(2)pH的大小与c(H＋)有关，pH大则c(H＋)小。
导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。
(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。
(4)若使c(CH3COO－)增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。
B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－)减小。
E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。
答案(1)无自由移动的离子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF9．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________________________________________ _____________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________。
解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH＋4)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O 的电离常数K b＝c(NH＋4)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。
答案(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中10－9/(a－0.01)mol·L－110．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。
反应所需时间的长短关系是_______________________________ _________________________________________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
解析HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4CH3COOH H＋＋CH3COO－(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H＋)由大到小顺序为b＞a＞c。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H＋是它们的2倍，故b＞a＝c。
(3)c(H＋)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c＞a＞b。
(4)当三者c(H＋)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋总的物质的量相同，故产生H2体积相同。
CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H＋最多，生成H2体积最大。