醇的物理性质(B)
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
2020_2021学年高中化学选修5第三章 烃的含氧衍生物 章末复习课检测
2020~2021学年高中化学选修5第三章烃的含氧衍生物章末复习课检测一、选择题1．西瑞香素是具有较强抗肿瘤活性的药物，其结构简式如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．该有机物分子中所有原子可能共平面B．该有机物能发生加成反应、氧化反应、水解反应、消去反应等C．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应D．1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应2．已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示：甲醇1-丙醇1-戊醇1-庚醇醇X6597.4138176117则醇X可能是(A．乙醇 B．丁醇C．己醇 D．辛醇3．用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A．溴苯和水 B．甘油和水C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇4．苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是()①取样品，加入少量KMnO4酸性溶液，振荡，观察KMnO4酸性溶液是否褪色，若褪色，则苯中有苯酚，若不褪色，则苯中无苯酚②取样品，加入NaOH溶液，振荡，观察样品是否减少③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则苯中有苯酚，若没有白色沉淀，则苯中无苯酚④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色，则苯中有苯酚，若不显紫色，则苯中无苯酚A．③④ B．①③④C．①④ D．全部5．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol/L的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol/L的NaOH溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是()A．NaOH不够量 B．CuSO4不够量C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够6．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含2 HOOCCHCH COOH OH，是一种羟基羧酸，具有健脾作用。
下列有关说法正确的是()A．该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应C．该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1 mol该羟基酸的溶液可与含3 mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应7．已知下列化合物：①硝基苯；②环己烷；③乙苯；④溴苯；⑤间二硝基苯。
2022-2023学年江苏省苏州市工业园区星湾学校九年级上学期10月月考化学试卷(讲解版)
C.铁丝的温度不够D.集气瓶底部没有放少量水或细沙
【答案】D
【解析】
分析】
【详解】A、收集到的氧气量太少或纯度太低时，可能造成铁丝在氧气中不燃烧，不符合题意；
B、铁丝生了锈，铁不能与氧气接触，可能造成铁丝在氧气中不燃烧，不符合题意；
C、铁丝燃烧需达到一定温度，铁丝的温度不够，会造成铁丝在氧气中不燃烧，不符合题意；
A.12.2gB.11.6gC.11gD.10.4g
【答案】D
【解析】
【详解】托盘天平中，左盘上物品的质量=右盘上物品的质量+游码的质量，若左盘放11g砝码，游码在0.6g处，则实际称取的食盐质量是11g-0.6g=10.4g，故选D。
17.下列物质的用途及其依据的性质对应正确的是
A.金刚石用于制造钻石——金刚石硬度大
C、实验中没有规定取用药品的量时，一般按最少量（1-2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可，不符合题意；
D、酒精灯内的酒精不得超过酒精灯实验中，小红取一段细铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，却没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是
B、加热高锰酸钾会生成氧气，氧气的量应该是先上升而后不变，所以该图象不能反映此变化；
C、二氧化锰可在反应过程中作催化剂，催化剂再化学反应前后质量不变，因此二氧化锰的质量应一直保持不变，所以该图象不能反映此变化；
D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，该量的变化与图象相符；
C.测空气中氧气含量时，将红磷在酒精灯火焰上点燃后，迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞D.做铁丝燃烧试验时，要等火柴快燃尽时，再伸入氧气瓶中
专题12 醇(教师版)
专题12 醇1．乙醇的物理性质2．醇类物理性质的递变规律（1）沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；②饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高；③碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越高。
（2）溶解性甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比例混溶。
这是因为这些醇与水形成了氢键。
3．醇类的化学性质醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O 键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。
以乙醇为例：【典例1】向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比为()A．2∶3∶6 B．3∶2∶1C ．4∶3∶1D ．6∶3∶2【答案】D【解析】生成的氢气中的H 全部来自于醇中的羟基，由题意得：2CH 3OH ～H 2、HOCH 2CH 2OH ～H 2、，故产生1 mol H 2分别要消耗2 mol 甲醇、1 mol乙二醇、23mol 丙三醇。
醇反应实验探究1．与活泼金属钠反应钠与乙醇反应的化学方程式为2C 2H 5OH ＋2Na―→2C 2522．氧化反应①燃烧a ．化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
b ．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气4交通警察检查司机是否酒后驾车的仪器中含有的酸性K2Cr2O7溶液就能将乙醇氧化。
该试剂遇到乙醇时，会由橙色变成绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。
3．乙醇的消去反应①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：CH3CH2OH――→24170 ℃CH2===CH2↑＋H2O。
（2）该反应中乙醇分子断裂的化学键是C—O键和相邻碳上的C—H键。
（3）反应类型是消去反应。
醇的名词解释
醇的名词解释醇，这个词在我们的日常生活中经常听到，但是你真正了解它的含义吗？醇是一种化学物质的名称，是有机化合物中一类重要的官能团，同时也是一种溶剂。
在化学领域，醇是指一类含有羟基（-OH）的化合物。
它们的化学式通常为R-OH，其中R表示一个有机基团。
醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇，其区别在于羟基的数量。
一元醇只含有一个羟基，如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）；二元醇含有两个羟基，如乙二醇（HOCH2CH2OH）；而多元醇则含有多个羟基，如甘油（HOCH2CHOHCH2OH）。
醇广泛存在于我们周围的自然界和生活中。
我们对乙醇这个醇应该比较熟悉，它是一种常见的有机溶剂，同时也是酒精和饮料中的主要成分之一。
除了用于饮料制作和消毒外，乙醇还被广泛用于化学工业，例如作为溶剂、反应物和起始物等。
其他醇，如丙醇、丁醇和异丙醇等，也被广泛用作溶剂和化学反应中的中性剂。
此外，醇还具有其他重要的特性和应用。
例如，它们在生物体内具有重要的生物活性。
醇可以作为碱和酸的中和剂，参与酸碱中和反应。
它们还可以作为试剂，在有机合成和药物研究中扮演关键角色。
许多药物和抗生素都含有醇类结构，这使得醇成为药物研究的重要领域之一。
此外，醇还具有一些特殊的物理和化学性质。
例如，醇是一类易挥发的有机化合物，具有较低的沸点。
这使得醇成为一种理想的溶剂，广泛应用于涂料、油墨和染料工业。
此外，醇具有较高的极性，使它们在水中溶解度较高。
这也解释了为什么醇作为溶剂可以被广泛使用，适用于许多水基体系。
总结起来，醇是一类化学物质的名称，它们含有羟基，并可以根据羟基的数量和位置分类。
醇作为一种溶剂被广泛应用于化学工业和生活中的饮料制作等领域。
此外，醇还具有重要的生物活性和化学性质，在有机合成和药物研究中也具有重要地位。
正因为如此，对醇的深入了解和研究对于化学领域和生物科学领域都具有重要意义。
醇这个词，虽然在日常生活中常常提及，但是对于它的完整解释还是有许多人所不了解的。
乙醇性质知识点总结
乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。
它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。
在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。
2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。
这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。
此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。
二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。
它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。
例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。
在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。
例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。
在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。
例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。
在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。
例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。
此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。
2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。
此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。
大学有机化学第七章 醇、硫醇、酚
C+稳定 脱水成烯越容易， 所以叔醇>仲醇>伯醇。
CH3 b a 提问： CH3-C-CH2CH3 b OH -H2O
*问 140 ℃ H3C C=C H3C
CH3 H
H+ CH3 C
CH3 H CH3 C H CH3 2,3-二甲基-1-丁醇
HOCH2CH2-SH
CH3CH2CH-CH2-CH3 SH
2-巯基乙醇
3-戊硫醇
二、物理性质（略）
三、硫醇的化学性质
1、弱酸性 R—SH + NaOH——>RS-Na+ + H2O 提问： R—OH + NaOH——> X
2、重金属盐的生成
重金属离子：As++、Hg++、Pb++、Cu++、Ag+
3、醛酮与Grignard试剂的加成
+ + H – C = O + R–MgX H2.5 3.5 H 无水乙醚 R-C-OMgX H + MgX2
1° 无水乙醚 CH3-CH-OMgX CH3CHO + CH3CH2MgX CH2CH3 CH3-CH-OH CH2CH3 2° + MgX2
H R-C-OMgX H
与金属钠反应: 伯醇 > 仲醇 > 叔醇
（二）羟基被卤素取代(补充）
R-OH + HX R-X + H2O
反应速度快慢与两种因素有关：
1、与氢卤酸有关： HI > HBr > HCl 2、与醇的类别有关： 如： CH CH3 3 ZnCl2-浓HCl CH3-C-OH CH3-C-Cl + 立即混浊 CH3 CH3
高二化学《醇》知识点归纳以及典例导析
醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。
①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。
C n H 2n+1OH+32n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。
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教学目标: 1.掌握醇的结构对醇的物理性质的影响。
2.掌握简单一元醇的红外光谱和核磁共振谱的特征。
教学重点：氢键的形成对醇物理性质的影响。
教学安排：I
>I2；5min
1—
一、醇的一般物理性质
低碳数的一元醇其沸点，溶解度，相对密度等都比较大，这是醇分子中羟基的强极性和醇分子可形成氢键引起的。
醇分子间的氢键加强了醇分子间的相互吸引力（氢键的键能约为30kJ·mol-1），导致醇的沸点较高；醇与水之间形成氢键导致了常见的醇有良好的水溶性。
较低级的一元醇常用于质子型极性溶剂。
如甲醇、乙醇、异丙醇等。
1.沸点
饱和的正构一元醇，随着相对分子质量的增加，沸点明显增加，在常见的正构一元醇同系物中，一般相差18
℃/CH2左右。
~20
一些常用醇的物理性质表
在相对分子质量相同时，正构醇的沸点要高于有支链的醇。
如:四个碳的丁醇的沸点分别是：
由于醇分子之间存在氢键，所以醇的沸点明显高于相对分子质量相近的烃、醚、卤烃、及醛、酮类化合物。
如下表中，不同物质的沸点比较：
多元醇的分子间氢键数目多，导致其沸点更高。
如乙二醇沸点为197℃，与正辛醇沸点195℃相当；而季戊四醇是固态的，其熔点高达260℃。
2．醇的相对密度（d420）
在常温下，低于十二个碳的正构饱和一元醇是液态的，d420在0.790 - 0.830之间，不饱和2020
3．醇的溶解度
低级的醇能与水混溶，如甲醇、乙醇、丙醇等。
在正构的一元醇中，随着烃基所含碳数的增多，醇的溶解度将大幅度地减小，六个碳的伯醇的溶解度已经很小了。
在芳醇中由于芳环的存在溶解度都很小。
常见的一些二元醇、三元醇可与水混溶。
对于相同碳数的丁醇或戊醇，α-C上的支链增多，溶解度增大。
在丁醇中叔丁醇的水溶性最好，这可以理解为给电子的叔丁基使羟基的氧原子上电子密度增加而有利于和水形成氢
新戊醇与水互溶，可以理解为在α-C上的叔丁基仍有较强的给电子诱导作用，使羟基上
二、醇的波谱特征
1．在醇的IR谱中，主要有两种特征的化学键伸缩振动吸收峰：一个是C-O 键，另一个是H-O 键。
游离的醇羟基H-O键伸缩振动吸收在3500～3650cm-1之间有一尖峰，缔合羟基约在3000～3500cm-1之间有伸缩振动吸收宽峰。
C-O键的伸缩振动在1050～1200cm-1出现吸收峰，不同级别的碳原子所形成的C-O键的吸收波数是不同的,如：
伯醇C-O键V伸=1050～1085c.m-1
仲醇C-O键V伸=1100～1125c.m-1
叔醇C-O键V伸=1250～1200c.m-1
2．在醇的NMR谱图中，羟基上氢原子的化学位移值一般出现在较低场处，可以是一个较宽的峰，但峰值出现的具体位置，则取决于测试所选用的溶剂、试样的浓度及测试的温度，因为这些因素都将直接影响醇分子之间氢键的形成。
对于伯醇和仲醇，羟基对α-C 上氢的化学位移的影响有明显的去屏蔽作用，一般是在3.3～4.0范围内出现α-C 上氢的NMR信号。
三、关键词
醇的物理性质，氢键。