2018版高考化学大一轮(江苏专版)复习(课时训练)专题二

课时2 氧化还原反应基础课时跟踪训练一、单项选择题1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。

答案 D2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③答案 D3．(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。

下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤解析根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。

答案 C4．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )A ．分解产物为CrO 3＋NH 3＋H 2OB ．分解产物为Cr 2O 3＋N 2＋H 2OC ．反应中－3价N 元素被氧化，＋7价Cr 元素被还原D ．反应中－3价N 元素被还原，＋6价Cr 元素被氧化解析 根据氧化还原反应规律，反应中－3价N 元素被氧化，＋6价Cr 元素被还原，只有B 正确。

答案 B5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3(稀)===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NOB ．I －>Fe 2＋>H 2SO 3>NOC ．Fe 2＋>I －>H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2＋>H 2SO 3>I －解析 ①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4中，I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则H 2SO 3为还原剂，还原性H 2SO 3>I －，②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2中，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则HI 为还原剂，还原性I －>Fe 2＋，③3FeCl 2＋4HNO 3(稀)===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3中，N 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则FeCl 2为还原剂，还原性Fe 2＋>NO ，还原性由强到弱的顺序为H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NO ，故选A 。

答案 A6．下列有关说法正确的是( )A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AB ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原NO ，而HNO 3(浓)――→被还原NO 2可知，氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓)D ．含有大量NO －3的溶液中，不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －解析 在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 的反应中，1 mol Cl 2参加反应转移电子数为N A ，则A 项错误；在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NO－3＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确。

答案 D7．下列说法正确的是()A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应D．生石灰用作食品抗氧化剂解析A项Zn与Cu2＋的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。

答案 C8．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析根据还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D项反应能够发生，B项反应不能发生。

答案 B二、不定项选择题9．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。

下列说法正确的是()A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3解析反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl作还原剂，选项A错误；反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应，选项B错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性强于HIO3，I2的还原性强于HCl，故选项D正确、选项C错误。

答案 D10．(2017·宿迁高三第一次质量调研)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M关于该反应的说法中正确的是()A．氧化剂是H3AsO3B．还原性：Cl－>AsC．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molD．M为OH－，SnCl2－6是氧化产物解析C项每生成2 mol As，还原剂失去6 mol e－，所以每生成7.5 g(即0.1 mol)As，还原剂应失去电子0.3 mol；D项M应为H2O。

答案AC11．将1.95 g锌粉加入200 mL 0.1 mol·L－1的MO＋2溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是()A．M2＋B．MC．M3＋D．MO2＋解析恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol电子，则0.02 mol MO＋2得到0.06 mol电子，设还原产物中M元素的化合价为＋n，则0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，A项符合题意。

答案 A12．(2016·西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2解析设反应中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，则转移电子的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，根据得失电子守恒，由4H＋＋NO－3＋3e－===NO↑＋2H2O 可知，反应中被还原的HNO3是4 mol，与Fe2＋、Fe3＋结合的NO－3的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，所以参加反应的n(Fe)＝5 mol，参加反应的n(HNO3)＝16 mol，故本题选B。

答案 B三、填空题13．Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________________________________________________________________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是______________________________________________________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。

解析(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。

(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO2－3氧化为SO2－4，根据SO2－3～2e－～SO2－4，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol，(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SO2－4，故氧化性：ClO－>I2>SO2－4。

(4)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。