高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一课时)-任务单
高中化学 必修一 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。
化合价有正价和负价。
在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。
由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。
【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。
氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系CuO＋H2△Cu＋H2O2Mg＋O2△2MgOFe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO22Al2O3通电4Al＋3O2↑2H2O2催化剂2H2O＋O2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？【课堂生成】2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？【课堂生成】【练一练】⑴请指出第1题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑵判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
人教版高中化学必修一2.3《氧化还原反应》同步教案(第一课时)
氧化还原反应（第一课时）（一）教学目标1、知识与技能（1）通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力。
（2）初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应。
2、过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学。
（2）通过探究的学习方法，培养学生的观察和分析能力。
3、情感态度价值观通过对氧化反应和还原反应是同时发生这一事实的教学，对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育。
（二）教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
（三）教学难点：理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移。
（四）教学思路：复习引入→从得氧失氧的角度探究氧化还原反应→从化合价升降的角度探究氧化还原反应→从电子得失的角度探究氧化还原反应(五)教学过程教师活动学生活动设计意图【复习引入】活动一请对以下几个反应进行分类①C+O2 CO2②2KClO32KCl+3O2↑③3Fe+2O2 Fe3O4④CaCO3CaO+CO2↑⑤Fe+CuSO4==FeSO4+Cu⑥H2+CuO Cu+H2O⑦HCl+NaOH==NaCl+H2O⑧3CO+Fe2O3 2Fe+3CO21、回顾初中所学化学反应的分类标准2、分析化学反应的基本类型1、复习旧知识，引出对化学反应的新分类方法2、考察学生对已有知识的认识和理解程度【过渡】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2属于什么类型的化学反应呢？带着疑问准备接受和学习新的知识引入课题【板书、投影】第三节氧化还原反应【讲述】认识事物的过程是由表及里，由现象到本质。
根据事物的认识规律对氧化还原反应三探其究竟。
了解事物的认识规律，掌握分析问题的方法培养学生用发展的观点、科学的态度学习化学【板书、投影】一、探旧识【活动】回顾初中学习的氧化反应和还原反应的实例，从得氧和失氧角度对氧化反应和还原反应进行定义列出氧化反应和还原反应的实例，对照分析反应的特点考察学生对已有知识的认识和理解程度【质疑】氧化反应和还原反应是独立进行的吗？分析化学反应为引出氧化还原反应的概念做准备【小结一】氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应叫做氧化还原反应。
1.3.1.《氧化还原反应》 (教学设计高一上学期化学人教版(2019) 必修第一册
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应(第一课时)》实用教案设计
氧化还原反应第一课时一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。
此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。
二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。
学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
高一上学期化学人教版必修第一册131氧化还原反应 第一课时 说课
氧化还原第一课时一、教材分析氧化还原反应处于人教版第一章第三节氧化还原反应分为两节内容嗯，第一节为氧化还原反应，第二节氧化剂和还原剂。
氧化还原反应是嗯，对初中学过的氧化反应和还原反应的进一步深化，是高中阶段研究化学反应一个重要的手段。
二、学情分析由于学生是平行班的学生，且基础比较薄弱嗯，再加上又是网课，所以我对内容进行了一定的简化三、教学目标结合本节课的学情，加上新课程标准的要求。
我制定了具体的教学目标。
①通过化对化合价的分析认识，氧化还原的规律，并对常见的化学反应进行分类②基于化学化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
四、教学重难点重点:氧化还原反应的特征与本质难点:氧化还原反应的特征与本质五、教学方法：问题发现法情景教学法探究法课时安排1课时六、教学过程分为四个小单元第一个教学单元：引课。
以生活中常见的氧化还原反应，例如，天然气燃烧，钢铁生锈，食物腐烂引出第二个教学单元：氧化还原反应的概念以初中学过的两个化学反应为载体，引导学生从三个方面一得氧物质，湿痒物质及其发生的反应②并前后元素化合价的变化情况③反应或还原反应与元素化合价升降的关系进行分析，在此基础上，得出氧化还原反应的概念，并将物质发生氧化反应或还原反应与元素化合价升降联系起来设计意图：以初中学过的化学反应为载体，让学生能够很好的完成知识的过渡和迁移，渗透证据推理与模型认知的核心素养。
第三个教学单元探究氧化还原反应的规律得出氧化还原反应的重要特征之后，将化学反应可以进行分类，紧接着出示常见的几个氧化还原反应，让学生对其中的化合价进行分类，从而总结出氧化还原反应的相关规律。
然后通过氧化还原反应，它的发展历程让学生增强科学精神与社会责任设计意图：让学生亲自动手总结规律，有助于给学生加深印象第四个教学单元：探究氧化还原反应的本质通过氯化钠和氯化氢的形成过程，让学生从核外电子的得失和偏移总结出氧化还原反应，外在特征化合价的升降是由于内在的电子的转移造成的设计意图：引导学生从宏观到微观进行分析第五个教学单元：氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系给学生出具六个方程式让学生通过交叉分类的方法对这六个方程式按照四大基本反应类型和氧化还原反应的依据进行分类设计意图:找到氧化还原反应与四大基本反应类型的关系最后是课堂小结课堂小结将安排在板书上进行六、板书设计这样的板书简洁直观，使本节课的重点一目了然。
第三节 氧化还原反应(第一课时)教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
第三节氧化还原反应(第一课时)教案教学目标【教学目标】（1）从得氧失氧、元素化合价的变化、电子转移三个角度去分析氧化还原反应。
（2）能够根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。
（3）了解氧化还原反应的本质—电子转移。
（4）知道氧化还原反应与四种基本反应类型的关系教学重难点理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。
能够运用化合价的变化判断电子的转移。
图1图2【设疑】在以下反应的传“O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
在化学方程式上标出其过程如下：请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。
【聆听、思考、分析】重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）2Na+Cl2 2NaCl（3）H2+Cl2 2HCl（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？讨论交流：为什么有氧化反应与还【演示实验】【课后思考】一．氧化还原反应氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子↓↓特征本质。
氧化还原反应(教案)- 高一化学人教版(2019)必修第一册
第1课时氧化还原反应知识网络结构:学习目标:1．了解氧化反应、还原反应的概念和实质2．学会判断氧化还原反应。
3．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
教学过程一、旧知引入----疑以初中重点实验-CO 还原CUO和氧气的化学性质实验引入，展开对氧化反应，还原反应的研究。
提出问题：是不是只有得氧、失氧才是氧化反应，还原反应？二、多角度认识氧化还原反应—探从三个不同的角度认识氧化还原反应：1．从得氧、失氧的角度认识氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应氧化还原反应：氧化反应，还原反应同时发生的反应。
2．从化合价升降的角度认识氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应氧化还原反应是：有元素化合价升降的化学反应。
3．从电子转移的角度认识氧化反应：失去电子或电子对偏离的反应还原反应: 得到电子或电子对偏向的反应氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
二、氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。
特征：元素化合价发生变化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：1．置换反应一定是氧化还原反应。
2．复分解反应一定不是氧化还原反应。
3．有单质参加的化合反应是氧化还原反应4. 有单质生成的分解反应是氧化还原反应三、课堂内容总结---展四、课堂练习评讲---评1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
( )(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。
( )(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。
( )(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
( )(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。
高中化学氧化还原反应教学案(第一课时)
氧化还原反应教学案(第一课时)一、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
二、学生分析知识层面：在初中从得氧失氧的角度认识了氧化反应和还原反应的概念，未接触过氧化还原反应这个概念。
在第二章第一节学习了分类的有关知识，建立起了分类观；初中学过了四大基本反应类型，第二节从是否有离子参加的角度将化学反应分为了离子反应和分子反应。
学科思想：建立起了分类观，联系观。
能力层面：有一定的信息收集能力，分析问题解决问题的能力。
三、教学目标1.课标要求根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移2. 【知识与技能】从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应。
理解氧化还原反应的本质。
掌握得失电子、元素化合价的升降、氧化反应与还原反应的关系。
【过程与方法】学会在大量事实的基础上进行概括、归纳和得出结论；培养学生阅读教材解决问题能力；迁移、类比、分析、推理、归纳的能力。
【情感态度与价值观】从“氧化还原反应”概念的发展体会人类对事物的认识是不断发展变化的,同时帮助学生形成对立统一的辩证观点以及透过现象看本质的科学探究能力。
3. 教学重点：从不同的角度认识氧化还原反应4. 教学难点：氧化还原反应的本质思考与交流（P35）1.列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2.氧化反应和还原反应之间关系？完成下列反应的方程式：（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应思考与交流1.判断哪些物质发生氧化反应、哪些发生还原反应？2.这几个反应有什么共同的特征？3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系，并得出结论？从化合价角度分析氧化还原反应氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应还原反应:物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应思考与交流分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、哪些发生还原反应？思考辨析1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应氧化还原反应的特征：元素化合价变化化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的另一种依据思考练习判断下列反应是否是氧化还原反应？1. 2H2 + O2= 2H22. CaO + H2O = Ca(OH)23. 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑4. CaCO3 = CO2↑ + CaO5. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O8. CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl思考与交流：氧化还原反应中，元素化合价为什么发生变化？思考与交流：点燃。
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课前学习识。
课上学习任务
【学习任务一】认识氧化还原反应的特征
活动1 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。
活动2 请你观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。
学习任务单
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期
一
课题
第一章第三节 氧化还原反应（第一课时）
教科书
书名：普通高中教科书 化学 必修 第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年 7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1．通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
2．结合具体的反应认识反应过程中元素化合价变化与电子转移的相关性，认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
活动3 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。
【学习任务二】认识氧化还原反应的本质
活动1请你判断，金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？根据右侧氯化钠的形成示意图分析，是什么原因导致元素的化合价发生变化。
活动2利用图中装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验现象之一是电流表的指针发生偏转。请你根据这一实验现象对该反应的原理做进一步思考。
【学习任务三】巩固提升
活动1请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
活动2 请你对银-锌纽扣电池中涉及到的反应从元素化合价的变化、电子转移、物质发生的反应等角度进行分析。