【K12教育学习资料】2019届高三化学9月月考试题(无答案)
【配套K12】[学习]河北省大名县一中2019届高三化学9月月考试题
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河北省大名县一中2019届高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na 23 Fe56一、选择题（每题3分，共54分）1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )3.设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4 ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A4.下列实验操作中：①过滤，②蒸发，③溶解，④取液体试剂，⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是( )A ．①②③B ．④⑤C ．①④D ．①③⑤5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是( )A ． 一定能透过半透膜B ． 一定能透过滤纸C ． 具有丁达尔效应D ． 有电泳现象6.由CO 2、CO 、H 2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2、CO 的体积比可为 ( )A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．13∶8∶29D ．13∶16∶577.在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比．．．可能是（ ）A ．9∶4B ．1∶1C ．7∶6D ．6∶78.短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。
【K12教育学习资料】[学习]河北省邯郸市永年区一中2019届高三化学9月月考试题
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永年一中2019届高三9月份月考化学试题注意：1.本试卷分I卷II卷，时间90分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H—1，O—16, Cu—64，S—32，Fe--56，Na--23，Si--28，C--12，第I卷（选择题，共48分）一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含16 题，每题3分,共48分）1.如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( ）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2.下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是( )A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A～0.2N A之间3.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫4.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋2H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋45.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①② B．①③C．②④D．②③6.铝自然形成的氧化膜易脱落。
精选2019届高三化学上学期9月月考试题
喀什二中2018-2019学年第一学期高三年级9月考试化学试卷满分100分，90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40一、单选题（每题3分，共54分）1、关于钠的说法正确的是A．熔点很高 B．在空气中燃烧时产生黄色火焰C．银白色金属，硬度大 D．在空气中燃烧生成氧化钠2、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为N AB．1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为N AC．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 LD．标准状况下，V L水含有的氧原子数约为V22.4N A 5、下列关于实验的叙述正确的是A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B. 向煮沸的1 溶液中滴加饱和溶液制备胶体C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有6、有一定质量的 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算7、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B．③⑤C．④⑤D．②⑤8、下列离子方程式的书写正确是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+9、已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3 D．可能含有I－10、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价, ）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH4 + 2H2ONaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:111、下列反应与相比较，的作用相同的是A. B. C.D.12、向某NaOH溶液中通人气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积与加人盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且图中分别有，，，则下列分析与判断一定正确的是不计的溶解A. 图显示M 中只有一种溶质且为B. 图显示M 中有两种溶质且为C. 图显示M 中有两种溶质且为D. 图显示M 中13、用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A.①⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③14、向100mL0.1mol ⋅L −1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol ⋅L −1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示..则下列说法中正确的是( )A. a 点的溶液呈中性B. 从开始到b 点发生反应的总的离子方程式是：Al 3++2SO 42−+2Ba 2++3OH −=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓C. c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c 点溶液呈碱性15、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2019届高三化学9月月考试题(无答案) 人教新目标版
2019高三化学9月月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列说法错误的是( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3、同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为( )A.O2B.CH4C.COD.H24、下列说法对应的离子方程式合理的是( )A.纯碱溶液去油污:C+H2O HC+OH-B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S+Ba2++4OH-BaSO4↓+Al+2H2OD.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-5、下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B.中和法,用过量CO2处理碱性废水:CO2+2OH- C+H2OC.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-HgS↓D.用FeSO4将酸性废水中的Cr2还原为Cr3+:Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O6、在c(N)=0.1 m ol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A.H+、Ba2+、Br-、Mg2+B.K+、Na+、Cl-、OH-C.H+、Al3+、Cl-、ND.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-7、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H + 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH - BaSO4↓+H2O8、下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )+N+ 3Fe2O-- Fe(OH)HC HC- CAl3++3OH-9、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.单质:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸10、下列有关溶液配制的说法正确的是( )A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出11、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视刻度线C.移液时,没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线12、下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是( )A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O13、根据表中信息判断,下列说法不正确的是( )MnA.第①组反应的其余产物为H2O和 O2B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N AD.氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br214、已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平)。
2019届高三化学9月份月考试题
重庆市铜梁一中2019届高三化学9月份月考试题7.国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法正确的是（）A. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量。
B. 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用。
C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子。
D. 采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。
8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂。
B. 实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1N A个电子。
C. 标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+。
D. 含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子。
9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是（）A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移。
B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原。
C．Na2O2只作氧化剂。
D．氧化产物只有Na2FeO4。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。
下列说法正确的是（）A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径。
B.最简单氢化物的稳定性：X—定强于Y。
C. Y单质分子的电子式—定为：D. X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中。
11．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（）A．a、b、c互为同分异构体。
【精品】2019届高三化学9月月考试题
2019届高三期初教学质量检查化学试卷（考试时间90分钟满分100分）注意：1、请将答案填写在答题卡上；2、可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-643、本卷包括必做和选做两部分，其中化学反应原理部分为必做题，有机化学基础与物质结构与性质为选做题，学生可任选相关试题进行答题。
第一部分：化学反应原理（必做题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（）A．电解水 B．水力发电C．太阳能热水器 D．干电池3．25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是：A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P ，H2S等杂质气体）D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H 2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是：A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂6．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
(最新)2019年高三化学9月月考试题(无答案)
2018-2019学年度上学期九月高三考试化学试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 AL:27 Fe:28 一：选择题（每题5分共60分）1、下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是（）A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2、下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．硅胶可用作食品干燥剂 D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－5、下列说法正确的是（）A．18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子B．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子C．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LD．16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．0.1 mol Cl2与过量水反应时转移的电子数目为 0.1N AB．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4N AC．常温常压下，24 g镁与足量氯气反应时转移的电子数目为2N AD．58.5 g NaCl 晶体中含有N A个NaCl分子7、下列对Na2O2的叙述中，正确的是 ( )A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂8、相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3D．Al9、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu10、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O11、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为( )A．2∶7 B．1∶7C．7∶1 D．5∶1412、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A．锌粉 B．铁粉C．硫酸铁 D．盐酸二：填空题（共40分）13：写出下列反应的离子方程式（共15分）（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：（2）将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
[精品]2019届高三化学9月月考试题(新版)新人教版
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2019学年度第一学期月考试卷（9月）高三化学可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—剧毒品B．白磷—爆炸品C．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存D．FeCl3胶体—透明无色液体2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.0 g T2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2N A3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是( ) A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质D．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑6．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Se＞Br＞Cl D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是89A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 m ol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )A．X可能是一种氢化物B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为＋5价11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI ＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂12．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A．大于6.72g B．小于6.72g C．等于6.72 g D．无法计算13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是 ( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A．①②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
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四川省眉山市仁寿县铧强中学2019届高三9月月考理综
化学试题
7. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是
A. 萃取
B. 蒸馏
C. 分液
D. 过滤
8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A
B.常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
C.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.4N A
D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中含有OH-的数目为0.1N A
9、下列有关实验正确的是
A.图甲装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体
B.图乙装置用于灼烧Al(OH)3
C.图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2
D.图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯
10、下列实验操作、现象和结论均正确的是
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO2－4
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、S2－
C.c（OH－）
c（H＋）＝10－12的溶液：NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
12．下列装置图能达到相应目的的是
甲乙丙丁A．装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在
B．装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体
C．装置丙：收集NO2并防止其污染环境
D．装置丁：制备少量SO2
13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。
下列说法错误的是
A.简单离子半径：W>Y>Z
B.气态氢化物的沸点：Y>W
C.Y与W可以形成多种二元化合物
D.p、q与r的化学键类型完全相同
26、（14分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
设计方案如下;（未标出）
（1）用图甲装置（加持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的（填序号）
滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为 g/L。
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
将图甲装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol/L 标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是。
盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）下列有关实验的选项正确的是
27．（14分）氨在工农业生产中应用广泛。
(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是______________________。
(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化
于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ；若加入催化剂，
ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
（3）已知反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）
则4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=____________（用K1、K2表示）。
（4）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为_______________________________。
（已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数
），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（5）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。
如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________ mol·L－1·min－1。
28、（15分）溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）上述使用的氢溴酸的物质的量浓度为0.5mol/L，若用1.0mol/L的氢溴酸配制0.5mol/L 的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管。
（2）已知步骤III的滤液中不含NH4+。
步骤II加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。
（3）试剂b是，步骤IV的目的是。
（4）步骤V所含的操作依次是、过滤。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；
④⑤⑥。
若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。
35. [化学---选做1]（15分）目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。
古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。
用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
（2）反应②以前中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是________。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为__________________________；（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
铜晶体中铜原子堆积方式为_______________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的最近距离为________ pm。
(用含d和N A的式子表示)
36. [化学---选做2]（15分）[略]。