高中化学苏教必修2讲义专题4化学科学与人类文明专题综合测评4

专题综合测评(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析A项，铁表面镀锌，是牺牲阳极的阴极保护法，能增强铁的抗腐蚀性，正确；B项，聚乙烯塑料不可降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料可降解，可减少白色污染，错误；C项，大量燃烧化石燃料，可产生烟尘、SO2、氮的氧化物等污染物，可造成雾霾天气，正确；D项，含重金属的电镀废液随意排放可造成土壤和水体污染，正确。

答案B2．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析N2不是造成温室效应的气体，A错；B项使用天然气、乙醇、H2等清洁能源，避免了大气污染物的产生，也避免了酸雨的产生；C项，低碳经济的主要措施就是节能减排，C正确；D项，可燃冰的开发利用，有助于缓解目前的能源紧缺状况。

答案A 3．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①②B．②③④D．①②③④C．①②③解析两种方法中Cu均完全利用，所以④不是优点。

答案C4．下列物质中，可形成酸雨的是( )B．氟氯代烃A．二氧化硫D．甲烷C．二氧化碳解析酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确。

5．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。

下列物质中不能用作固硫剂的有( )B．Na2CO3A．CaOD．P2O5C．氨水解析二氧化硫是一种酸性氧化物，在所给的物质中能与二氧化硫反应的有A、B、C选项。

答案D6．引起环境污染的原因不正确的是( )A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧解析C项中的CO2不会导致酸雨的形成。

答案C 7．化学是具有实用性的科学。

下列物质都在一定的领域内具有重要的用途，运用化学知识判断人们在对它们进行应用时，安全性最强的是( )B．生石灰A．氢气D．碳酸氢钠C．硫酸铜解析氢气易燃烧、易爆炸；生石灰有腐蚀性；硫酸铜有毒；碳酸氢钠俗名小苏打，无毒，基本上没有腐蚀性，可用作生活用碱。

答案D 8．金属冶炼的方法分为以下四种：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。

古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜。

现代有：c.铝热法炼铬；d.从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。

下列对它们冶炼方法的分析，不正确的是( )B．b属于②A．a属于①D．d属于④C．c属于③解析火烧孔雀石炼铜是利用焦炭法，A正确；湿法炼铜、铝热法炼铬是利用活泼金属转换法，B错误，C正确；从光卤石中炼镁是利用电解法，D正确。

答案B9．铝用来焊接钢轨是利用( )A．铝与氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大解析铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可达到很高的温度，生成Al2O3和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。

10．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是( )①工业上合成新型氮化硅(Si 3N 4)陶瓷需要在高温、空气中进行②钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径④高铁酸钠Na 2FeO 4和Cl 2O 都能作为净水剂，其原理完全相同⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤解析 ①合成Si 3N 4陶瓷应隔绝空气；②若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；③海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，也是解决缺水问题的有效途径之一；④Na 2FeO 4净水有两个主要作用：一是＋6价的铁具有极强的氧化性，从而具有杀菌消毒效果，同时被还原为＋3价铁，二是Fe 3＋水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl 2O 作为净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；⑤Cl 2能与Ca(OH)2反应而被除去。

答案 D11．充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。

①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解其对应的金属氧化物。

上述不是主要从绿色化学角度考虑的是( )A ．①③B ．②④C ．⑤⑥D ．③④解析 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染及包括提高原子利用率、节能减排，在题中的6项内容中①是利用CCl 4溶解溴的能力比水强，③是水浴加热比直接加热更容易控制加热的温度，与绿色化学无关。

答案 A12．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO△CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3 B ．Cu ――→AgNO3溶液Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→H2SO4Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO ――→H2O Ca(OH)2溶液――→Na2CO3溶液NaOH 溶液解析 碳在空气中燃烧直接可得CO 2，A 方案中设计CO 还原CuO 没有必要；B 方案制取Cu(OH)2需消耗大量贵重药品AgNO 3，不经济；Fe 点燃得不到Fe 2O 3，而是得到Fe 3O 4，其中含有Fe 2＋，故此方案制得的Fe 2(SO 4)3不纯；D 选项中制取NaOH 溶液的方法是合理的。

答案 D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)形成酸雨的原理之一可表示如下：含硫燃料――→O2反应①A ――→O2反应②B ――→H2O反应③硫酸试回答下列问题：(1)图中三个反应不属于氧化还原反应的是________(填标号)。

(2)从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染。

方法一是将SO 2中＋4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO 2；方法二是一些工厂用过量的氨水(NH 3·H 2O)吸收SO 2，此化学反应的产物是________。

(3)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO 2、O 2、N 2、CO 2等，为了除去有害气体SO 2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等。

写出用CaCO 3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：___________________________________。

解析 本题考查学生理论联系实际的能力，主要将SO 2的知识运用到工业生产中，分析SO 2的氧化性、还原性及其产生环境危害的综合治理。

答案 (1)③ (2)还原剂亚硫酸铵、水 (3)2SO 2＋O 2＋2CaCO 3===2CaSO 4＋2CO 214．(12分)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。

我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

探究过程：(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。

酸碱溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。

试写出液氨微弱电离的化学方程式(生成的两种微粒电子数相等)：________________。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。

凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

按质子理论，下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是______。

A ．H 2OB ．NH ＋4C ．OH －D ．HCO －3E ．CH 3COO －F ．Cl －(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。

凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。

如：酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物试指出下列两个反应中的酸或碱：①H 3BO 3＋H 2O===H ＋＋[B(OH)4]－该反应中的碱是________； ②NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑该反应中的酸是______________。

答案 (1)2NH 3NH ＋4＋NH －2(2)AD (3)①H 2O ②H 2O15．(16分)我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。

(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl 3脱硫，即用FeCl 3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS 2＋14FeCl 3＋8H 2O===2FeSO 4＋13FeCl 2＋16HCl 。

①该反应中的氧化剂是________，若有1molFeS 2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

②为了充分利用Fe 2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl 3。

请写出这一过程中有关的离子方程式：______________________________。

(2)另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO 2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：______________________、__________________________。