高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件预习 新人教
2.2.2离子反应及其发生的条件课件高一上学期化学人教版
2. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ C ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B．H+、Ca2+、HCO3- 、NO3-
C．Cu2+、K+、SO32-、NO3-
D．Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
3.
B
4.
B
拓展四：离子检验
1. 检验离子的方法
①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O_______________ _化__学__式__拆__分__错__误__，__氧__化__物。不能拆写
针对训练
2.
C
3.
B
拓展一：溶液导电性变化分析
1.用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。 A.导电性变化不大 B.导电性明显增强 C.导电性明显减弱 D.导电性变弱再变强
看清题目要求的是“一定大量共存”、 “可能大量共存”还是“不能大量共存”
针对训练
1.（2022·浙江高三专题练习）判断正误： （1）无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32- （ ） （2）无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（ ） （3）澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-（ ） （4）使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（ ） （5）使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、 HCO3-（ ）
(5)以物质的组成为依据
如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42==BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
最新人教版高一化学必修1第二章《离子反应发生的条件》课前预习(第2课时)
第2课时离子反应发生的条件课前预习情景素材如果你参观过溶洞，你一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，也一定会被大自然的鬼斧神工所折服。
问题1：这些精美的石笋和钟乳石是怎样形成的呢？它们的形状是否会这样保持不变呢？原来溶洞都分布在由石灰岩构成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，它是难溶于水的。
而当它遇到溶有二氧化碳的水时，便会发生化学反应而生成溶解度较大的碳酸氢钙，碳酸氢钙溶解在这些水中，当水分蒸发或温度升高时，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解重新生成碳酸钙而沉积下来。
洞顶的水在慢慢向下渗漏时便会有上述反应发生，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，天长日久，越积越多，在洞顶的便形成了钟乳石，在洞底的便形成了石笋。
当然，由于上述过程是不停地进行的，时间一长，形成的石笋和钟乳石都会改变原来的形状，当溶洞中的石笋和钟乳石上下相连时便形成了蔚为壮观的石柱。
鸡蛋的营养十分丰富，鸡蛋是我们日常生活中经常吃的食物，你知道怎样给鸡蛋保鲜吗？具体的做法是：把新鲜的鸡蛋放在质量分数大约为20%的石灰水中。
问题2：这样给鸡蛋保鲜的原理是什么？因为鸡蛋本身是有生命的，它可以呼吸。
当它呼出的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙接触时，便生成了难溶的碳酸钙，从而将蛋壳上的孔隙堵塞了，这样就大大减缓了鸡蛋的呼吸，而达到保鲜的目的。
用这种方法，一般可使鸡蛋保鲜5—7个月，是目前常用方法中保鲜时间最长的方法。
基础知识1.离子反应［实验2-1］(1）试剂：CuSO4、NaCl和BaCl2的溶液。
(2)仪器及用品：试管和胶头滴管。
(3)操作步骤：分别向CuSO4溶液中滴加NaCl和BaCl2对比现象。
SO (4)实验现象及结论：加NaCl时无现象，加BaCl2时有白色沉淀生成；结论是：Ba2+和-24结合成BaSO4。
(5)实验分析：CuSO4溶液与稀NaCl溶液并没有发生反应，只是CuSO4SO与NaCl电离出来的Na+、Cl-的混合。
电离出来的Cu2+、-24若将CuSO4与BaCl2溶液混合，则发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀。
人教版高一化学必修一：2-2-2离子反应及其发生的条件导学提纲
人教版高一化学必修一：2-2-2 离子反响及其发生的条件导学纲要离子反响编号： 007编制人：班级 :姓名 :小组 :评论 :【新课程标准】问题记录1.经过实验事实认识离子反响。
2.认识并掌握离子反响发生的条件，初步掌握离子共存的判断方法。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
【中心修养】修养 1 宏观辨别与微观探析修养 2变化观点与均衡思想认识化学反响的本质是有新物质生成。
修养 3凭证推理与模型认知经过剖析、推理等方法认识研究对象的本质特点。
修养 4科学研究与创新意识能发现和提出有研究价值的问题。
修养 5科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知一、离子反响的观点：二、 1、离子方程式：用应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的叫做离子反响。
来表示离子反响的式子叫做离子反，并配平。
比如：碳酸钙与盐酸反响（2）拆：把的物质写成离子形式，把以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式能够拆写为：（3）删：删除反响方程式两边不参加反响的离子。
（4）查：检查写出的离子方程式能否切合要求，并检查能否切合质量守恒和电荷守恒。
三．深入学习3、中和反响的本质（1）在盐酸与氢氧化钠的反响中， H＋与 OH－联合生成 H2O，而 Na＋与 Cl －没有参加反响；所以说反响的本质为：。
结论：酸与碱发生反响的本质是（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反响的条件是：、或，只需具备上述条件之一，反响就能发生。
4、离子反响方程式的意义离子方程式不单能够表示并且还能够表示当堂检测：练习：书写以下反响的离子方程式：（1）NaOH液：（2）NaCl 液：溶液溶液的化学反响，的离子反响。
和H2SO4；和AgNO3；溶溶（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。
（4）Fe与CuSO4溶液反应：。
（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。
（6）Fe 与 HCl 溶液的反响：。
高中化学 第二章 第2节 第2课时离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1
新知识•预习探究
●学习目标
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．理解离子反应方程式的意义。 4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
●新知预习
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质是__离__子_之间的 反应。
2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的_离__子__符__号_来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： _N_a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_a_S_O__4↓__。 ②拆：把_易__溶__于__水__且__易__电__离_的物质写成离子形式，把 _难__溶__于__水_的物质或_难__电__离_的物质和__气__体__、__单__质__、__氧__化__物_仍用 化学式表示。上述化学方程式可改写为： _2_N_a_＋_＋__S_O__24－_＋__B__a_2＋_＋__2_C__l－_=_=_=__2_N_a_＋_＋__2_C_l_－_＋__B_a_S_O__4_↓。
常见酸碱盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶； 硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶； 碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中； 盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
2．离子共存的判断——“一个原则，三种类型” (1)一个基本原则 离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则 不共存；若不反应，则能共存。 (2)三种不能大量共存的类型 ①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的 两离子间能形成沉淀。
此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪 安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者 实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含 有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻，最后虚脱、 痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来 该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大 量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠 中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。致使原 来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不 再会被吸收，因此具有解毒作用。
人教版高一化学必修一：2.2.2 离子反应及其发生的条件导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）离子反应班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.通过实验事实认识离子反应。
问题记录2.认识并掌握离子反应发生的条件，初步掌握离子共存的判断方法。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
素养4 科学探究与创新意识能发现和提出有探究价值的问题。
素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应（2）拆：把的物质写成离子形式，把以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：（3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
三．深入学习3、中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
当堂检测：练习：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：；（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。
（4）Fe与CuSO4溶液反应：。
（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。
（6）Fe与HCl溶液的反应：。
（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：。
（8）CaO溶于水得到澄清石灰水：。
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9
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒
其实每一步 都很重要哦!
④离子的改写是否正确
一写、二拆、三删、四查
10
【练一练】
1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学 方程式和离子方程式。
【提示】
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O KOH+HCl====KCl+H2O
12
【思考与交流】
由以上答案，你得出什么结论？
【提示】
1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 2.中和反应的本质是：H++OH- ====H2O。 3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
13
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解 质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
7
2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反 应的离子方程式呢？
8
3.离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单 质、氧化物等用化学式表示（关键）
A. K+
第2课时 离子反应及其发生的条件
1
思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最 后找到解决问题的方法了吗？
2
1．了解离子反应的本质。 2．正确书写离子方程式。(重点） 3．初步掌握离子共存的判断方法。（重点）
3
【故事解读】
视频中误喝了泉水的军士们个个说不出话来。原因 是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了 重金属中毒。 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。 因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生离子反应 Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不 溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 2.2.2 离子反应及其发生的条件 新人教版必
(6)书写离子方程式时还应注意： ①依据客观事实。 ②必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类及个数相 同。 ③遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。 ④遵循得失电子守恒规律(适用于氧化还原反应)。 ⑤遵循定组成规律(即反应中不足的物质，其阴、阳离子配 比符合其化学组成)。
第二章
化学物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件
要点整合夯基础 课堂对点达标练
课堂探究破重难 课时作业
一、离子反应 1．概念 电解质在溶液中的反应实质是 离子 之间的反应。
2．实验探究
3.实质 通过离子反应使溶液中某些离子浓度 减小 。 4．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 离子符号 表示离子反应的式 子。
(4)微溶物[如 Ca(OH)2]的处理要看反应条件： ①当 Ca(OH)2 作为生成物时一般应写化学式。 ②当 Ca(OH)2 作为反应物时，若反应物是澄清的石灰水， Ca(OH)2 应写离子形式；若石灰乳参加反应，Ca(OH)2 要写成化 学式。
(5)注意某些反应中量的关系，如 Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液 的反应，当 Ca(HCO3)2 过量时：
(3)意义： ①表示某一个具体的化学反应。 ②表示同一类型的离子反应。 如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4 反应 的反应实质是 H＋＋OH－===H2O 。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究
2.离子反应发生的条件
探究点一 离子方程式的书写
一、离子方程式的书写要点 1．抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可 溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的 物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等 用化学式表示。
高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件教案 新人教版必修1
第二节离子反应【教学目的】1、掌握离子方程式的书写方法；2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。
【教学重点】离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。
【教学难点】离子方程式的正误判断及离子共存问题。
【教学过程】【复习提问】什么是电解质、非电解质？什么是强电解质和弱电解质？什么是离子反应？什么是离子方程式？【引入】所以，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。
我们下面来看AgNO3与CuCl2在水溶液中的反应。
现在请大家写出这个反应的化学方程式。
【副板书】 2Ag NO3 + CuCl2 = 2 AgCl + Cu（NO3）2 （注意配平、沉淀符号）【讲述】大家方程式中的反应物和生成物，其中AgNO3、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性盐，它们都是强电解质，所以它们在水溶液中会完全电离成离子，所以可以用离子的形式来表示它们，所以，这个方程式又可以写成下式：【副板书】 2Ag+ +2 NO3- + Cu2+ + 2 Cl- = 2 AgCl + Cu2+ + 2NO3-【讲述】从这个式子可以看出，在这个反应中，我们可以看到NO3-和 Cu2+在反应的前后没有变化，它们不参加反应，所以我们可以将它们删去，于是又得到下式：【副板书】2Ag+ + 2 Cl- = 2 AgCl【讲述】又因为式中各项的系数都为2，所以我们又可将式子简化为：【副板书】Ag+ + Cl- = AgCl【讲述】最后，我们再检查一下，这个式子是否符合质量平衡和电荷平衡（即检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否相同）。
经检查，这个式子符合质量平衡和电荷平衡。
所以，该式子正确。
【讲述】现在，请大家按照以上的步骤试着写出AgNO3与NaCl以及Na2CO3与BaCl2反应的离子方程式。
请两位同学上讲台书写并做一定的讲评。
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第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
第2课时离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。
二、离子方程式
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出________________。
拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1 离子方程式的书写
1．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_____________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应____________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)___________________________________________ ___；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
知识点2 离子反应发生的条件
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
知识点3 离子方程式的意义
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
5．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_______________________________________。
师评：
自评：
本节学习中的问题与思考：
年月日
第2课时离子反应及其发生的条件
基础落实
一、1.阴、阳离子离子 2.某种离子浓度减小Ba2＋SO2－4BaSO4Ba2＋SO2－4
二、1.实际参加反应 2.正确的化学方程式易溶于水且易电离气体单质氧化物不参加反应质量电荷 3.同一类型
三、生成沉淀、放出气体或生成水
对点训练
1．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
2．A
3．C
4．D
5．可溶电离二氧化碳和水
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析CO2－3代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO2－3，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。