江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 第2单元 课时2铁、铜及其化合物的应用教学案
高中化学 专题3 第2单元 第2课时铁、铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1
第十页，共33页。
(1)Fe→Fe2＋：需要弱的氧化剂，如 Fe3＋、Cu2＋、H＋、S、
I2 等。
Fe＋S==△===FeS Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
Fe＋I2==△===FeI2 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
色为浅绿色
Fe3＋具有氧__化__ 性，能够被铁
__还__原____成 _F_e_2_＋____。Fe3＋ 遇到KSCN溶液 显__血__红____色， Fe2＋则没有此现 象
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实验操作
实验现象
实验分析
结论及有关离子 方程式
向FeCl2溶液中加
入KSCN溶液， 加入KSCN溶 Fe2＋具有___还__原__(h_uán y此u实án验) 一般用来
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笃学(dǔxué)四 铁及铜的化合物的应用
1Fe2O3作颜料 1.铁的化合物23氯 作化 磁铁 性、 材硫 料酸亚铁可作净水剂
4维持生命的微量元素 2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治 疗皮肤病等。
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Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化
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【体验2】 已知有以下图物质相互转化：
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试完成下列问题： (1)写出B的化学式________，D的化学式________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_____________________ ______________________________________________________ ______________________________________________。 (3)写 出 用 KSCN 鉴 别 G 溶 液 的 离 子 方 程 式 ____________ ________________________________________________； 向 G 溶 液 中 加 入 A 的 有 关 (yǒuguān) 离 子 反 应 方 程 式 ： ___________ _____________________________________________。
江苏省邳州市第二中学高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应(二)复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学第二章第三节氧化还原反应(二)复习教案课题：第二章第三节授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
重点氧化还原反应的本质难点氧化还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化3、常见的氧化剂与还原剂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 丰富多彩的化学物质教学案
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：丰富多彩的化学物质本节课主要分为三块内容。
一．物质的分类二．物质之间的相互关系 三．化学反应类型第一课时（物质的分类）师：同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着这个世界，而化学就是我们解决这些困惑的一把钥匙，只要存在物质就存在化学。
世界上的物质种类繁多，请大家看书本第二页上的彩图。
这么多的物质林林总总，为了更好地了解这些物质，我们就必须对这些物质进行一定的分类研究，认识这些物质间存在的联系和相互转化关系，最后才能为我们所用。
[板书]一. 物质的分类师：对于空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水八种物质，大家根据以往的经验和认识，讨论一下物质可以按几种不同的方式进行分类？ 生：讨论，归纳，提出意见师：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的组成等。
[板书]1.根据物质的状态：分为气、液、固态物质，如：。
2.根据物质的导电性：导体（金属）、半导体（硅）、绝缘体（空气）；3.根据物质在水中的溶解度：可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质；师：其实我们还可以根据物质的加工性能，分为热固性材料和热塑性材料，按照金属的密度分为轻金属和重金属，按照金属在自然界的含量分为常见金属和稀有金属等等，物质的分类方法很多，但其中最重要的分类依据还是按照物质的组成进行分类。
师：请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些物质类别的概念？（提示：混合物，纯净物，单质，化合物，酸碱盐，金属和非金属，。
）师：请同学们分析一下这些概念的从属关系，并用图框表示出来。
[板书]4.根据物质的组成 ：物质纯净物混合物非金属单质：O 2 金属单质：Fe 单质 化合物无机化合物碱： NaOH酸： HCl CO 2、H 2O氧化物Fe 3O 4、CaO盐：CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2有机化合物分析。
必修高中化学铁铜及其化合物的应用教案
芯衣州星海市涌泉学校铁、铜及其化合物的应用课程标准的有关内容：理解铁、铜等金属及其化合物的主要性质一、教学目的知识与技能目的：1.理解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目的、情感态度与价值观目的：1.通过铁、铜制品及其资料的搜集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的才能；2.在“实验—反思—再实验—再反思〞的过程中体验实验探究的方法和技能。
3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与别人进展交流，清楚表达自己的观点，培养学生擅长的精神。
二、重点难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的互相转化难点：Fe2+与Fe3+的互相转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.理解学生的知识构造，分析学生的认知才能学生准备：1.搜集与铁、铜有关的物品或者者资料，理解它们的用途2.回忆金属的通性四、课时安排〔4课时〕五、教学过程第１课时一、从自然界获取铁和铜［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么？1．铁、铜的用途及物理性质［创设情景］〔1〕教师引导：搜集身边与铁、铜有关的物品或者者资料，理解它们的用途。
〔2〕教师介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。
〔3〕教师展示：抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石。
［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中？［学生活动］〔1〕搜集物品或者者资料，积极考虑做答。
〔2〕考虑、讨论故事中的有关问题。
〔3〕通过观察说出铁铜的物理性质。
［教师讲解］铁、铜在地球上主要已化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。
2．铁、铜的冶炼［创设情景］〔1〕教师介绍我国湿法炼铜的古代化学史。
〔2〕提供学生药品〔铁粉、氯化铜溶液〕，模拟湿法炼铜。
［提出问题］〔1〕你能从氧化复原反响的角度理解古代湿法炼铜的原理吗？〔2〕你怎样进展实验，实验现象如何？〔3〕你能设计出从化合态铁、铜转化为游离态的其它方法吗？［学生活动］〔1〕从氧化复原反响的角度来解释炼铜的原理。
高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析
第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。
2．掌握铁、铜化合物的重要性质。
3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。
3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。
4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。
5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。
铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。
色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。
色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。
(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
高中化学 专题三 第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1
(2)Fe3+→Fe2+。
2FeCl3+Fe
2FeCl3+Cu
3FeCl2
2FeCl2+CuCl2
铁盐与铁的盐这两概念有何区别?
提示:铁盐中铁为+3 价,铁的盐是铁盐和亚铁盐的总称。
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S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
探究
(tànjiū)点
一
探究(tànjiū)
点二
探究点一
2n(Cu2+)=2∶
3,所以 n(Cu2+)∶
n(Fe3+)=3∶
4。
答案:D
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首 页
Z
K
自主预习
IZHU YUXI
1
2
S 随堂练习
课堂互动
UITANG LIANXI
ETANG HUDONG
液中呈棕黄色,Fe2+在水溶液中呈浅绿色。
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首 页
探究
(tànjiū)点
一
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究
(tànjiū)点
二
探究点二
含 Fe3+、Cu2+溶液与 Fe、Cu 混合物可能的反应及其剩余固体
或其他原溶液中不含有的阴离子,所用的两种方法的离子方程式分别为:
(1) 。
(2) 。
Ⅱ.在装有固体 A 的试管中加入无色溶液 B,此时 A 未溶解,但加入一定
量的水,A 即逐渐溶解,并有气体生成,溶液变为浅绿色,将空气通入该试管
高中化学 专题三 第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用备课参考 苏教版必修1
第二课时铁、铜及其化合物的应用
教学片断:Fe
2+、Fe3+的性质及相互转化
教师活动学生活动
教师引导:综合分析铁分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物。
你有何发现?针对这一发现,你能提出哪些问题?
学生通过交流讨论发现:反应后的产物有+2、+3两种价态。
学生交流讨论:反应后的产物的价态与什么因素有关?不同价态的铁元素的性质有何不同?如何鉴别不同价态的铁元素?不同价态的铁元素之间是否可以相互转化?
续表
教师活动学生活动引导学生从氧化还原反应的角度思
考。
(1)铁反应产物的化合价与什么因素有关?
(2)如何实现不同价态的铁元素之间的相互转化?
学生讨论并形成结论:反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关。
学生交流讨论,提出“加入强氧化剂,可以将Fe2+转化为Fe3+,加入还原剂可以将F e3+转化为Fe2+”等设想。
引导学生提出设想、选择实验方案、进行实验探究,并做好实验记录。
学生完成教材中“活动与探究”的问题1,并进行交流和相互评价。
学生完成“活动与探究”的问题2。
续表
教师活动学生活动
组织学生通过实验发现并总结出不同价态铁元素之间转化的条件。
学生对实验结果进行比较分析,发现氧化剂能使Fe2+转化为Fe3+,而还原剂能使Fe3+转化为Fe2+。
教师布置作业:请各举一例实现Fe、Fe2+、Fe3+
之间的相互转化,写出化学方程式,并指出氧化剂
和还原剂。
学生完成作业,在下节课进行交流评述。
规律总结
FeCl3变色种种
1。
高中化学 专题3 第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用(含解析)高一化学教案
〖铁、铜及其化合物的应用〗之小船创作1．铁丝在氧气中反应产生什么现象？写出反应的化学方程式。
提示：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3Fe ＋2O 2点燃,Fe 3O 4。
2．钢铁生锈需要什么条件？铁锈主要成分是什么？ 提示：钢铁与O 2、H 2O 同时接触、铁锈主要成分是Fe 2O 3。
3．将还原铁粉分别加入H 2SO 4、CuSO 4溶液分别发生哪种类型的化学反应，写出反应的化学方程式。
提示：置换反应。
Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuFe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑[新知探究]探究1 填写下表空白，认识铁的物理性质。
探究2 回忆已学过与铁有关的化学反应，体会铁的化学性质。
(1)与非金属单质反应，例如：与O 2、Cl 2反应的化学方程式分别是：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4(现象：火星四射，生成黑色固体)；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟)。
(2)与盐(如CuSO4)溶液反应，离子方程式为：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(3)与酸(稀盐酸)反应，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
探究3 实验室中Fe3＋的检验向FeCl3溶液中，滴加KSCN溶液，溶液由棕黄色变为血红色，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
探究4 实验探究实验操作实验现象有关离子方程式溶液由棕黄色变为浅绿色，再加入KSCN溶液时，溶液无明显变化2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋溶液由棕黄色变为蓝色，再加入KSCN溶液时，溶液无明显变化2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋加入KSCN溶液后，溶液无变化，再加入氯水后，溶液变成血红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3[必记结论](1)铁是中学化学最常见的变价金属元素，表示为(2)Fe3＋能被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，Fe2＋能被Cl2、H2O2、MnO－4等氧化为Fe3＋。
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江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：第2单元课时2铁、
铜及其化合物的应用
一、学习目标
（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点
教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路
主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程
【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)
【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？
【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）
【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）
二．单质的化学性质：
【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？
【小结】（ppt6）
1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。
【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。
目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？【图片展示】市售补血剂。
（ppt7）
【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？ (ppt8)
【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器
【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，
而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。
化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+。
反应方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3
【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。
【学生活动】(ppt 9、10)
【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：（ppt11）
Fe2+→Fe3+：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等
Fe3+→Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等
【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题，补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。
怎么检验？（ppt12）
【演示实验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。
【追问】 1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？
2．补铁性药品为什么要密封？
【提问】实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？
【讲述】在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。
【演示实验】用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
【引导】为什么会出现这样的结果？请写出发生的反应方程式。
【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中，如果再加入铁这种物质，形成一个“铁三角”。
请设计这个三角转化关系。
【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。
【小结】“铁三角”(ppt13)
【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。
下面，请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。
归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢？
【板书】四．铁及铜的化合物的应用(ppt14)
①Fe2O3作颜料
②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂
1．铁的化合物③作磁性材料
④维持生命的微量元素
2．铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病
【设问】既然铜与人体健康的关系如此密切，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应采用怎样的金属材料做水管呢？
【巩固练习】（ppt15、16）
1．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D )
A. NaOH
B. KSCN
C. FeCl2
D. Fe
2．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ）
A.Fe3+
B. Fe2＋
C. Cu2+
D. Zn2+
3．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③
B. ③②
C. ③①
D. ①②③
【结束语】铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了基本的认识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。
【作业】完成“练习与实践”：第2、3、5、6、7、8、9题。