常见的碱练习一
常见的酸和碱练习题
常见的酸和碱练习题一、选择题1稀释浓硫酸时，一定要A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)24、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是A、K2CO3、KCl、HClB、KNO3、NaCl、HNO3C、AgNO3、NaCl、NaNO3D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO35、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A、NaOHB、KOHC、一样强D、无法比较6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。
下表是生7、如图所示装置中，夹子处在关闭状态。
现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。
对上述现象解释正确的是A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是A、用食醋浸泡后冲洗B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
九年级常见酸和碱练习
常见的酸和碱一、选择题1．下列说法错误的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜3．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性4．下列化学方程式，书写正确的是()A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2OC．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O 5．下列反应中，不属于复分解反应的是()A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO36．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是()A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH7．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多()A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH8．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色9．下列物质的用途不正确的是()A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂C．NaOH可以用于化工原料D．Ca(OH)2可以用作生产大理石10．下列几种碱中，命名不正确的是()A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁B．Cu(OH)2 氢氧化铜C．Al(OH)3 氢氧化铝D．Mg(OH)2 氢氧化镁二、填空题1．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．2．某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．3．现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．4．取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为n g，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．5．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．三、简答题消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．四、计算题当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．参考答案一、1．C2．D3．A4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．A二、1．玻璃棒热量水2．红Ba(NO3)2SO AgNO3Cl－3．Zn＞Fe＞Mg＞Al4．Cu CuSO4×100%5．水蒸气物理变化二氧化碳化学变化密封三、(1)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(2)有可能SiO2为酸性氧化物SiO2＋Ca(OH)2====CaSiO3＋H2O四、5.2%1.(2006北京中考，21)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
1.4常见的碱+易错题练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学
第一章第四节常见的碱易错题1．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高B．氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟D．向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色2．下面是四位同学在讨论关于碱的四种说法，其中正确的是（）A．凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱B．能使无色酚酞试液变为红色的化合物都是碱C．溶液的pH大于7的化合物可能是碱D．凡是能和酸反应生成盐和水的化合物都是碱3．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。
无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．①B．①C．①D．①4．学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3高温CaO+CO2↑）。
用水一泼就熟了[CaO+H2O=Ca（OH）2]，要留洁白在人间[Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O]”下列对这首诗所描述的化学知识的说法中，错误的是（）A．“千锤万凿出深山”是物理变化B．“烈火焚烧却是生”是分解反应C．“用水一泼就熟了”是吸热反应D．“要留洁白在人间”该反应可以检验CO2 5．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中、观察到的现象是；（2）依据反应①，氢氧化钾能与下列物质反应的是；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3（3）依据反应①，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是；（4）依据反应①，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色。
6．某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。
玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体。
常见的碱和碱主要性质与用途测试题
常见的碱和碱主要性质与用途测试题（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。
2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2+ CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水NaOH + H2SO4= Ca(OH)2+ HCl =盐酸和烧碱反应盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应氨水和硫酸反应：D、某些盐 + 碱→新盐 + 新碱（条件：）FeCl3 + NaOH = CuSO4+ NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3= CuSO4+ Ba(OH)2=氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水2、不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁3、铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生4、常见的碱及其性质氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。
5、制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如 Cu+O CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—6、中和反应定义：。
初中三年级下学期化学《几种常见的碱》作业练习
作业练习
1.下列物质不属于碱或碱溶液的是（）
A.乙醇
B.氢氧化钾
C.澄清石灰水 D浓氨水
2.“苛性钠、烧碱、火碱、生石灰、熟石灰、消石灰”六种物质的俗称中带所代表的物质只有（）
A.6种
B.3种
C.4种
D.2种
3.下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）
A.H2
B.CO2
C.SO2
D.HCl
4.下列有关熟石灰的说法错误的是（）
A.熟石灰又称消石灰
B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
5.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
6.用方程式表示下列物质的转化
石灰石生石灰消石灰碳酸钙
① ；
② ；
③ 。
鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》
2020年春鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019秋•青岛莱西市期中）氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（）A．氢离子B．钠离子C．氧离子D．氢氧根离子【答案】D【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
所以D正确，ABC错误。
故选：D。
2．（2019•初三同步练习）下列物质能不与氢氧化钠反应的是（）A．氢氧化钙B．二氧化碳C．石蕊溶液D．酚酞溶液【答案】A【解答】解：A、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，故选项正确。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选：A。
3．（2019•初三同步练习）下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④【答案】A【解答】解：①氢氧化钠是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解，故选项说法正确。
③氢氧化钠水溶液显碱性，能使石蕊溶液呈红色，故选项说法错误。
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2019•上海中考）能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸【答案】B【解答】解：因为碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。
A．水呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色；B．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；C．稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；D．稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故选：B。
第七单元 第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙
1.4常见的碱(练习)
浙教版九年级上册第四节常见的碱【同步练习解析】一、选择题1．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（）A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】C【解析】①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性；①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，能体现碱的通性；①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和碳酸钾溶液反应生成白色沉淀，但氢氧根离子在反应前后没有改变，不能体现碱的通性；①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和二氧化硫反应生成盐和水，能体现碱的通性。
2．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（）A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>CC．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好【答案】C【解析】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确。
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法正确。
C、通过对比A、C，A瓶变瘪比C更明显，能够证明CO2与氢氧化钠反应，不能证明CO2与水发生化学反应，故选项说法错误。
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。
3．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。
下列对反应现象的说法中，错误．．的是（）A．a处形成黄色溶液B．b处形成大量气泡C．c处反应放热D．d处溶液呈蓝色【答案】A【解析】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的溶液为浅绿色的，故A错误。
B、盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡，故B正确。
C、盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，中和反应放热，故C正确。
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常见的碱练习一
1．取一小块NaOH固体，置于蒸发皿中，隔较长时间后，向其中滴加稀盐酸，可观察到的现象是( ）
A·有白色沉淀B·有白色沉淀，同时有气泡放出
C·有气泡放出D·看不到明显变化
2．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，质量不会变化的是（不考虑水分蒸发）( ）A·浓硫酸B·氢氧化钠固体C·浓盐酸D·食盐水
3．下列药品敞口放置，质量增加且发生化学变化的是( ）
A·浓硫酸B·熟石灰C·石灰石D·浓盐酸
4．氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是( ）A·都能用作建筑材料B·溶液都能用于吸收二氧化碳气体
C·都能用作气体的干燥剂D·溶液都能用于检验二氧化碳气体
5．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
( ）
①氢氧化钠和水；②熟石灰和水；③石灰石和稀盐酸；④
锌和稀硫酸。
A·①②③④B·①③④C·③④D·①②
6．化合物的水溶液能导电，是因为其中含有（）
A·电子B·原子C·阳离子和阴离子
D·能自由移动的阴、阳离子
7．下列物质不属于酸、碱、盐的是（）
A·硝酸B·氯化钠晶体C·氢氧化钾D·酒精
8．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用
C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
9．现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液。
你认为正确的是（）
A．①或②B．①或③C．③或④D．②或③
10．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将它们区别开，将所选用的试剂或方法写到下列短线上(要求所选试剂类别不同)。
⑴___________________________ ；⑵___________________________ ；
⑶_____________________________；⑷_____________________________。
11．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒
实验现象：结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
(1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
(2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？(填序号）
A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．硝酸银溶液
(3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量
的。
12．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。
将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信
试回答：⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________。
(填“溶质”或“溶剂”)
⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
13．小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列
三种装置进行实验：请回答以下几个问题：
(1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
(2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 。
实验③ 。
(3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。
(4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH 溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、
25．在NaOH 、Ca
（OH ）2、Cu （OH ）2、Fe （OH ）3四种碱中，
(1）属于微溶于水的是_________；水溶液能使酚酞试液变红的是_____________；
(2）不溶于水，但能溶于酸的是___________________________________；
(3）与酸反应溶液呈蓝色的是___________________________；
(4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是___________________________。