常见的碱-碱的通性习题精选
常见的碱 碱的通性_典型例题二
典型例题二例 将下列各组三种物质的水溶液充分混合后，过滤，在滤纸上肯定能留下两种不溶物质的是（ ）A ．24Ba(OH)HCl MgSO 、、B ．4223S O Na Ba(OH)FeCl 、、C ．242CuCl NaOH SO K 、、D ．242CuCl NaOH SO K 、、分析：根据所给物质，运用酸的通性和碱的通性，判断各选项中的三种物质间会发生哪些化学反应，是否有沉淀生成。
解题时，还应考虑物质给量不同，结果可能不同。
解答：（A ）三种物质间可能发生的反应：↓+↓=+2424Mg(OH)BaS O Ba(OH)MgS OO 2H BaCl 2HCl Ba(OH)222+=+若盐酸过量，则会发生如下反应O 2H MgCl 2HCl Mg(OH)222+=+所以在滤纸上可能留下两种不溶物质（当盐酸不足量时），也可能留下一种不溶物质（当盐酸过量时）。
因此选项（A ）不合题意。
（B ）三种物质之间可能发生的反应有：↓+=+32232Fe(OH)3BaCl 3Ba(OH)2FeCl2NaOH BaS O S O Na Ba(OH)4422+↓=+无论三种物质谁过量都不会使生成的沉淀溶解。
所以滤纸上肯定会留下两种不溶物［43BaS O Fe(OH)、］，因此选项（B ）合题意。
（C ）三种物质之间可能发生的反应有：2NaCl Cu(OH)CuCl 2NaOH 22+↓=+只有一种不溶物生成，滤纸上肯定只留下一种不溶物。
因此选项（C ）不合题意。
（D ）三种物质之间可能发生的反应有：O 2H SO Na SO H 2NaOH 24242+=+O H CO S O K CO K S O H 22423242+↑+=+无不溶物生成，不合题意。
答案：（B ）点拨：正确审题是解好化学题的第一步。
如何审题、怎样才能审好题也是解题能力的一种表现。
此题在审题时应注意两点。
其一是字面意义上的审题。
即题目要求“肯定能留下两种不溶物”。
第13讲常见的碱与碱的通性(原卷版+解析)
第13讲碱的通性与酸碱中和1.常见的碱2.碱的通性3.酸碱中和反应一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl四.酸碱反应：1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
碱和碱通性练习
常见的碱和碱主要性质与用途（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。
2 化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl =盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应：氨水和硫酸反应：D、某些盐+ 碱→新盐+ 新碱（条件：）FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 =氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：１可溶性碱对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水２不溶性碱对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2△CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铁４常见的碱及其性质氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。
５制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=②碱和盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如2Cu+O2△CuO+2HCl=CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—６中和反应定义：。
氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，这个反应是中和反应吗？。
中和反应的应用1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为。
2 石油工业上用烧碱中和过量的硫酸，方程式。
8.2—2常见的碱(之碱的通性)
初三化学下学期作业（50） 年 月 日 星期 班级 姓名座号随堂练习与课后思考------城关中学化学教学研究小组出版 64 ⏹ 随堂练习 7.碱的3点化学通性（因碱共OH —有而产生的）（1）碱能使 色石蕊溶液变 色，能使 色酚酞变 色；应用：检验一瓶溶液是否为碱性的方法：取该溶液少量．．滴加 ，若由 色变 色，则此溶液显碱性；或取该溶液少量．．滴加 ，若由 色变 色，则此溶液显碱性； （2）碱跟酸反应，生成 和 ；（此反应又称中和反应，也属于复分解反应） 例：盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式 ；应用：用氢氧化钙改良酸性土壤的原理就是利用 。
（3）碱跟非金属氧化物反应，生成 和 ；例：如图： 现象：倒插在NaOH 溶液中的试管里的液面明显 。
化学方程式 。
引出问题：①氢氧化钠固体暴露在空气中不但 而潮解，而且吸收 气体而变质为 ，若要证明它变质则取少量 这种固体直接或溶于水后滴加稀盐酸，可见到产生 ，其原理是氢氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式 ；其产物再与盐酸反应，化学方程式 。
②装石灰水的瓶子壁上常附有白色物质，它是 ，它的来源是（用化学方程式表示） ，某同学用清水清洗却洗不掉，表明该物质物理性质为 ，另一同学建议：用稀盐酸浸泡后再用清水清洗，其原理（用化学方程式表示）[表明不溶于水的碳酸盐（如碳酸钙、碳酸钡等）会溶于酸]。
8.碱还含金属离子，也有个性（碱能跟某些盐发生复分解反应，生成其他 和 ） 例：①往 色的硫酸铜溶液里滴加无色氢氧化钠溶液，出现 色的沉淀，化学方程式为 ，[若再往沉淀里加足量的盐酸或硫酸，沉淀消失，化学方程式 或 。
表明不溶于水的碱（如氢氧化铜、氢氧化铁等）会溶于酸（发生中和反应）]②往 色的氯化铁溶液里滴加无色氢氧化钙溶液，出现 色的沉淀，化学方程式为 ，[若再往沉淀里加足量的盐酸或硫酸，沉淀消失，化 学方程式 或⏹ 课后思考：1. 植物、小动物几天后会 ，分析原因：。
初三化学常见的碱 碱的通性 试题
初三化学常见的碱碱的通性一. 本周教学内容：常见的碱碱的通性1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性3. 碱的分类和命名4. 酸性氧化物的概念二. 重点和难点1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性三. 教学过程1. 碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子〔OH-〕，所以它们具有相似的化学性质—通性。
常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用处比拟见下表。
2. 碱的命名和分类〔1〕碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某〞。
例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝。
当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某〞。
例如，CuOH叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁。
〔2〕碱的分类：〔根据水溶性分〕可溶性碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等微溶性碱：如Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)3. 酸性氧化物能与碱反响生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3等属于酸性氧化物。
大局部非金属氧化物是酸性氧化物。
CO、NO2、H2O等少数氧化物不是酸性氧化物。
多数酸性氧化物溶于水时，跟水化合生成酸。
也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反响，如SiO2。
【典型例题】例 1. 现有①NaCl ②Mg〔NO3〕2③NaOH ④FeCl3四种溶液，不另用其它试剂将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A. ④②③①B. ④③②①C. ④②①③D. ③④①②分析：首先识别棕黄色溶液是FeCl3溶液。
FeCl3溶液参加NaOH溶液中生成红褐色沉淀，即识别出NaOH溶液。
NaOH溶液参加Mg〔NO3〕2溶液中生成白色沉淀Mg〔OH〕2，即识别出Mg〔NO3〕2溶液。
余下的是NaCl溶液。
答案：为B。
例2. 以下关于碱的说法正确的选项是A. 凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱B. 凡能使无色酚酞变红色的化合物是碱C. 溶液的pH大于7的化合物可能是碱D. 100克10%的NaOH溶液与等量的盐酸反响后，溶液呈中性分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子，但同时还有酸根离子，所以A不对。
常见的碱 碱的通性练习
常见的碱练习1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钾B、硫酸C、酒精D、苛性钠2、混有水蒸气的下列气体可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A、氢气B、氯化氢气体C、二氧化碳D、二氧化硫3、下列物质放入水中，得到溶液的pH>7的是（）A、氧化钙B、三氧化硫C、二氧化碳D、氢氧化铜4、下列物质中，既可以降低土壤酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（）A、NaOHB、Ca(OH)2C、CuSO4D、NaCl5、下列物质久置于空气中，其质量增加，且变质的是（）A、NaOH B、浓H2SO4 C浓盐酸D、木炭6、下列几种物质中属于酸性氧化物的是（）A、CaOB、Fe2O3C、CO2D、SO37、下列几种碱的命名不正确的是（）A、Mg(OH)2氢氧化镁B、Cu(OH)2氢氧化铜C、Fe(OH)2氢氧化铁D、Ca(OH)2氢氧化钙8、能说明二氧化碳是酸性氧化物的是（）A、C + O2=2COB、C + O2=CO2C、CaCO3=CaO + CO2D、CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O9、在NaOH Ca(OH)2 Cu(OH) Fe(OH)3四种碱中：⑴属于微溶于水的是____；水溶液能使酚酞试液变红的是________。
⑵不溶于水，但能溶于酸的是______________；⑶与酸反应后溶液呈蓝色的是______________；⑷水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是_________。
10、为了检验NaOH固体是否变质，所采用的方法是______________，上述反应的化学方程式是____________________。
为了除去变质后NaOH固体中杂质，所采用的方法是______________，化学方程式为_____________________________。
11、碱类物质具有相似化学性质的原因是_____________________，常见的可溶液碱的化学式为______________________。
常见的碱、碱的通性
常见的碱、碱的通性一、选择题。
（3＊18＝54）1、少量NaOH最好贮存在（）A、铁制容器中B、橡胶塞的广口瓶C、玻璃塞的棕色瓶中D、敞口塑料瓶中2、在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（）A、pH＝7的溶液B、水C、pH＜7的溶液D、使酚酞变红的溶液3、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A、H2SO4B、NaOHC、SiO2D、CuCl24、6.2克氧化钠溶于93.8克水中得到溶液的溶质的质量分数是（）A、6.2%B、7.9%C、8%D、79%5、制取氢氧化铁的反应物是（）A、氯化铁溶液和烧碱溶液B、氧化铁和水C、铁和氢氧化钠D、氧化铁和氢氧化钠6、在洗去玻璃仪器上附有的不溶于水的碱、碳酸盐和碱性氧化物等杂质时，应该（）A、用肥皂水冲洗B、用热水冲洗C、先加盐酸溶解再用水冲洗D、只用清水冲洗7、下列各组混合液中，pH值小于的是（）A、20克10%的NaOH溶液和20克10%的硝酸溶液B、20克10%的NaOH溶液和20克10%的盐酸溶液C、20克10%的NaOH溶液和20克10%的硫酸溶液D、20克10%的NaOH溶液和20克10%的磷酸溶液8、pH值大于7的溶液表明该溶液中（）A、只有OH－，没有H+B、、只有H+，没有OH－C、OH－浓度大于H+浓度D、OH－浓度小于H+浓度9、现有用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴加下列溶液，则滤纸上不会出现红色的是（）A、盐酸B、石蕊试液C、澄清石灰水D、KOH溶液10、下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性会明显减小的是（）A、氢氧化钡与硫酸铜B、铁与稀盐酸C、氢氧化钡与稀硫酸D、氢氧化钙与碳酸钠11、由固体NaOH和CaO组成的混合物常用作干燥剂，下列气体能用它干燥的是（）A、H2B、SO2C、HClD、CO12、为了除去NaCl溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（）A、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液B、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液C、硝酸银溶液、氯化钡溶液D、氢氧化钠溶液13、10克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到4.44克气体，且溶液中残留有不溶性物质。
常见的碱 碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。
3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意：NaOH必须密封保存。
原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。
4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。
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常见的碱、碱的通性习题精选
1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是 [ D ]。
A．有腐蚀性
B．.易风化
C．.易吸收氧气
D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。
2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 [ BD ]。
A．碳酸钠
B．二氧化硅
C．氧化铜
D．硫酸铜溶液
3．能用氢化钠干燥的气体是 [ D ]。
A．二氧化碳
B．氯化氢
C．二氧化硫
D．氢气
4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是 [ BD ]。
A．三氧化硫
B．氢氧化钠
C．碳酸钠
D．氯化钠
5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是[ D ]。
A．用水洗
B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗
D．先用盐酸再用水洗
6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是 [ A ]。
A．盐酸
B．氯化铁溶液
C．硫酸铜溶液
D．酚酞试液
7、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是[ B ]
A、熟石灰，消石灰，CaO
B、火碱，烧碱，NaOH
C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3
D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2
8、为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为 [ A ]
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、等于0
9、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是[ A ]
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A、(1)(2)
B、(3)(4)
C、(4)(5)
D、(2)(5)
10、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是 [ C ]
A、蓝矾
B、碳酸钠
C、氯化铁
D、碳酸钙
11．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是[B ]。
A．氢氧化钾
B．石灰石
C．氢氧化铁
D．消石灰
12．只用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是[ ]。
A．酚酞试液
B．石蕊试液
C．氯化铁溶液
D．氢氧化钠溶液
13、要实现下列变化，通过一步反应不能够完成的是[ ]
A、NaOH→Na2SO4
B、CuO→Cu(OH)2
C、Cu(OH)2→CuO
D、BaCl2→BaCO3
14、在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电能力变化情况如图所示？[ ]
A、NaOH溶液
B、Na2CO3溶液
C、Ba(OH)2溶液
D、BaCl2溶液
15、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是[ ]
A、AgNO3溶液
B、CaCO3固体
C、KOH溶液
D、生石灰(CaO)
16、某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。
则这种溶液中氢氧化钾的质量分数为 [ ]
A、2.1%
B、3%
C、5.1%
D、56%
17．给下列物质命名并指出是可溶性碱或不溶性碱[ ]
A．Cu(OH)2 B．.Ba(OH)2
C．Fe(OH)2 D．Al(OH)3
18．把下面化学式与类别中直接相关的项目用线连接起来。
19．完成下列化学方程式括号内只能填酸、碱或盐的化学式，只写一个
(1)Fe(OH)3+（）——Fe2(SO4)3+（）
(2)KOH+（）——Fe(OH)3↓+（）
(3)Ba(OH)2+（）——（）+H2O
(4)Ca(OH)2+（）——NaOH+（）
20．完成下列化学方程式。
(1)Ca(OH)2+CO2——
(2)Fe(OH)3+H2SO4——
(3)NaOH+CuCl2——
(4)NaOH+SO3——
(5)Ca(OH)2+K2CO3——
21．填写下表
22．把下列甲栏中的实验操作跟乙栏中的实验现象用线段连接起来，并写出有关反应的化学方程式。
化学方程式：②___________
③___________
④___________
⑤___________
23、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后要和砖、石结为一体。
诗回答以下问题：
(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是________。
（配全说明写出相应的化学方程式）
(2)消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2（二氧化硅）有无要能发生反应，其理由是（简述）_________。
（如认为要能反应，则要写出相应的化学方程式）
24．在30g5%的氢氧化钠溶液里，滴入三滴酚酞试液，试计算要加入多少克5%的硫酸才能使溶液刚好变成无色。
25．某电镀厂每天需要排放50t溶质的质量分数为1%的盐酸废液，排放前需用熟石灰处理，问为此每天该厂需用去纯度为80%的熟石灰多少千克？（杂质不跟盐酸反应）
1、D
2、BD
3、D
4、BD
5、D
6、A
7、B
8、A
9、C
10、B
11、A
12、B
13、B
14、C
15、A
16、B
17、A、氢氧化铜，不溶性碱
B、氢氧化钡，可溶性碱
C、氢氧化亚铁，不溶性碱
D、氢氧化铝，不溶性碱
18、
19、(1)H2SO4 H2O
(2)FeCl3 KCl
(3)HCl BaCl2
(4)Na2CO3 CaCO3
20、
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
(3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
(4)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
(5)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
21、
22．
化学方程式
②CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
③FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
④NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑤2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23、(1)消石灰吸收了空气中的CO2，生成坚硬的碳酸钙
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)Ca(OH)2是较强的碱，SiO2是酸性氧化物，二者之间有可能发生化学反应。
Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3↓+H2O
24．36.75g
25．633.56kg
.。