初中化学 常见的碱 碱的通性和pH
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。
3. 盐的化学性质四. 知识要点： 1. 碱的分类⎩⎨⎧⋅)()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe OH NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。
2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜3. 两种常见的碱的性质。
（1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。
2)(OH Ca 也要密封保存。
（2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。
2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方程式：O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+5. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
初中化学常见的碱碱的通性
CO2
b
a
NaOH 浓溶液
CO2 NaOH浓溶液
①
NaOH浓溶液
NaOH 浓溶液
。
玻璃广口瓶 小气球
。
②
③CO2
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器
名称：a
，b
。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记
录他观察到的实验现象：实验①。实验③来自。CO2b
a
NaOH浓溶液 ①
NaOH浓溶液
• • •
• 再见谢谢
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
用较多水冲洗再涂上硼酸
注意： 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石
灰水就是氢氧化钙的水溶液。
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
碱具有的一些相似性质：
1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酸碱溶液中的粒子
常见的碱 碱的通性
平泉县党坝中学
江国成
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
常见的碱 碱的通性(复习)
常见的碱碱的通性（复习）中考动向分析：本节与上一节一样，在中考中也是非常重要的，要求掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解碱的通性．命题形式也多样，既以综合命题形式出现，以考查学生分析问题的能力；也常与物理、生物知识结合，以跨学科综合题出现，是近年来中考命题的趋向，它能全面反映学生的综合素质．复习目标要求：1、对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质应熟练掌握，对于该节出现的化学方程式能熟练书写。
2、对于酸性氧化物的性质反应、碱性氧化物的性质反应也应熟悉．3、碱的通性是一类碱的性质，通过对它的复习，也可加深对常见的碱的性质理解和掌握知识要点梳理：常见的碱碱的通性1、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性：常见碱[NaOH和Ca(OH)2、碱的命名和分类(1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁(2)碱的分类(根据水溶性分)3、酸性氧化物(1)概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物．如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物．(2)注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7）可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等．②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2．4这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推断，判断被检验的样品是什么物质或样品中含有什么物质，不含什么物质等．(1)解答时，一般应包括取、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”．如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”．重难点突破：1、在碱的通性中对碱的溶解性有一定的要求．因为碱这类物质有相似的化学性的原因都能电离出氢氧根离子．但只有可溶(包括微溶)性碱在水溶液中才能电离出氢氧根离子，所以完全具备上述四点通性的只限于可溶(包括微溶)性碱；而不溶性碱只具有其中的一点，即跟酸发生反应生成盐和水。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
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跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的碱及溶液的pH
物质的简单分类： 金 属 单 质 非金属 纯净物 氧化物 酸
金属氧化物 非金属氧化物
化合物
碱
盐
化合物 + 化合物
= 化合物 + 化合物
复分解反应 中和反应 酸和碱生成盐和水的反应
一. 碱
氢氧化钠 几种常见的碱
物理性质 化学性质 用 途
物理性质
碱
碱的通性 酸碱之间的反应
氢氧化钙
化学性质 用 途
1.氢氧化钠有哪些主要物理性质？ 氢氧化钠 NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。
5.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是：（ A ） A. H2、 O2 、CO； B. H2、 O2 、CO2； C. H2、 SO2、 CO2； D. O2、 CO 、CO2。
6.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变 质，可取少量样品加入 稀盐酸 溶液,若观察 到有 气泡产生 ，则NaOH已经变质。该反应 方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
主要物理性质有：
1.白色固体 2.极易溶于水且放大量热 3.易吸收水分而潮解 4.水溶液有涩味和滑腻感
2.氢氧化钙有哪些主要物理性质？
氢氧化钙俗称熟石灰,消石灰。主要物理性质有： 1.白色粉未状固体 2.微溶于水
碱的化学性质
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚酞变 红色 2.可溶碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 除去CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验CO2
3.碱＋酸→盐＋水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
改良酸性土壤 处理污水
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CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色溶液 蓝色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl 黄色溶液 红褐色絮状沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2═Ca2CO3↓+2NaOH (可用于实验室制备少量 NaOH) CuCl2+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaCl2
常见的碱 碱的通性和 pH
一、知识要点
1、电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物称为碱。
R（OH）n═Rn++nOH2、常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙比较
俗名
物理性质
电离 与酸 碱指 示剂 反应
与酸 性氧 化物 化 反应 学 性 质 与酸 反应
与盐 反应
用 途
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
对照，便可知溶液的 pH 值（读出相同或相近颜色的数值）
4、酸碱指示剂
a.概念：像石蕊、酚酞这类在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质，简称指示剂。
b.意义：定性测定溶液的酸碱性。
c.指示剂在不同酸碱性溶液（pH）中的颜色
指示剂
酸性溶液（pH<7） 中性溶液（pH=7） 碱性溶液（pH>7）
石蕊溶液
红色
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
1、白色固体，极易溶于水且放出大量的热 1、白色粉末状的固体，因 Ca(OH)2 可由 2、易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可 生石灰溶于水制得 CaO+H2O═Ca(OH)2,故
作干燥剂
称熟石灰、消石灰
3、有强烈的腐蚀性，所以在使用时必须小 2、微溶于水，水溶液叫石灰水；且它的
（1）取少许 NaOH 溶液于试液中，滴入稀盐酸（或 BaCL2 溶液），若有气体（或沉淀）产 生，则证明 NaOH 已变质，否则没有变质。
（2）往变质的 NaOH 溶液中逐滴加入 Ca(OH)2 溶液至不再出现沉淀，过滤除去沉淀，即
可除去杂质 Na2CO3。 化பைடு நூலகம்方程式：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（或 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl）
碱使酚酞试液-→变红
②酸性氧化物+碱-→盐+ H2O ④某些盐+碱-→新盐+新碱
③酸+碱-→盐+H2O
（3）常见的可溶性碱有 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶） 2、碱的通性是指可溶性而言，如难溶性的 Cu(OH)2、Fe(OH)3 等在水中很难发生电离，所 以不能使指示剂的颜色发生变化。不溶性碱具有以下两个性质：
（常用于制取不溶性碱）
肥皂、石油、造纸、纺织、印染、气体干燥 制三合土、制 NaOH、漂白粉、改良酸性
剂
土壤、配制波尔多液
1/8
3、碱的通性
（1）碱的通性仅就可溶性碱而言
（2）碱具有通性的原因是（可溶性）碱在水溶液里都有含有相同的 OH-，所以碱类溶液
具有一些相似的化学性质：
①与指示剂作用
碱使石蕊试液-→变蓝
宜在中性或接近中性的土壤中生长。当土壤 pH<4 或 pH>8.5 时，一般作物都难于生长。
③测定 pH 值的方法
方法有许多种，其中最简便、最常用的方法是使用 pH 试纸。
特征：pH 试纸在不同的酸碱度溶液中，可显示出不同的颜色。 操作：用洁净玻璃棒蘸取被测试液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标．准．比．色．卡．
治疗。3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O <二>PH
①溶液的酸碱度，常用 pH 值表示，范围在 0-14 之间
0
酸性
7
碱性
14
酸性强
中性
pH 值<7，酸性，pH 值越小酸性越强
碱性强
2/8
pH=7，呈中性
pH 值>7，碱性，pH 值越大碱性越强
②控制溶液的 pH 值对生产、生活和科学实验有着重要的作用。对农作物来说，大多数适
心，防止皮肤、衣服被腐蚀，不能用手直接 溶解度随温度的升高而降低
接触或置于托盘或纸上称量
3、不易潮解
4、腐蚀性
NaOH═Na++OH-
Ca(OH)2═Ca2++2OH-
使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O (故氢氧化钠必须密封保存，可作 CO2 吸收 剂) SO2+2NaOH═Na2SO3+ H2O (常用于吸收空气中的有毒气体 SO2) SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
紫色
蓝色
酚酞溶液
无色
无色
红色
二、例题解析
例题 1、如何证明长时间放置的氢氧化钠溶液是否变质了？如何除去其中变质后的杂质？
写出有关反应的化学方程式。
分析和解 空气中含有 CO2 气体，NaOH 能与它发生反应产生 Na2CO3 和水。要检验是否变质， 就要检验 NaOH 溶液中是否含有 Na2CO3。检验 Na2CO3 是否存在可根据它与 NaOH 的不同性质进行， 如加入稀盐酸或 CaCl2 溶液等。要除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3 杂质，就是将 CO32-除去，只能引 进 OH-而不能引入其他离子，故可选用 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液，不能用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。
如：Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O 的基本反应类型是复分解反应。 ②中和滴定实验中的注意点。
a.酸式、碱式滴定管结构的区别
b.滴定管的刻度（与量筒的区别）
c.滴定管操作方法（手拿法）
d.滴加最后一滴 HCl，红色立即褪色（刚刚变无色），表明 NaOH 被 HCl 刚好完全中和，此
时锥形瓶内溶液只有 NaCl 和 H2O ③在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用含 Al(OH)3 的药物来
①与酸反应生成盐和水，如 Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O ②受热分解生成金属氧化物和水，如 2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O 4、中和反应 pH
<一>中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应是复分解反应的一
种。
注意：
①中和反应是复分解反应中的特例，不能算一种基本反应类型。
CO2+Ca(OH)2═Ca2CO3↓+H2O (此反应常用于鉴别 CO2 气体) SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O （常用于吸收空气中的有毒气体）
(碱液不能放在玻璃瓶塞的试剂瓶中)
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O (常用于中和土壤酸性)