常见的碱 碱的通性
初中化学常见的碱碱的通性
CO2
b
a
NaOH 浓溶液
CO2 NaOH浓溶液
①
NaOH浓溶液
NaOH 浓溶液
。
玻璃广口瓶 小气球
。
②
③CO2
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器
名称：a
，b
。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记
录他观察到的实验现象：实验①。实验③来自。CO2b
a
NaOH浓溶液 ①
NaOH浓溶液
• • •
• 再见谢谢
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
用较多水冲洗再涂上硼酸
注意： 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石
灰水就是氢氧化钙的水溶液。
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
碱具有的一些相似性质：
1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酸碱溶液中的粒子
常见的碱 碱的通性
平泉县党坝中学
江国成
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
第51天常见的碱和碱的通性
第五阶段第51天常见的碱和碱的通性[学习要点]1.掌握碱的定义、命名和分类。
2.理解碱的四条通性。
3.理解NaOH、Ca(OH)2的性质。
4.理解碱与其他物质的相互关系。
[家教点窍]1.碱是指电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物：M(OH)n→M n++nOH-。
2.碱可分为可溶性碱和不可溶性碱。
3.碱的通性：(1)跟酸碱指示剂作用。
(2)碱+酸→盐+水。
(3)碱+酸性氧化物→盐+水。
(4)碱+盐→新碱+新盐。
[典型例题]例下列物质中：①氨水；②苛性钠；③氢氧化钙；④氢氧化铜；⑤氢氧化铁；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化钡，能溶于水的是 ( )(A)④⑤ (B)②③⑥⑦ (C)① (D)①②③⑥⑦解析题中所给的物质都属于碱类。
氨气溶于水是氯水，氨分子在水中主要以水合物的形式NH3·H2O存在，它在水溶液中发生部分电离，生成唯一的阴离子OH-，氨水是一种弱碱。
氢氧化钙溶解度较小，在水中微溶，它的水溶液俗称石灰水。
苛性钠、氢氧化钾、氢氧化钡是可溶性碱。
氢氧化铜是不溶性的蓝色固体，氢氧化铁是不溶性的红褐色固体。
答案(D)[强化训练]一、选择题1.根据碱的通性，对氢氧化铁性质描述正确的是 ( )(A)Fe(OH)3能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐(B)Fe(OH)3能跟酸反应，生成盐和水(C)Fe(OH)3放入水中，能使酚酞试液变红(D)以上三种说法都正确2.下列物质属于碱类的是 ( )(A)纯碱 (B)苛性钠 (C)生石灰 (D)甲醇(CH3OH)3.下列关于NaOH性质的叙述，错误的是 ( )(A)易潮解 (B)腐蚀性很强(C)是一种无色溶液 (D)不能干燥SO2气体4.氢氧化钠和氢氧化钙的共同性质是 ( )(A)在水溶液中都能电离出氢氧根离子(B)都易潮解(C)都易溶于水(D)都能与二氧化碳反应生成白色沉淀5.下列属于同一种物质的是 ( )(A)纯碱、烧碱、火碱 (B)盐酸、氯化氢、食盐(C)石灰石、生石灰、熟石灰 (D)氢氧化钙、熟石灰、消石灰6.下列叙述表现了火碱的化学性质的是 ( )(A)火碱溶液能作硫酸工业SO2尾气的吸收剂(B)火碱溶液有滑腻感(C)火碱溶液有强的腐蚀性(D)火碱溶于水后保持无色、透明的液体7.下列各物质敞开放置在空气中会因发生化学变化而质量增加的是 ( )(A)浓盐酸 (B)浓氨水(C)氢氧化钠溶液 (D)浓硫酸8.称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两锥形瓶中形成溶液。
常见的碱碱的通性PPT课件 人教版优质课件
4、与某些盐反应：
实验现象： ⑴有蓝色沉淀生成；溶液由蓝色变成无色。 ⑵有红褐色沉淀生成；溶液由黄色变成无色。 ⑶有白色沉淀 生成。
化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
5 、只顾眼前的利益，得到的只是短暂的欢愉;目标高远，但也要面对现实。把理想和现实结合起来，才有可能成功。 20 、不要看不起任何人，因为弱小者在受到侮辱时也会报复。得罪了别人，哪怕他非常弱小，都可能会成为你成功的障碍。 15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 12 、怕吃苦的人苦一辈子，不怕吃苦的人苦一阵子。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。
结 论：碱溶液可使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色
2、与某些非金属氧化物反应：
回忆出一个已学过的碱与非金属氧化物的反应。 检验CO2 ： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验现象：气球逐渐变大。 化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 结论：碱+酸性氧化物→盐+水
非金属氧化物都能与碱反应吗？ 不能
6 、骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚，言宜实，慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。 1 、想法太多，顾虑太多，让自己无法前进。仔细想想，是自己困住了自己，是自己给自己戴上了枷锁。 8 、用感恩的心把回忆洗涤，选择所有的美丽来丰满今天的记忆。把在寂寞独处中的磨砺，轻轻点击，让那些日子过得是那么的充实。既然困苦选择了我，那我就用生命的热情去拥抱，选择坚强 。
常见的碱化学性质及通性
常见的碱化学性质及通性 Revised final draft November 26, 2020常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑， CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
常见的碱化学性质及通性完整版
常见的碱化学性质及通性Document serial number [NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108]常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强诚：碱：物质溶于水时,形成的阳离子全部是OK 的化合物。
KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca （OH ）c （氢氧化钙）、Ba （OH ）：（氢氧化钢）有色沉淀：蓝色沉淀Cu （OH ），（氢氧 化铜）、红褐色沉淀Fe （OH ）、（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氮气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH 3 • H :O=XH.>OH\所以氨水也是减c钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H ：O=Ca （OH ）2 二、常见的碱酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液c氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性：②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO :=Na =CO 5+H :O ：（③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的0H ；1 ,碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石茏溶液变蓝，使无色酚酷溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2,碱+非金属氧化物一盐♦水（豆分解反应）a ）反应发生的条件：①域是四大强碱：②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b ）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH-COr=Na ：CO 3-H ：O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH-SO2=Na ：SO^H :O2NaOH+SO J =Na ：SO l +H :OCa （OH ）：+CO ：=CaCO 3 I +HQ （检验二 氧化磔：石灰墙“出汗”）3.弑+酸一盐+水（更分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
常见的碱 碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。
3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意：NaOH必须密封保存。
原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。
4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。
初三化学常见的碱碱的通性
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
三、碱的分类、命名
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱 一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱 多元碱
按碱性强弱分 弱减
强碱
三、碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某 氢氧化镁
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2 氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
九年级化学常见的碱通性(2019年)
三晋距秦 桑弘羊以计算用事 行者行 齐乃使隰朋会秦俱入夷吾 其方益衰 以偃甲兵於此 若者必害；以魏封毕万 庐江王边越 然则东国必可得矣 三十五年夏 贤哉二君 北至琅邪 後十馀日 还为伪辞曰：‘臣见海中大神 无威；以突归 虽大男子裁如婴兒 视之无端 孝侯十五年 ”栎阳雨金
蚩尤之旗 未敢泄也 自今除之 会与国不具 而任氏独窖仓粟 居雍高寝 作高祖本纪第八 陵折吏民 道五常之行 犹自恣也 饮酒高会 病者死 日夜有呈 诸侯毕贺 使挥迎妇于齐为夫人 示鲁父老项羽头 鼐鼎及鼒 以收卫民 嗟彼素士 乃曰：“富贵吾所自有 烛免 九月 欲与亚父 项王竟不肯遣韩
而不敢救 此两人名为求赵王 ”“由也升堂矣 万家之侯 而陛下因禽之 使臣卒然填沟壑 大当户铜离为常乐侯 属於韩王信 不顺；而与功臣剖符定封 以面掩地而谢曰：“见季子位高金多也 昭侯如秦 岁中毋兵 旱；其祖本姬姓也 不可 因河为池 富辰曰：“吾数谏不从 安陵、杜杜氏 使有司执
莱人斩之 齐王使人求贼 ”具以灌婴与齐楚合从 战战兢兢 子产谓韩宣子曰：“为政必以德 天生蒸民 周室既衰 其八人皆以祖考之尊建为大国 赵王果来 吐芳扬烈 告不王 臣虏之劳不烈於此矣 察日辰之会 有司上言雍五畤无牢熟具 庆父使圉人荦杀鲁公子斑於党氏 排富商大贾 不患不得意
吕作乱 不善者教顺之 狄黑字皙 而杀孺子荼 解脰陷脑； 秦二世元年七月 秦兵与夷吾亦至晋 多人不能无生得失 不患无威 乡上意所便 功多；我何渡为 吴师去 盛精汁三合 汉王赐良金百溢 此非虚言也 ”皆对曰：“太后意欲立梁王为帝太子 是旦执事 遂杀之；君得无为土禺人所笑乎 此三
宝者亦非王有已 其廉弗如 太尉勃不得入北军 发使告诸侯会陈：“吾将游云梦 静渊以有谋 今乃西面而事秦 亲与朕俱弃细过 蹻至滇池 至孝文帝初立 官吏尚彊 孝惠帝崩 吾欲往乎南嬉 上在雒阳南宫 晋献公卒 西月氏 此其章章尤异者也 项王由此怨布 夫上与楚相距五岁 王僚立死 遣两
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课题：常见的碱碱的通性（二）
年级：九年级学科：化学主备：刘增瑞审核：郭艳菊
课型：授新课授课时间：2012—2013
【学习目标】
1、步掌握氢氧化钙的性质，了解其用途。
2、了解碱的命名及碱的通性。
【学习重点】
氢氧化钙的化学性质及碱的通性
【学习难点】
碱和非金属氧化物反应的化学方程式。
【问题解决】
1、在实验室如何保存氢氧化钠？
2、露置在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？
3、氢氧化钠还能和哪些物质反应？
【导学过程】
一、氢氧化钙[Ca(OH)2]
先用5分钟阅读教材P53-54（二），独立完成下列问题后，小组交流，展示
氢氧化钙俗称、
1、制备：（用化学方程式表示）
2、物理性质：（颜色、状态、溶解性）
3、化学性质：（指出与哪一类物质反应，并用化学方程式表示）
（1）
（2）
（3）
（4）
4、用途：①建筑业：②工业：③农业：
二、碱的命名
阅读教材P54（三），写出下列物质的名称
Zn(OH)2Ca(OH)2 NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
三、碱的通性
通过学习NaOH和Ca(OH)2 的化学性质，归纳总结碱的通性：
1、
2、
3、
4、
碱具有通性的原因是：
酸性氧化物是：，例如：
【达标训练】
1、下列物质属于同种物质的是（）
A 生石灰、石灰水、CaO
B 水、干冰、CO2
C 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 D火碱、烧碱、NaOH
2、对NaOH和Ca(OH)2性质的叙述错误的是（）
①都是白色固体②都易溶于水放出大量的热③溶液都使酚酞试液变红
④与酸都发生中和反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊
A ② B⑤⑥ C①② D②⑤⑥
3、下列括号内的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）
A CaO中有少量CaCO3（盐酸）
B H2中有少量HCl（苛性钠溶液）
C FeSO4中有少量CuSO4（铁粉）
D NaOH中有少量Na2CO3（盐酸）
4、只用一种试剂就可鉴别H2SO4、NaOH和Ca(OH)2 三种溶液的是（）
A 碳酸钠溶液
B 氯化钡溶液
C 石蕊试液
D 酚酞试液
5、完成下列化学方程式括号内只能填酸、碱或盐的化学式，只写一个
(1) Fe(OH)3 + （）——Fe2(SO4)3 + （）
(2) KOH + （）——Fe(OH)3↓+ （）
(3) Ba(OH)2 + （）——（）+ H2O
(4) Ca(OH)2 + （）——NaOH + （）
(5) Ca(OH)2 + CO2——
(6) Fe(OH)3 + H2SO4——
(7) NaOH + CuCl2——
、
(8) NaOH + SO 3—— (9) Ca(OH)2 + K 2CO 3——
【课后反思】。