重庆八中高2014级高一上半期化学考试试题

重庆八中2012―2013学年度（下）半期考试高一年级化学试题命题：何远华罗敏审核：鄢斌打印：罗敏校对：何远华可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共54分）一.选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

）1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入适当过量的空气A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部2.下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂3.下列对化学反应的认识正确的是( )A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．有能量变化的变化都是化学变化D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变4.下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5.下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．将铁钉一半放入盐水中，在液面与空气交界处最先产生铁锈C．把铜片插入三氯化铁溶液中，溶液质量将增加D．试管中收集等物质的量的CH4和Cl2在光亮处实验,试管内壁上不会出现油状液滴6.下列五种烃：① 2—甲基丁烷② 2，2—二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 ( ) A．①②③④⑤ B. ②③④⑤①C. ④⑤②①③D. ③①②⑤④7.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述不正确．．．的是 ( )A. 它是一种共价化合物B. 在加热时该化合物可以分解C. 该化合物能与碱发生反应D. 该化合物可以由PH3跟HI化合而成8.下列有机物的命名正确的是( )A．3,3,4-三甲基己烷B．1,2,3-三甲基己烷C．3,3-二甲基-4-乙基戊烷D．3,4,4-三甲基己烷9.下列递变规律正确的是（）A．P、S、C1最高正价依次降低B．Ba、Ca、Mg最高价氧化物的水化物的碱性依次增强C．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强D．钠、镁、铝的还原性依次减弱10.在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 36mol·L－1·min－1 D．υ(D) = 1 mol·L－1·S－111.100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．适量浓H2SO4 B．硫酸钾固体C．醋酸钠固体D．硝酸钾溶液12.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物的还原性比Y的弱B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水13.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量．．的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和 KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl 和 NaBr D．KCl 和 NaCl14.已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A. 原子半径：A＞B＞C＞DB. 原子序数：b＞a＞c＞dC. 离子半径：D＞C＞B＞AD. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C15.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为：2Zn + 02 = 2ZnO，原料为锌粒和空气，电解质为KOH，则下列叙述正确的是( )A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为 Zn - 2e- = Zn2+C．正极发生氧化反应D．正极反应为：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-16.对于可逆反应4NH 3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）17.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－= 6OH－＋3H2↑C ．(3)中Fe 作负极，电极反应式为：Fe －2e －= Fe 2＋D ．(4)中Cu 作正极，电极反应式为：2H ＋＋2e －= H 2↑18. 3 mol A 和2.5 mol B 混合于2 L 密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g) 5 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D 的平均反应速率为0.1 mol/(L ·min)， 下列结论正确的是( )A ．A 的平均反应速率为 0.1 mol/(L ·min)B ．平衡时，C 的浓度为 0.125 mol/LC ．平衡时，B 的转化率为 20％D ．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍第Ⅱ卷（非选择题 共66分）二.填空题(本答题包含5小题,共58分)19. （10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：A ．O 2与O 3B ． 12C 与13C C ．正丁烷和异丁烷D ． 和 E．甲烷和庚烷 F ．D 与T G ．金刚石与“足球烯”C 60 H ．16O 、17O 和18O（1）互为同位素的是 ； （2）互为同素异形体的是 ；（3）属于同系物的是 ； （4）互为同分异构体的是 ；（5）属于同一物质的是 。

20. （16分）A 、B 、C 、D 、E 短周期元素,周期表中A 与B,B 与C 相邻,A 与C 的最外层电子数之比为2：3,B 的最外层电子数比E 的最外层电子数少一个；常见化合物D 2C 2与水反应生成C 的单质,且溶液可使酚酞试液变红。

（1）E 的元素符号是 ；写出B 在周期表中的位置 。

（2）A 的氢化物的空间构型为 ；AC 2的电子式为 ；A 、B 、C 的氢化物稳定性顺序为 （用分子式表示）。

（3）B 的氢化物和B 的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z 中化学键的类型| Cl FF —C —Cl | Cl Cl F —C —Fv(H 2有 。

（4）若A 的氢化物中混有EC 2杂质，可将混合气体依次通入 、（用化学式填空），写出第一步的离子方程式 。

21. （10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g 的铝片投入500 mL0.5 mol·L -1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）；① a → b 段产生H 2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率② b → c 段产生H 2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③ c 以后，产生H 2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L -1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL0.5 mol·L -1硫酸的快，可能的原因是________；①盐酸中c (H +)的浓度更大 ②Cl -有催化作用 ③SO 42-有催化作用 ④SO 42-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al 3+有催化作用（3）要加快铝与硫酸溶液制H 2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水； ③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18 mol/L ； ⑤ ； ⑥ _。

以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

22. （8分）在1×105 Pa 和298 K 时，将1 mol 气态AB 分子分离成气态A 原子和B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol －1)。

下面是一些共价键的键能：（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K 时，取1mol N 2和3mol H 2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

若1 mol N 2和3 mol H 2完全反应放出或吸收的热量为Q 1，则Q 1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q 2，Q 1与Q 2比较，正确的是____________；A ．Q 1＞Q 2B ．Q 1＜Q 2C ．Q 1＝Q 2如此选择的理由：___________________________________________。

23. （14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a 、b 表示）。

（2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为 。

（4）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li + H 2 △2LiH Ⅱ．LiH + H 2O = LiOH + H 2↑ ① 反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

② 已知锂吸收224 L （标准状况）H 2，生成的LiH 与H 2O 完全反应，放出的H 2用 作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol 。

三．计算题（本大题包含1小题，共8分）24. （8分）在101 KPa 、150 ℃条件下，0.01 mol 某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26 g ，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64 g 。

请回答下列问题：（1）写出该烷烃的分子式： ，该烷烃有 种同分异构体；（2）若该烷烃的一氯代物有两种同分异构体，写出该烷烃的结构简式并命名： ， 。