四川省成都市第七中学2020学年高一化学上学期半期考试试题 理(含解析)
四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题(含解析)
四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题（含解析）化学1.化学与生产、生活密切联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 干冰用于舞台制作云海美景B. 小苏打用于做馒头时的发酵剂C. 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂D. 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂【答案】A【解析】A、干冰用于制造舞台云雾是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量；故A正确；B、小苏打能与酸反应生成二氧化碳，是其化学性质的体现，故B错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂是利用铁的氧化性，属于化学性质，故C错误；D、生石灰很容易与水反应生成氢氧化钙，它做干燥剂就是利用了这一化学性质，故D错误；故选A。
2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。
下列说法正确的是A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5C. X 是相对分子质量最小的氧化物D. 加热 Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同【答案】C【解析】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故B错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室用双氧水和二氧化锰制取 O2，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误；故选C。
点睛：本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查。
本题的易错点为D，实验室用双氧水制取 O2 ，需要用二氧化锰作催化剂，发生装置属于固体+液体无需加热制取其他的装置。
3.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO2能与石蕊反应，故A错误；B、氢氧化钠和稀硫酸反应不能产生气泡，而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B正确；C、氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有SO42-离子，故C错误；D、把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，不能比较两种金属的活动性顺序，因为选择的两种金属的形状不同，故D错误；故选B。
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc高中化学
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc 高中化学期中考试化学试卷考试时刻：100分钟 总分：110分命题人 张永红 审题人 胡勇可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 I ：127I 卷 〔共54分〕此题包括18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．据报道，德国Integral 公司研究出一种新的冷却技术，并荣获德国环境大奖。
这种技术是用水和冰组成的物质代替传统的制冷制——氟里昂或氨。
关于这一新的制冷剂，以下表达不．正确的选项是A ．该制冷剂对环境不产生任何污染B ．该制冷剂的作用原理与氟里昂或氨差不多相同C ．该制冷剂为混合物D ．该制冷剂具有与水相同的化学性质2．表示以下变化的化学用语正确的选项是A ．乙烯的分子式：CH 2＝CH 2B ．NaHCO 3的电离：HCO 3－+ H 2OH 3O + + CO 32－ C ． NaOH 的结构式：Na —O —HD ．NH 4Cl 的电子式：3．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KClB ．还原性：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3D ．稳固性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 44．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．1 mol NaHSO 4晶体中离子总数为3 N AB ．2.24 L 14CH 4分子中所含中子数为0.8 N AC ．0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 N AD ．标况下，将FeSO 4溶液置于空气中，被氧化的Fe 2＋为0.2 N A ，吸取O 2为1.12 L5．以下表达中正确的选项是H ‥ [H:N:H ]+Cl ―‥ HA．胶体区不于其他分散系的本质特点是丁达尔现象B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高C．离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物D．NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
四川省成都市成都七中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷
2020—2021 学年度上期高2023届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共54分）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列物质的分类错误的是 A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将w g NaCl 固体完全溶于1 L 水中，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是A ．a 离子为Na +，b 离子为Cl—B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c (Na +)等于w /58.5 mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：HCO －3、K +、NO －3、SO 2－4B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2+、Cu 2+、NO －3、Cl －C ．含大量NaHSO 4的溶液中：Na +、Ba 2+、OH －、NO －3D ．溶液呈强碱性的溶液中：K +、Mg 2+、Cl －、SO 2－34．人们可从钛铁矿(主要成分FeTiO 3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有： ①FeTiO 3 + H2Fe + TiO 2 + H 2O ； ②TiO 2 + 2C + 2Cl2TiCl 4 + 2CO ； ③TiCl 4+ 2Mg2MgCl 2 + Ti仅供四川省巴中市平昌县响滩中学使用四川省巴中市平昌县响滩中学使用仅供D ．3(NH 4)2SO 43SO 2↑+ N 2↑+ 6H 2O + 4NH 3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2:110．判断下列操作正确并可达到预期目的有A 11．已知酸性：H 2SO 3 > CH 3COOH > H 2CO 3 > HClO 。
2019-2020学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.下列物质中属于纯净化合物的是()A. 石墨B. 干冰C. 盐酸D. 食盐水2.下列关于胶体的说法中正确的是()A. 胶体外观不均匀B. 胶体粒子不能通过滤纸C. 胶体粒子作不停的、无秩序的运动D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.)选项A B C D强电解质盐酸NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2H2O4.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()A. B.C. D.5.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并6.下列化学反应属于阴影区域的是()A. Br2+2KI=I2+2KBrB. 3CO+FeO3=高温2Fe+3CO22C. 2KMnO=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑4D. CO2+CaO=CaCO37.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是()A. 在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B. 将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C. 冷水从冷凝管下口进，上口出D. 蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热8.根据下列反应：(1)2Fe3++2I−=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是()A. Br−>I−>Fe2+B. I−>Fe2+>Br−C. Fe2+>I−>Br−D. Br−>Fe2+>I−9.将一小块钠投入足量的CuSO4溶液中，现象是()A. 生成紫红色的金属铜B. 产生气体，并生成紫红色的金属铜C. 只生成蓝色沉淀D. 产生气体，并生成蓝色沉淀10.同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O和 13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()A. 原子数相同B. 电子数相同C. 中子数不同D. 质量相同11.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH−=2H2O+SO42−12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明溶液中：K+,SO42−,Na+,MnO4−B. c(H+)c(OH−)=1×10−12的溶液中：NO2−,Na+,[Al(OH)4]−,K+C. c(NO3−)=1mol⋅L−1的溶液中：H+,NH4+,Fe2+,Cl−D. 水电离的c(H+)=1×10−12mol⋅L−1的溶液中：HCO3−,SO42−,K+,Cl−13.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. CO2→COB. SO2→SC. FeCl3→FeCl2D. HCl→Cl214.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol·L−1)为()A. 2b−c2a B. 2b−caC. 2b−c3aD. 2b−c6a15.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③16.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
2020年四川省成都市龙泉驿区第七中学高一化学联考试卷含解析
2020年四川省成都市龙泉驿区第七中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 6∶3∶1B. 6∶3∶2C. 9∶3∶1D. 12∶3∶2参考答案：B要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；答案选B。
点睛：考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。
等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42ˉ完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42ˉ）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），n[KAl（SO4）2]=n（SO42ˉ），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。
2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】A．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B．胶体粒子直径比溶液大，胶体不能透过半透膜，C．胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，D．氢氧化铁胶体是红褐色液体，氯化铁溶液是黄色的液体．【解答】解：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选：C；3. 在2L的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：（）A、Z为0.3mol/LB、Y2为0.4mol/LC、X2为0.1mol/LD、Z为0.4mol/L参考答案：A略4. 熔融氢氧化钠反应选用的器皿是()A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚参考答案：D解析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O。
四川成都七中2020-2021上期高2021届高三半期考试化学
成都七中2020-2021学年度上期高2021届高三半期考试理综——化学一、选择题：本题共13个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6N AB．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4%C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD．常温，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为0.2N A9．关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是A．分子式为C9H8O4B．能使溴水褪色，能发生酯化反应C．1mol咖啡酸最多与5molH2发生加成反应D．有多种芳香族化合物的同分异构体A．Z原子的最外层电子数为5 B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水A．电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极cB．离子交换膜为质子交换膜C．丁基锂可用LiNO3水溶液代替D．若导线中转移1mol电子，则电极c产生气体质量在8g和35.5g之间13．常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．当加入10mLNaOH时：c（CH3COOH）＞c（HCN）B．点③所示溶液中：c（Na＋）﹤c（CH3COOH）C．点①所示溶液中：c（Na＋）＞c（HCN）D．已知常温下某碱MOH的K b＝1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性26．环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷答案doc高中化学
催化剂 △ △ 成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷答案doc 高中化学化学期中测试题 参考答案1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B10．A 11．D 12．A 13．D 14．B 15．B 16．C 17．A 18．A19．〔1〕钠〔1分〕 〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕G 的电子式略 〔2分〕 离子键、共价键〔各1分〕〔4〕 H 2O 〔1分〕 水分子间存在氢键〔2分〕〔5〕SO 2+C12+2H 2O 4H ++SO 42－+2C1－〔2分〕4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 〔2分，少条件扣1分〕3Cu+8HNO 3〔稀〕 3Cu 〔NO 3〕2+2NO ↑+4H 2O或Cu+4HNO 3〔浓〕 Cu 〔NO 3〕2+2NO 2↑+2H 2O〔2分，不写浓或稀扣1分〕20．〔1〕1 〔2分〕 〔2〕D 〔2分；多项选择不给分〕 〔3〕 〔2分〕〔4〕B 、D 〔2分；漏选给1分，多项选择1个扣1分，扣到此题为0分为止〕； 〔5〕CH 3CHO+ 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 〔2分〕21．〔1〕〔NH 4〕2SO 4 〔1分〕〔2〕NH 4+ + OH － ＝ NH 3↑+ H 2O 〔2分〕2NH 3 + 4H 3BO 3＝2NH 4+ + B 4O 72— + 5H 2O 〔2分〕〔3〕18．8 g 〔2分〕22．〔1〕75％ 〔2分〕〔2〕＜ 〔1分〕 B 中压强比A 中要大，而增大压强，有利于平稳向正反应方向移动，反应物的转化率增大。
〔2分〕〔3〕＜ 〔1分〕 〔4〕A 或B 〔2分，答对一个给1分，答错一个不给分〕 +16 2 8 6 —CH=CH 2 △〔5〕0.2a〔3分〕23．〔1〕H+、Al3+、NH4+；〔2分〕Mg2+、Fe2+、Fe3+ ；〔2分〕ClO-、AlO2－〔2分〕〔6分，见错不给分〕〔2〕①Cl2+2I－＝I2+2Cl－〔2分〕②10︰15︰4 〔2分〕。
2020-2021学年成都七中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年成都七中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，75%的医用乙醇广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播。
乙醇(C2H5OH)属于()A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 电解质2.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A. 胶体有丁达尔现象B. 胶体有布朗运动C. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D. 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用3.化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是()A. 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO−+H3O+B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. 用Na2CO3溶液和醋酸溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32−⇌CaCO3+SO42−、CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−14.下列实验操作中，正确的是()A. 点燃酒精灯B. 检查气密性C. 读取液体体积D. 加热液体5.已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是()A. B. CCl4 C. 酒精 D. 氯仿6.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是()A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C. 虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质D. 工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉7.实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()A. 操作①为过滤B. 操作②中需加入氧化剂C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D. 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯8.已知有如下反应：①ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A. Cl2>ClO3−>Fe3+>I2B. Cl2>ClO3−>I2>Fe3+C. ClO3−>Cl2>Fe3+>I2D. ClO3−>Fe3+>Cl2>I29.下列说法错误的是()A. CaO2的电子式为B. Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC. [SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D. 利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体10.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强(p)的大小关系正确的是()A. p(H2)=p(O2)=p(N2)B. p(H2)>p(N2)>p(O2)C. p(O2)>p(N2)>p(H2)D. p(O2)>p(H2)>p(N2)11.表示下列反应的离子方程式正确的是()A. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO3−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+H2 O+4H+B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+3H2 O12.常温下，加水冲稀时c(H+)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()c(oH−)①K+、Cl−、NO3−、CH3COO−②K+、Fe2+、I−、SO42−③Ba2+、Cl−、NO3−、Na+④Na+、Ca2+、Cl−、HCO3−⑤K+、SO32−、Cl−、NO3−．A. ①③⑤B. ②③C. ②④D. ②③⑤13.一定体积某浓度的SnCl2溶液与过量FeCl3溶液充分混合后，再用0.2000mol/lK2Cr2O7标准溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c(SnCl2)为()A. 0.3000mol/LB. 1.2000mol/LC. 0.0333mol/LD. 0.1333mol/L14.36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL−1)，所得溶液的密度为ρg·mL−1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L−1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c=1mol·L−1B. 所得溶液中含有N A个HCl分子C. 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数：W=36.5c/(1000ρ)15.下列叙述正确的是()①标准状况下，1mol任何物质的体积都约为2.24L②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L③1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④64g氧气中含有2mol氧⑤常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②⑤D. ④⑥16.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 100mL 2 mol⋅L−1碳酸钠溶液中，CO32−离子数为0.2N AB. 将10mL 1mol⋅L−1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N AC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD. 电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g17.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是()A. xV mol/L B. x2Vmol/L C. 3xVmol/L D. 3x2Vmol/L18.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1N AB. 等物质的量的N2和CO所含原子数均为2N AC. 在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5N AD. 1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2N A19. a A、 b B、 c C、 d D、 d E分别是五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c−b=b−a=1，且b+c=d；常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液能使酚酞溶液变红；B的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法正确的是()A. B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B. 1mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移2mol电子C. 原子半径：D>E>A>B>CD. C的最简单氢化物的沸点比B的最简单氢化物的沸点低二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）20.下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl−数目相同的是()A. 25mL 0.5mol/L HCl溶液B. 200mL 0.5mol/L KCl溶液C. 50mL 1mol/L NaCl溶液D. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
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四川成都七中2020学年高一上学期半期考试理科化学试题1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．为易燃物标志，选项A不符合题意；B．为爆炸品标志，选项B不符合题意；C．为剧毒品标志，选项C不符合题意；D．为放射性标志，选项D符合题意；故选合理选项是D。
2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为N AB. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1N A个 HCO3-C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N AD. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOH NaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10N A【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为N A。
但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2N A，A错误；B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1N A个，B错误；C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1N A，选项C错误；D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5mol电子，则6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子数目是10N A，选项D正确；故合理选项是D。
3.下列说法正确的是A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质【答案】B【解析】【详解】A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A 错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。
4.用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25mL量筒②l0mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A. ②⑥③⑦⑤⑥B. ①⑤⑦⑥C. ①③⑧⑥⑦D. ④③⑦⑧⑥【答案】A【解析】【分析】配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，据此解答。
【详解】用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要选择使用100mL 容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变，可知=0.1L×1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以应选择10mL量筒，然后在50mL烧杯中稀释、冷却后，用玻璃杯引流转移到100mL容量瓶中，定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，则按使用仪器的先后顺序排列正确的是②⑥③⑦⑤⑥，合理选项是D。
【点睛】本题考查配制一定物质的量的溶液的知识，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键，注意容量瓶的选择，题目难度不大。
5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．应该采用萃取和分液的方法分离，并且图中冷却水未下进上出，温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B．应选蒸馏法分离，不是过滤，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应选升华，故C正确；D．蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D错误；故选C。
6.配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A. 用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B. 在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C. 称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。
7.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.在该反应中，Fe元素化合价由Fe单质的0价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价升高，失去2e-；H元素的化合价由反应前HCl中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到2×e-，电子转移符合反应事实，选项A正确；B.在该反应中，N元素化合价由NO的+2价变为反应后HNO3中的+5价，化合价升高，失去4×3e-；O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后HNO3中的-2价，化合价降低，得到6×2e-，电子转移符合反应事实，选项B正确；C.在该反应中，Cl元素化合价由Cl2的0价变为反应后Ca(ClO)2中的+1价，化合价升高，失去2×e-；Cl元素的化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后CaCl2中的-1价，化合价降低，得到2×e-，电子转移符合反应事实，选项C正确；D.在该反应中，Cl元素化合价由HCl的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e--；Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到5e-，题目中反应过程中电子转移数目不符合反应事实，选项D错误；故合理选项是D。
8.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A. 肯定含有的离子是②③⑥B. 该实验无法确定是否含有③C. 可能含有的离子是①③⑦D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②【答案】B【解析】试题分析：无色澄清溶液，可知溶液里没有Cu2+；（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含CO32-和HCO3-；（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42-；（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；由分析可知溶液里一定存在②SO42-、⑥H+，一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+，可能存在①Na+、③Cl-，故选B。
考点：考查离子反应及离子组成分的判断9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C. 酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D. 饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+【答案】B【解析】【详解】A．HCO3-与OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；B．Cu2+、K+、SO42-、Br-四种离子之间不反应，是澄清透明的溶液，故B选；C．滴入酚酞呈红色的溶液，显碱性，含有OH-，Al3+与OH-反应结合为沉淀，不能大量共存，故C不选；D．铁离子能氧化碘离子，Fe3+与I-不能大量共存，故D不选；故选B。
【点睛】本题考查离子的共存。
本题的易错点为B，要注意“澄清透明”与“无色”限制条件的区别。
10.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2C. 密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4D. 所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2【答案】D【解析】【详解】A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4，分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、O2、CH4三种气体摩尔质量由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的电子数由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D错误；故选D。
11.如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。
不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是A. 反应前后左室的压强相同B. 反应后容器内的密度与反应前的相同C. 开始时左右两室中的分子数相同D. 反应后容器内无O2存在【答案】B【解析】【详解】A.发生2NO+O2=2NO2，反应后气体总物质的量减少，气体平均充满左右两室，则反应后NO室的气体物质的量也要减小，导致气体压强减小，选项A错误；B.反应过程遵循质量守恒定律，反应后气体的总质量与反应前一氧化氮与氧气质量之和相等。