高中化学必修一专题二第二单元课时2 离子反应
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共12张PPT)
⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是__②__④__⑥__ ⑨_________；
(2)属于电解质的是____①__⑦__⑨___⑩__________ ____；
(3)属于非电解质的是__③___⑤__⑧_________
_______；
(4) 属 于 电 解 质 ， 但 在 上 述 状 态 下 不 能 导 电 的 是
第二节 离子反应
（ 酸、碱、盐在水溶液中的电离）
知识点一：电解质与非电解质的比较
均为化合物
水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态都不能
能导电
能导电
水溶液或熔融 状态下自身能 发生电离
水溶液和熔融状态下 自身不能发生电离
酸、碱、盐、水、 NH3、非金属氧化物、 活泼金属氧化物 部分有机物
电解质： 在水溶液或熔融状态下自身发生电
1. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而 且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有
关电解质的叙述正确的是（ B ）
A、化合物都是电解质 B、电解质一定是化合物
C、SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解 质
D、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
2.有下列物质：①烧碱固体 ②铜丝 ③NH3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精
课堂小结：
1.电解质与非电解质的区别。 2.电解质的判断及其导电的条件。 3.电离的概念及其表示方法。 4.从电离的角度认识酸、碱、盐。
知识点三：电离的概念以及表示方法
2.电离的表示方法——电离方程式 （1）强酸、强碱和绝大多数盐用=号连接，
弱酸、弱碱和水用⇌（可逆符号）连接。 （2） 注意离子符号和离子个数的书写。 （3）遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第2课时离子反应.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节离子反应（第2课时离子反应）【明确学习目标】1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2、初步学会离子反应方程式的书写。
【相关知识点回顾】还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：反应能否反应判断依据①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液【预学能掌握的内容】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的概念：电解质在中的反应实质上是的反应，称作离子反应。
2、复分解类离子反应发生的条件是。
3、离子方程式的书写：（1）概念：叫离子方程式。
（2）以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：①写：；②改：；③删：；④查：。
4、离子离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应；（2）表示同一类型的离子反应。
如“H+＋OH－＝H2O”可表示所有与溶液的反应。
【预学中的疑难问题】二、离子反应及其发生的条件〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗完成课本P31“实验2－1”，思考、讨论如下问题：（1）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，NaCl溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为。
（2）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，BaCl2溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为，发生的实质是和的反应。
〖合作探究2〗离子方程式的书写（1）书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。
①“写”化学方程式，必须根据实验事实。
②“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐），单质，氧化物等仍写化学式。
必修1 第二章·第二节 《离子反应》(精选8篇)
必修1 第二章·第二节《离子反应》（精选8篇）必修1 其次章·其次节《离子反应》篇1【课题】：其次节离子反应（高一化学必修1 其次章化学物质及其变化）【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导同学正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参与了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了试验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要同学参加到学问学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。
【教学方法】：边讲边试验【教具】：多媒体电脑投影设备、必需的试验仪器和药品（本节在试验室上）【课时支配】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离其次课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离老师活动同学活动设计意图1. 请同学们在试验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观看它们的颜色。
2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观看有什么现象。
3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观看有什么现象。
4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式1. 同学观看：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等2. 同学操作后：没有现象3. 同学操作后：有蓝色固体4. 同学试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl使同学初步熟悉到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应1. 请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观看现象2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观看现象。
高中化学必修一第二章第二节 离子反应(共15张ppt)
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
2021/11/2
2
【实验2-1】 P31
第三步：删
删去两边不参加反响的离子
2 Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
第四步：查
检查〔质量守恒、电荷守恒〕
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+〔-2〕=0 右0
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
向盛有2 mL Na2SO4溶 向盛有2 mL Na2SO4溶液的 液的试管里加入2 mL稀 试管里加入5 mLBaCl2溶液 KCl溶液
现象 没有明显变化 溶液仍为无色
有白色沉淀生成 滤液为无色
解释 及结 论
没有发生化学变化， 溶液仍然是自由移动 的Na+、Cl-、K+、
反响的实质是：Cl-、 Na+没有参加反响， Ba2+、SO42-生成了难
• 3.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。 • CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
〖练习1〗按步骤书写离子方程式
〔1〕氢氧化钠与稀盐酸反响
OH-+ H+ ＝ H2O OH-+ H+ ＝ H2O
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共19张PPT)
练习巩固
1.下列物质间离子反应不能发生的是
（
）
A.KCl+NaOH=NaCl+KOH
B.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.CaCO3+HCl=CaCl2+ CO2 ↑ + H2O
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1.H+＋OH-==H2O 2.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-==BaSO4 ↓ ＋2H2O 3.CO32-＋2H+==H2O＋CO2 ↑
练习巩固 2.下图是德国的一座石雕像，经历了近代 60年，已经彻底被酸雨毁坏了，石雕像的 主要成分是石灰石，请写出它与酸雨（含 H＋）的反应离子方程式
C__a_C__O__3_+_2_H__+_=_C__a_2_+_+_H__2_O__+。CO2↑
教学目标
（1）认知目标：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
（2）能力目标：1、培养学生利用实验分析，解决 问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总 结的研究方法。
（3）科学思想和素质教育目标：培养学生能通过 现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变 化过程既有普遍性又有特殊性。
思考与交流：
离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物 组成的分析和鉴定，以及消除水中污染物等 方面都有重要意义。请你举出几个具体实例， 并与同学交流。
返 回 结束
课堂小结 离子反应
离子方程式
离子反应发 生的条件
高中化学必修一第二章第二节 离子反应(共12张ppt)
课后习题 教材34页6. 9.10
12
人教版 化学 必修1 〔第二课时〕
CuSO4、BaCl2、NaOH、CaCO3、HNO3、CO2、CuO 分别属于哪个类型的物质〔如酸、碱、盐、氧化物等〕？ 在溶液中主要以什么形式存在〔如离子、分子、沉淀 或者不能大量存在而迅速逸出等〕 ？
CuSO4：盐，完全电离成离子 BaCl2：盐，完全电离成离子 NaOH：碱，完全电离成离子 CaCO3：盐，难溶盐，主要以固体形式存在 HNO3：酸，完全电离成离子 CO2：氧化物，气体〔挥发性物质〕，从溶液中逸出 CuO：氧化物，不溶于水，以固体形式存在
⒌ H2O 、 ⒍ Ba(OH)2 、 ⒈H2SO4、 ⒉ HF 、 ⒊ HClO 、 ⒋ CH3COOH ⒎ C2H5OH ⒏Fe(OH)2
CuSO4：盐，完全电离成离子
⒐NaHCO3 、⒑NH4HCO3、 碳酸盐只有钾、钠、铵能溶于水；
CuSO4、BaCl2、NaOH、CaCO3、HNO3、CO2、CuO
BaCl2=Ba2++2Cl二者混合会发生什么反响呢?
24
3
4
②2 Na++SO42- +Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
BBaaCSOl24+↓N+a22N强SaOC4l =碱= ：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
盐溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶于水中间；
其实每一步
③2Na++SO42-+B都a2很++重2C要l-=哦2Na++2Cl-+BaSO4↓ 删
④ Ba2++SO42— = BaSO4↓
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昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
子组是（ D ）
A. MnO4-、K +、Na +、ClB. K +、Na +、CO32-、NO3C. Na +、NH4+、Cl-、HCO3D. Cl-、SO42-、K +、Na +
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
H＋ + H CO3-
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主 多元弱碱按一步电离
整理归纳
定义 物质类别
强电解质 在水溶液中完全 电离
的电解质
强酸、强碱、绝大多数盐
电离程度
电离方程式 溶液中溶质存在形
式
完全
用“＝”表示
只有离子
弱电解质 在水溶液中不完全电离的
电解质 弱酸、弱碱、水
不完全
用“
”表示
既有离子，又有分子
答案
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋。2OH－ (6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋。CO2↑ (7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO24－＋2Ag＋===Ag2S。O4↓ (8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H。2O
2H 2Cl 2Na CO32 H2O CO2 2Na 2Cl
删 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简 整数比
2H CO32 H 2O CO2
查 检查离子方程式两边元素的原子个数和离子所带电荷 数是否相等。
如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
应当改为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
弱电解质: 在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质 弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 ) 弱碱 ( NH3·H2O 、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ) 极少数的盐 (醋酸铅) H2O
思考： 难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是弱电解质?醋 酸易溶，是否属强电解质?
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ H+
Cl-
ClH+
Cl-
H+
Cl-
H+
H+
HCl电离的结果
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH HOH
CH3COOH CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
一. 强弱电解质
强电解质: 在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质 强酸 (HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等 ) 强碱 (NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 ) 绝大多数的盐 (NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4等 )
与溶解度无关！
电解质强弱是根据它 在水中的电离程度 来区分的
溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是 部分电离的为弱电解质。
写出下列物质的电离方程式：