广东省珠海市2012届高三9月摸底考试题化学
2013珠海一模理科综合(物理、化学、生物)试题及答案
珠海市2012年9月高三摸底考试理科综合相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 Ba: 137 Cl:35.5 C :12一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列关于微生物的叙述，错误的是A.硝化细菌虽然不能进行光合作用，但属于自养生物B.蓝藻虽然无叶绿体，但在生态系统中属于生产者C.酵母菌呼吸作用的终产物可通过自由扩散运出细胞D.大肠杆菌遗传信息在细胞核中转录，在细胞质中翻译2．下列有关酶的叙述正确的是A．酶的基本组成单位是氨基酸和脱氧核糖核苷酸B．酶通过为反应物供能和降低活化能来提高化学反应速率C．在动物细胞培养中，胰蛋白酶可将组织分散成单个细胞D．DNA连接酶可连接DNA双链的氢键，使双链延伸3．火鸡的性别决定方式是ZW型（♀ZW，♂ZZ）。
曾有人发现少数雌火鸡ZW的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。
遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体（WW后代的胚胎不能存活）。
若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是A. 雌：雄=1:1B. 雌：雄=1:2C. 雌：雄=3:1D. 雌：雄=4:14．若1个35S标记的大肠杆菌被1个32P标记的噬菌体侵染，裂解后释放的所有噬菌体A. 一定有35S，可能有32PB. 只有35SC. 一定有32P，可能有35SD. 只有32P5．下列与激素作用无关的实例是A.草莓果实自然发育成熟B.人舌尖触到蔗糖时感觉甜C.自然生长的雪松树冠呈塔形D.饥饿时人体血糖仍维持正常水平6．高中生物学实验中，在接种时不进行严格无菌操作对实验结果影响最大的一项是A．将少许干酵母加入到新鲜的葡萄汁中B．将毛霉菌液接种在切成小块的鲜豆腐上C．将转基因植物叶片接种到无菌培养基上D．将土壤浸出液涂布在无菌的选择培养基上7．化学与生产、生活密切相关。
广东省珠海一中等六校2012届高考化学模拟试题新人教版
珠海市第一中学2012届高考化学模拟试题一、单项选择题：（本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．） 7、下列关于有机物的说法正确的是A ．乙醇、苯酚、乙酸均能与氢氧化钠反应生成相应的钠盐B ．甲烷、乙烯、苯、乙酸均能发生氧化反应C ．葡萄糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应D ．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2O 。
8、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A ．pH ＝0溶液：Fe 3+、Mg 2+、24SO -、3NO -B ．滴加甲基橙显红色的溶液：Ca 2+、K +、4MnO -、C ．11mol L -⋅KI 溶液中：Cu 2+、Fe 3+、3NO -、Cl -D ．c(NH 3·H 2O)＝11mol L -⋅的溶液中：4NH +、Al 3+、24SO -、Cl -9、设n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2n AB ．42gC 3H 6中含有的共用电子对数目为8n AC ．加热下，1molH 2和1molI 2混合反应生成的气体分子数为2n AD ．0.011mol L -⋅的KAl(SO 4)2溶液中含有0.02n A 个24SO -10、短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子半径依次减小，其中A 的单质是一种重要的半导体材料；B 的单质常用于自来水消毒；C 是金属，其密度是所有金属中最小；D 的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则下列说法错误的是 A ．D 的气态氢化物比A 的气态氢化物稳定B ．A 的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸C ．B 的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D ．单质C 常温下能与水反应生成一种气体O _11、下列有关物质性质或应用的说法正确的是A ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制消毒液C ．氯气和二氧化硫都具有漂白性，两者混合使用能提高漂白的效率D ．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污 12、关于0.11mol L -⋅(CH 3COO)2Ba 溶液的说法正确的是A ．溶液呈碱性，c (3CH COO -)<c (Ba 2+)B ．c (Ba 2+)+c (H +)＝2c (3CH COO -)+c (OH -)C ．c (Ba 2+)＝c (3CH COO -)+c (CH 3COOH)D ．加入少量Ba(OH)2固体，溶液中c (3CH COO -)和c (Ba 2+)均增大二、双项选择题：(共9小题，每小题6分，共54分。
2012广东省 珠海市香洲区 化学二模试题
2012年香洲区高中阶段学校招生模拟考试（二）化学说明：1．全卷共6页。
满分100分，考试用时80分钟。
2．答案均填写在答题卡内3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将所选的选项写在答题卡对应题目上）1．下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是A. 活性炭吸附冰箱中的异味B. 干冰汽化C. 点燃蜡烛D. 分离液态空气制取氧气2．水是生命之源，下列有关水的说法错误．．的是A. 水是一种重要的溶剂B. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度C. 用肥皂水可以区分硬水和软水D. 通过过滤可以除去水中所有的杂质3．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施，不利于节能减排和改善环境的是。
A.开发太阳能、风能B.推行“限塑令”C.推广乙醇汽油D.焚烧秸秆4．李明同学到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断，医生的建议主要让他补充的营养素是A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 油脂5．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误．．的是A．a处产生白色物质B．b处生成蓝色沉淀C．c处发生复分解反应D．d处产生气泡6．右图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误．．的是A．该反应的反应物可能属于氧化物B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C．该反应类型为分解反应D．该反应生成物都属于化合物7．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素 C .一定含有硅、氟元素 D. X是一种氧化物8．下列对实验意外事故的处理错误．．的是A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液9．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
珠海市高三化学上学期9月摸底考试题(附答案)
珠海市高三化学上学期9月摸底考试题（附答案）停止化学温习重点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三化学上学期9月摸底考试题，请考生仔细学习。
一、选择题(包括16道小题，每题3分，共48分。
每题有且只要一个正确选项)1、以下说法中正确的选项是( )A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C.淀粉、纤维素和油脂都属于自然高分子化合物D.分解纤维和光导纤维都是新型无机非金属资料2、假定不思索平面异构，那么分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共( )A.2种B. 3种C.4种D.5种3、等浓度的以下稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大陈列正确的选项是( )A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④4、以下表达错误的选项是( )A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用溴水可区分己烷和3--己烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛5、NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A.25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数为0.2 NAB.18g D2O中含有的质子数为9NAC.Fe在大批Cl2中熄灭生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NAD.规范状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA6、能在无色水溶液中少量共存的一组离子是( )7、关于Na2CO3和NaHCO3比拟中，以下说法不正确的选项是( )A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B.等质量的Na2CO3和NaHCO3区分与足量的盐酸反响，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液区分滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液区分与Ba(OH)2溶液反响的离子方程式相反8、以下运用不触及氧化恢复反响的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融形状的Al2O3制备AlC.工业上应用分解氨完成人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH39、以下陈说中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )选项陈说Ⅰ陈说ⅡAFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可局部与水反运用排饱和食盐水法搜集Cl2D浓H2SO4可枯燥NO和SO2NO和SO2恢复性都弱10、某小组设计电解饱和食盐水的装置如以下图，通电后两极均有气泡发生，以下表达正确的选项是( )A.铜电极左近观察到黄绿色气体B.石墨电极左近溶液先变红C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极上发作恢复反响11、关于0.1molL-1Na2SO3 溶液，正确的选项是( )A. 降高温度，溶液的pH降低B. 参与大批NaOH固体，c(SO32- )与c(Na+ )均增大12、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，以下说法正确的选项是( ) A.离子恢复性：Y2― Z― B.离子半径W+ Z―C.气态氢化物动摇性：RH4 XH4D.酸性：H2YO4 HZO413、莽草酸可用于分解药物达菲，其结构简式如图，以下关于莽草酸的说法正确的选项是( )A.分子式为C7H6O5B.分子中只含有羟基和羧基两种官能团C.可发作加成和取代反响D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子14、黑火药是中国现代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol-1：碳的熄灭热 H1= a kJmol-1S(s)+2K(s)==K2S(s) H2= b kJmol2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s) H3= c kJmol-1那么x为( )A.3a+b-cB.c +3a-bC.a+b-cD.c+a-b15、在密闭容器中停止反响CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 0，测得c(CH4)随反响时间(t)的变化如下图。
2012年下期高三化学上册9月月考试题
2012年下期高三化学上册9月月考试题牡一中2013届高三学年九月月考化学试卷H：1O：16C：12Na：23K：39S：32Mg：24Al：27第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（单选。
1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分）1．下列说法正确的是A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂2．下列实验过程中，不会产生气体的是3．下列说法不正确的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂5．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl27．能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸钠反应生成CO2D．CO2是气体，而SiO2是固体8．下列离子方程式正确的是A．铜片加入稀硝酸中Cu+NO3-+4H+Cu2++NO↑+2H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-AlO2-+2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OD．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O 9．关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述中错误的是A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L10．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl—B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3- 11．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案宝鸡市2012年高三教学质量检测（二）化学注意事项：1．本试卷其中第33-39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1:C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NAB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NAC．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥10．同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是A．NH4Al（SO4）2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3．H2O11．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应13．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33-39题为选考题，考生根据要求做答．26．（15分）（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是。
广东省珠海市2012届高三9月摸底考试题数学文 精品
广东省珠海市 2011年9月高三摸底考试数 学 试 题（文）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请在答题卡上填涂相应选项． 1．已知集合2{|9},{|33}M x x N x z x ===∈-≤<,则M N =（ ）A ．∅B ．{3}-C ．{3,3}-D ．{3,2,0,1,2}--2．函数lg y x =+（ ）A ．{|0}x x >B ．{|01}x x <≤C ．{|1}x x >D ．{|1}x x ≥3．()f x 是奇函数，则①|()|f x 一定是偶函数；②()()f x f x ⋅-一定是偶函数；③()()0f x f x ⋅-≥；④()|()|0f x f x -+=，其中错误的个数有（ ）A ．1个B ．2个C ．4个D ．0个4．如图，是一个几何体的正视图（主视图）、侧视图（左视图）、俯 视图，正视图（主视图）、侧视图（左视图）都是矩形，则该几何 体的体积是 （ ） A ．24 B ．12C ．8D ．45．命题“若一个数是负数,则它的平方是正数”的否命题是 （ ） A ．“若一个数是负数,则它的平方不是正数” B ．“若一个数的平方是正数,则它是负数” C ．“若一个数不是负数,则它的平方不是正数” D ．“若一个数的平方不是正数,则它不是负数”6．某种动物繁殖量y （只）与时间x （年）的关系为3log (1)y a x =+,设这种动物第2年有100只,到第8年它们发展到（ ）A ．200只B ．300只C ．400只D ．500只7．对于平面α、β、γ和直线a 、b 、m 、n ,下列命题中真命题是 （ ）A ．若,,,,a m a n m n αα⊥⊥⊂⊂,则a α⊥B ．若//,a b b α⊂,则//a αC ．若,,//,//a b a b ββαα⊂⊂,则//βαD ．若//,,,a b αβαγβγ== 则//a b8．已知直线1l 与圆2220x y y ++=相切,且与直线2:l 3460x y +-=平行,则直线1l 的方程是（ ）A ．3410x y +-=B ．3410x y ++=或3490x y +-=C ．3490x y ++=D ．3410x y +-=或3490x y ++=9．已知函数x x x f 3)(3-=，若过点A （0,16）的直线方程为16y ax =+，与曲线)(x f y =相切，则实数a 的值是 （ ） A ．3- B ．3 C ．6 D ．9 10．对于任意两个正整数,m n ,定义某种运算“※”如下:当,m n 都为正偶数或正奇数时,m ※n =m n +;当,m n 中一个为正偶数,另一个为正奇数时,m ※n =mn ．则在此定义下,集合{(,)M a b a=※12,,}b a b **=∈∈N N 中的元素个数是（ ）A ．10个B ．15个C ．16个D ．18个二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，满分20分．其中14～15题是选做题，考生只能选做一题，两题全答的，只计算前一题得分．请将答案填在答题卡相应位置． 11．设数列{}n a 的前n 项和2n S n n =+，则7a 的值为__ __．12．已知双曲线的中心在原点,若它的一条准线与抛物线24y x =的准线重合,则该双曲线的方程是 ．13．图1是某学生的数学考试成绩茎叶图,第1次到14次的考试成绩依次记为1214A A A ，，…，． 图2是统计茎叶图中成绩在一定范围内考试次数的一个算法流程图．那么算法流程图输出的结果是 ．14．（坐标系与参数方程选做题）在极坐标系中，点()M ρθ，关于极点的对称点的极坐标是 ．15．（几何证明选讲选做题）ABC ∆中，045A ∠=，030B ∠=，CD AB ⊥于D ，DE AC ⊥于E ，DF BC ⊥于F ，则CEF ∠= ．三、解答题：本大题共6小题，满分80分．解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤．16．（本小题满分12分）已知：(cos sin )A x x ，，其中02x π≤<，(11)B ，，OA OB OC +=，2()||f x OC = ．（Ⅰ）求()f x 的对称轴和对称中心； （Ⅱ）求()f x 的单调递增区间．17．（本小题满分12分）一商场对每天进店人数和商品销售件数进行了统计对比，得到如下表格：其中1234567i =，，，，，，． （Ⅰ）以每天进店人数为横轴，每天商品销售件数为纵轴，画出散点图．（Ⅱ）求回归直线方程．（结果保留到小数点后两位）（参考数据：7i=13245i ix y=∑，25x =，15.43y =，7215075i i x ==∑，27()4375x =，72695xy =）（Ⅲ）预测进店人数为80人时，商品销售的件数．（结果保留整数）18．（本小题满分14分）如图，PAD ∆为等边三角形，ABCD 为矩形，平面PAD ⊥平面ABCD ，2AB =，E F G 、、分别为PA 、BC 、PD 中点，AD =（Ⅰ）求证：AG EF ⊥（Ⅱ）求多面体P AGF -的体积．19．（本小题满分14分）在平面直角坐标系xoy 中,设点1(,0)2F ,直线l :12x =-,点P 在直线l 上移动,R 是线段PF 与y 轴的交点, ,RQ FP PQ l ⊥⊥． （I ）求动点Q 的轨迹的方程C ；（II ）设圆M 过)0 , 1(A ,且圆心M 在曲线C 上,TS 是圆M 在y 轴上截得的弦,当M 运动时弦长TS 是否为定值？请说明理由．20．（本小题满分14分）已知函数32()3f x kx kx b =-+，在[22]-，上最小值为3，最大值为17-，求k b 、的值．21．（本小题满分14分）已知定义在(11)-，上的奇函数()f x 满足1()12f =，且对任意(11)x y ∈-、，有()()()1x yf x f y f xy --=-．（Ⅰ）判断()f x 在(11)-，上的奇偶性，并加以证明． （Ⅱ）令112x =，1221nn nx x x +=+，求数列{()}n f x 的通项公式． （Ⅲ）设n T 为21{}()n n f x -的前n 项和，若632n m T -<对*n N ∈恒成立，求m 的最大值．参考答案一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，满分40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请在答题卡上填涂相应选项． 1—5 DBBC 6—10 ADDDB二、填空题：本大题共7小题，每小题5分，满分30分．其中14～15题是选做题，考生只能选做一题，两题全答的，只计算前一题得分．请将答案填在答题卡相应位置．11．14 12．22136x y -=13．10 14．（()ρπθ+， 15．030三、解答题：本大题共6小题，满分80分．解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤． 16．解：（Ⅰ）．由题设知，(cos sin )OA x x =，，………………………………………………２分 (11)OB =，，则OC OA OB =+ (1cos 1sin )x x =++，…………………３分 ∴2()||f x OC = 22(1cos )(1sin )x x =+++32(sin cos )x x =++………………………………………………４分3)4x π=++………………………………………………５分∴对称轴是42x k k Z πππ+=+∈，，即对称轴是4x k k Z ππ=+∈，………………………………………………７分对称中心横坐标满足4x k k Z ππ+=∈，，即4x k k Z ππ=-∈，∴对称中心是(3)4k k Z ππ-∈，，………………………………………………９分 （Ⅱ）．当22242k x k k Z πππππ-≤+≤+∈，时()f x 单增，……………１０分即32244k x k k Z ππππ-≤≤+∈， ∴()f x 的单增区间是3[22]44k k k Z ππππ-+∈，……１２分17．解：（Ⅰ）散点图如图………………………………………………４分（Ⅱ）．7i=13245i ix y=∑，25x =，15.43y =，7215075i i x ==∑，2()4375n x =∴71722170.797()i ii ii x y x yb xx ==-⋅=≈-∑∑， ………………………………………………６分4.32a y bx =-=- ………………………………………………８分∴回归直线方程是0.79 4.32y x =-……………………………………９分（Ⅲ）．进店人数80人时，商品销售的件数0.7980 4.32y =⨯-59≈件………………………………………………１２分18．（文）（Ⅰ）证明：连接GE 、GCPAD ∆是等边三角形，G 为PD 边中点，∴AG PD ⊥…………………………２分ABCD 为矩形，∴CD AD ⊥，平面PAD ⊥平面ABCD ，∴ CD ⊥平面PAD ………………………………４分 ∴CD AG ⊥，∴AG ⊥平面PCD ，∴AG CG ⊥…………………………………６分E F 、分别为PA 、BC 中点， ∴12GE AD ，12CF AD ，∴GE CF ，∴四边形CFEG是平行四边形，∴CG EF ………………………………………………８分∴AG EF ⊥………………………………………………１０分（Ⅱ）．--P AFG F PAG V V =三棱锥三棱锥2111233243PAG AB S a ∆=⨯⋅=⨯⨯⨯= ………………………………………………１４分19．解：（I ） 依题意知,直线l 的方程为：1x =-．……………2分PDB点R 是线段FP 的中点,且RQ ⊥FP ,∴RQ 是线段FP 的垂直平分线．……………4分∴PQ 是点Q 到直线l 的距离． ∵点Q 在线段FP 的垂直平分线, ∴PQ QF =．……………6分故动点Q 的轨迹E 是以F 为焦点,l 为准线的抛物线, 其方程为：22(0)y x x =>．……………8分 （II ）C y x M ∈∀) , (00,M 到y 轴的距离为00||x x d ==,…………9分圆的半径2020)1(||y x MA r +-==, 0则122202022+-=-=x y dr TS ,C y x M ∈) , (00 (2)由（I ）知0202x y =,所以2122020=+-=x y TS ,是定值．……………１４分20．解：由题设知0k ≠且'()3(2)f x kx x =-…………………………………………１分02x <<时，(2)0x x -<；0x <或2x >时，(2)0x x ->； 0x =和2x =时，'()0f x =由题设知22x -≤≤，(2)20f k b -=-+，(0)f b =，(2)4f k b =-+…………３分 ①0k <时，20x -<<时， '()0f x <；02x <<时，'()0f x >，∴()f x 在(20)-，上单减，在(22)-，和上单增，…………………………………４分 0x =为()f x 的极小值点，也是最小值点；(2)(2)f f ->∴()f x 的最大值是(2)f -………………………………………………５分解20317k b b -+=⎧⎨=-⎩解得1k =-，17b =-………………………………７分②0k >时，20x -<<时， '()0f x >；02x <<时，'()0f x <，∴()f x 在(20)-，上单增，在(22)-，和上单减，………………………………９分 0x =为()f x 的极大值点，也是最大值点；…………………………………１０分(2)(2)f f -<∴()f x 的最小值是(2)f -………………………………………………１１分解20173k b b -+=-⎧⎨=⎩解得1k =，3b =……………………………………………１３分综上，1k =-，17b =-或1k =，3b =．………………………………………１４分21．解：（Ⅰ）． 对任意(11)x y ∈-、，有()()()1x yf x f y f xy--=-…………① ∴令0x y ==得(0)0f =；………………………………………………１分令0x =由①得()()f y f y -=-，用x 替换上式中的y 有()()f x f x -=-………………………………………２分∴()f x 在(11)-，上为奇函数．………………………………………………３分 （Ⅱ）．{()}n f x 满足1112x =<，则必有1221n n nx x x +=+212nn x x <= 否则若11n x +=则必有1n x =，依此类推必有11x =，矛盾∴01n x <<………………………………………………５分 ∴122()()()()11()n n n n n n n x x x f x f f x x x +--==+-⋅-()()()()2()n n n n n f x f x f x f x f x =--=+= ∴1()2()n n f x f x +=，又11()()12f x f ==∴{()}n f x 是1为首项，2为公比的等比数列，…………………………………７分 ∴1()2n n f x -=………………………………………………８分（Ⅲ）．12121212()22n n n n n n f x ----==⨯………………………………………………９分故23135212()2222n nn T -=++++ ……………………………………② 2341113523212()222222n n n n n T +--=⨯+++++ ………………………③ ②-③得2311111111212()2222222n n n n T -+-=⨯+++++-2332nn +=-………………………………………………１１分∴12362n n n T -+=-6<………………………………………………１２分若632n m T -<对*n N ∈恒成立须6362m -≥，解得2m ≤……………………１３分 ∴m 的最大值为2． ………………………………………………１４分。
2012届广东省珠海市高三9月摸底考试理科综合能力测试(化学部分)
难度：0.65 组卷：567 题型：综合题 更新：2019/12/8
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12 . （16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨 论： 方案甲：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
中相关的离子方程式）。
序号 实验操作
实验现象
结论及离子方程式
①
取适量的样品于试管内
——
——
②
用滴管滴入足量硫酸溶液，
并充分振荡试管
③
溶液先黄色，滴入KS
CN溶液后显红色
（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁
晶体。
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
（4） B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；
（5）
按下列要求做答，其中①写出D的同分异构体的结构简式，②写出D的同分异构体参与的化学反应方程式：
① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）
能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，该反应的化学反应方程式为_________
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5 . 有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）
A．原子半径大小为：Y>Z>X B．Y与Z形成化合物是离子化合物 C．若Y为金属元素，则X为金属元素 D．若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性
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广东省珠海市 2011年9月高三摸底考试化学测试一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列化学用语和叙述正确的是 A ．葡萄糖的实验式：CH 2O B ．Na 2O 2的电子式：Na 2O O 2-C ．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C 2H 2（g ）＋25O 2（g ） = 2CO 2（g ）＋H 2O （g ）； H =－1 256 KJ/mol D ．M 与N 是同素异形体，由M = N ；H =＋119 KJ/mol 可知，N 比M 稳定 8．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B ．淀粉．蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程[来源:] D ．乙醇．乙酸．乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去9．下列叙述正确的是（ ） A ．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极 B ．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀 C ．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D ．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：22O 2H O 4e -++4OH -10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO211．有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）A．原子半径大小为：Y > Z > XB．Y与Z形成的化合物是离子化合物C．若Y为金属元素，则X也为金属元素D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性12．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．由水电离的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、Al3+二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。
[来源:Z_xx_]22．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．58．5 g氯化钠中约含有6．02×1023个氯化钠分子B．标准状况下,2．24LC2H4中含有共用电子对的数目为0．6N AC．0．1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0．2N AD．200mL0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1 N A[来源:学+科+网Z+X+X+K]23．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（）A．溶液中的c（OH－）=1×10 -10mol·L-1B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－）D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明．方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中XY ZX物质水酸性KMnO 4溶液必须明确写出数值和单位30．（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆．兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为_______；（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；（5）按下列要求做答，其中①写出D的同分异构体的结构简式，②写出D的同分异构体参与的化学反应方程式：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，该反应的化学反应方程式为_________ 31．（16分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。
下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：[来源:]请回答：（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。
（2）写出氨分子的电子式。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。
（4）轻烧后的产物为。
（5）工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂A．MgO B ．NaOH C ．Mg（OH）2 D ．KSCN（6）氨化反应过程中反应的离子方程式。
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ；检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
32．（16分）工业上用CO 生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L 的密闭容器中加入4mol H 2和一定量的CO 后，CO 和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化。
请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a 或b ）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热．放热）反应。
（2）下列说法正确的是 A ．起始充入的CO 为2molB ．增加CO 浓度，CO 的转化率增大C ．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D ．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO 和2molH 2，再次达到平衡时 n （CH 3OH ）/n （CO ）会减小（3）从反应开始到建成平衡， v （H 2）=________；该温度下CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）的化学平衡常数为_______________ 。
若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”．“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P 1．P 2，且P 1<P 2）。
（5） 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A ．CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）＝CO 2（g ）＋3H 2（g ） ΔH ＝＋49．0kJ/mol B ．CH 3OH （g ）＋3/2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－192．9kJ/mol 又知H 2O （l ）= H 2O （g ） ΔH ＝＋44 kJ/mol ，请写出32g 的CH 3OH （g ）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
33．（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论： 方案甲：方案乙：CH 3（图1） （图2） （图3）（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？[来源:学科网ZXXK] ． （2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
__________________ _ __________ _________________ _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： 。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。
请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。
序号 实验操作 实验现象 结论及离子方程式 ① 取适量的样品于试管内 —— ——② 用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管 ③ 溶液先黄色，滴入KSCN 溶液后显红色（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测[来源:Z 。
xx 。
]①先取a g 的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a —1．26）g②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L 的氯化钡溶液，当滴加10．00mL 溶液时，沉淀恰好完全。
研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。
[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK][来源:]参考答案化学部分：7．A 8．D 9． B ． 10 D 11．A 12．B 22．B D 23． AC 30．答案：每空2分，共16分（1）C 9H 6O 2；（2）取代反应 2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；含铜废料碎铜．碎电缆皮．其他杂质 加入足量稀硫酸 通入空气并加热蓝色溶液及不溶物 过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤红色粉末粉碎（3）（4）4 2；（5）①②+ NaHCO3—（下略）31．（16分，每小题2分）（1）酸性（2分）（2（2分）（3）Ca（OH）2 + 2NH4Cl 2NH3↑+ CaCl2 +2H2O （2分，物质全对1分，配平1分，条件和气体符号不扣分）（4）MgO（或氧化镁）（2分）（5）AC （满分2分,选对1个1分，错选或多选0分）（6）Mg2++ 2NH3 + 2H2O = Mg （OH）2↓+2 NH4+（或Mg2++ 2NH3 ·H2O = Mg （OH）2↓+2 NH4+）（2分，物质全对1分，配平1分，条件和沉淀符号不扣分）（7）沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次。
（2分；试剂1分，现象1分）向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。
（2分；试剂1分，现象1分）32．（16分）（1）（6分,每空2分）b 放热（2）（2分）AC（选1个且正确，给1分，错1个0分）（3）（4分）0．15mol·L-1·min-1（2分）12 L2·mol-2（2分，无单位不扣分；或）（4）（2分）（5）CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－280．9kJ/mol （2分）33．（16分）（1）乙（1分）甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾（1分）（2）② CuO + 2 H+=== Cu2+ + H2O （1分）③ Fe + Cu2+=== Fe2+ + Cu （1分）（3）确保Cu完全置换出来（2分）（4）（每空2分，一个要点1分，共8分）序号实验操作[来源:学*科*网]实验现象结论NHT/t cCH3OH%P1P2图A20.75/0.25/(0.5/)mol Lmol L mol L①————②样品部分溶解，并有气泡放出样品含过量的铁屑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑③将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴KSCN溶液Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇SCN—呈现血红色（5）FeSO4·7H2O （2分）。