高二化学第五章烃复习提纲
第05讲 芳香烃 (解析版)高二化学易混易错微考点(人教版2019选择性必修3)
第05讲芳香烃易混易错聚焦一、聚焦苯分子的特殊结构在性质方面的体现的易混易错点(1)苯分子为平面形分子，所有原子共平面。
(2)苯分子中的碳碳键完全相同，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间，决定了苯既具有饱和烃的性质，又具有不饱和烃的性质。
(3)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，由此可知苯在化学性质上与烯烃有很大差别。
(4)苯在催化剂(FeBr3)作用下与液溴发生取代反应，说明苯具有类似烷烃的性质。
(5)苯能与H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质。
(6)苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃、烯烃。
二、聚焦制取溴苯和硝基苯的注意事项的易混易错点(1)制取溴苯时要注意：①应该用纯溴，苯与溴水不反应；②要使用催化剂Fe或FeBr3，无催化剂不反应。
(2)制取硝基苯时要注意：①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；②必须用50～60℃水浴加热，且将温度计的水银球插入水浴中测量温度。
三、聚焦苯的同系物的易混易错点(1)苯的同系物属于芳香烃，但芳香烃不一定是苯的同系物。
(2)芳香化合物是指含苯环的化合物，包括芳香烃和芳香烃的衍生物。
(3)苯的同系物或其他芳香烃的侧链为烃基时,不管烃基碳原子数为多少,只要直接与苯环相连的碳原子上有氢原子,均能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基,且羧基直接与苯环相连。
(4)并不是所有苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液退色,如就不能,原因是与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子。
(5)在光照条件下,苯的同系物的卤代反应发生在烷基上,如+Cl2+HCl;在卤化铁的催化作用下,苯的同系物的卤代反应发生在苯环上,如+Br2(或)+HBr。
易错典例分析易错典例11．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不是因加成而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④【答案】C【解析】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，键能均相等，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故④正确；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故选：C。
高中化学选修5之知识讲解_《烃和卤代烃》全章复习与巩固_提高
全章复习与巩固【学习目标】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质；3、能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验；4、在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
【知识网络】【要点梳理】要点一、有机物的结构与性质的关系1、有机物结构对物理性质的影响。
①组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
相对分子质量相近或相同时，支链越多，熔点越低；在不考虑对称结构的分子式前提下，沸点也越低（结构对称的化合物的沸点一般比相同相对分子质量的化合物高）。
②组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相近或相同时，分子的极性越大，熔、沸点越高。
③有机物一般不溶于水，而易溶于有机溶剂。
但当有机物分子的极性较大时，则可溶于水，如乙醇、乙醛、乙酸等均可溶于水。
2、有机物的结构对化学性质的影响。
①有机物的性质由其分子结构决定，而官能团是决定有机物化学性质的主要因素，一般地，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，有机物含有多个官能团时，也应具有多个官能团的性质。
②分子作为一个整体，组成的各原子或原子团之间存在着相互影响。
尤其是相邻的原子或原子团之间的影响较大。
如中，由于苯环对羟基（—OH ）的影响，使得的—OH更活泼，表现出弱酸性；由于—OH 对苯环的影响，使得的苯环上2，4，6位的氢原子更活泼，室温下就能与浓溴水发生取代反应，生成（三溴苯酚）白色沉淀。
要点二、乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质的比较要点三、重要的有机化学反应熟练掌握本章中所学的取代、加成、消去、氧化和加聚等反应，包括反应条件、反应类型、方程式的书写、反应条件的选择等，尤其是单体与加聚产物的相互推导，由以前的定性推断发展为定量计算，更应引起重视。
2CH 3CH 2OH+O 2Cu ∆−−−→2CH 3CHO+2H 2O 催化剂常见的烃的相互转化关系图。
高二化学第五章烃复习提纲
高二化学第五章烃复习提纲一、烃的概述：1、知识网络：2、有机物：(1)概念__________。
（除_____________________________）(2)有机物种类繁多的原因①_________________________________________②________________________________③_______________________________________。
(3) 特点:①________________ ②___________________________③____________________④______________________⑤______________________________3、 同系物、同分异构体、同素异形体和同位素 （1）比较（2） 同系物的判别：例1、下列各组物质中，肯定是同系物的是C C 2H 2和C 4H 6D 2-甲基丁烷与2,2-二甲基丙烷 练习、有下列各组物质：A O 2和O 3（臭氧）B 12C 和13C CD 甲烷和戊烷E FG 环丙烷和丁烷H 对二甲苯和苯（1）________组两物质互为同位素 （2）________组两物质互为同素异形体 （3）________组两物质属于同系物 （4）______组两物质互为同分异构体 （5）________ 组中的物质是同一物质。
（3）同分异构体的写法：① 写碳链：原则（主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端，大于不操作。
） ② 变位置（变换不饱和键或取代基的位置---不能超过碳的四键）若是环状结构，先考虑对称，然后由邻、间再到对。
③ 判断类别（类别异构）例2、写出C 6H 14、C 6H 13Cl 、C 6H 12、C 6H 10、C 8H 10、C 8H 9Cl 的同分异构体的结构简式并命名。
例3、若某烃与氢气完全加成反应生成2,2,3- 三甲基戊烷，则该烃可能是___________________ ____________________________________________________________________。
高二化学烃的衍生物复习 人教版
高二化学烃的衍生物复习人教版一、明确复习目标：1、教学目标：（1）通过复习使所学知识网络化、系统化；（2）通过归纳整理，进一步理解烃的衍生物重要化学性质。
掌握有机反应的主要类型及衍生物之间的相互转化关系。
（3）培养辨证、全面联系地认识事物的科学态度和科学方法。
2、学习重点、难点：重点：（1）各类衍生物的主要化学性质及衍生物之间的相互转化关系（2）衍生物之间的相互转化关系难点：衍生物之间的相互转化关系二、烃的衍生物的重要类别和主要化学性质1、基本要点：以官能团为核心，根据官能团的性质来掌握该物质的化学性质，并掌握此一类物质的化学性质，这是学好有机化学知识的前提条件。
牢牢地抓住一些基本的有机概念，基本官能团的反应，由此扩展到整个有机系统的知识是有机知识体系的基本要求。
无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。
包括“卤代烃”“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”（“酯”）等几大知识块。
本章的重点为卤代烃、醇、酚、醛、羧酸等各类物质的结构、性质、用途以及各类衍生物的相互转化。
在学习中，要注意以下二点。
（1）注意有机物结构和性质的关系首先要认识不同的官能团对有机物的性质有重要影响。
其次，要了解烃基对有机物的性质也有影响，通过典型的衍生物性质介绍，逐步了解物质的性质决定于物质的结构这一原则。
（2）从代表物的结构、性质归纳为一类衍生物的通式、通性，再根据一类衍生物的结构和性质的知识来指导该类个别衍生物的学习。
烃的衍生物种类繁多，关于它们的结构、性质、制法和知识头绪纷繁，难于记忆。
如果注意掌握烃的衍生物种类的通性和个别衍生物的特性的关系，以及各类衍生物之间的相互联系，就可以提纲挈领，以简驭繁，有利于理解和记忆衍生物的知识。
思维基础1、R A 烃烃的衍生物A可为:OH、COOH、NO2、OH（饱和一元醇通式：CnH2n+2O,代表物：CH3CH2OH）（3）酚：代表物（4）醛：RCOOR′（代表物CH3COOC2H5）重要性质（1）分析基本化学方程式断键情况，理解反应简单机理和官能团性质。
化学高二烷烃知识点总结
化学高二烷烃知识点总结烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成，其中碳元素形成链状结构，而氢元素则与碳元素进行饱和连接。
烷烃是化学课程中的重要内容之一，本文将对烷烃的结构、性质、分类以及应用等知识点进行总结。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构由碳链和氢原子组成，碳链是由碳原子按照一定的连接方式连接而成。
烷烃分子可以是直链烷烃，也可以是支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个支链与主链相连。
二、烷烃的性质1. 饱和性：由于烷烃中碳原子通过共价键与氢原子相连，每个碳原子能与四个原子相连接，所以烷烃分子处于饱和状态。
2. 燃烧性：烷烃是易燃物质，其燃烧反应是与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 化学稳定性：烷烃分子中的碳碳和碳氢键都是共价键，因此烷烃的化学稳定性较高。
三、烷烃的分类根据烷烃分子中碳原子的排列方式，可以将烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个侧链与主链相连。
根据烷烃分子中碳原子的总数，还可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷的分子中只有一个碳原子，乙烷的分子中有两个碳原子，以此类推。
四、烷烃的应用1. 燃料：烷烃是燃料的重要成分，包括天然气、石油等。
烷烃在燃烧过程中可以释放出大量的能量，用于供暖、发电等领域。
2. 化学合成：烷烃可以作为许多化学合成的原料，例如制备醇、酮类化合物等。
3. 原料制备：烷烃还可以作为生产塑料、橡胶、润滑油等化工产品的原料。
总结：烷烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，具有饱和性、易燃性和化学稳定性等特点。
根据分子结构和碳原子的总数，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃，以及甲烷、乙烷等。
烷烃在燃料、化学合成和原料制备中都有广泛的应用，对于我们理解有机化学以及石油化工等相关领域具有重要的意义。
通过本文的介绍，我们对烷烃的结构、性质、分类和应用有了更全面的了解。
烷烃作为有机化合物的重要代表之一，在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。
最新-第五章烃学习指导 精品
高二化学第二册第四章烃东北育才学校一、教法建议本章对于学生而言是接触有机化学的第一章，它属于给学生打基础的内容，因而本章内容对学生有极其重要的意义。
学习本章内容应主要抓住一些基本概念。
如：有机物、烃、烷烃、烯烃、炔烃、烃基等。
注意掌握概念之间的渗透与包容的关系。
尽快熟悉简单的有机物的命名，这是教学过程中的重点，在教学过程中可加深、加宽、并可以加入一些复杂的练习题目深化学生对该部分知识的认识。
教会学生对有机物的表达方式由分子式的阶段过渡到结构式的阶段。
无机化合物的结构比较简单一般只要写出分子式就够了，而在有机化合物中存在着同分异构体，同分异构现象——也就是具有相同的分子式不同的结构式而属于不同有机物的现象特别普遍。
因而有机物，尤其是复杂有机物必须用结构式或结构简式来表示。
若要达到熟练的书写及应用，必须坚持多看、多写、多练。
应该注意，有机物的结构都是空间结构，结构式只是有机物的立体结构在平面上的投影，在学习时应注意发挥发展自己的空间的想象力。
必须熟悉同系物的含义。
凡结构相似，在分子组成上相差一个或多个—CH2—原子团的物质互称为同系物。
这一系列化合物组成一个同系列。
有机化合物的数量达一千多万种，必须按类进行学习，才有可能掌握其概貌，这也是有机化学的规律性的体现。
在起始阶段，应着重抓住烷烃、烯烃、炔烃三个同系列，了解它们的结构特征，通式和典型代表物。
如果较好的掌握了以上几方面的内容，那么学生对有机物的学习就有了一个良好的开端，更重要的是熟悉了有机物，有机化学的学习方法及思维方法，这对于今后的学习将功不可没。
二、学法指导1、对于同分异构体的学习：由已知化合物的分子式推导出有机物可能的结构式，这是一项重要的基本技能。
书写同分异构体时应注意找到同分异构体产生的原因，然后逐一写出同分异构体。
（1）对于碳链异构：烷烃的同分异构体一般都属于此类情况。
在烷烃分子中，碳碳之间以单键结合成碳链，其余价键被氢原子所饱和。
高二化学烃的燃烧规律总结
nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
4.商余法确定分子式
• 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子 量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为 商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。 从而推断出烃的分子式。 • 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应 的烃一定为烷烃的是（ A ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20
练习
1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，反应后温度为120 ℃ ，则反应后， 体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪 种气体？体积增大的是哪种气体？ 解：根据 y=4时， △V=0
y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1
x y/2 x y/2 1 ＝ ＝ 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度 为22，求，该烃的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xC
高二化学第二册第五章甲烷知识点
高二化学第二册第五章甲烷知识点甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。
以下是整理的第五章甲烷知识点，请大家认真学习。
甲烷是最简单的有机物,也是含碳量最小(含氢量最大)的烃,是沼气,天然气,坑道气和油田气的主要成分.甲烷物理性质甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解很小, 在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷.同时甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,然而有可能会偏绿,因为燃甲烷要用玻璃导管,玻璃在制的时候含有钠元素,所以呈现黄色的焰色,甲烷烧起来是蓝色,所以混合看来是绿色. 熔点：-182.5℃ 沸点：-161.5℃ 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃ 饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)相对密度(水=1)0.42(-164℃) 相对蒸气密度(空气=1)：0.55 燃烧热：890.31KJ/mol 总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3) 净热值：50200kJ/kg(35900kJ/m3) 临界温度(℃)：-82.6 临界压力(MPa)：4.59 爆炸上限%(V/V)：15 爆炸下限%(V/V)：5.3 闪点(℃)：-188 引燃温度(℃)：538 分子直径0.414nm 编辑本段甲烷化学性质化学品中文名称：甲烷别名：天然气,沼气,甲基氢化物英文名称：methane 技术说明书编码：51 马来文：metana CASNo.：74-82-8 分子式：CH4 分子量：16.04 国标编号：21007 分类：有机物 CH 键能：413kJ/mol HCH 键角：10928分子结构：正四面体形非极性分子,一个C以sp3杂化位于正四面体中心,4个H位于正四面体的4个顶点上晶体类型：分子晶体 (1)化学性质比较稳定把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液(加几滴稀硫酸)的试管里,没有变化.再把甲烷气体通入溴水,溴水不褪色.(2)取代反应把一个大试管分成五等分(或用一支有刻度的量气管),用排饱和食盐水法先收集1/5体积的甲烷,再收集4/5体积的氯气,把它固定在铁架台的铁夹上,并让管口浸没的食盐水里.然后让装置受漫射光照射.在阳光好的日子,约半小时后可以看到试管内氯气的黄绿色逐渐变淡,管壁上出现油状物,这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和少量的乙烷的混和物.试管中液面上升,这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故.食盐水中白色晶体析出.因为氯气极易溶于水,溶于水后增加了水中氯离子的浓度,是氯化钠晶体析出.用大拇指按住试管管口,提出液面,管口向上,向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒,可验证它是稀盐酸.如果在阴暗的天气需1～2小时才能观察到反应的结果.(3)氧化反应点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结.倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊.说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳.把甲烷气体收集在高玻氧化反应璃筒内,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内,烛火立即熄灭,但瓶口有甲烷在燃烧,发出淡蓝色的火焰.这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧,但不助燃.用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积,然后再通入1/3 体积的甲烷.用橡皮塞塞好,取出水面.将试管颠倒数次,使气体充分混和.用布把试管外面包好,使试管口稍微下倾,拔去塞子,迅速用燃着的小木条在试管口引火,即有尖锐的爆鸣声发生.这个实验虽然简单,但也容易失败.把玻璃导管口放出的甲烷点燃,把它放入贮满氯气的瓶中,甲烷将继续燃烧,发出红黄色的火焰,同时看到有黑烟和白雾.黑烟是炭黑,白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴.(4)加热分解用125毫升集气瓶,收集一瓶纯净的甲烷.集气瓶口配有穿过两根粗铜电极(在瓶内约为瓶高的二分之一处)和直角玻管的橡皮塞,塞紧(如有孔隙,可涂上一薄层熔化的石蜡),并与盛有溴水的洗气瓶连接(由于反应过程中会有一定量乙炔气体生成).电极通过感应圈与电源相连.实验时,先放松导管上的夹子,接通6伏电源,铜电极间发生电火花放电,瓶壁上可以看到有炭黑产生,说明甲烷已经分解.稍等片刻,在导管的尖嘴处点火,并用于冷的烧杯罩在火焰上方,可以看到烧杯内壁变得模糊,并有水蒸气凝结,说明有氢气生成. 编辑本段用途燃料天然气的主要成分是甲烷,可直接用作气体燃料化工原料甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;氯仿和CCl4都是重要的溶剂. 沼气甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一.它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.第五章甲烷知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
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高二化学第五章烃复习提纲一、烃的概述：1、知识网络：2、有机物：(1)概念__________。
（除_____________________________）(2)有机物种类繁多的原因①_________________________________________②________________________________③_______________________________________。
(3)特点:①________________ ②___________________________③____________________④______________________⑤______________________________3、同系物、同分异构体、同素异形体和同位素（1）比较（2）同系物的判别：例1、下列各组物质中，肯定是同系物的是C C2H2和C4H6D 2-甲基丁烷与2,2-二甲基丙烷练习、有下列各组物质：A O2和O3（臭氧）B 12C和13C CD 甲烷和戊烷E FG环丙烷和丁烷H 对二甲苯和苯（1）________组两物质互为同位素（2）________组两物质互为同素异形体（3）________组两物质属于同系物（4）______组两物质互为同分异构体（5）________ 组中的物质是同一物质。
（3）同分异构体的写法：①写碳链：原则（主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端，大于不操作。
）②变位置（变换不饱和键或取代基的位置---不能超过碳的四键）若是环状结构，先考虑对称，然后由邻、间再到对。
③判断类别（类别异构）例2、写出C6H14、C6H13Cl、C6H12、C6H10、C8H10、C8H9Cl的同分异构体的结构简式并命名。
例3、若某烃与氢气完全加成反应生成2,2,3- 三甲基戊烷，则该烃可能是___________________ ____________________________________________________________________。
例4、主链上有4个碳原子的某种烷烃，有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有A5种 B 4种 C 3种 D 2种-----------------( )（4）命名：例题5命名下列烷烃：Array(1) (2)(CH3)3CCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)2课堂练习：1、关于烃的下列叙述中，下列的是---------------------------------------------------------------（）A 通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃B 通式为C n H2n的烃一定是烯烃C 分子式为C4H6的烃一定是炔烃D 相对分子量为128的烃一定是烷烃2、下列有机物名称中，不正确的是-----------------------------------------------------------------（）A 2-甲基己烷B 1,2-二甲基戊烷C 2,3-二甲基戊烷D 2-甲基-4-乙基庚烷3、某烃分子式为C9H14，其分子结构中可能具有----------------------------------------------（）A 一个双键和一个叁键B 一个环和两个双键C 一个苯环D 两个叁键二、各类烃的代表物比较：三、各类烃的相互关系：要求掌握并熟练书写上述有关的化学方程式例题：1、烃的结构简式如以下所示，分子中含有四面体结构的碳原子数为a,在同一条直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数为c, 则a,b,c分别为（）A 4、3、5B 4、3、6C 2、5、4D 4、6、42、下列五种物质的沸点由高到低的排列，正确的是①2—甲基丁烷②2,2—二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷-------------------------------------------------------------------（）A、①②③④⑤B、②③④①⑤C、③①②⑤④D、④⑤②①③3、某烃W与溴的加成产物是2,2,3,3-四溴丁烷，与W互为同系物的是------------------（）A、乙炔B、2—丁烯C、1,3—丁二烯D、异戊二烯4、若某烃是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有种结构5、A 、B 两种烃都使溴水褪色，它们分别与H 2发生反应后，生成物都是2—甲基丁烷，每摩A 或B 都可与320g 溴完全反应，A 反应后产物中溴原子分布在四个碳原子上，B 反应后产物中溴原子分布在两个碳原子上，求：⑴A 的结构简式是 ，B 的结构简式是 ； ⑵写出由A 生成高分子化合物的结构简式 ，此高聚物俗称 ； ⑶写出B 与过量溴水反应的化学方程式 ；⑷1molA 和1molBr 2完全加成，试写出产物可能的结构简式 ________________________ _____________________________________________________________ 。
6、某烃0.1mol ，在标准状况下与20L 氧气（过量）完全反应后，将生成物通入过量的过氧化钠粉末中，使之完全反应。
反应后的过氧化钠增重15g ，经过处理后得到14.4L （标况）气体。
该气体能使溴水褪色。
求该烃的化学式及可能有的结构简式。
三、分子式和结构式的确定：1、解题思路：2、相对分子质量：（1）密度法（STP 气体）：M=22.4L/mol ⨯ρg/L （2）相对密度法：M 1=M 2D(相对密度) （3）气态方程法：M=RT PVW M=RT Pρ（4）化学方程式 （5）M=nm例题1、某有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的30倍。
将6g 该有机物完全燃烧时，生成二氧化碳6.72L(STP)和7.2g 水，求有机物的分子式。
3、由相对分子质量求烃的分子式：余数±=n M 14例2、相对分子质量为100、128、84、106、68的烃其分子式分别是_____________________________________________________________________________。
4、 由最简式求：若设烃的分子式为C x H y ，且a yx = 则有5、 由燃烧反应方程式C x H y +（x+y/4）O 2=xCO 2+y/2H 2O 可以推得：（1）当温度低于1000C 时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为y/4+1 （2）当温度高于1000C 时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为y/4-1例题：3、1200C1L 甲烷、2L 乙烷、2L 乙炔和20L 氧气充分燃烧，在相同的状况下反应后的混合气体的体积为多少L ？例4、在室温条件下，有amL 混合气体在足量的氧气中充分燃烧，若反应后的气体在相同条件下减小了2amL ，则可能是下列的哪种组合----------------------------------------------------（ ）A CH 4、C 2H 4、C 3H 4任意质量比B CH 4、C 3H 6 、C 2H 2体积比为1:1:2 C C 2H 6、C 3H 6、C 2H 2物质的量之比为2:1:2D C 3H 8、C 4H 8、C 2H 2质量比11:14:26 例5、1500C 时，1L 混合烃与9L 氧气混合，在密度容器中充分燃烧。
当恢复到1500C 时，容器内的压强增大8%，则该混合烃可能的组成是-------------------------------------------------（ ）A 甲烷:乙烯=1:1B 丙炔:乙炔=1:4C 乙烯:丁烷=1:4D 乙烯:丁烯=1:46、烃完全燃烧时的耗氧规律：（1）等物质的量的烃（C x H y）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）的大小，其值越大，则其耗氧量越大。
（2）等质量烃完全燃烧时，其耗氧量与该烃分子中氢的质量分数（或氢原子与碳原子的比值）成正比，与生成二氧化碳的量成反比，与生成水的量成正比。
（3）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气、生成的二氧化碳和水的量均为定值。
例题：7、有CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C2H2五种气态烃⑴若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是；生成CO2体积（相同状态）最大的是；⑵若取相同体积的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是；生成H2O最少的是。
学生练习：1、相对分子质量最小的有机物__________________。
2、含C质量分数为75%的烃____________________。
3、丙烯与某气态烃的混合气体的密度是相同状况下氢气的13倍，则此气态烃的分子式______。
4、0.1mol某两种气态烃混合气体完全燃烧后，生成0.15molCO2和0.2molH2O，则两种气态烃分子式可能是___________________________。
5、某烷烃只有三种同分异构体，写出常温下是气态的烷烃的结构简式______________。
6、写出碳原子数小于等于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的结构简式有__________________________________________________________。
7、在1atm和1250C的条件下，某有机物与氧气混合后充分燃烧，若反应前后的体积不变，则该有机物的分子式可能是______________________________。
8、0.2mol有机物完全燃烧生成10.8g水时，若有机物为不同类型的烃，它们可能是：（写出分子式）（1）___________（2）____________（3）_______________（4）_____________________。