高二化学《芳香烃》教案

高二化学《芳香烃》教案

教学目标

使学生掌握苯的重要化学性质；

使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。

以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。

教学重点

苯的化学性质

教学难点

苯的化学性质

课时安排

课时

教学用具

黑板、粉笔、多媒体

教学方法

师生互动、探究学习

教学过程

[复习]：

填写下表：

苯的分子式

结构式

结构简式

空间构型

键参数

苯分子有怎样的结构特点？

苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。

[过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？

[实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性.

一.苯的物理性质：

无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。

二．苯的化学性质。

苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。

[实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.

氧化反应

c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮，有黑烟.

常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。

取代反应

苯跟卤素的反应。

[实验3]：苯与溴的反应。

①.原料：苯、液溴、铁粉。

②.反应原理：

芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br

+Br2芳香烃教学设计+HBr

芳香烃教学设计③.装置原理：

a.长导管的作用是什么？。

芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？。

c.为什么导管末端不能插入液面以下？。

④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。

⑤.实验现象：

a.烧瓶中混合物沸腾；

b.导管口出现白雾；

c.向锥形瓶中滴入硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成；

d.烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中，底部出现褐色不溶于水的液体。

不同状态的溴与烃的反应规律

溴蒸汽

溴水

液溴

烃反应类型

苯的硝化反应。

[实验4]：苯的硝化反应。

①.原料：苯、浓硫酸、浓硝酸。

②.反应原理：

芳香烃教学设计No2

+Ho-No2芳香烃教学设计+H2o

③.装置原理：水浴装置.

a.为什么不用酒精灯直接加热，而用水浴装置加热至恒温60℃？

苯易挥发、硝酸易分解，采用水浴装置可使受热均匀，避免局部过热导致苯的挥发和硝酸的分解；70-80℃时易生成苯磺酸。

b.试管口带有直玻管的单孔橡皮塞的作用是什么？

对挥发的苯起冷凝回流的作用，还可以保持内外压相

等，防止橡皮塞弹起。

④.操作原理。

a.药品取用顺序：HNo3―H2So4―苯。

b.加入苯后不断摇动的原因：苯和混酸不溶，不断摇动可使两者充分接触。

c.如何控制水温在60℃？温度计水银球插在烧杯的水中。

d.烧杯中的水应浸至反应液液面以上，为使反应充分，反应一段时间后再将试管取出振荡一下。

⑤.实验现象：

a.反应物剧烈沸腾，试管中产生少量棕色气体。

b.将反应得到的混合物慢慢倒入水中搅拌，溶液分为三层，底部为淡黄色不溶物.三层液体从上至下分别为苯、混酸、硝基苯。

[设问]：硝基苯真是不溶于水的淡黄色液体吗？

硝基苯的物理性质：苦杏仁味的、无色油状液体，不溶于水且密度比水大，有毒。用途：硝基苯能被还原成苯胺，苯胺是合成染料的原料。

芳香烃教学设计芳香烃教学设计-No2+3Fe+6Hclà-NH2+3Fecl2+2H2o

后

总

结

本次教案主要依据苯的一些经典化学性质而写，详细讲解了相关苯的化学性质的实验。而对比指导老师的课堂，我总结了如下不足：

苯的硝化反应和与Br2的取代，必修阶段已经较为详细的讲过，此处不应再花大篇幅去讲；

讲苯不能单纯的讲苯，应注意与烷烃比较。如同样是与卤素单质取代，苯和甲烷的取代条件是不一样的。