高二化学《芳香烃》教案

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人教版选修5 化学：2.2 芳香烃教案

三、教学过程【引课】用多煤体视频播放苯及二甲苯中毒的新闻报导和苯在生活中的重要的用途。

【教师提问】什么是芳香烃？最简单的芳香烃是什么？【学生思考并回答】得出芳香烃的概念：含有苯环的烃并介绍稠环芳香烃：萘和蒽【教师】请一位同学上来写出苯的分子式、结构式以及苯结构简式。

（学生回忆并书写后，教师讲解并纠正）【板书】一、苯的结构和化学性质1、苯的分子结构【教师】好，苯的结构我们知道了，那它又有哪些物理性质和化学性质呢？请同学们回忆并写在自己的草稿纸上根据学生回忆和总结进行板书【板书】2、苯的物理性质3、苯的化学性质【思考与交流】根据苯与溴反应的条件请你设计制备溴苯的实验方案并同时验证苯与溴是发生了取代反应信息:①溴、苯、均具有强挥发性②制溴苯的反应为剧烈的放热反应③溴苯的沸点较高学生观看视频学生思考并回答学生回忆学生思考并相讨论交流到苯与讨装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象(略)；⑶兼起冷凝器的作用；⑷防倒吸；⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的。

可用AgNO3试剂检验（现象：出现浅黄色沉淀）。

【多煤体】用视频播放制取溴苯的实验思考：1.实验开始后,可以看到哪些现象?2.长导管的作用是什么？3.为什么导管末端不插入液面下？4.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？教师总结苯的性质：易取代、能氧化、难加成【提问】什么是苯的同系物？【板书】二、苯的同系物苯的同系物的特点：苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。

如甲苯、二甲苯等。

【思考】1.比较苯和甲苯结构的异同点,再根据苯的性质从而再推测甲苯的一些化学性质.2.设计实验证明你的推测.小组实验1．在试管里加入2ml苯，再滴加3滴学生仔细观察学生思考交流后回答学生推测并提出设出实验证方案【讲解并板书】2、芳香烃的来源及其用途（1）来源：a、煤的干馏b、石油的催化重整（2）应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。

【小结】【作业】课本P39，1、2、3、4【课后思考】根据苯与硝酸反应的条件请你设计制备溴苯的实验方案。

选修5有机化学芳香烃教案

化学选修5第二章烃和卤代烃第二节芳香烃教案【教学目标】1、知识与技能了解苯及其同系物的结构，理解苯及其同系物的主要化学性质，了解芳香烃的来源及应用。

2、过程与方法培养学生逻辑思维能力和实验能力。

3、情感态度价值观使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。

引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法【教学重点】苯的分子结构与其化学性质【教学难点】理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

【探究建议】①实验探究：苯的化学性质。

②观察实验：苯的溴代或硝化反应。

甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。

③阅读与交流：煤、石油的综合利用。

【教学过程】[引入]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。

我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。

[板书] 第二节芳香烃一、苯的结构与化学性质[复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。

[提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。

2、现代科学对苯分子结构的研究：（1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。

（2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。

3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。

（2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。

（3）[讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和烃的性质。

但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。

由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。

大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。

或均可。

[板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。

化学芳香烃讲解课程设计

化学芳香烃讲解课程设计一、教学目标本节课的教学目标是使学生掌握芳香烃的基本概念、结构特征和性质，能够运用所学知识分析和解决实际问题。

具体目标如下：1.知识目标：（1）了解芳香烃的定义和结构特征；（2）掌握芳香烃的命名规则；（3）了解芳香烃的性质，包括物理性质和化学性质；（4）掌握芳香烃的合成方法。

2.技能目标：（1）能够正确书写芳香烃的分子式和结构式；（2）能够运用所学知识分析和解决实际问题；（3）能够进行简单的芳香烃合成实验。

3.情感态度价值观目标：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生的团队合作意识和探究精神；（3）使学生认识到化学知识在生活和生产中的应用价值。

二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个部分：1.芳香烃的定义和结构特征；2.芳香烃的命名规则；3.芳香烃的性质，包括物理性质和化学性质；4.芳香烃的合成方法。

具体的教学内容安排如下：1.导入：介绍芳香烃的概念，引导学生思考芳香烃的特殊之处；2.基本概念：讲解芳香烃的定义和结构特征，通过示例进行分析；3.命名规则：讲解芳香烃的命名规则，引导学生进行练习；4.性质：讲解芳香烃的物理性质和化学性质，引导学生进行实验观察；5.合成方法：讲解芳香烃的合成方法，引导学生进行实验操作。

三、教学方法为了提高教学效果，本节课采用多种教学方法相结合的方式：1.讲授法：用于讲解芳香烃的基本概念、命名规则和合成方法；2.讨论法：用于分析芳香烃的性质，引导学生进行思考和交流；3.实验法：用于观察芳香烃的物理性质和化学性质，培养学生的实验操作能力；4.案例分析法：通过分析实际案例，使学生更好地理解芳香烃的应用。

四、教学资源为了支持教学内容的实施，本节课准备以下教学资源：1.教材：为学生提供基本的学习材料；2.参考书：为学生提供更多的学习资料，拓展知识面；3.多媒体资料：通过PPT等形式，使教学内容更加生动形象；4.实验设备：为学生提供实验所需的仪器和试剂，培养学生的实验能力。

芳香烃的教案

芳香烃的教案教案：芳香烃一、教学目标：1. 了解芳香烃的基本概念和特性。

2. 掌握芳香烃的命名方法。

3. 了解芳香烃的性质和用途。

二、教学重难点：1. 芳香烃的命名方法。

2. 芳香烃的性质和用途。

三、教学准备：芳香烃实验示范、芳香烃的模型。

四、教学步骤：步骤一：引入（5分钟）1. 通过回顾有机化学的基础知识，引导学生了解碳原子构成有机物的基础，并鼓励他们思考有机化合物的分类方法。

2. 引入本课的主题——芳香烃，让学生了解芳香烃与其他有机化合物的区别和特点。

步骤二：探究芳香烃的命名方法（15分钟）1. 介绍芳香烃的命名方法，包括IUPAC命名法和通用命名法。

2. 引导学生通过实例，逐步掌握芳香烃的命名方法。

3. 给学生模型，让他们亲自进行芳香烃的命名练习。

步骤三：实验演示（20分钟）1. 进行芳香烃的实验演示，展示芳香烃的制备和性质。

2. 通过实验演示，让学生观察和记录芳香烃的物理和化学性质。

3. 引导学生分析芳香烃的性质和用途。

步骤四：小组合作探究（15分钟）1. 将学生分成小组，每个小组讨论一个特定的芳香烃。

2. 要求学生通过查询资料，了解他们所讨论的芳香烃的命名、性质和用途。

3. 每个小组报告他们的调研结果，并让其他小组进行提问和讨论。

步骤五：总结归纳（5分钟）1. 让学生总结芳香烃的命名方法，以及芳香烃的性质和用途。

2. 对学生的总结进行点评和补充。

五、教学拓展：1. 引导学生思考其他有机化合物的命名方法和特点。

2. 鼓励学生进行更多的实验探究，加深对芳香烃性质和用途的理解。

六、作业布置：1. 要求学生记忆芳香烃的命名方法。

2. 作业：设计一个实验，制备某种芳香烃，并记录其物理和化学性质。

七、教学反思：通过本节课的教学，学生能够清晰地了解芳香烃的基本概念和特性，并能够掌握芳香烃的命名方法。

通过实验演示和小组合作探究，学生对芳香烃的性质和用途也有了更深入的了解。

在教学过程中，应充分发挥学生的参与性，引导他们进行思考和探究，提高他们的学习主动性和实践能力。

芳香烃教学设计教案

化学：2.1芳香烃学案（人教版选修5）一、预习目标1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质1、苯的结构（1）分子式_______________（2）结构简式____________ （3）最简式______________ （4）空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成__________________________ ，键角为120。

，碳碳键长介于 __________ 和___________之间2、苯的物理性质苯是______ 色，带有 ___________ 气味的有_的液体，密度比水________________3、苯的化学性质（1 ）取代反应①苯与溴的反应反应的化学方程式为： _____________________________________________②苯的硝化反应苯与和的混合物共热至50C―― 60C反应的化学方程式为：____________________________________________ （2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：__________________________________ （3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生 _____________________________________________ ,说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯 ____________ （填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色二、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被______________ 取代后的产物2、结构特点：分子中只有—个苯环，侧链都是______________________________ （即碳碳键全部是单键）3、通式：_____________ ;物理性质与苯相似4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。

高中化学《芳香烃》教案6新人教版选修5

高中化学《芳香烃》教案6新人教版选修5第一篇：高中化学《芳香烃》教案6 新人教版选修5苯芳香烃●教学目标1.使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质；2.使学生了解芳香烃的概念；3.使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质；4.通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。

●教学重点1.苯的主要化学性质以及分子结构的关系。

2.苯的同系物的主要化学性质。

●教学难点苯的化学性质与结构的关系。

●课时安排二课时●教学方法1.以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题；2.通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质；3.实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。

●教学用具投影仪、试管若干、苯分子的比例模型；苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰块、乒乓球碎片、蒸馏水等。

●教学过程★第一课时［引言］著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：机会偏爱有准备的头脑。

这一名言的最佳实例莫过于德国科学家凯库勒。

当他每天苦思冥想某一个问题而又不得其解时，一天晚上他做了个梦才使其豁然开朗，使问题得到较圆满地解决。

他思考的问题就是关于苯分子的结构问题，这节课我们就来学习有关苯的知识。

［板书］第五节苯芳香烃［实物展示］装在无色试剂瓶中的苯［生］观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。

［补充演示］在一干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。

［生］观察并记录现象：当试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。

［师］这一现象说明了什么？［生］由于冰水混合物的温度为0℃，此时能将苯由液体冷却为固体，表明苯的熔点高于0℃。

［补充演示］在一试管中加入1 mL 苯，另外加3 mL 水，振荡之后静置。

［生］观察现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1 mL 处有一明显界面。

［师］这又说明了什么？［生］说明苯不溶于水；所加的1 mL 苯在上层，3 mL水在下层，又表明苯的密度比水小。

【化学】2.2《芳香烃》教案(新人教版选修5)

第二章第二节芳香烃
曾关宝
）苯的同系物的侧链易氧化：
三、芳香烃的来源及其应用
1、来源及其应用2．稠环芳香烃
+ Br（溴苯）
（氯苯）［投影小结］
（苯分子中的
两者相比，后一装置有哪些优点？有尾气吸收装置，能防止污染。

溶液除去溴苯中的溴，使现象更明显
、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。

锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。

粉是催化剂，但实质起作用的是FeBr 3
、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。

气体和冷凝回流
、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。

新制得的粗溴苯往往为褐+ HO －（硝基苯）
－
（苯磺酸）
苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反
小结：易取代、难加成、难氧化
加成反应
［板书］易取代、难加成、难氧化
2
由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很
它能使苯环更易发生取代反应。

TNT能否写为下式，原因是什么?
TNT中取代基的位置。

②TNT的色态和用途。

淡黄色固体；烈性炸药。

（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。

（2）苯的同系物的侧链易氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。

比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从的取代反应比更容易，
对苯环之影响；更易发生，表明苯环对侧链（
教学回顾：。

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高二化学《芳香烃》教案
教学目标
使学生掌握苯的重要化学性质；
使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。

以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。

教学重点
苯的化学性质
教学难点
苯的化学性质
课时安排
课时
教学用具
黑板、粉笔、多媒体
教学方法
师生互动、探究学习
教学过程
[复习]：
填写下表：
苯的分子式
结构式
结构简式
空间构型
键参数
苯分子有怎样的结构特点？
苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。

苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。

苯是非极性分子。

[过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。

苯是最简单、最基本的芳烃。

我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？
[实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。

将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性.
一.苯的物理性质：
无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。

二．苯的化学性质。

苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。

说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。

[实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.
氧化反应
c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮，有黑烟.
常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。

这说明苯环是相当稳定的。

取代反应
苯跟卤素的反应。

[实验3]：苯与溴的反应。

①.原料：苯、液溴、铁粉。

②.反应原理：
芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br
+Br2芳香烃教学设计+HBr
芳香烃教学设计③.装置原理：
a.长导管的作用是什么？。

芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？。

c.为什么导管末端不能插入液面以下？。

④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。

反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。

⑤.实验现象：
a.烧瓶中混合物沸腾；
b.导管口出现白雾；
c.向锥形瓶中滴入硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成；
d.烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中，底部出现褐色不溶于水的液体。

不同状态的溴与烃的反应规律
溴蒸汽
溴水
液溴
烃反应类型
苯的硝化反应。

[实验4]：苯的硝化反应。

①.原料：苯、浓硫酸、浓硝酸。

②.反应原理：
芳香烃教学设计No2
+Ho-No2芳香烃教学设计+H2o
③.装置原理：水浴装置.
a.为什么不用酒精灯直接加热，而用水浴装置加热至恒温60℃？
苯易挥发、硝酸易分解，采用水浴装置可使受热均匀，避免局部过热导致苯的挥发和硝酸的分解；70-80℃时易生成苯磺酸。

b.试管口带有直玻管的单孔橡皮塞的作用是什么？
对挥发的苯起冷凝回流的作用，还可以保持内外压相
等，防止橡皮塞弹起。

④.操作原理。

a.药品取用顺序：HNo3―H2So4―苯。

b.加入苯后不断摇动的原因：苯和混酸不溶，不断摇动可使两者充分接触。

c.如何控制水温在60℃？温度计水银球插在烧杯的水中。

d.烧杯中的水应浸至反应液液面以上，为使反应充分，反应一段时间后再将试管取出振荡一下。

⑤.实验现象：
a.反应物剧烈沸腾，试管中产生少量棕色气体。

b.将反应得到的混合物慢慢倒入水中搅拌，溶液分为三层，底部为淡黄色不溶物.三层液体从上至下分别为苯、混酸、硝基苯。

[设问]：硝基苯真是不溶于水的淡黄色液体吗？
硝基苯的物理性质：苦杏仁味的、无色油状液体，不溶于水且密度比水大，有毒。

用途：硝基苯能被还原成苯胺，苯胺是合成染料的原料。

芳香烃教学设计芳香烃教学设计-No2+3Fe+6Hclà-NH2+3Fecl2+2H2o
后
总
结
本次教案主要依据苯的一些经典化学性质而写，详细讲解了相关苯的化学性质的实验。

而对比指导老师的课堂，我总结了如下不足：
苯的硝化反应和与Br2的取代，必修阶段已经较为详细的讲过，此处不应再花大篇幅去讲；
讲苯不能单纯的讲苯，应注意与烷烃比较。

如同样是与卤素单质取代，苯和甲烷的取代条件是不一样的。