初中化学沉淀物质大汇总
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀----- Fe（OH)3浅绿色沉淀------- Fe（OH）2蓝色絮状沉淀------- CU（OH）2白色沉淀-------- CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg（OH）2.淡黄色沉淀（水溶液中）--——S微溶于水-------- C a(OH）2,CaSO4氧化反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + 02 上—2MgO 白色信号弹现象:（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末占2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 … Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
Δ3、铜在空气中受热：2Cu + O2^=2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧： 4AI + 3O2 ' 2AI2O3现象：发出耀眼的白光，放热,有白色固体生成。
占燃5、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2” ----2H2O 高能燃料现象:(1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ' 2P2O5 证明空气中氧气含量现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
占7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧: C + 02…C02现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02 丄二2C010、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应)占燃11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 02 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学所有沉淀
初中化学所有沉淀沉淀是化学反应中常见的一种现象，是指在反应溶液中出现的不溶性固体。
在初中化学中，我们学习了许多与沉淀有关的知识，本文将分别介绍各种沉淀的特点和相关反应。
一、氢氧化物沉淀当一些金属离子与氢氧根离子结合时，会形成氢氧化物沉淀。
这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如蓝色、绿色等。
其中，氢氧化铜的沉淀是蓝色的，氢氧化铁的沉淀是红色的。
二、碳酸盐沉淀碳酸盐沉淀是指在反应溶液中形成的不溶性碳酸盐。
这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如黄色、灰色等。
其中，碳酸钙的沉淀是白色的，碳酸铜的沉淀是绿色的。
三、硫化物沉淀当一些金属离子与硫化根离子结合时，会形成硫化物沉淀。
这种沉淀通常呈黑色或褐色。
其中，硫化铁的沉淀是黑色的，硫化铜的沉淀是棕色的。
四、氯化物沉淀当一些金属离子与氯离子结合时，会形成氯化物沉淀。
这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如黄色、灰色等。
其中，氯化钡的沉淀是白色的，氯化铁的沉淀是黄色的。
五、磷酸盐沉淀当一些金属离子与磷酸根离子结合时，会形成磷酸盐沉淀。
这种沉淀通常呈白色或黄色。
其中，磷酸钙的沉淀是白色的，磷酸铁的沉淀是黄色的。
六、氧化物沉淀当一些金属离子与氧根离子结合时，会形成氧化物沉淀。
这种沉淀通常呈棕色、红色或黑色。
其中，氧化铁的沉淀是棕色的，氧化铜的沉淀是红色的。
七、硝酸盐沉淀当一些金属离子与硝酸根离子结合时，会形成硝酸盐沉淀。
这种沉淀通常呈白色或黄色。
其中，硝酸钙的沉淀是白色的，硝酸铜的沉淀是黄色的。
总结在初中化学中，我们学习了许多与沉淀有关的知识，包括氢氧化物沉淀、碳酸盐沉淀、硫化物沉淀、氯化物沉淀、磷酸盐沉淀、氧化物沉淀和硝酸盐沉淀等。
每种沉淀都有其独特的特点和相关反应，我们需要了解这些知识，才能更好地理解化学反应的本质。
初中化学常见沉淀
初中化学常见沉淀
一、可溶性沉淀
1、盐酸盐沉淀：又称为“离子萃取”，是指通过改变溶液中离子的活动性，使其不可溶或难以溶于ST溶剂而析出沉淀物的一种化学方法。
也
即是将一个溶液分解成几种离子和几种不溶的盐混合物而析出的可溶
性沉淀物。
经典的可溶性沉淀有牛顿的三氯盐沉淀法子。
2、二氧化碳沉淀：当气体遇到液体水时，由于气体在水中可以溶解，
当溶气量达到溶解力的上限时，会出现沉淀现象，称为二氧化碳沉淀。
常见的二氧化碳沉淀有苏打水和苏打汽水。
3、离子沉淀：是以特定元素电荷为基础，由物质内部离子形成的沉淀物。
离子沉淀通常出现在金属反应物质溶液中，当溶液中溶解量达到
了平衡时，或者以带电粒子生成桥状物质时，会出现离子沉淀。
经典
的离子沉淀有铁红（Fe3+）、硫酸铵（NH4HS0)及其他金属的离子沉淀。
二、不溶性沉淀
1、氧化物沉淀：是一种特殊的反应，它指的是在水溶液中，发生反应
之后，某些氧化物在水溶液中析出，形成像细粉或细粒状物质的沉淀。
如：铁粉，铝粉，铜粉等。
2、沉积沉淀：是指液体溶液中气体（如氧气）或固体的氧化物（如氧
化铝）反应之后，形成如漂浮粒子状物质的沉淀物，它们沉积在容器
底部或者其他游浮物表面。
3、水溶性沉淀物：是指由水溶液中气体（如二氧化碳）或固体的氧化
物（如氧化铁，氧化铝）反应析出的沉淀物，其特点是耐水溶，只要
溶液中离子浓度达到一定值，它就会以少量暂时性沉淀物的形式出现。
【化学】八大沉淀物汇总，初中生一定要知道！
【化学】八大沉淀物汇总，初中生一定要知道！我们在书写化学方程式时经常会看到有些化学式后边会写上沉淀符号，这些物质我们叫做沉淀物，今天王老师就来给大家整理一下我们初中常见的八种沉淀物，以方便大家学习。
初中化学常见的八大沉淀物AgCl(氯化银)、BaSO4 (硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙) 、BaCO3 (碳酸钡)、Ag2CO3(碳酸银)、Mg(OH)2 (氢氧化镁)、Cu(OH)2 (氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)初中化学常见的有色沉淀物1. 碳酸钙 CaCO3颜色：白色沉淀溶解度：溶于酸反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2.氯化银 AgCl颜色：白色沉淀溶解度：不溶于强酸强碱反应方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓3.碳酸银 AgCO3颜色：白色沉淀溶解度：溶于酸反应方程式：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO34.碳酸钡 BaCO3颜色：白色沉淀溶解度：溶于酸反应方程式：NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O5.硫酸钡 BaSO4颜色：白色沉淀溶解度：不溶于强酸强碱反应方程式：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 6.氢氧化铜 Cu(OH)2颜色：蓝色沉淀溶解度：溶于酸反应方程式：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓7.氢氧化铝 Al(OH)3颜色：白色沉淀溶解度：溶于酸反应方程式：AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3↓+3NH4Cl 8.氢氧化镁 Mg(OH)2颜色：白色沉淀溶解度：溶于酸反应方程式：MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl 9.氢氧化铁 Fe(OH)3颜色：红褐色沉淀溶解度：溶于酸反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2颜色：白色沉淀溶解度：溶于酸反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4。
初中化学九大沉淀
初中化学九大沉淀
初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。
一、常见沉淀
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
2、蓝色沉淀：氢氧化铜；
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、氯化银
氯化银是一种无机物，分子式为AgCl，分子量为143.32。
外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。
25℃时水中溶解度为1.9mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。
不溶于乙醇和稀盐酸。
三、硫酸钡
硫酸钡，本品为X线双重造影剂。
系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。
常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。
慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等。
四、氢氧化镁
氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg(OH)2，白色无定形粉末或无色六方柱晶体。
别名苛性镁石、轻烧镁砂等，溶于稀酸和铵盐溶液，难溶于水和醇，在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性，几乎不溶于水。
加热到350℃失去水生成氧化镁，氢氧化镁的天然矿物水镁石，可用于制糖和氧化镁等。
因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。
用做分析试剂，还用于制药工业。
初中化学十大沉淀
初中化学十大沉淀初中化学是一门让人充满好奇和兴趣的学科，其中沉淀反应是我们学习化学过程中非常重要的一部分。
沉淀反应指的是在化学反应中，溶液中的某些离子相互作用形成沉淀物的过程。
下面就让我们一起来了解一下初中化学中的十大沉淀吧！第一种沉淀是氯化银(AgCl)，它的沉淀过程非常经典。
当氯离子与银离子结合时，它们会形成白色的沉淀物。
这个现象在实验室中被广泛应用，我们经常用它来检测溶液中是否含有氯离子。
第二种沉淀是碳酸钙(CaCO3)，它是一种常见的无机化合物。
当我们将钙离子和碳酸根离子放在一起时，它们会结合形成白色的固体沉淀。
碳酸钙在自然界中广泛存在，比如海洋中的珊瑚和贝壳就含有大量的碳酸钙。
第三种沉淀是氢氧化铜(Cu(OH)2)，它是一种蓝色的固体。
当铜离子和氢氧根离子结合时，它们会形成这种美丽的沉淀。
氢氧化铜在实验室中常被用作催化剂和染料。
第四种沉淀是氯化钡(BaCl2)，它的沉淀过程非常典型。
当钡离子和氯离子结合时，它们会形成白色的沉淀物。
氯化钡在实验室中常被用于检测硫酸根离子的存在。
第五种沉淀是氧化铁(Fe2O3)，它是一种红色的固体。
当铁离子与氧气结合时，它们会形成这种美丽的沉淀。
氧化铁在自然界中广泛存在，比如红土和某些矿石就含有大量的氧化铁。
第六种沉淀是氧化银(Ag2O)，它是一种黑色的固体。
当银离子与氧气结合时，它们会形成这种特殊的沉淀。
氧化银在实验室中常被用作催化剂和染料。
第七种沉淀是磷酸钙(Ca3(PO4)2)，它是一种白色的固体。
当钙离子和磷酸根离子结合时，它们会形成这种沉淀。
磷酸钙在自然界中广泛存在，比如牙齿和骨骼就含有大量的磷酸钙。
第八种沉淀是氢氧化钡(Ba(OH)2)，它是一种白色的固体。
当钡离子和氢氧根离子结合时，它们会形成这种沉淀。
氢氧化钡在实验室中常被用作催化剂和染料。
第九种沉淀是硫酸钡(BaSO4)，它是一种白色的固体。
当钡离子和硫酸根离子结合时，它们会形成这种沉淀。
初中化学常见沉淀物
初中范围常出现的有色沉淀1、碳酸钙 CaCO₃白色沉淀溶于酸2、氯化银 AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3、碳酸银AgCO₃白色沉淀溶于酸4、碳酸钡BaCO₃白色沉淀溶于酸5、硫酸钡 BaSO₄白色沉淀不溶于强酸强碱6、氢氧化铜 Cu(OH)₂蓝色沉淀溶于酸7、氢氧化铝Al(OH)₃白色沉淀溶于酸8、氢氧化镁 Mg(OH)₂白色沉淀溶于酸9、氢氧化铁 Fe(OH)₃红褐色沉淀溶于酸10、氢氧化亚铁Fe(OH)₂白色沉淀溶于酸，难溶于碱物质的除杂（杂质）1、CO2（CO ）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO （CO2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 （水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO: 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液10 、NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11 、NaOH （Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12 、NaCl （CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13 、NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液14 、NaCl(KNO3): 蒸发溶剂15 、KNO3（NaCl ）：冷却热饱和溶液。
16 、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．离子的检验.1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子5 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子9、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质10、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石11、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 。
初中化学七大沉淀
初中化学七大沉淀
初中化学七大沉淀包括：
1. 氢氧化铁（Fe(OH)3）：红褐色沉淀，由可溶性碱和铁盐溶液反应得到，例如氢氧化钠和硫酸铁反应。
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝色沉淀，可由可溶性铜盐和碱反应得到，例如氢氧化钠和硫酸铜反应。
3. 碳酸钙（CaCO3）：白色沉淀，可由可溶性钙盐和碳酸盐反应得到，例如氢氧化钙和二氧化碳反应。
4. 碳酸钡（BaCO3）：白色沉淀，可由可溶性钡盐和碳酸盐反应得到。
5. 氯化银（AgCl）：白色沉淀，不溶于强酸强碱，可由可溶性银盐和盐酸反应得到。
6. 硫酸钡（BaSO4）：白色沉淀，不溶于强酸强碱，可由可溶性钡盐和硫酸反应得到。
7. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：白色沉淀，可由可溶性镁盐和碱反应得到，例如氢氧化钠和硫酸镁反应。
以上七大沉淀是初中化学中常见的无机物沉淀，它们在化学反应中扮演着重要的角色。
掌握这些沉淀的颜色、性质和生成条件，对于理解化学反应的规律和本质具有重要意义。
初中化学常见沉淀
初中化学常见沉淀
常见的初中化学沉淀有以下几种：
白色盐沉淀：碳酸钙、碳酸钡（在酸中溶解，在水中不溶解）；氯化银、硫酸钡（既不溶于酸又不溶于水）；
白色碱沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝；
蓝色絮状碱沉淀：氢氧化铜；
红褐色絮状碱沉淀：氢氧化铁（3价铁离子的）。
在实验中，以下化学反应可以生成沉淀：
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH（生成白色沉淀，用于工业制烧碱或实验室制少量烧碱）
Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaOH（生成白色沉淀）
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3（生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，用于检验Cl-）
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl（生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，用于检验SO42-）
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl（生成红褐色沉淀，溶液变黄色）
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl（溶液变蓝色，生成蓝色沉淀）
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3（生成白色沉淀）。
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初中化学沉淀物质大汇总
有色沉淀
白色沉淀：Fe〔OH〕2，CaCO3，BaSO4，Mg〔OH〕
2,Al〔OH〕3,PbSO4,AgCl
红褐色沉淀：Fe〔OH〕3
蓝色沉淀：Cu〔OH〕2
黑色沉淀：CuS，PbS
酸碱反应
1.碳酸钙CaCO3 白色沉淀溶于酸〔CaSO4也是沉淀〕
2.氯化银AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱
3.碳酸银AgCO3 白色沉淀溶于酸
4.碳酸钡BaCO3 白色沉淀溶于酸
5.硫酸钡BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱
6.氢氧化铜Cu〔OH〕2蓝色沉淀溶于酸
7.氢氧化铝Al〔OH〕3白色沉淀溶于酸
8.氢氧化镁Mg〔OH〕2白色沉淀溶于酸
9.氢氧化铁Fe〔OH〕3红褐色沉淀溶于酸
10.氢氧化亚铁Fe〔OH〕2白色沉淀溶于酸
反应方程式
CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2
检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca〔HCO3〕2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成。
钟乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba〔NO3〕2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42— 的原理
FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al〔OH〕3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg〔OH〕2↓+2NaCl
CuCl2 +2NaOH = Cu〔OH〕2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca〔OH〕2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca〔OH〕2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用
Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制
烧碱、实验室制少量烧碱
Ba〔OH〕2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca〔OH〕2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反应〕应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反应〕应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba〔OH〕2=BaCl2+Mg〔OH〕2↓有白色沉淀生成。