高三理科补习班化学练习题7
高三练习题化学
高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。
在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。
题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。
解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。
请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。
当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。
题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。
（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。
在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。
希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。
高中化学《氧化还原反应》同步练习7新人教版必修
氧化还原反应一、选择题（包括8小题。
1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。
）1.（2009年广州）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（）A.NF3中的原子最外层均达8电子B.NF3的还原性比NH3强C.NF3的氧化性比F2强D.每生成1 mol NF3转移6 mol电子2.（2009年临沂质检）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是（）3.（年青岛联考）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶34.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确的是（）A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.将Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.过氧化钠溶于水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.实验制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-MN2++2Cl2↑+2H2O7.（2009年江苏镇江）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-D.c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8.（年浙江杭州）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（）A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移二、非选择题9.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题：（1）生成物A的化学式为____________。
高三化学基础练习题推荐
高三化学基础练习题推荐高三学生在备战高考时，需要通过不断的练习巩固自己的化学基础知识，并提高解题技巧。
下面是一些适合高三学生的化学基础练习题，旨在帮助学生巩固知识，提高解题能力。
1.选择题1. 锂离子电池是一种常用的电池类型，以下关于锂离子电池的说法，错误的是：A.锂离子电池的电压稳定，不会随着电池放电过程而下降B.锂离子电池具有较高的能量密度，可以储存大量电能C.锂离子电池的充电寿命比一次性电池更长D.锂离子电池的负极通常由石墨材料构成2.化学方程式H2 + Cl2 → 2HCl表示了以下哪种反应类型？A.氧化还原反应B.合成反应C.分解反应D.置换反应3.下面哪一组化合物中，元素的化合价数和电荷最接近？A. 氯化钠 (NaCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铵 (NH4Cl)D. 氯化氧 (Cl2O)2.填空题1. 一种物质的摩尔质量是28g/mol，该物质的化学式可能是__________。
2. 氧化锌（ZnO）是一种白色固体，其化学式中氧的化合价数是_________。
3. 当乙烯燃烧时，产生的主要产品是_________。
4. 氢气和氧气反应生成水时，化学方程式中的系数分别是_________。
3.综合题某化学实验室需要标准溶液来检测饮用水中重金属铜（Cu）的含量。
为了制备该标准溶液，实验员采取以下步骤：1. 按照一定比例称取固体铜(II)硫酸（CuSO4）放入容量瓶中。
2. 加入去离子水溶解固体铜(II)硫酸。
3. 用去离子水稀释至标识线，并摇匀混合。
学生需要回答以下问题：1. 制备标准溶液时，实验员为何要按照一定比例称取固体铜(II)硫酸？2. 为什么在制备标准溶液时要使用去离子水？3. 如何通过标准溶液来检测饮用水中重金属铜的含量？以上练习题涵盖了高三化学基础知识的各个方面，包括了选择题、填空题和综合题。
通过仔细思考和解答这些问题，学生可以巩固知识，提高解题能力。
同时，建议学生在解答问题时可以列出相关的知识点和公式，以便更好地理解和解答题目。
高三补习班理综化学部分试题
高三补习班理综化学部分试题7．下列有关环境方面的说法不正确．．．的是 A ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B ．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C ．汽油中添加含铅化合物Pb(C 2H 5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境D ．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
8．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A ．核磁共振氢谱峰数相同B ．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C ．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D ．可用FeCl 3溶液鉴别 9．下列实验能达到预期目的的是分别测定室温下等物质的量浓度的Ksp 向室温下，用证明非金属性S ＞CNa 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大D证明在相同温度下的：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)310mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀C证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅B 比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱pH 试纸分别测定浓度为0.1mol ·L -1NaClO 溶液和0.1mol ·L -1CH 3COONa 溶液的pHA 实验目的实验内容编号10．下列解释事实的离子方程式不正确的是A ．刻制印刷电路时用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”：2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+B ．向KI 溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I ﹣+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O C ．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ D ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋+2HCO 3- +2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-11．分子式为C 5H 10O 2的有机物A ，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B 和C ，其中C 能被催化氧化成醛，则A 可能的结构共有 A ．1种 B ．6种 C ．18种 D ．28种 12．已知N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说法中正确的是① 30g 甲醛和乙酸的混合物中含碳原子个数为N A② pH ＝4、浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －) ＞c (CH 3COOH)＋c (H +)③ pH ＝2的一元酸和pH ＝12的二元强碱等体积混合：c (OH －) ≥ c (H ＋) ④标准状况下，11.2L 氟化氢含有的分子数为0.5N A⑤ 25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A ⑥ 1L 0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32-⑦ 1 mol Na 2O 2与足量的SO 2完全反应时转移电子数为N A⑧ 50 mL 8 mol/L 浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成C12分子数为0.1N AA ．①②⑤B ．②④⑦C ．③⑥⑦D ．④⑤⑧ 13．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是K 5K 4K 3K 2K 1电离常数0.50.30.10.20.25电离度110.90.20.12浓度（mol/L ）HZ HY HX 酸A ．在相同温度，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K 1＞K 2＞K 3=0.01B ．室温时，若在NaZ 溶液中加水，则c(Z -)/[c(HZ)•c(OH -)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C ．等物质的量的NaX 、NaY 和NaZ 的混合，c(X -)+c(Y -)-2c(Z -)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY)，且c(Z -)<c(Y -)<c(X -）D ．在相同温度下，K 5＞K 4＞K 326．(15分)Ⅰ. CO 和H 2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
高三的化学练习题
高三的化学练习题化学是高中课程中的一门重要科学学科，尤其对于高三学生来说，巩固和提高化学知识的能力非常关键。
以下是一些高三化学练习题，旨在帮助学生提升理解和解决问题的能力。
1. 选择题1.1 下列元素中，属于卤素元素的是：A. 钠B. 铜C. 氯D. 铁1.2 下列化学反应中，发生氧化反应的是：A. Na + Cl2 -> NaClB. CaCO3 -> CaO + CO2C. 2H2 + O2 -> 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O1.3 数据列表示了一种化学反应的速率与浓度变化的关系，根据数据判断，该反应的速率与浓度的关系是：浓度 (mol/L) 速率 (mol/L/s)0.1 0.20.2 0.40.3 0.60.4 0.8A. 速率与浓度成正比关系B. 速率与浓度成反比关系C. 速率与浓度无关D. 速率与浓度关系不能确定2. 解答题2.1 请解释离子键和共价键的概念，并举例说明。
离子键是指由正负离子吸引形成的键。
在这种键形成时，金属元素通常会失去电子而形成阳离子，非金属元素通常会获得电子而形成阴离子。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠。
共价键是指由共享电子形成的键。
在这种键形成时，两个非金属元素会共用一对或多对电子，使得它们的外层电子填满，同时达到稳定的状态。
例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两对电子形成了氧气分子的双键。
2.2 化学方程式CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O描述了甲烷的燃烧过程。
请回答以下问题：(1) 该化学反应中氧气的化学性质发生了什么变化？(2) 该化学反应中，甲烷的化学性质发生了什么变化？(1) 在该化学反应中，氧气的化学性质发生了氧化反应，即氧气接受了电子或失去了氢原子。
(2) 在该化学反应中，甲烷的化学性质发生了氧化还原反应，即甲烷中的氢原子被氧气氧化，同时甲烷中的碳原子被氧化成二氧化碳。
高中化学补课班试题及答案
高中化学补课班试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO32. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 铁（Fe）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 银（Ag）3. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O5. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B] / [C][D]B. K = [A] / [B]C. K = [C] / [A][B]D. K = [A] + [B] / [C] + [D]6. 原子序数为17的元素是什么？A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 氧（O）D. 氮（N）7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少？A. 22.4 LB. 16.4 LC. 24.4 LD. 26.4 L8. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. N29. 以下哪个是元素的化学符号？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢（H）D. 氧（O）10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有选项都是答案：1-5 C B C A A 6-10 A A C D D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式平衡的基本原则是________。
答：质量守恒定律。
2. 酸和碱的中和反应生成的是________。
答：盐和水。
3. 元素周期表中，第IA族元素的特点是________。
答：具有最高正价，最外层电子数为1。
4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
高中化学练习题推荐高三
高中化学练习题推荐高三化学是一门较为抽象但又极具实用性的科学，对于高中学习者来说，掌握化学的基本知识和实践技能至关重要。
为了帮助高三学生巩固化学知识，同时提高解题能力和应试技巧，本文将推荐一些适合高三学生练习的化学题目。
一、离子反应与电离1. 下列反应中属于离子反应的是：A. 烧纸B. 燃煤产生烟雾C. 导电液体呈酸碱性变化D. 铁钉生锈2. 高锰酸钾溶液与硫酸反应生成的产物是：A. K2SO4B. MnSO4C. H2SO4D. MnO23. 氨水（NH3·H2O）属于：A. 非电离化合物B. 电离化合物C. 电离液体D. 非电离液体二、酸碱中和反应4. 氨水与硫酸发生中和反应，生成的盐是：A. NH4SO4B. (NH4)2SO4C. (NH4)2SD. NH4HSO45. 雪碱（Na2CO3）与盐酸（HCl）反应生成的气体是：A. CO2B. O2C. H2D. HCl6. 在酸碱中和反应中，通常采用酚酞（Phenolphthalein）作为指示剂。
以下哪种情况下酚酞是无色的？A. 溶液呈红色B. 溶液呈粉红色C. 溶液呈无色D. 溶液呈黄色三、氧化还原反应7. 还原剂的特征是：A. 自身呈现成分更复杂的变化B. 杂质浓度提高C. 氧化数增加D. 氧化数减少8. 使用浓盐酸（HCl）处理CuO时，会发生如下反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O其中，CuO是被还原的物质。
请给出Cu的氧化数变化过程。
9. 青矾（FeSO4·7H2O）与硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体。
青矾在该反应中是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 中和剂D. 反应物四、有机化学10. 乙炔气体与氯化银反应，生成的产物是：A. 乙酰氯B. 乙烯C. 乙醛D. 乙炔11. 醋酸乙酯是一种香味的化合物，它主要用于制作：A. 络合剂B. 香精C. 腐蚀剂D. 燃料12. 以下哪种物质不属于酯类化合物？A. 乙酸乙酯B. 丙酸甲酯C. 甲酸甲酯D. 甲酸乙酯五、化学反应平衡与反应速率13. 以下哪种因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 光照强度14. 在化学反应速率实验中，如何增大反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 增大反应容器体积15. 已知化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率与反应物浓度的关系可以用以下哪个公式表示？A. 速率正比于[A][B]B. 速率正比于[A][B]^2C. 速率正比于[A][B]^3D. 速率正比于[A]^2[B]^3以上是一些适合高三学生练习的化学题目，希望能够帮助学生们巩固知识，提高解题能力与应试技巧。
高三理综(化学部分)第七次模拟考试试题(含解析)-人教版高三全册化学试题
山东师范大学附属中学2015届高三第七次模拟考试理综化学试题一、选择题1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】本题考查了盐类的水解、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用。
A、用活性炭去除冰箱中的异味，利用的是活性炭具有较大的表面积的吸附作用，无化学变化，错误；B、漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，漂白粉失效，错误；C、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，错误；故选C2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是A.离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D.X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数【答案】A【解析】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，因此Z为Mg。
A.Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r(Y2－)＞r(Z2＋)，正确；B.Y分别与Z、W 形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，错误；C.非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，错误；D.O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，错误；故选A3．有关下列反应的说法中，正确的是A.锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重B.22.4LCl2通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2N AC.lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为N AD.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
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高三理科补习班化学练习题姓名班级相对原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cu64 Ag 108 Sn119第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是A．铜线B．化纤C．橡胶D．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原3．已知KMnO4与双氧水反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4 +8H2O，则5molH2O2参加反应则转移电子A.5molB.20molC.15molD.10mol4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色。
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红。
C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。
D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去。
－6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。
下列说法正确的是A、电池工作时，锌为正极B、电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）C、电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极D 、外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小13g 7．中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法，其化学原理为：①Na+CO 2 −−−−→一定条件C(金刚石)+C(石墨)+Na 2CO 3(未配平)。
该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：以下有关表述中正确的是A ．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成B ．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na 2CO 3是氧化产物8．某溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子，且浓度大小的顺序为： c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(0H -)>c(H +)，该溶液可能是A ．由pH=l 的CH 3COOH 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合而成B ．由1 mL0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液与10 mL 1 mol ·L －1的NaOH 溶液混合而成 C ．由0.1mol ·L －1的CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合而成 D ．由0.1 mol ·L －1的CH 3COONa 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合而成 9、下列反应的离子方程式正确的是 A ．Fe 3O 4与稀硝酸反应：Fe 3O 4+8H +Fe 2++2Fe 3++4H 2O B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2++2HCO 3—+2OH—CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OD ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2—+2H 2OH 2S+2OH—10、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为5N AB ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．常温常压下，48gO 2和O 3混合气含有的氧原子数为3N AD ．SiO 2晶体中，1mol 硅原子与氧原子共形成2N A 个Si －O 键 11、现有下列四个图像：(温度固定)压强下列反应中全部符合上述图像的反应是 A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H =－Q 1kJ/mol(Q 1＞0) B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO+6H 2O(g)；△H =－808.7 kJ/mol D ．C(s)+CO 2(g) 2CO(g)；△H =＋171.4kJ/mol12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c (OH —)=1×10—14mo1·L —1，溶液中都会有沉淀生成。
该组离子可能是A ．NH 4＋、K ＋、Cl —、SO 32—B ．K ＋、N a ＋、SiO 32—、AlO 2—C ．Ba 2＋、Na ＋、HSO 3—、NO 3—D ．Fe 2＋、NH 4＋、NO 3—、C1—13、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述不．正确的是A ．原子半径大小比较为D ＞B ＞C B ．生成的氢化物分子间均可形成氢键 C ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 32-、A 2C 42-D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下可能均不导电 14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是A ．该晶体属于离子晶体B ．晶体的化学式为Ba 2O 2C ．该晶体晶胞结构与CsCl 相似D ．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有8个 15、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 A ．盐酸溶液中加入NaAlO 2； B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中16、0.1mol/LKHSO 4和0.1mol/LNa 2S 溶液等体积混合后，溶液能使pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A ．c(SO 42－)＞c(HS －)＞c(OH －)＞(H ＋)B ．c(Na ＋)＞c(K ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)2223Ba 2+C．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋2(SO42－)D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)第Ⅱ卷17．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：___________；（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：______________________；（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：________________________________________________；（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________。
18．（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式；⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。
若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。
19．(10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。
在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
请根据表回答下列问题：(1) 硒的熔点范围可能是______________(2) 碲的化合价可能有_________________(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱．．．顺序是_________________(填化学式)。
(4) 氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。
(5) 工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____A12Te3 + ( ) 一( )A1(OH)3↓ +( )H2Te↑⑹已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式_________________________________。
(7) 右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。
则：b 代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。
20．（11分）下列物质均为中学化学常见物质，转化关系如右图所示，（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）。
（1）写出下列物质的化学式：A：___________；K：___________。