2013年高二化学寒假作业(5套)含答案
2013学年高二化学寒假作业(一)
2013-2014学年第一学期高二化学选修五 编制人： 审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（一）选修五 第一章 认识有机化合物一、选择题1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为A ．1B ．2C ．3D ．44.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ．CH 2=CH 2 + Br 2C ． + 3H 2D ．CH3COOH + CH3CH2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A ．CH CH2B ．CHOC ．COH OD ．CCH 3O6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是a. b. c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③7．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。
CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是A. B ．C. D ．8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A 、蒸馏B 、重结晶C 、过滤D 、萃取9．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．．满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 10．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 最简式一定相同D ．A 和B 的化学性质相似 11．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
化学-盐城中学2012-2013学年高二寒假作业二 化学 选修
高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）2013.1一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t＝c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低4．下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.容器内气体密度不再变化6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。
高二化学寒假作业答案
物质结构与性质答案（一）答案：ADDBC,CABDD,BDNH 3，SP 3，三角锥形；与水分子间形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，使得分子间不能密堆积；C<O<N<F;4，VIB,铬，3d 54S 1:HNO 3（aq ）+1/2Ca(OH)2（aq ）=1/2Ca(NO 3)2（aq ）+H 2O （l ） △H=-2QKj/nol;CaF 2,8,正四面体，a ，O=C=O,密堆积2013级高二上学期寒假化学作业（二）分子结构与性质的答案13. (1)1s 22s 22p 63s 23p 31s 22s 22p 63s 23p 5(2)V 形 三角锥形 V 形 sp 3 sp 3 sp 3 H 2O>HCl>H 2S>PH 3 (3)金刚石 石墨14. (1)三 ⅥA HClO 4(2)2 HCl HS(3) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1)2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2(4)SO 2(g )＋2CO (g )===S (s )＋2CO 2(g )ΔH ＝－270.0 kJ·mol －1答案13、(1)金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体 （2）氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石（3）离子键，共价键，范德华力，二氧化硅>氯化钾>碘单质 （4）CO 2<Na<NaCl<Si<金刚石57、（1）4 、 8 、 XY2或Y2X （2）12 （3）109°28′（4）322ApN M2013级高二上学期寒假化学作业（四）答案1．D [燃烧热是指1 mol 可燃物在25℃、101 kPa 完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
] 2．B [放热反应，E 反应物>E 生成物，A 项错；同理B 、C 两项中的反应均为吸热反应，F反应物<E生成物，△H>0，B 项正确，C 项错；D 项中的中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反应放出的热量，D 项错。
高二化学上学期寒假作业试题及答案
高二化学上学期寒假作业试题及答案D.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=04、下列有关电解质的说法中正确的是( )A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH浓度均减少到原的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的是( )A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换C.电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面7、对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，下列说法正确的是( )A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的HD.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大8、某温度下，Kw=1013，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)是( )A.11010 mol/LB.1103 mol/LC.1104 mol/LD.1107 mol/L9、下列叙述中不正确的是( )A.将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH)，该溶液一定显酸性C.用原电池作电进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极保护法，构成了电解池;牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是( )A.NaX NaY NaZB.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaXD.NaZ NaY NaX11、已知反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
人教版高中化学选修一高二寒假作业化学(五)Word含答案
高二化学寒假生活（五）一、选择题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于pH 试纸的使用方法，正确的叙述是A ．取一块湿润的pH 试纸测某溶液的pHB ．将pH 试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比C ．某同学非常认真地用pH 试纸测得某溶液的pH 为9.5D ．能使pH 试纸显红色的溶液显酸性2．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为1︰1。
用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是A ．阴极只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7 3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4．pH=6的HCl 和NH 4Cl 溶液中，由水电离出的c(H ＋)分别为x mol/L 、ymol/L ，两者关系是A ．相等B ．x>yC ．x=10-2yD ．x=102y5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是①明矾和FeCl 3可作净水剂．②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③⑥⑨D ．全有关6．在一定温度下，容器中加入CO 和H 2O(g)各1mol ，发生反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡时生成0.7mol 的CO 2，若其他条件和CO 的起始量不变，一开始就加入4mol H 2O(g)，则达到平衡时生成的CO 2可能是A ．0.6molB ．0.95molC ．1molD ．1.5mol7．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下：电解总反应为：22Cu H O + 电解22Cu O H +↑。
化学高二寒假作业练习含答案解析
化学高二寒假作业练习含答案解析A.CH3BrB.解析：由信息知，反应时烃基与溴原子之间断键，连接溴原子的烃基相连.D项反应时第一个碳和第四个碳相连生成环丁烷.答案：D4.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是()①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①解析：在溴乙烷分子中存在的是溴原子，直接加入AgNO3溶液不能鉴别，而溴乙烷的取代反应产物中有Br-，取代反应的条件是强碱的水溶液、加热.反应之后检验Br-时首先要加入HNO3，然后加入AgNO3溶液.答案：A5.大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂-12的说法错误的是()A.它有两种同分异构体B.化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗O3的反应C.大多数无色D.它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物解析：由CH4正四面体结构可知，CF2Cl2只有一种结构，A 错误.答案：A6.(2019武汉一中月考)将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外)()A.2种B.3种C.4种D.5种解析：在NaOH的醇溶液中，1-氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2CHCH3，丙烯加溴后，生成1,2-二溴丙烷，即CH2BrCHBrCH3，它的同分异构体有：答案：B7.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为()A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.解析：A中卤代烃发生消去反应只得到一种烯烃，CH3CH2CH2CHCH2;B中卤代烃发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CHCHCH2CH3;C中卤代烃发生消去反应可得烯烃CH2CHCH2CH2CH3和CH3CHCHCH2CH3;D中卤代烃不能发生消去反应.答案：C8.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A.加成消去取代B.消去加成水解C.取代消去加成D.消去加成消去解析：要制取1,2-丙二醇，2-氯丙烷应先发生消去反应制得丙烯：再由丙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴丙烷; CH2CHCH3最后由1,2-二溴丙烷水解得到产物1,2-丙二醇.答案：B9.二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是()解析：二溴苯的三种同分异构体的结构简式分别为其中的氢原子被一个溴原子取代后只能得到一种产物.答案：D10.(2009扬州期中)有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D.C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物，而在溶液D中先加入HNO3酸化，后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式为()C.CH3CH2CH2ClD.解析：由题意可知C物质是丙烯，只有CH3CH2CH2Cl与NaOH 的醇溶液混合加热发生消去反应生成丙烯和NaCl.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)有以下一系列反应，最终产物为草酸：ABCDEFCOOHCOOH.已知B的相对分子质量比A大79.(1)请推测用字母代表的化合物的结构简式为C______________，F______________.(2)①BC的反应类型为_______________________________________________.②CD的化学方程式为________________________________________________. 解析：分析本题时首先根据最终产物确定A分子中为两个碳原子，再结合B的相对分子质量比A的大79，推知B为CH3CH2Br.答案：(1)CH2CH2(2)①消去反应②CH2CH2+Br2―12.(10分)根据下面的反应路线及所给信息填空.(1)A的结构简式是__________，B的结构简式____________________________.(2)反应④所用的试剂和条件是______________________________________.(3)反应⑥的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________ ___________________.解析：由已知条件分析，环己烷发生取代反应生成一氯环己烷，由②的条件知发生的是消去反应，A为环己烯，由③的条件Cl2，避光，知发生加成反应，B为1,2-二环己烷，比较发生反应④后得到的产物知④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为取代反应.答案：(1) (2)NaOH，乙醇，加热(3) +2H2O+2HBr13.(17分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G.请完成下列各题：(1)写出反应类型：反应①__________，反应④__________.(2)写出反应条件：反应③__________，反应⑥__________.(3)反应②③的目的是：_______________________________________________. (4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________________. (5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，中间产物可能是____________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是_____________________________.(6)写出G的结构简式________________.解析：题中涉及的反应主要有：CH2CHCH===CH2+X2―XCH2CHCHCH2X，CH2XCHCHCH2X+2NaOH―CH2OHCHCHCH2OH+2NaX，HOCH2CHCHCH2OH+HCl―NaOOCCH===CHCOONa+NaCl+3H2ONaOOCCH CHCOONa+2H+―HOOCCH===CHCOOH+2Na+nHOOCCH===CHCOOH+nHOCH2CH2CH2OHCH2===CHCH3+Br2CH2CHCH2Br+HBrCH2===CHCH2Br+HBrBrCH2CH2CH2BrBrCH2CH2CH2Br+2NaOH―HOCH2CH2CH2OH+2NaBr 答案：(1)加成反应取代反应(2)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液) NaOH/水溶液(3)防止双键被氧化(4)CH2===CHCH2Br+HBrBrCH2CH2CH2Br(5) 或(或) 新制氢氧化铜悬浊液(6)14.(13分)(2009全国卷Ⅰ)化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：回答下列问题：(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45 g H2O.A的分子式是__________;(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_________________________;(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是___________________________________________________ _____________________;(4)反应①的反应类型是__________________________________________________;(5)反应②的化学方程式为________________________________________________; (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：___________________________________________________ _____________________.解析：(1)88 g CO2为2 mol,45 g H2O为2.5 mol，标准状况的烃11.2 L，即为0.5 mol，所以烃A中含碳原子数为4，H原子数为10，则化学式为C4H10.(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷.取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷.(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛，与H2之间以1∶2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为(4)反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应.(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应.(6)G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体.答案：(1)C4H10 (2)2-甲基-1-氯丙烷 2-甲基-2-氯丙烷(3) (4)消去反应以上就是化学高二寒假作业练习，希望能帮助到大家。
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高二化学寒假作业(一)(时间90分钟；总分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。
据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )A ．环境污染不可避免，只能采取―先污染，后治理‖的策略B ．后工业化阶段环境问题会自然解决C ．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D ．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题2．下列有关能量转换的说法正确的是( )A ．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 4．已知25 ℃、101 kPa 条件下：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1 4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热量叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热6．(2011·长春高二检测)已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol 对于反应C(s)＋12O 2(g)===CO(g)，ΔH 3应为( ) A ．＋110.5 kJ/molB ．－110.5 kJ/molC ．＋221.0 kJ/molD ．－221.0 kJ/mol7．以下命题，违背化学变化规律的是( )A ．石墨制成金刚石B ．煤加氢变成人造石油C ．水变成汽油D ．干冰转化成原子晶体8．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO 3沉淀。
则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( )A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q9．在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内生成2n mol A ，同时生成n mol DB ．容器内压强不随时间而变化C ．单位时间内生成n mol B ，同时消耗1.5n mol CD ．容器内混合气体密度不随时间而变化10．如下图表示反应X(气)＋Y(固) Z(固)＋R(气)(正反应为放热反应)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是()A．减少物质Z B．升温C．减压D．用催化剂11．在一密闭容器中有如下反应：a X(g)＋b Y(g) n W(g)ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
当其他条件不变时，下列分析正确的是()A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a＋b<nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n<a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且t1>t2，ΔH<012．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。
达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断13．在某一密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L 。
在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A 的浓度为0.30 mol/L 。
下列有关说法不正确的是( )A ．平衡一定向右移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数降低14．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。
2 min 后该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol/L 。
下列判断错误的是( )A ．x ＝1B ．2 min 内A 的反应速率为0.3 mol·L －1·min －1 C ．B 的转化率为40%D ．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态15．自由能的变化(ΔG )是反应方向判断的复合判据：ΔG ＝ΔH －T ΔS ，ΔG <0时反应正向自发进行。
已知某化学反应其ΔH ＝－122 kJ·mol －1，ΔS ＝231 J·mol －1·K －1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行16．(2009·四川理综)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g) n Y(g) ΔH ＝Q kJ/mol 。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减小D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分)(2011·海淀高二检测)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是________(填―吸热‖或―放热‖)反应，该反应________(填―需要‖或―不需要‖)加热，该反应的ΔH ＝________(用含E 1、E 2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol －1，则其逆反应的活化能为________。
18．(12分)2008年2月21日，美国用导弹击毁了失控的卫星。
卫星坠落地面时，燃料罐中装有的联氨(N 2H 4)可能发生泄漏，造成危害。
(1)联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)联氨(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料。
联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是________。
(3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。
已知：12.8 g 液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量；H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1 2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.4 kJ·mol －1 则写出表示联氨燃烧的热化学方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。
19．(13分)对可逆反应a A(g)＋b B(g)C(g)＋d D(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：c c C ·c d D c a A ·c b B＝K (为一常数)，K 称为化学平衡常数，其反应的K 值与温度有关。
现有反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
在850 ℃时，K ＝1。
(1)若升高温度到950 ℃，达到平衡时K ________1(填―大于‖―小于‖或―等于‖)。
(2)850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO 、3.0 mol H 2O 、1.0 mol CO 2和x mol H 2，则：①当x ＝5.0时，上述平衡向________(填―正反应‖或―逆反应‖)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是________________。
③在850 ℃时，若设x ＝5.0和x ＝6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H 2的体积分数分别为a %、b %，则a ________b (填―>‖―<‖或―＝‖)。
20．(15分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800 ℃，实验Ⅲ在820 ℃，B 、C 的起始浓度都为0，反应物A 的浓度(mol·L －1)随时间(min)的变化如图所示，请回答：(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min 至30 min 内A 的平均反应速率为________mol·L －1·min －1。