2014-2015学年高二寒假作业 化学(六) 含答案
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(六) Word版含答案
【原创】高三化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（）7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：二．填空题（共3小题）8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正_________（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆_________，平衡向_________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为_________反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_________（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）．9．下列物质①Cu ②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I．属于非电解质的是_________；（填序号）Ⅱ．（1）NaHCO3是一种_________（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式：_________；（3）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_________．Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_________；（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）=_________；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=_________．Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图_________（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_________．（2）滤液中含钒的主要成分为_________（填化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_________、_________℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO n++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为_________、_________．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_________．参考答案一．选择题1．D2．C3．A 4．A 5．D 6．B 7．D二．填空题8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．O +10Al。
高二化学寒假作业答案人教版化学
高二化学寒假作业答案人教版化学在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
编辑教员为大家整理了高二化学暑假作业答案人教版化学，供大家参考。
大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴味小组用大理石为原料制取平安无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：请回答以下效果：(1)试剂A的称号是(2)操作I的目的是 ;(3)本实验需求屡次运用玻璃棒，那么本实验进程中玻璃棒的作用有 ;(4)写出反响②中生成CaO28H2O的化学方程式： ;17.(13分)下表是周期表中的一局部，依据AK在周期表中的位置，按要求回答以下效果：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1A2BCD3EFGHIJK(1)上表AK元素中，只要负价而无正价的元素是(写出元素称号，下同) ，金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是(2)比拟D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：(3) 气态氢化物最动摇的是(填物质的化学式) 。
写出元素C、K的气态氢化物相互反响的现象，反响化学方程式为：。
(4) (本小题均填物质的化学式)在最低价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填物质的化学式，下同) ，酸性最强的是，呈两性的是，写出元素E、K的最低价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式为18.14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。
DIS系统为化学教学提供了全新的技术手腕和教学平台。
某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电才干来判别滴定终点。
实验步骤如下：(1)用______________(填仪器称号)量取10.00mL食用白醋，在_________(填仪器称号)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器称号)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，衔接好DIS系统(如右图)，向烧杯中滴加浓度为0.1000molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电才干随氨水体积变化的曲线(见右以下图)。
2014-2015学年高二化学寒假作业试题练习
2014-2015学年高二化学寒假作业试题练习
一、能源及其利用
1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.吸热反应没有利用价值
2.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )
A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C.在农村推广使用沼气
D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
点击下载：2014-2015学年高二化学寒假作业试题练习
2014-2015学年高二化学寒假作业试题练习就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高二年级寒假作业
告诉大家一个。
【高二】高二化学寒假练习卷(附答案)
【高二】高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标志，以下是化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷(选择题共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42D.K+、Na+、HCO3、SO424.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B.a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2OC.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D.乙池在反应前后溶液的pH不变6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C.氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH = H2OD.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.存在电离只有HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OHB.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，达到化学平衡状态。
高二化学上学期寒假作业(二)(含解析)-人教版高二全册化学试题
2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（二）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变2．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：23．（3分）（2012秋•榆林期末）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M4．（3分）（2012秋•盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5．（3分）下列说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．．①②③④B．．②③⑤C．．③④D．①③④⑤6．（3分）下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同7．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO48．（3分）（2015•崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.59．（3分）在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液10．（3分）（2014秋•聊城期末）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L11．（3分）（2013春•东城区期末）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1二、解答题（共3小题，满分0分）12．标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应．A．B．C．．13．从H+、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是．（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变．水量减少，则采用的电解质是．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是．14．（2010春•巴中期末）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mo l•L﹣1CuSO4溶液，如有0.20mol 电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生反应，电极反应为．（2）阳极发生反应，电极反应为．（3）电解后得到的Cu的质量是，得到O2的体积（标准状况）是，溶液的pH是．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH （填“变小”“变大”或“不变”）．2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（二）参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理．分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．2．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al 来计算．解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e﹣，由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al，则6e﹣～6K～3Mg～2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D．点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大．3．（3分）（2012秋•榆林期末）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答．解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故选D．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法．4．（3分）（2012秋•盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液．解答：解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠．故选B．点评：本题是一道电解原理和实际相结合的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用．5．（3分）下列说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．．①②③④B．．②③⑤C．．③④D．①③④⑤考点：常见的能量转化形式；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．分析：①电解时通电条件下发生化学反应；②电解时通电条件下发生化学反应；③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动；④电解可以使非自发的反应进行；⑤电解的实质是发生氧化还原反应．解答：解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查了电解的原理和实质，变化中的能量转化，关键是电解质溶液导电的实质分析和电极上发生的电极反应判断，题目难度不大．6．（3分）下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同考点：电解原理．分析：电解池的阳极发生氧化反应，阳极失去电子被氧化，A、外电路电子定向移动，内电路是离子的定向移动；B、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极；C、电解池中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动；D、整个电路转移电子数相等．解答：解：A、外电路电子定向移动，内电路是离子的定向移动，故A错误；B、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极，故B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动，故C错误；D、整个电路转移电子数相等，所以同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等，故D正确；故选D．点评：本题考查电解池知识，为高考常见题型，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．7．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A． NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．解答：解： A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．8．（3分）（2015•崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，故选C．点评：本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题．9．（3分）在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液考点：电解原理．分析：根据阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，则电解本质为电解水型，据此分析判断．解答：解：A．阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O 阴极：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2；B．阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 阴极：2H++2e﹣=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2；C．阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O 阴极：2H++2e﹣=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2；D．阳极：2H2O+2e﹣=O2↑+4H+阴极：Ag++2e﹣=Ag，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag 和O2．根据分析可知，电解氢氧化钠溶液，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2故选AC．点评：本题主要考查了电解原理，考查学生的基本功，明确放电顺序为解答的关键，题目难度不大．10．（3分）（2014秋•聊城期末）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol＜0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．解答：解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，根据原子守恒知，溶液中n（Cl﹣）=0.4mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.4mol×1=0.4mol，所以阳极上生成的气体是氯气和氧气，生成氯气的体积=×22.4L/mol=4.48L，根据电极反应，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.2mol电子，生成氧气的物质的量是0.05mol，即1.12L，所以另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是体积是4.48L+1.12L=5.6L．故选A．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，为易错点．11．（3分）（2013春•东城区期末）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．解答：解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．故选：A．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．二、解答题（共3小题，满分0分）12．标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应．A．左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反B．左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）C．左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）．考点：电解原理．分析：根据与电源正极相连的为阳极失电子发生氧化反应，与电源负极相连的为阴极得电子发生还原反应，据此分析书写．解答：解：A：左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）；B：左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）C：左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）故答案为：A：左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）；B：左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）；C：左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）．点评：本题考查电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，电极反应式的书写是高考热点，应熟练掌握．13．从H+、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是CuCl2、HCl ．（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变．水量减少，则采用的电解质是Na2SO4、H2SO4．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是CuSO4、NaCl ．考点：电解原理．分析：根据电解池的工作原理阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH 2﹣；﹣＞SO4①碳棒是惰性电极，惰性电极电解溶质本身时，电解质质量减小，水量不变；②惰性电极电解水时，电解质质量不变，水量减少；③石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解质与水都参与电解时，电解质和水量都减少；解答：解：因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，则①碳棒是惰性电极，惰性电极电解CuCl2溶液或者HCl溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：CuCl2、HCl；②惰性电极电解Na2SO4溶液或者H2SO4溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：Na2SO4、H2SO4；③石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、NaCl溶液时，则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4、NaCl；点评：本题考查电解原理以及应用知识，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．14．（2010春•巴中期末）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol•L﹣1CuSO4溶液，如有0.20mol 电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu ．（2）阳极发生氧化反应，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电解后得到的Cu的质量是 6.4g ，得到O2的体积（标准状况）是 1.12L ，溶液的pH是 1 ．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差12.8g ，电解液的pH 不变（填“变小”“变大”或“不变”）．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应；（2）电解过程中，溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应；（3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol；溶液的PH的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，计算pH；（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，；电解后两铜片的质量相差12.8g，电解质溶液的pH不变．解答：解：在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物质的量为5mol．5min 后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成物质的量为0.1mol；（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e ﹣═2Cu，故答案为：还原；2Cu2++4e﹣═2Cu；（2）电解过程中，溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：氧化；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol，阳极反应为、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑0.2mol 0.2mol 0.05mol阴极反应为、2Cu2++4e﹣═2Cu0.1mol 0.2mol 0.1mol所以电解过程中得到铜的质量0.1mol×64g/mol=6.4g；生成氧气的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；溶液的PH的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，C（H+）==0.1mol/L，pH=﹣lgC（H+）=1，故答案为：6.4g；1.12L；1；（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，电解后两铜片的质量相差12.8g，电解质溶液的pH不变，故答案为：12.8g；不变．点评：本题考查了电解原理的应用，电极反应的判断，电极反应的书写方法，电子守恒的计算应用，电镀的原理分析和计算应用．。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业答案2015年高二化学寒假作业答案《氧化还原反应》参考答案1.D2. A3. A4.C5.CD6.B7.A8.得到;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强9.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
10.还原性;氧化性;还原;氧化;CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+2e11.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：( 5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
12.略离子反应参考答案1.C2.B3.C4.B5.AD6.A7.A8.D9.B10(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的.三种离子是“OH-、C1-、K+”。
乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。
若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。
11.12. (1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O(2)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3(3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(4)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(5)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O13.14<金属>测试题参考答案一、选择题1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D二、选择题7. D 8.AC 9.C 10.D 11.A 12.AB 13.C 14.D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量) 15.A三、填空题16(每空2分)①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)17.(每空2分)(1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高《非金属及其化合物》测试题答案及评分标准1.B2.A3.B4.C5.B 6D 7.C8.DD 9.B 10.A11(1)E (2)C (3)A、D (4)B、D (5)B (6)D (7)E (8)B12.⑴ Na2O2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑⑵ CO 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O213.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2(3)因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 , 与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。
高二化学寒假作业含答案
2013-2014年度上学期寒假作业高二化学本溪市第二高级中学2014年1月第一套试卷综合卷（一）作业日期：2014年1月25日作业时长：60分钟命题人：王玲玲校对人：许凯荣一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电4．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H35．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f6．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷7．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时不需要用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞8．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
高二寒假作业化学习题含答案解析
高二寒假作业化学习题含答案解析最新高二暑假作业化学习题查字典化学网为同窗总结归结了高二暑假作业化学习题。
希望对考生在备考中有所协助，预祝大家暑假快乐。
一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1.分类是化学研讨中常用的方法.以下分类方法中，不正确的选项是()A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据能否有电子转移，将化学反响分为氧化恢复反响和非氧化恢复反响C.依据能量的变化，将化学反响分为放热反响和吸热反响D.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物解析：依据电离出H+的个数，才干将酸分为一元酸、二元酸等，A错误;氧化恢复反响的实质是电子转移，B正确;依据能量的变化，可以将化学反响分为放热反响和吸热反响，C 正确.答案：A2.以下物质分类正确的选项是()A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B.SO2能与碱反响生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物解析：Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的局部可发作电离;NH4Cl 是由NH与Cl-组成的盐;HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发作电离.答案：B3.依照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A. B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦解析：从不同的角度停止分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物.答案：B4.以下说法中正确的选项是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰区分属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水区分属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以区分用置换法、直接加热法和电解法冶炼失掉D.自然气、沼气和水煤气区分属于化石动力、可再生动力和二次动力解析：纯碱属于盐，选项A错误;硫酸钡属于强电解质，B错误;Mg、Al的金属性比拟生动，普通用电解法冶炼，而Cu那么多用置换法冶炼，C错误.答案：D5.(2021福州一中高三月考)以下关于氧化物的表达正确的选项是()A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反响B.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反响的氧化物一定能和碱反响解析：和碱反响只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反响，A项正确;二氧化氮可以和水反响生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误;Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误;CO不跟酸反响，也和睦碱反响，D项错误.答案：A6.盐是一类罕见的物质，以下物质经过一定反响可直接构成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部解析：全部可以，现举例说明：2Na+Cl22NaCl，可以;CaO+2HCl===CaCl2+H2O，可以;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，可以.答案：D7.以下表达合理的是()A.金属资料都是导体，非金属资料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及分解纤维完全熄灭都只生成CO2和H2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：石墨属于非金属资料，但石墨可以导电，A错误;丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些分解纤维中也含有氮元素，故这些物质完全熄灭，其产物不能够只要CO2和H2O，B错误;将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才干制备Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液，失掉的是Fe(OH)3沉淀，C错误;淀粉溶液是一种胶体，可以发作丁达尔现象，D正确.答案：D8.以下关于胶体和溶液的说法中，正确的选项是()A.胶体不均一、不动摇，静置后易发生沉淀;溶液均一、动摇，静置后不发生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线经过时，胶体发生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应D.只要胶状的物质如胶水、果冻类的才干称为胶体解析：A项，胶体在一定条件下能动摇存在，属于介稳体系;B 项，区分胶体与其他分散系运用丁达尔效应，布朗运动是一切粒子在溶液中的运动方式;D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C9.以下关于胶体的看法错误的选项是()A.鸡蛋清溶液中参与饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米资料粒子直径普通从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m)，因此纳米资料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴参与稀硫酸会发生沉淀然后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是由于烟尘粒子带电荷解析：A项为盐析的进程，属于物理变化;B项胶体属于一种分散系，而纳米资料没有分散剂，不属于分散系;C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发作聚集，构成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续参与的H2SO4发作反响生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D项烟尘构成的分散系为气溶胶，带电，所以可以应用高压电除尘.答案：B10.(2020广东高考)以下说法都正确的选项是()①江河入海口三角洲的构成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建运用了少量钢材，钢材是合金③钡餐中运用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的接壤位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶资料是高分子化合物A. B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥解析：硫酸钡属于强电解质;氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速扫除和，应选B.答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11.(13分)无机化合物可依据其组成和性质停止分类：(1)右图所示的物质分类方法称号是 .(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成适宜的物质，区分填在下表②③⑥的前面.物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式 .(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反响原为：.(5)实验室制备⑦常用和反响，检验该气体的方法是 .解析：(1)罕见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法.(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种.(3)CO2是酸性氧化物，可和碱NaOH反响生成Na2CO3.(4)Na2O2和H2O、CO2反响都能发生O2.(5)CaCO3和稀盐酸反响，发生的CO2气体可用廓清石灰水来检验.答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4 ③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(5)CaCO3 稀盐酸通入廓清石灰水，假定变混浊，那么生成的气体为CO212.(14分)2020年2月1日国度实行牙膏新规范.对牙膏中成分的探求要用到许多化学知识.(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)依据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是(填易溶或难溶).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某先生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反响的化学方程式，并指出反响所属的基本类型.(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点为解析：(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物.(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联络日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属外表的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质.(3)所发作的反响依次为：CaCO3CaO+CO2，属于分解反响;CaO+H2O===Ca(OH)2，属于化合反响;Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，属于复分解反响. (4)从碳酸钙的其他性质去看法物质的转化关系，方案有多种.如这种制法的优点是反响条件复杂、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度初等.答案：(1)两性氢氧化物盐氧化物 (2)难溶(3)①CaCO3CaO+CO2，分解反响②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反响③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，复分解反响(4)反响条件复杂，易于操作，失掉的碳酸钙纯度高13.(9分)A、B、C为中学化学中罕见的单质.室温下，A为固体，B和C均为气体.在适宜的条件下，它们可以按以下图停止反响.回答以下效果：(1)A、B、C三种元素中的恣意两种元素构成的化合物所属物质类别一定不是.①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，那么这种元素是A、B、C中的，理由是 .(3)假设E溶液是一种强酸，那么E的化学式为 .解析：契合框图关系的A能够为：Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2.答案：(1)③⑤ (2)A 金属单质在室温下不能够为气态物质(3)HCl14.(14分)(1)取大批Fe2O3粉末(红棕色)参与过量盐酸，反响的离子方程式为 .反响后失掉棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：(2)取大批溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反响的离子方程式为 .(3)在小烧杯中参与25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中参与2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体.(4)另取一小烧杯也参与25 mL蒸馏水后，向烧杯中也参与2 mL FeCl3饱和溶液，振荡平均后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一同放置暗处，区分用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会发生丁达尔效应.此实验可以区别.(5)取乙烧杯中大批Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是，此变化的离子方程式为 .(6)明矾能净水，理由是解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反响方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发作如下反响：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl.(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色.(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮的通路.(5)向Fe(OH)3胶体中参与稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发作了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O.(6)明矾净水，是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而到达净水的目的.答案：(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3(3)红褐 (4)乙溶液和胶体(5)首先失掉红褐色沉淀，最终又失掉棕黄色溶液Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O以上就是高二暑假作业化学习题，希望能协助到大家。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学寒假作业（六）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ）
2．已知：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）；△H=+247.4kJ •mol ﹣1
．CH 4（g ）+H 2O
（g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；△H=+206.2kJ •mol ﹣1．则CH 4（g ）
+2H 2O （g ）=CO 2（g ）+4H 2
3．锌粒与50mL 稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH 2，
． B C D ．
5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别于300℃和500℃开始发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌3Z （g ）．Z 的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示．已知在t 3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ）
﹣1
7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的
是（）
二．填空题（共3小题）
8．（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为_________．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液
②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是_________．（用序号填写）
（3）常温下，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=_________mol•L﹣1．
9．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_________号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是_________．
（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：_________．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：_________．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：_________．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：_________、_________．
10．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左
管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气
密性良好．你认为该生的操作正确与否？_________（填“正确”或“错误”）
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为_________
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为_________反应的离子方程式为_________
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是_________证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_________确定几种盐溶液pH大小的关系
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度a．NaHCO3溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液d．﹣ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为_________（填溶液编号）
参考答案
一选择题
）
333222
（2）试管中溶液出现浑浊；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣；
（3）在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶；
（4）用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；
（5）bdac．。