高中化学上学期期末考试试题(含参考答案)

高中化学必修1（人教版）
期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I 卷（选择题，共54分）
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。

）
1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( )
A.盐酸和烧碱溶液
B.硫酸和氨水
C.氯水和氢氧化钾溶液
D.氢氧化亚铁和稀硝酸
2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这
种试剂是( )
A. Fe(NO 3)3溶液
B.FeCl 2溶液
C. BaCl 2溶液
D. FeCl 3溶液
3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ）
A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁
B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁
C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒
D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口
4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：
222322MNO M NO O =+↑+↑∆
，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ）
A. 23
B. 40
C. 108
D. 201
5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.CO O C 222点燃=+
B. 2KClO
32KCl+3O 2↑
C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温 D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑
6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列
应用时应加以控制的是（ ）。

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧
B.⑥⑦⑧
C.③⑤⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A 、钠的熔点较低
B 、钠的密度小于水
C 、钠的硬度较小
D 、钠的还原性强
8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( )
A.Cl 2
B.SO 3
C.SO 2
D.活性炭
9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A 、NaOH 溶液
B 、Ba(OH)2溶液
C 、盐酸
D 、氨水
10．下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）
A.Mg
B. Cl2
C.Si
D. Al
11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl
12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（)
A．OH-、K+、Fe3+、NO3-
B．HCO3-、OH-、Cl-、K+
C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+
D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-
第II卷（共46分）
二、填空题（每空1分，共16分）
23．（8分）浓硫酸具有A、酸性B、强氧化性C、高沸点、难挥发性，D、脱水性，E、吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。

( )
(2) 浓硫酸能和生石灰反应。

( )
(3)热的浓硫酸与铜片反应。

( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。

( )
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。

( )
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。

( )
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。

( )
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

( )
24、（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。

请对照性质找用途（填字母）
物质特性：
（1）钨丝能承受高温，但一受热就会发光（）
（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形（）
（3）锡无毒，抗蚀能力又高（）
（4）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间（）
主要用途：
A、制造晶体管、集成电路
B、制造太空飞船和人造卫星的部件
C、制造灯丝
D、制造罐头筒
25．（4分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够。

人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于。

酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做反应。

三、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）
26．（６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。

方案甲：
BaCl2溶液足量稀HCl
试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙： 试液 无沉淀 白色沉淀
方案丙： 试液 无沉淀 白色沉淀
试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

答：方案甲： ；
方案
乙： ；
方案
丙： 。

27. （4分） 请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案（写出具体操作
步骤）：
四．推断题（每空２分，共14分）
28．（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、
Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E ，E 能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E 反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F 溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F 的溶液。

（1）Ｚ的化学式是 。

Ａ、O 2 Ｂ、H 2 Ｃ、Cl 2 Ｄ、N 2
（2）w 的名称是 。

Ａ、氯化铁 Ｂ、盐酸 Ｃ、氯化亚铁 Ｄ、铁
（3）棕黄色溶液F 是
Ａ、氯化铁溶液 Ｂ、氯化亚铁溶液 Ｃ、盐酸 Ｄ、氯水
（4）若往w 溶液中滴入NaOH 溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，
现象是
Ａ、红色→灰绿色→红褐色 Ｂ、红褐色→白色→灰绿色
Ｃ、红色→红褐色→灰绿色 Ｄ、白色→灰绿色→红褐色
29．（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K +、
NH 4+、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-。

现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH 溶液并加热无现象；
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。

再滴入AgNO 3溶液生成
白色沉淀；
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈
紫色。

试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；
并写出参加反应的离子方程式是：
五、计算题：（共6分）
30．（6分）现有一种泉水样品， 0.5L 这种泉水含有48.00mgMg 2+。

那么，该泉足量稀HCl BaCl 2溶液 足量稀HNO 3 Ba(NO 3)2溶液
水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1mo l·L-1NaOH溶液的体积为多少？
参考答案
第I卷（一、二选择题）（共54分）
第II卷（共46分）
二、填空题（每空1分，共16分）
23．（8分）(1)C (2)A (3) A、B (4)E (5)B (6)E (7)B (8)A、D 24、（4分）（1） C ；（2）B ；（3） D ；（4）A 。

25．（4分）电离；导电。

电解质。

离子。

三、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）
26．（６分）
方案甲：不严密，因为含有Ag＋而不含SO-2
4
的无色透明溶液，也会出现此方案的现象；
方案乙：严密，因为含有SO42-的无色透明溶液才会出现此方案的现象；
方案丙：不严密，因为含有SO-2
3而不含SO-2
4
的无色透明溶液，也会出现此
方案的现象。

27. （4分）根据答题情况给分，合理但不完整的可给2-3分，合理且完整的给满
分。

四、推断题（每空２分，共14分）
28．（8分）
（1） B 。

（2）C。

（3）A（4） D 。

29．（6分） K+、Cl-；NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；
参加反应的离子方程式是：Ag+ +Cl-＝AgC l↓
五、计算题：（共6分）
30．（6分）0.004mo l·L-1，0.008L或者是8mL。