南通中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题
2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(理科)含答案
2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/==的转化率为的转化率为．B．．．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）×9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（2009•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据44后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．计算．=t===17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．四、（本题包括2小题，共20分）18．（12分）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol﹣1．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O （l）的△H=﹣286.8kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为286.8kJ•mol﹣1（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣kJ/mol．反应时，放热为kJ/molkJ/molkJ/mol请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．（3）反应③中△H3=﹣41.2kJ/mol．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．=0.1mol/Q=五、（本题包括1小题，共24分）20．（24分）I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a=16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n （平）=5：4．（4）原混合气体中，a：b=2：3．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=4mol．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c= 2.6．②这时反应向逆反应方向进行，因为：浓度商＞平衡常数．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是1＜c≤4．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 4.5＜b≤6．=32mol=32mol：五、（本题包括1小题，共20分）21．（20分）I、可逆反应3A（g）⇌3B（g）+C（g）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变；（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（4）若B不是气体，C是气体．①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变小；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变大．II、又有反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后．（以下填“增大”“减小”或“不变”）①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率不变．②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率增大．（2）若将反应改为aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），容积体积固定不变，且起始时A 与B的物质的量之比为a：b．①平衡时A与B的转化率之比是1：1．②若增大A的浓度，则A的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b＞c+d．判断混）＜）＜。
4—15学年上学期高二期中考试化学(附答案)
2014～2015学年度高二上学期期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A．氢能B．地热能C．风能D．天然气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列表达式正确的是的电离：NaHCO3HCO3－+ Na+A．NaHCOB．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C．Na 2S的水解：S2－+ 2H2O H2S+2OH－D．FeCl 3的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是v 正V 逆A ．m + n > pB ．C 的体积分数增加 C ．平衡向正反应方向移动D ．A 的转化率降低 8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AB ．在密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2，一定条件下充反应生成NH 3分子数小于2N AC ．将0.1mol FeCl 3溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个Fe 3+D ．1L 1mol/L 的KF 溶液中含有F －的数目为N A 9．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g ）ΔH<０。
15学年上学期高二期中考试化学(必修)(附答案) (1)
江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷2014.11 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（只有一个正确选项，每题3分，共69分）1．温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。
中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料是合成高分子材料B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染D．聚二氧化碳塑料与干冰是同一种物质2．“保护环境，就是保护自己。
”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．O2、NO、NH3、H2S3．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补4．人体内所必须需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe5．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁6．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放7．下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂8．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9．塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
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②青霉素是医学上的素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为：，请写出青霉氨基酸可能具有的一种
化学性质
。食品着色剂的是A．食盐 B．柠檬黄 C．青霉素（2）糖类、油脂
、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称）。氨基酸是组成
蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其
现象 说明了铜和浓硫酸发生了化学反应
（2）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是
，此防范措施也说明产生的
气体是
(填“酸性”、“中性”或“碱性”) (填“有”或“无”)毒气体。（3）写出试管甲中所发生反应的化
学反应方程式
。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研
1．
2．
3．
4．5．
C．28 g N2中含有的原子数为NA
D．1 mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA
6．
7．
8．
9．
B．食醋中含有的醋酸
C．酒中含有的酒精
D．谷类中含有的淀粉
10．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的元素的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（选择题，共69分）
一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求）
A．Na2SO3中硫元素化合价升高
江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(
江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（选修）试题单项选择题:本题包括10小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A ．点燃，能燃烧的是矿物油B ．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C ．加入水中，浮在水面上的是地沟油D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子7955Cs3. 下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 A ．一氯甲烷 B ．2-甲基-1-溴丙烷C ．2,2-二甲基-1-氯丙烷D ．2,2,4,4-四甲基-3-氯戊烷 4. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为A. 加成反应，消去反应，取代反应B. 消去反应，加成反应，取代反应C. 取代反应，消去反应，加成反应 D ．取代反应，加成反应，消去反应 5.A. 图1所示装置可检查装置气密性B ．图2所示装置可从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D ．图4所示装置可分离甲苯与乙醇 6.下列说法正确的是A ．糖类物质的分子都可以用Cm(H 2O)n 来表示B ．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类C ．糖类都能发生水解反应D ．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物 7．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有（不考虑手性结构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 8种 8．下列各组物质中，不属于．．．同分异构体的是图1 图2 图3 图49．下列叙述不正确的是A ．向蛋白质溶液中加(NH 4)2SO 4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出B ．天然蛋白质水解的最终产物是多种α- 氨基酸C ．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D ．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质10 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI 溶液）B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH 溶液）C. 苯中的甲苯（溴水）D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液） 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20 分。
高二化学上学期期中试卷(1)(含解析)-人教版高二全册化学试题
江苏省南通市海安县实验中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是( )A．化合物B．氧化物C．有机物D．钠盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：CH3COONa由不同元素组成的化合物，属于盐类物质．解答：解：A、CH3COONa是由不同元素组成的化合物，故A正确；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为O，而醋酸钠属于盐，故B错误；C、醋酸属于有机物，则醋酸钠含有C、H、O、Na等元素，属于有机盐，故C正确；D、醋酸钠属于盐，且含有Na元素，属于钠盐，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意化合物、氧化物的区别．2．下列分子式的电子式书写正确的是( )A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对电子；B．四氯化碳中，氯原子最外层为 8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；C．氮气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构．解答：解：A．氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8电子，氨气的电子式为：，故A错误；B．四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故C正确；D．二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．3．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是( )A．加热灼烧B．配成溶液后通入CO2C．加入适量盐酸D．加入NaOH溶液考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．解答：解：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故A正确；B．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故B错误；C．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应氯化钠，故C错误；D．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，为2015届高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．4．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba═BaSO4↓+H2OC．钠和水的反应：Na+H2O═2OH﹣+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）2↓+3NH考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁与稀硫酸反应产物错误，不是铁离子，应该为亚铁离子；B．氢氧根离子和氢离子的化学计量数错误，正确计量数应该为2；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边电荷、质量不守恒；D．氯化铝与水的反应生成产物为氢氧化铝，氨水需要保留分子式．解答：解：A．铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧根离子和氢离子计量数错误，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2OH﹣+H2↑+2Na+，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴入少量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是2015届高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力；选项B为易错点，注意检查反应方程式是否符合实际反应情况．5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+考点：离子共存问题．分析：A．氢离子与碳酸根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；C．氢离子与氢氧根离子反应生成水；D．四种离子之间不发生反应，能够大量共存．解答：解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( )A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10N AB．在常温常压下，11.2LCH4含有的分子数为0.5N AC．在任何状况下，0.5mol氯气含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2L气体单质所含分子数均为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、先判断一个氯气分子中含有的原子数，再计算0.5mol氯气中含有的原子数；D、根据气体摩尔体积的使用条件判断．解答：解：A、气体摩尔体积只适用于气体，水是液体，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用必须标况下，故B错误；C、一个氯气分子中含有2个氯原子，所以0.5mol氯气含有的原子数为N A，故C正确；D、气体摩尔体积22.4L/mol的使用必须标况下，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关气体摩尔体积的使用，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．7．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：海水中富含Na、Cl、Mg、Br、I等元素，从海水中获取钠、镁、氯气等单质，要经过电解等操作，为化学变化，海水经过蒸馏可得到淡水，经过蒸发结晶可得到氯化钠，以此解答该题．解答：解：A．从海水中提取钠单质，应用电解熔融氯化钠方法，为化学变化，故A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；C．电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到钠，故C错误；D．氯化镁为电解质，电解时在阳极生成氯气，在阴极生成镁，故D正确．故选D．点评：本题考查海水的综合运用，侧重于化学与生活、生产的综合运用，考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手，快速答题，题目难度不大．8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．解答：解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．点评：本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．9．下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是( )A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠考点：电解质在水溶液中的电离．分析：物质溶于水化学键不发生改变说明该物质溶于水不发生电离或不发生化学反应，据此分析解答．解答：解：A．氧气不易溶于水，少量的氧气溶于水时以分子存在，化学键不发生改变，故A正确；B．HCl是可溶性强电解质，在水中发生电离而导致化学键改变，故B错误；C．NaCl是可溶性强电解质，在水中发生电离而导致化学键改变，故C错误；D．NaOH是可溶性强电解质，在水中发生电离而导致化学键改变，故D错误；故选A．点评：本题考查电解质的电离，为高频考点，只有电解质的电离和物质发生化学反应时化学键才发生改变，注意：有化学键断裂时不一定有化学键形成，为易错点．10．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( ) A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．解答：解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累．11．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为2mol/L．解答：解：50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关．12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．13．下列物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强．解答：解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br＞S，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A错误；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为RbOH＞KOH＞NaOH，故B错误；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为P＜S ＜Cl，故C错误；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为F＞Cl＞S，所以气态氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律知识，为2015届高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．14．SO2是造成大气污染的主要气体，造成大气中SO2含量增加最主要原因是( ) A．实验室排放的SO2B．火山爆发产生的SO2C．燃烧煤和石油产品产生的SO2D．工业制硫酸排放的SO2考点：二氧化硫的污染及治理．分析：二氧化硫的污染主要原因是工业大量使用含硫物质，含硫物质在使用中会导致二氧化硫的大量排放，以此解答．解答：解：大量燃烧煤和石油产品时会产生大量的二氧化硫气体，这是造成大气中二氧化硫含量急剧增加的最主要原因，而实验室逸出的二氧化硫较少，并且火山喷发次数较小，且影响范围较小，一般情况下，硫酸厂的废气都是需要进行处理后才能排放的，故选C．点评：本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意明确题目要求是大气中SO2含量增加的主要原因，试题有利于培养学生良好的学科素养．15．下列物质分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用酒精萃取碘水中的碘C．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．泥沙不溶于水，而食盐溶于水；B．酒精与水互溶；C．汽油和氯化钠溶液分层；D．自来水中水的沸点较低．解答：解：A．泥沙不溶于水，而食盐溶于水，则利用过滤法除去食盐水中的泥沙，故A 正确；B．酒精与水互溶，不能选酒精作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故B错误；C．汽油和氯化钠溶液分层，则用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液，故C正确；D．自来水中水的沸点较低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．则该物质不具有的性质是( )A．使紫色石蕊变红B．与钠反应C．发生酯化反应D．发生氧化反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，通过题意结合图片知，该物质的结构简式为：CH3CH2OH，为乙醇，根据乙醇的性质进行判断．解答：解：根据图示比例模型可知，该物质的结构简式为：CH3CH2OH，A．乙醇呈中性，所以乙醇不能使石蕊变红，故A错误；B．钠能和乙醇反应生成氢气和乙醇钠，故B正确；C．乙醇能和乙酸发生酯化反应，故C正确；D．乙醇在一定条件下能够催化氧化生成乙醛，故D正确；故选A．点评：本题以比例模型为载体考查了乙醇的性质，题目难度不大，正确判断化合物及其具有的官能团是解本题的关键，注意掌握常见有机物结构与性质．17．下列装置所示的实验，能达到实验目的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集O2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．互不相溶的液体采用分液方法分离；B．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，但冷却时HCl和氨气反应生成氯化铵；C．Cl2、HCl都可以和NaOH溶液反应；D．用排水法收集氧气时，导气管遵循“短进长出”原则．解答：解：A．碘易溶于乙醇，所以二者不分层，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，但冷却时HCl和氨气反应生成氯化铵，所以不能采用加热氯化铵的方法制取氨气，可以采用加热NH4Cl和Ca（OH）2的方法制取NH3，故B错误；C．Cl2、HCl都可以和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故C错误；D．用排水法收集氧气时，导气管遵循“短进长出”原则，所以该装置符合排水法收集氧气操作，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重对实验原理、基本操作的考查，知道常见混合物提纯和分离方法、常见气体的制取和收集等知识点即可解答，会从基本操作的规范性、物质的性质、实验原理进行评价，题目难度中等．18．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金．下表中金属与常用冶炼方法相符的是( )金属冶炼方法A 钾、钙ⅣB 钠、铝ⅢC 铜、铁ⅠD 银、汞ⅡA．A B．B C．C D．D考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．解答：解：A、电解法冶炼活泼金属K、Ca，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得，故A错误；B、电解法冶炼活泼金属Na、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得，故B正确；C、热还原法冶炼较不活泼的金属Fe、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等），故C错误；D、Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故D错误．故选B．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．19．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．解答：解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C．点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．20．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸10mL 60℃B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 30℃C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据物质本身的性质结合外界条件对化学反应速率的影响判断．解答：解：硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除．镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属、酸相同的条件下，温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，故选D．点评：注意：决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，外界条件是影响化学反应速率的次要因素．21．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是( )A．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．v （X）：v （Y）=l：2D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、容器的体积是一个定值，气体质量是定值，所以密度始终不变，故B错误；C、只要反应发生就符合v （X）：v （Y）=l：2，故C错误；D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，都映的是正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．22．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是( )X Y ZA FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B Fe粉A1粉NaOH溶液C Fe2（SO4）3溶液FeSO4C12D SiO2Fe2O3NaOH溶液A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．KSCN溶液可检验三价铁离子，不能用来除杂；B．Fe粉与NaOH溶液不反应，A1粉与NaOH溶液反应生成可溶性盐；C．氯气与硫酸亚铁反应生成硫酸铁和氯离子；D．SiO2能与碱反应生成可溶性盐，Fe2O3与碱反应不反应．解答：解：A．KSCN溶液可检验三价铁离子，不能用来除杂，应加入过量铁粉，故A错误；B．Fe粉与NaOH溶液不反应，A1粉与NaOH溶液反应生成可溶性盐，可以除去杂质，故B正确；C．氯气与硫酸亚铁反应生成硫酸铁和氯离子，引入新的杂质，故C错误；D．SiO2能与碱反应生成可溶性盐，Fe2O3与碱反应不反应，将原物质除掉，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．。
2014秋江苏省南通中学高二上学期期中化学(必修)试卷
2014秋江苏省南通中学高二上学期期中化学（必修）试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．苹果和香蕉中都含有一种具有香味的分子式为C10H20O2的物质，它属于A．单质B．氧化物C．盐D．有机物2．下列反应中是吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．下列措施是为了减慢化学反应速率的是A．合成氨工业中使用催化剂B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．食品放在冰箱中贮藏D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热4．甲烷、乙烯是重要的化工原料。
下列叙述正确的是A．甲烷、乙烯是同分异构体B．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应D．乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AB．1mol•L—1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2N AC．28gN2中含有的原子数为N A1D．1molMg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2N A6．下列物质中，一定条件下能与醋酸发生反应的是①石蕊②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钠A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥7．下列有关物质用途的说法错误的是A．可用铝槽密闭盛装浓硫酸B．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油C．乙醇可用作汽车燃料D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢8．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。
下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同9．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A．植物油、动物脂肪中含有的油脂B．食醋中含有的醋酸C．酒中含有的酒精D．谷类中含有的淀粉10．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料11．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—＝H2OB．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C．实验室制氯气：MnO2+4HCl＝Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2OD．向氯化铝溶液滴加少量氨水：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓12．A．B．C．D．13．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是①Z生成的速率与Z分解的速率相等②单位时间生成amolX，同时生成3amolY③X、Y、Z的浓度不再变化④X、Y、Z的分子数比为1：3：2⑤X、Y、Z的浓度相等⑥X、Y、Z的质量不再发生变化A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥14．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，测得1min内，H2的物质的量由3mol减少到1.2mol，则1min内NH3的化学反应速率为A．0.6mol·L—1·min—1B．0.9mol·L—1·min—1C．1.2mol·L—1·min—1D．1.8mol·L—1·min—115．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl316．下列化学用语正确的是A．纯碱的化学式：NaHCO3B．Cl原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．质量数为37的氯原子：3717Cl17．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e—=4H2O；O2+2H2O+4e—=4OH—。
江苏省南通中学高三化学上学期期中试题(含解析)
江苏省南通中学2014-2015年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、原子结构和晶体结构等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。
能够体现学科基本要求，试题难度适中。
第一卷(选择题共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)【题文】1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【知识点】化学与环境O4【答案解析】D 解析：A、发展氢能和太阳能可以减少化石燃料的使用，符合低碳经济理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成资源浪费、环境污染严重，限制塑料制品的使用符合低碳经济理念；C、提高原子利用率，发展绿色化学利于节能减排；D、用纯液态有机物代替水作溶剂，容易造成资源浪费和环境污染，违背发展低碳经济。
故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与环境，注意阅读理解题意即可解答，平时多积累。
【题文】2．下列物质或反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应【知识点】物质分类和基本概念C2 C4【答案解析】D 解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。
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江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期化学期中考试注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27 Fe —56 Cu —64选择题单项选择题:本题包括10小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A ．点燃，能燃烧的是矿物油B ．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C ．加入水中，浮在水面上的是地沟油D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子7955Cs3. 下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 A ．一氯甲烷 B ．2-甲基-1-溴丙烷C ．2,2-二甲基-1-氯丙烷D ．2,2,4,4-四甲基-3-氯戊烷 4. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为A. 加成反应，消去反应，取代反应B. 消去反应，加成反应，取代反应C. 取代反应，消去反应，加成反应 D ．取代反应，加成反应，消去反应 5.下列装置或操作能达到实验目的的是A. 图1所示装置可检查装置气密性B ．图2所示装置可从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D ．图4所示装置可分离甲苯与乙醇 6.下列说法正确的是A ．糖类物质的分子都可以用Cm(H 2O)n 来表示B ．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类C ．糖类都能发生水解反应D ．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物7．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有（不考虑手性结构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 8种水图1 图2 图3 图48．下列各组物质中，不属于．．．同分异构体的是A.和B. 和C.和D.和9．下列叙述不正确的是A ．向蛋白质溶液中加(NH 4)2SO 4饱和溶液，蛋白质会变性而析出 B ．天然蛋白质水解的最终产物是多种α- 氨基酸C ．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D ．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质10 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI 溶液）B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH 溶液）C. 苯中的甲苯（溴水）D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液）不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20 分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如下图。
下列有关绿原酸的说法中不．正确．．的是 A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH 反应D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上12．下列有机物中，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A.葡萄糖B.麦芽糖C.蔗糖D.甲酸甲酯13．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
其转化过程如下：下列说法错误．．的是 A ．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B ．1 mol 尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr 2C ．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D ．1 mol 尿黑酸与足量NaHCO 3反应，最多消耗3 molNaHCO 3 14．下列实验操作正确且能达到预期目的的是O H OHOO H OOOH OH15. 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：下列说法中，不正确．．．的是 A. 上述反应的原子利用率是100%B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应D. 1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，消耗3 mol NaOH非选择题16. （14分）羟基是重要的官能团。
某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。
①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸 种溶液，CO 2II. 乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。
（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）__▲_____中，B管插入____▲______中，C管插入____▲_____中。
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有___▲____溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。
17.（12分）有机物A常用于食品行业。
已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量为___▲____，则A的分子式是________▲______________。
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是_____▲__________。
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是________________▲_________________。
（4）0.1 mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是___▲_______L。
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是__________________________▲_____________________________________。
18. (14分）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。
肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。
（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是__▲___，肉桂醛分子结构中有_____▲_____种不同化学环境的氢原子。
（2）反应A→B的化学方程式是__________________▲__________________________，B转化为肉桂醛的反应条件为__________▲__________。
（3）Z不能．．发生的反应类型是（填字母）_____▲______。
a. 取代反应b. 加聚反应c. 加成反应d. 消去反应（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是______________________▲_____________________________________________。
（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：______________▲______________________________________________。
①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应。
19.（12分）合成高分子材料用途广泛、性能优异，其功能与分子结构有密切的关系。
下面是几种高分子材料的结构简式：（1）A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是___▲_________，天然橡胶______▲____（填“能”或“否”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）B的单体是苯酚和______▲_____，这两种单体在碱催化下，可得到网状高分子化合物，俗称电木，是（填“热塑性”或“热固性”）____▲_____塑料。
（3）C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是__________________▲_________________。
（4）D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶，可由两种单体在一定条件下合成，该合成反应的化学方程式是__________▲________________________。
20.(14分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。
以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。
已知：（1） A是一种有机酸，分子式为C9H10O3。
（2）B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（3) C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子。
（1）写出乙炔分子的电子式___▲______， F中的含氧官能团名称______▲_______；（2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有_____▲_______，第④步反应所需的试剂和条件是_____▲________； （3）写出A 的结构简式_______▲__________； （4）下列有关的描述中，正确的是___▲_______；a. 1molB 最多能与4molH 2加成b. B 通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色c. B 、C 、D 是同系物d. A →X 的反应属于缩聚反应（5）写出F →G 反应的化学方程式________________▲___________________。
21．（ 14分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：CH H 3COH3H 3COCH 2CHCH 3OHCH 3H 3COCH 2COCH 3Na 2Cr 2O 72 4 ,CH 3H 3COCH 23NOHH 2NOH HCl 253323NH 2HCl A BCD慢心律O H 2CCHCH 3（1）由B→C 的反应类型为 ▲ 。
（2）写出A 与NaOH 反应的化学方程式 ▲ 。
（3）由A 制备B 的过程中有少量副产物E ，它与B 互为同分异构体，E 的结构简式为▲ 。
(4)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于 -氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； ③分子中含有两个甲基。
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。
写出以邻甲基苯酚( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。
OCH 2COOCH 2CH 3CH 3OHCH 3H 2C 2答卷纸16．Ⅰ.______________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________ __________________________Ⅱ. (1) _______ _______ _______(2) __________________17．(1) _______ ____________________________(2) ______________________(3) _____________________________(4)____________________(5)______________________________________________________________ 18．(1) ________________________ ______________________(2) _______________________________________________________________________________________(3) _________________________(4) _______________________________________________________________________(5)_______________________________________________________________________ 19．(1) ________________________ ______________________(2) _________________________ _______________________(3) _________________________(4)_______________________________________________________________________ 20．(1) ________________________ ______________________(2) _________________________ _______________________(3) _________________________(4)______________________________(5)_______________________________________________________________________ 21．(1) ____________________________(2) ______________________________________________________________(3) _____________________________(4)____________________(5)答案及评分标准1D 2B 3B 4B 5A 6D 7C 8A 9A 10D11D 12BD 13D 14AC 15CD16．(14分)I. （2分）水垢逐渐溶解（2分）溶液变浑浊（2分）（2分）④①③②（2分）II. （1）D（或E），E（或D），F（答全，得2分）（2）饱和NaHCO3（2分）17（12分，每空2分）（1）90 C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）18．（共14分）（1）（2分）6（2分）（2）（2分）Cu/Ag 加热（2分）（3）b、c（2分）（4）（2分）（5）（2分）19．（12分，每空2分）（1）碳碳双键能（2）HCHO（或甲醛）热固性（3）（4）20.（共14分） （1）．（4分）（2分） 酚羟基、羧基(2分)（2）．（4分）①②③(2分) Cl 2、FeCl 3(2分) （3）．（2分）（4）．（2分）a d （5）．（2分）21. （共14分）(1). 氧化反应 （2分） (2).（2分）(3). 3H 3COCHCH 2OHCH 3（2分）(4). H 3CC CHCOOH NH 2CH 3H（2分，答案合理即给分）(5).（6分）CH 3CH 2OH浓H 2SO 42C CH 2O2CCH2OCH 2CH 2OHCH 3OCH 2CHOCH 32272 4 ,2OCH 2COOHCHOCH 2COOCH 2CH 3CH 3（说明：用Na 2Cr 2O 7的氧化条件也可为Cu ，O 2，△；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分）11。