第2讲物质的分离和提纯 2
【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案211实验安全与基本规范物质的分离提纯(2)
2.1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯本节教材位于专题二第一单元《研究物质的实验方法》，从混合物入手，引导学生思考如何从混合物中提取需要的物质，进而研究其性质，来学习物质分离与提纯的几种常用方法。
首先复习了初中已经介绍过的过滤，蒸发，结晶。
然后以例题为例，学习其余的分离方法。
且本节课的学习为学生学习元素化合物的内容打下了坚实的基础，起到了承上启下的作用。
教学目标：1、掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点，能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；2、认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法核心素养：通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点1.掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点；2.能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；学生复习初中已学的过滤分离方法，包括实验仪器及操作的注意事项，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个图片，并思考上面的问题。
【投影】鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水，这些泥水可饮用吗？他可以如何设计实验从中提取洁净的水？设计实验时应注意什么？【引入】学生阅读课本28页内容，思考下列问题：1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识【投影】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？学生回答后，展示常见分离方法的名称和图片。
【设疑】思考：分离与提纯有什么区别？【投影】分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
课题一 物质的分离和提纯第2课时实验2-2海水的蒸馏 (1)(共13张PPT)
蒸馏 蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的 过程。
蒸发 蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离 出固体物质的方法。
蒸馏的用途： 1、利用沸点不同分离互溶液体混合物 2、可以把溶解在液体里的难挥发的固体物质除去
蒸发的用途： 1、蒸Байду номын сангаас可从溶液中制得晶体 2、蒸发也用于浓缩溶液
海水的化学成分复杂，含有较多的盐类，如氯化钠、 氯化钾、硫酸镁等
海水
淡水 蒸馏
氯化钠 蒸发
等盐
1、冷凝水如何注入冷凝管中？ 2、无冷凝水时也可以实现海水蒸馏，为什么？ 3、实物装置中的牛角管有一个小尾巴，它有什么作用？ 4、什么 时候检查装置气密性，如何检查装置气密性？ 5、蒸馏时如果忘记加入沸石如何处理？ 6、
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
高考化学总复习 15-2 物质的检验 制备 分离和提纯课件
(2)干燥管(如下图)
4．尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用的处理尾气 装置如下图：
装置的组合与连接是中学化学实验教学或复习中的常见题 型之一，这类试题常与定量实验、创造性实验紧密结合，对学 生的能力层次要求较高。要求学生熟悉每一个单项装置的作用 与功能，熟悉各类气体物质的制备、收集、检验、鉴定、干燥 及除杂方法。同时，还应把握以下几点： (1)制备气体时，要考虑是否有杂质气体或水蒸气对后续 反应有影响。 (2)除去杂质气体，不能增加新杂质气体。
第二节 物质的检验、制备、分离和提纯
(对应学生用书P174)
考纲预览 热点提示 1.记住混合物分离的 1.物质的检验、分离 常用方法及操作要求。 2．掌握常见气体的 和提纯操作中的注 实验室制法。 意事项、正误判断。 3．掌握物质鉴别、 2．根据要求选择试 提纯的方法、原理和 验仪器及分离、提 操作方案的设计。 纯、鉴别物质时选 4．能对常见的物质 择适当的试剂。
(3)制得的气体在进入下一反应器中若必须加热，则进入 下一反应器前一定要干燥。 (4)若为定量实验或防止最后收集的气体免受空气中氧 气、水蒸气、二氧化碳的影响，除排水法外，应考虑最后添加 装有干燥剂或其他试剂的干燥管。 (5)若用产生的气体的质量来测定某物质的式量，则应考 虑气体放出时，是否带走水蒸气或其他气体。
方法、装置
适用范围 某种组分易升华的 混合物，利用物质 升华的性质在加热 条件下分离的方法
注意事项 应与物质的分解变化区分， △ NH ↑＋ 如NH4Cl===== 3 HCl↑属化学变化
分离提纯 胶体 与小 要不断更换烧杯中的蒸馏水 分子组成的混合液 (或用流动水)以提高渗析效果
利用某物质在加某些 盐析 无机盐 时，其溶解度降低而析出 后过 的性质来分离的方法 滤
第2讲 物质的分离与提纯
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而 得到相应的各个组分的过程。
思考:如何分离苯和苯酚的混合物 ?
苯 NaOH(aq) 苯酚 分液
苯 苯酚钠溶液
CO2 苯酚 (分液)
提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。
思考:如何提纯苯(苯酚)的混合物 ?
苯 NaOH(aq) 苯
分 上层
萃取——溶质在两种互不相溶的 溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的 液体 （密度不同）
例如：从碘水中提取碘
2、主要操作步骤：
检漏、装液、振荡(放气)、静置、分液
回顾
3、注意事项
①萃取后再进行分液操作
回顾
②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶 解度比在原溶剂中大的多；与溶质不 反应
（3）步骤④反应的离2子I- 方+ 程MnO式2 是+ 4H+ = I2 + Mn2+ + 2H2，O 该步骤还可以选用适量新制氯水将I-氧化，千万不能 过量，原因是 过量的氯水会将I2继续。氧化成HIO3
练习：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计 并进行了以下实验
（4）步骤⑤的实验操作名称萃取、分液，学生选择用 苯来提取碘的理由是 苯与原溶剂互不相溶； ，
31．(2015.10浙江选考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一 定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生Na2SeSO3(硒 代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米 颗粒。注：②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
(2) ①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________。 ②有关抽滤，下列说法正确的是________。
第11章 第2讲 物质的检验、分离和提纯
注意事项 (1)溶质在萃取剂 中的溶解度比在 原溶剂中要大 (2)萃取剂与原溶 剂不相溶 (3)萃取剂与溶质 不反应 (4)分液时，分液 漏斗中的下层液 体从________流 出，上层液体从 ________倒出
第十一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
进入导航
系列丛书
方法、装置
适用范围
沸点相差 较大的液 体混合物
方法、装置
适用范围
注意事项 (1)玻璃棒的作 用：搅拌，防止 局部温度过高造 分离易溶 成液体飞溅 性固体溶 (2)当有较多量晶 质和溶剂 体析出时，停止 加热，用余热蒸 干
高三总复习 · RJ · 化学
进入导航
第十一章
第 2讲
系列丛书
方法、装置
适用范围 (1)萃取：利用溶 质在互不相溶的 溶剂里的溶解度 不同，用一种溶 剂把溶质从它与 另一种溶剂组成 的溶液里提取出 来(2)分液：两种 液体互不相溶且 易分层
高三总复习 · RJ · 化学
进入导航
第十一章
第 2讲
系列丛书
2．利用盐酸和其他试剂检验
－ CO2 3 →加入BaCl2溶液后生成________色沉淀，再加稀
盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 气体。 SO
2－ 4
→加入稀________，无沉淀，无气体产生，再加
入BaCl2溶液有白色沉淀。
＋ －
现象
化学方程式
备注
在常见的 气体中， 遇水显碱 性的只有 氨气
NH4 ＋OH
(2)NH3＋HCl===NH4Cl
在洁净试管里加入5 二氧化硫 (SO2) mL品红溶液，再通 入待检气体
品红溶液 ______， 加热后恢 复原颜色
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2讲物质的分离和提纯
三、非选择题
13．(10分)实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。
请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：
30℃时几种盐的溶解度/g
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 CaCl2 MgCl2 CaSO4 36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165
制备纯碱的步骤如下：
①配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm3)。
②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30℃～35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
⑤静置，趁热过滤，回收母液。
晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
(1)步骤①中，配制溶液的最后一步操作是__________________________；
(2)步骤②中，SO是否需要除去？____ ______，
理由是______________________________________________________________。
(3)步骤④中所有操作的共同目的是______ _____________________________；
(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是__________。
14．(12分)研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。
Ⅰ.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：
(1)操作①中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液________(填“能”或“不能”)。
如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：___________________________________。
(3)操作③的目的是_______________________________________________________。
(4)操作④的目的是_______________________________________________________。
Ⅱ.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
15．(15分)某学校课外探究小组想利用过氧化钠以及如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。
取适量Na2O2粉末放入广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐滴滴入到广口瓶中。
用排水法收集气体。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：____________________________________。
(2)写出检查装置甲气密性的方法：_________________________________________。
(3)收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲、乙装置之间增加一个装置，该装置为________(从“丙、丁”装置中选取)，________(从“a、
b、c、d”中选取)连接装置甲的出气口。
(4)为了收集纯净的氧气，应该对题目给出的装置进行改进，请你叙述这种改进措施：_________________________________________________________________。
(5)某同学取上述实验得到的广口瓶内的溶液滴加在试管中，然后再滴入2～3滴酚酞试液，溶液变红，但振荡试管，红色迅速褪去。
该同学通过查阅资料得知下列两个信息：
资料1：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4～2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色。
资料2：H2O2具有氧化性和漂白性。
因此该同学认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。
试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2，
简述实验操作：______________________________________________________；
设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”：___________________________________________________________________________。
16．(9分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol/L)为原料制取Cl2。
在此实验中，F仪器的作用是____________；发生装置B应选择以下三种装置中的____________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是__________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是______________。
答案
一.1．D2．C3．B4．A 5．D6．D 7．C8．B9．B
二.10．BD11．BC 12．AC
三.13．(1)用玻璃棒搅拌(2)不需要除去Ca2＋、Mg2＋后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO含量少，过滤后会留在母液中(3)使生成NaHCO3的反应充分进行(4)NH
14．Ⅰ.(1)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O (2)不能选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO (3)除去过量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl
15．(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)夹紧止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好(3)丁c(或d) (4)在甲、乙装置之间加装置丙，丙中盛装浓硫酸，并用排空气法收集O2 (5)取广口瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有H2O2 在试管中加入滴加酚酞试液的稀NaOH溶液1 mL，然后再向试管中滴加1 mL H2O2溶液，若“红色迅速褪去”，则证明H2O2溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”
16．(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (3)②③(或④)溶液呈红色(或紫色)⑤红色褪去成无色，加热后又变为红色(或①溶液变成浅绿色或⑥紫色溶液褪色)。