江西省南昌市2018届高三化学上学期第三次月考试题201710140136

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高考化学复习江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx

高中化学学习材料本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时量150分钟，满分300分。

以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ca～40 Cu～64 Au～197第I卷（选择题共2 1题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题包括1 3小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）7．有些化学物质与我们的生活息息相关。

下列说法不正确的是A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的8．下列说法正确的是A．甲苯的硝化、油脂的皂化反应类型不相同B．卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒9．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液10．N A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A11．热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。

下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个B．H、D、T互为同素异形体C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化12．电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。

江西省南昌市八一中学2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析

2017-2018学年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5N AB．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HClB．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C．用图c所示装置制取乙烯气体D．用图d所示装置制取Cl2、H26．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A7．25℃时，下列叙述正确的是（）A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）B．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同三、非选择题：包括必做题和选做题两部分．第22题-第32题为必做题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选做题，考生根据要求作答．8．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是判断的理由是．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为；c极的电极反应式为．9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为．②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是．③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．④若以FeCl3代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是．（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应为；其中可循环使用的物质的电子式是．10．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜（填“强”或“弱”）（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为．（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr （OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．①写出阴极的电极反应式：．②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为（用离子方程式和必要的文字说明）．③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13 mol•L﹣1，则溶液中c（Cr3+）为mol•L﹣1（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）．（4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为．（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．2016年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯水中HClO具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体；B．海水中得到NaCl蒸发即可；C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构．【解答】解：A．氯水中HClO具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体，则净化水的原理不同，故A错误；B．海水中得到NaCl蒸发即可，为物理变化，故B错误；C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选D．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5N AB．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下乙醇为液态；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、溶液体积不明确；D、铁参与反应后的价态不明确．【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C﹣H键个数，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，故含有的氧原子为0.2N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、铁参与反应后的价态不明确，可能为+2价，也可能为+3价，故转移的电子数不一定是0.3N A 个，故D错误．故选B．3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差；B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；C．称量NaOH放在小烧杯中；D．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏水．【解答】解：A．湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差，如测定NaCl溶液的pH无影响，故A错误；B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，可选酚酞、甲基橙等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂，故B错误；C．称量NaOH固体应放在小烧杯中，不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量，故C错误；D．滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需检查是否漏水，故D正确；故选D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HClB．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C．用图c所示装置制取乙烯气体D．用图d所示装置制取Cl2、H2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应；B．从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法，应该用蒸发皿蒸发盛放氯化钠溶液；C．实验室用浓硫酸作催化剂、170℃条件下加热乙醇制取乙烯，温度计测量混合溶液温度；D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子．【解答】解：A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，应该用饱和食盐水，故A错误；B．从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法，应该用蒸发皿蒸发盛放氯化钠溶液，坩埚用于灼烧固体，故B错误；C．实验室用浓硫酸作催化剂、170℃条件下加热乙醇制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，该装置符合实验要求，故C正确；D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，所以得不到氯气，应该用石墨作阳极、Cu作阴极，故D错误；故选C．6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；B、pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、溶液显中性，故溶液中的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同．【解答】解：A、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故含0.02N A个离子，故A错误；B、pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中含有的氢离子的个数为0.1N A个，故B 错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于4N A个，故C 错误；D、溶液显中性，故溶液中的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量相同，而溶液显电中性，故有n（H+）+n（NH4+）=n（OH﹣）+n（Cl﹣），故有n（NH4+）=n（Cl﹣）=1mol，故为N A个，故D正确．故选D．7．25℃时，下列叙述正确的是（）A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）B．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知c（Na+）+c（NH4+）=2c （SO42﹣）；B．混合液的pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c （H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）；C．盐酸中含有氯离子，抑制了氯化银的水解；D．醋酸铵溶液中，铵根离子、醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离．【解答】解：A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中应满足：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故A错误；B.0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）可得：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．AgCl的溶解度与溶液中银离子和氯离子浓度有关，在稀盐酸中氯离子抑制了氯化银的水解，所以氯化银在水中的溶解度大于在稀盐酸中的，故C错误；D．KNO3溶液不存在水解，不影响水的电离，而CH3COONH4溶液中，铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于硝酸钾的，故D错误；故选B．三、非选择题：包括必做题和选做题两部分．第22题-第32题为必做题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选做题，考生根据要求作答．8．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂判断的理由是速率加快但平衡没有移动．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=0.05mol•L﹣1•min ﹣1．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；c极的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．【考点】化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据化学平衡状态特征判断分析，达到平衡时，一是等，二是定：等是指v正=v逆，同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率；定是指各成分含量保持不变：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变；各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变；若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变；（2）相对于曲线b，曲线a的斜率更大，但是最终C2H4的物质的量与曲线b相同，说明a的反应速率更大，只缩短了达平衡的时间，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件进行分析；（3）由图可知：c曲线的斜率更小，达平衡时，C2H4的物质的量减少；所以c曲线的反应速率更慢，其它条件不变，改变温度，速率减慢，则说明改变的条件是降温，再结合降温对平衡的影响进行分析；（4）0～20min生成C2H4的物质的量为2mol，根据方程式可知生成C2H6的物质的量也是2mol，则C2H6的浓度变化量为=1mol•L﹣1，再根据v（C2H6）=计算反应速率；（5）燃料电池的负极充入燃料，发生氧化反应，则a为负极；正极充入氧气，发生还原反应，则b为正极；再考虑电解质溶液参加反应写出a电极反应式；c与b相连，与正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，则铜失去电子生成铜离子，由此写出c极电极反应式．【解答】解：（1）a．达平衡时各物质的量浓度是保持不变，不一定成比例，所以c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变不一定在平衡，故a错误；b．由反应C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）可知，恒容的容器中气体总物质的量随反应的进行而增大，容器中气体的压强逐渐增大，当容器中气体压强保持不变，说明气体总物质的量保持不变，则达到平衡状态，故b正确；c．容器的体积一直不变，根据质量守恒，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，故容器中气体密度保持不变不能说明达到平衡，故c错误；d．单位时间内有1molC4H10消耗的方向是正方向，同时有1molC2H4生成也是正方向，方向相同，不能说明v正=v逆，不一定达平衡，故d错误；故答案为：b；（2）相对于曲线b，曲线a的斜率更大，但是最终C2H4的物质的量与曲线b相同，说明a的反应速率更大，只缩短了达平衡的时间，平衡没有移动，即没有改变化学平衡状态，所以改变的条件应是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；速率加快但平衡没有移动；（3）由图可知：c曲线的斜率更小，达平衡时，C2H4的物质的量减少；所以c曲线的反应速率更慢，其它条件不变，改变温度，速率减慢，则改变的条件是降温，由方程式C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）可知，降温的同时C2H4的物质的量在减少，说明平衡向逆方向移动，即逆方向是一个放热反应，正方向为吸热反应，故答案为：吸热；（4）0～20min生成C2H4的物质的量为2mol，根据方程式可知生成C2H6的物质的量也是2mol，则C2H6的浓度变化量为=1mol•L﹣1，v（C2H6）===0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1；（5）燃料电池的负极充入燃料C2H6，C2H6发生氧化反应，则a为负极；C2H6失去电子生成二氧化碳，二氧化碳与电解质溶液氢氧化钾反应生成碳酸钾，根据电荷守恒写出负极的电极反应式为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；正极充入氧气，发生还原反应，则b为正极；c与b相连，与正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，则铜失去电子生成铜离子，由此写出c极电极反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；Cu﹣2e﹣=Cu2+．9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：1．（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．④若以FeCl3代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是Cl ﹣被42﹣氧化，消耗产品使产率降低．（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；其中可循环使用的物质的电子式是．【考点】制备实验方案的设计．【分析】硝酸铁和氢氧化钠反应生成了氢氧化铁和硝酸钠，氢氧化铁料浆和次氯酸钠反应生成了高铁酸钠，反应离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，高铁酸盐热稳定性差，温度不宜过高，加入浓KOH溶液，溶液中钾离子浓度增大，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，有利于高铁酸钾析出．（1）氧化剂为KNO3，被还原生成KNO2，还原剂为Fe2O3，被氧化生成K2FeO4，根据电子转移守恒计算；（2）硝酸铁晶体在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成Na2FeO4，过滤除去杂质NaCl、硝酸钠，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．①反应方程式为：2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O；②Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4而析出；③由操作过程可知利用重结晶进行提纯，溶解后过滤除去氢氧化铁，加入氢氧化钾析出高铁酸钾，用乙醇洗涤，洗去可溶性杂化，并减少因溶解导致的损失；④FeO42﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣；（3）阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42﹣，结合碱性环境来写出电极方程式；根据OH﹣在阳极被消耗，而在阴极会生成来分析可循环使用的物质．【解答】解：（1）氧化剂为KNO3，被还原生成KNO2，还原剂为Fe2O3，被氧化生成K2FeO4，根据电子转移守恒，则：（5﹣3）×n（KNO3）=2×n（Fe2O3）×（6﹣3），可得：n（KNO3）：n（Fe2O3）=3：1，故答案为：3：1；（2）硝酸铁晶体在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成Na2FeO4，过滤除去杂质NaCl、硝酸钠，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．①反应方程式为：2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，反应离子方程式为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；②该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出，故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；③由操作过程可知利用重结晶进行提纯，溶解后过滤除去氢氧化铁，加入氢氧化钾析出高铁酸钾，用乙醇洗涤，洗去可溶性杂化，并减少因溶解导致的损失，故答案为：重结晶；过滤；乙醇；④FeO42﹣具有强氧化性，Cl﹣被FeO42﹣氧化，消耗产品使产率降低，故答案为：Cl﹣被FeO42﹣氧化，消耗产品使产率降低；（3）阳极是Fe失去失去电子，碱性条件下生成FeO42﹣，阳极电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，阴极室得到A溶液为NaOH溶液，可以循环利用，氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，NaOH的电子式为，故答案为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；．10．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为Cr （OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O．（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr （OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．①写出阴极的电极反应式：2H++2e﹣=H2↑．②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为阳极Fe﹣2e ﹣=Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH﹣）增大，Fe、Cr结合OH转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13 mol•L﹣1，则溶液中c（Cr3+）为3×10﹣6mol•L ﹣1（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）．（4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O．（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】（1）铜排在金属活动性顺序表中H的后面，不能与硫酸反应，据此解答即可；（2）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，据此书写；（3）①阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，据此书写电极反应；②Fe3+、Cr3+在水溶液中会发生水解反应，当溶液的碱性达到一定程度就会生成氢氧化物沉淀；③根据电解后溶液中c（Fe3+），由K sP[Fe（OH）3]计算溶液中c（OH﹣），再根据K sP[Cr（OH）3+）；3]计算溶液中c（Cr（4）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来解答；（5）根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，求出氧原子和铬原子的个数比即可．【解答】解：（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强，故答案为：强；（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，故Cr（OH）3与KOH反应生成KCrO2，离子反应方程式为：Cr（OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O，故答案为：Cr（OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；（3）①用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe ﹣2e﹣═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣═H2↑，故答案为：2H++2e﹣═H2↑；②在电解池的阳极：Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cr2O72﹣具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，Cr2O72﹣与Fe2+反应的过程中，将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，故答案为：阳极Fe﹣2e﹣=Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH﹣）增大，Fe3+、Cr3+结合OH﹣转化为沉淀；③电解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣13mol/L，则溶液中c3（OH﹣）=mol/L=2×10﹣25mol/L，故溶液中c（Cr3+）=mol/L=3×10﹣6mol/L，故答案为：3×10﹣6；（4）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从﹣2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个CrO3化合价变化3，两者的最小公倍数是12，再根据原子守恒得：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O，故答案为：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O；（5）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：100g×=52g，B点时固体的质量为：100g×76%=76g，Co的质量没有变，所以生成物中Co的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，故答案为：Cr2O3．。

江西省高三上学期化学第三次月考试卷

江西省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一上·天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)22. （3分） (2018高一上·东城期末) 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A . 氢氧化铝B . 氯化钠C . 氢氧化钠D . 硫酸钠3. （3分） (2018高一上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B . 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C . 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2D . 钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火4. （3分） (2018高二下·杭州期中) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

关于原溶液组成的结论，错误的是（）A . C(NH4+)＞C(SO42-)B . 一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ ，一定不存在Na+、K+C . c(CO32-)=0.05mol/LD . 至少存在四种离子，且C(Cl-)≥0.05mol/L5. （3分）准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A . 1.75 mol/LB . 3.5 mol/LC . 2.25 mol/LD . 无法计算6. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。

江西省2018-2019学年高三上学期第三次月考(12月)化学试卷

高三年级第一次月考化学试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷和草稿纸上无效。

3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷和草稿纸上无效。

考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，只需上交答题卡。

可能要用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16 Ca:40 S:32 Na:23 Fe:56一、单选题题（每个小题3分，共48分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( ) A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )3．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C．在c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3D．在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、MnO－4、NO－34．已知: SO32-＋I2＋H2O == SO42-＋2H＋＋2I－,某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32- D．可能含有I－5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3 ⑥CaSiO3 ⑦FeCl2 ⑧Fe(OH)3A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧C．②⑤⑦D．②和④6．下列离子方程式表达正确的是( )A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB ．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋5OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O7．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

江西省南昌三中2017-2018学年高三化学三模试卷 Word版含解析

江西省南昌三中2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物2．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WC．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜WD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜74．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环5．下列有关实验操作和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32﹣）的值逐渐减小B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10﹣6mol•L﹣1C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D．把0.2mol•L﹣1醋酸与0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=3c（Na+）7．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为．（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为L；（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为；阳极的电极反应式为；阳离子迁移方向是．（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42﹣）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（﹣O ﹣O﹣）．写出检验Mn2+的离子方程式．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）9．（15分）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图1所示：已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下（1）加入NaOH溶液主要为了除去（填离子符号），发生反应的离子方程式为；“沉淀”的主要成份有（填化学式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=．（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）．（3）“趁热过滤”时的温度应控制在．（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol﹣1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式．（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行，其理由是．10．（14分）对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应（图1）、装置图如图2：常温条件下的有关数据如下表所示：实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．请回答下列问题：（1）装置B的名称是．（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是．A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管（3）控制温度为93℃左右的方法是．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是．（4）第一次过滤的目的是，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象．（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是．（6）本实验的产率是（填标号）．A．60% B．70% C．80% D．90%三、（二）选考题：共45分.请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分.【化学--选修2化学与技术】（15分）11．（15分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据请根据上述流程回答下列问题：（1）A可选用（填字母）a．稀H2SO4b．浓H2SO4、加热c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3（2）Ⅰ中加H2O2的目的．（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是，其优点是．（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为．（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了，某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是，若你是工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议．四、【化学--选修3物质结构与性质】（15分）12．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为．（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式．Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷属于区元素．（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．Ⅲ．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示．B的价电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+2，C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．（6）A单质晶体属于晶体（填晶体类型）（7）B与C所形成化合物晶体的化学式．13．1，4﹣戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F如图1．（1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃．则X 的结构简式为，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．（2）①的反应类型是，F中所含官能团的名称是．（3）1，4﹣戊二烯最多共面的碳原子数为，它的一种同分异构体为，该有机物的系统命名为．（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图2所示．则T 的结构简式为．（5）反应②的化学方程式为，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是．2016年江西省南昌三中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】依据“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”可知碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，据此分析解答．【解答】解：A．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，为置换反应，故A正确；B．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应中碳为还原剂，故B正确；C．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，方程式：：ZnCO3+2CZn+3CO↑，故C正确；D．依据题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了金属冶炼的一般原理，把握题干所给信息，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度中等．2．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．同一氧化还原反应中有得电子的元素也有失电子的元素；B．二氧化硫具有还原性、过氧化钠具有氧化性；C．浓硫酸与铜发生氧化还原反应，硫酸中的硫被还原，铜有可能被氧化为硫化铜；D．氯气没有漂白性，次氯酸或次氯酸钠具有漂白性，碱性溶液能使酚酞试液变红色．【解答】解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价﹣2价，不可能再降低，故A选；B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故B不选；C．根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C不选；D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D 不选；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及生成物成分推测，明确氧化还原反应规律、物质性质等知识点是解本题关键，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度不大．3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WC．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜WD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．【解答】解：由以上分析可知X为C、Y为Al、Z为Si，W为Cl，A．Y为Al、W为Cl，的阳离子比W的阴离子少一个电子层，则Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，故A正确；B．非金属性Cl＞C＞Si，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．非金属性Cl＞C＞Si，元素的非金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．Y是铝元素，含铝元素的盐如AlCl3水溶液显酸性，NaAlO2水溶液显碱性，故D错误．故选A．【点评】本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，难度较大．4．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构可知青蒿素的分子式；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；C．由结构简式可知分子中的官能团；D．由结构简式可确定含有的环的数目．【解答】解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故B正确；C．由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，故C正确；D．由结构可知，青蒿素和双氢青蒿素含有3个六元环，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的加成反应为还原反应，题目难度不大．5．下列有关实验操作和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．亚铁离子水解溶液呈酸性，加入盐酸可以抑制亚铁离子的水解；B．生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳不会被吸收；C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，溶液不会分层，应该用饱和碳酸钠溶液吸收；D．溶度积越小，难溶物越难溶，据此进行分析．【解答】解：A．亚铁离子发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸，可以抑制Fe2+水解，故A正确；B．“黑面包实验”产生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，故B错误；C．乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生反应，乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，故C错误；D．幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙，由于溶解度越小则K sp越小，则溶度积K sp[Ca5（PO4）3F]＜K sp[Ca5（PO4）3OH]，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解应用、酯化反应、难溶物溶解平衡等知识，注意掌握盐的水解原理及其影响，B为易错点，注意生成气体为CO2和SO2．6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32﹣）的值逐渐减小B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10﹣6mol•L﹣1C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D．把0.2mol•L﹣1醋酸与0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=3c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．Na2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释，c（H+）增大，c（SO32﹣）减小；B．碳酸溶液抑制水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；C．两溶液恰好反应，反应后溶液呈中性；D．根据混合液中的物料守恒分析．【解答】解：A．Na2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释后溶液中c（H+）增大，而c（SO32﹣）减小，c（H+）：c（SO32﹣）的值逐渐增大，故A错误；B．碳酸溶液抑制水的电离，水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣8 mol•L﹣1，所以水电离出的c （H+）=1.0×10﹣8mol•L﹣1，故B错误；C．氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，故C错误；D．根据混合液中的物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=3c（Na+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、物料守恒的含义为解答关键，B为易错点，注意酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．7．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．氢氧化钠与二氧化硫反应，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠；C．铁与硫反应生成硫化亚铁；D．铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B 不选；C．铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D．铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选：C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）（2016•南昌校级三模）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L；（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为42﹣﹣﹣=MnO4﹣；阳离子迁移方向是K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移．（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42﹣）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（﹣O ﹣O﹣）．写出检验Mn2+的离子方程式2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用饱和K2SO4溶液．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理；制备实验方案的设计．【分析】（1）根据题干信息可知反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，根据原子守恒书写化学反应方程式，根据方程式可知3molK2MnO4参加反应生成2molKMnO4、1molMnO2，据此判断氧化剂与还原剂的质量之比；原电池的正极上发生得电子的还原反应；（2）KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体b mol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.4×（7﹣2）=4a+2b；（3）根据信息：软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4来书写方程式；电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；（4）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生氧化还原反应，（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液具有强氧化性，选择的盐桥中溶液不能被其氧化．【解答】解：（1）反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，所以的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；由化学反应方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出，3molK2MnO4参加反应生成2molKMnO4、1molMnO2，即3mol高锰酸钾参与反应有1mol作氧化剂、2mol作还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2；锂离子有机高聚物、锂及MnO2构成原电池，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：1：2；MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；（2）KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体b mol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.4×（7﹣2）=4a+2b=2mol，a+b=0.8mol，解得a=0.2，b=0.6，在标准状况下生成Cl2的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44；（3）根据信息：软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4来书写方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；电解锰酸钾溶液时阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，iD是氢氧化钾溶液，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣═2MnO4﹣，K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；KOH；MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移；（4）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生氧化还原反应2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+，（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液具有强氧化性，选择的盐桥中溶液不能被其氧化，可以选择：饱和K2SO4溶液．故答案为：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+；饱和K2SO4溶液．【点评】本题综合考查电解池的工作原理，方程式的书写以及电子守恒的计算知识，侧重于氧化还原反应知识的考查，难度中等．9．（15分）（2016•南昌校级三模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图1所示：已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下。

江西省南昌市2018届高三数学上学期第三次月考试题文201710140140

2017～2018学年度上学期第三次考试高三数学（文）试卷第 Ι 卷（选择题部分，共 60分）一、选择题：本大题共 12小题，每小题 5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知集合，则=（）A2, 0.2 , Bx | xx 2 0 A B2A.B.{2} C ．{0}D ．{-2}2 i 2. 复数 z在复平面上对应的点位于（）1iA. 第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限13. 已知命题“x R ，使0 ”是假命题，则实数的取值范围是2x 2(a1)x a 2（）A.(,1)B.(1,3)C.(3,) D.(3,1)4. 设 x 0, y R ，则“xy ”是“x | y |”的（）A ．充要条件B ．充分而不必要条件C ．必要而不充分条件D ．既不充分也不必要条件1 1797455.已知，则,,的大小顺序x xf x2 2 ,a,b ,c logf a f b f c 2979为（）A ． f b f a f cB ． f c f b f aC ． fcfafbD ． fbfcfa6. 为得到函数的图象，只需将函数的图象（）y1 x sin(1 )cos( )yx22 3A. 向右平移个单位B. 向左平移个单位6 6C. 向右平移个单位D. 向左平移个单位33- 1 -x y 57.已知 x , y 满足约束条件 y0 ，则下列目标函数中，在点 ( 4,1) 处取得最大值的是（x 4x y 3）1A.z x yB.z3x y5 1C.D.zx yz 3x y58.如图， O 为ABC 的外心， AB 4, AC 2,BAC 为钝角， M 是边 BC 的中点，则AM AO的值为（）A. 4B. 5C. 6D. 72ln x，则函数 y f x的大致图像为（） 9. 已知函数f x xx10．如图，网格纸上正方形小格的边长为 1，图中粗线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的体积为（）2A ．B ．3 8 C ．D ．34 34主视图侧视图11.在各项均为正数的等比数列中，若an俯视图2aa2aa 82aa，则的最小值为432154（）A．12 B．122C．123D．16312．设函数f(x)e x(sin x cos x)(0x2016)，则函数f(x)的各极小值之和为（）- 2 -22016e (1 e )A ．B ．1e2e e 2(1 1008 ) 2 (1 1008 ) 1ee (1 e)21008C ．D ．1e22 2014e (1 e )1 e2第Ⅱ卷（非选择题部分，共 90分）二、填空题：本大题共 4小题，每小题 5分. 13. 设向量 a(4,m )，b (1,2) ，且 ab ，则 a 2b ________.14. 已知函数 f (x ) 2015sin x x 20152015 tan x 2015 ，且 f (2015) 2016 ，则f (2015)的值为___________.15. 已知四面体 P ABC 中， PA PB 4 ， PC 2， AC 2 5 ， PB 平面PACP ABCD，则四面体外接球的表面积为．0,0 x116. 已知函数，若方程 fx g x 1在a,上f xx g x log,122x 9 , x1 8有三个实根，则正实数 a 的取值范围为______________．三、解答题：本大题 6小题，共 70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤。

江西省南昌市2018届高三化学上学期第三次月考试题

2017～2018学年度上学期第三次考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40第Ⅰ卷选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理相同C．“落汤螃蟹着红袍”属于物理变化D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可“溶”于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物．A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④3．下列说法中正确的是A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A5．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲，在试管乙中可以观察到明显现象的是6. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C. 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42-D. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．在溶液中先加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42- C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．某气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明该气体是Cl29.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．饱和NaCl（aq） NaHCO3Na2CO3B．MgCl2（aq） Mg（OH）2MgOC．Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3D．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl311．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

高三化学上学期第三次月考试题word版本

江西省上饶县中学2018届高三化学上学期第三次月考试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 As：33 Li：7Na：23 k：39 Cl：35.5 Ba：137 Al：27一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.纵观古今，化学与生活有着密切联系，下列有关说法错误的是A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AY、3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Z三种元素形成一种化合物M，25 ℃时，0.1 mol•L-1的M溶液中=1.0×10-12。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<Z<WB．X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C．X、Y形成的最简单化合物的电子式为D．Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物4．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是A．图(1)先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体；评价：正确B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：错误，Na2CO3、NaHCO3位置放错了D．图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确5.下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+ 2H2O2OH—+ H2↑+ Cl2↑C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu2+4恰好完全沉淀：D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－= Al(OH)3↓＋2BaSO4↓+NH3·H2ONH4＋+Al3＋＋2SO2－6．一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ，下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

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下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性12．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A．硅在自然界中既有游离态又有化合态B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物13．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③14．把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应B．c值越大，合金中Mg的含量越高C．b值越大，合金中Al的含量越高D．假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应15．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（）A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解16．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示．则下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)实验室制氯气的化学方程式为____________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置B的另一个作用_________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。

(5)有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________________________。

18．(10分)图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．根据以上关系，回答下列问题：（1）A的电子式为，D的结构式为(写化学式)（2）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途．（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为(写化学式)（4）若A、B按物质的量之比1:2混合,写出A、B混合物中加足量水反应的化学反应方程式(用一个方程式表)19. (8分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将镁、铝、铁各0.1 mol分别投入到过量且等量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

(2)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强;装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

②若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。

离子方程式为_____________（所通气体过量）。

20．（9分）水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入H2O2的目的是__________。

（2）沉淀A不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________。

（3）沉淀B的主要成分为_________________________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。

实验中称取0.400 g水泥样品，滴的含量，滴定反应为：4定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

21．（11分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）．A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是；（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为；（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，并请通过简单计算说明理由．（已知：K sp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）2018届南昌二中高三第三次阶段测试化学试卷参考答案及评分标准17. （12分）(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl; （1分）作储气瓶用（1分）(3)d（2分）(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；（2分）不能；（1分）过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）(5) SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋（2分）18. (10分)（1）A：；（2分） D：（2分）（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（2分）（3）NaOH、 Na2CO3（2分）（4）2Na2O2+ 4NaHCO3= 4Na2CO3+O2↑+2H2O（2分）19. (8分) (1) Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2↑（2分）(2) ① KMnO4 ; （1分）S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－（2分）② H2SO4 ; （1分）SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3↓+ 2HCO3—（2分）20. （9分）（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ （2分）（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）（3）Fe(OH)3、 Al (OH)3（2分）（4）45.0% （3分）(5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3m L=1.80×10－3moln(Ca2+)=4.50×10－3mol水泥中钙的质量分数为4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%)21. （11分）（1）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；（2分）（2）漏斗（1分）； D（1分）；（3）KSCN溶液；（2分）（4）4FeCO 3+O22Fe2O3+4CO2；（2分）（5）有；（1分）c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣6×（1×10﹣4.5）2=1×10﹣15＞K sp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17，故有Fe（OH）2沉淀生成（2分）。