天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试 高一化学答案
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学试题
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10−3 mol/L。
这里的“4.27×10−3mol/L”表示总胆固醇的A．质量分数B．摩尔质量C．物质的量D．物质的量浓度2．下列物质中属于盐类的是A．烧碱B．纯碱C．石英D．生石灰3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A．NaOH B．Na2CO3C．NaClO D．KMnO44．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．5．下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．金属钠暴露在空气中表面变暗C．金属铝常温时与浓硫酸接触D．氯水使有色布条褪色6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B．FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C．Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D．NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是A．生成的NO是无色难溶于水的气体B．H2O是还原剂C．NO2只发生氧化反应D．氮元素的化合价不发生变化8．下列关于实验操作说法正确的是A．蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B．在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C．在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D．在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10．下列说法中不正确．．．的是A．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11．下列说法正确的是A．从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB．H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C．某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A．Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B．Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC．Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD．NH4NO2→ N2 + H2O13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．硫磺（S）SO3 H2SO4B．NH3 NO HNO3C．Na Na2O2 NaOHD．Fe FeCl2 FeCl314．下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B．向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D．碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15．实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A．①②B．③④C．①③D．②④16．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A．在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB．7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD．在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17．下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和盐酸反应B．稀氨水中通入HCl气体C．Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D．次氯酸溶液和NaOH溶液反应18．在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A．实验前要检验容量瓶是否漏水B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19．X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A．1B．2C．3D．420．把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A．0.5 mol/L B．1.0 mol/LC．1.5 mol/L D．2.0 mol/L二、原理综合题21．结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期期末终结性检测化学试题+Word版含答案
静海一中2017—2018第一学期高一化学期末终结性检测试卷考生注意：1.本试卷共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对分子质量：Na 23 Fe 56 Cu 64 C 12 H 1 O 16 N 14一、选择题：每小题只有一个选项正确。
（每小题2分，共40分）1. 下列说法中正确的是A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O、Fe2O3、Na2O2都属于碱性氧化物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A. “雷雨肥庄稼”B. 液氨用作制冷剂C. 酸雨的形成D. 生石灰作干燥剂3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Na+C. 酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-D. 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-4. 鉴别MgSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．石蕊试液5. 常温下，下列不发生反应的一组物质是①铜与浓硫酸②二氧化碳与NaOH溶液③铜与浓硝酸④碳与氧气⑤一氧化氮与氧气⑥二氧化锰与浓盐酸⑦铁与液氯⑧H2S与SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑥⑦ D．①②③⑦6. 下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是①1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A②常温常压下，22.4L HCl含有N A个HCl分子③标准状况下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A⑤常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为N A⑥含0.4mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2N AA. ①②④⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D. ①②③⑥8. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体9. 实验室需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是A．用托盘天平称取KMnO4固体时指针偏左B．定容时，观察液面仰视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中10. 下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②101 KPa、150℃时，a gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重a g③碱性氧化物一定是金属氧化物④22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数不一定相等⑤氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④ B．②④ C．①⑤ D．③⑤11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-12.某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH＋4向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子物质的量基本不变的为A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
天津市和平区耀华中学2017-2018学年高一(上)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2013秋•和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反3．（2分）（2013秋•和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验4．（2分）（2013秋•和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试5．（2分）（2011秋•大港区校级期末）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．7．（2分）（2013秋•和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②3+8．（2分）（2012秋•朝阳区期末）在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分．）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，过量B CO12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的（浓）（浓）CO（浓）CuSO4+SO（浓）13．（3分）（2013秋•和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积14．（3分）（2013秋•赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）））20．（3分）（2014•七里河区校级模拟）由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉三、填空题21．（6分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出下列反应方程式：（l）工业制备漂白粉的化学方程式．（2）铁与水蒸气反应的化学方程式．（3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式．22．（5分）（2013秋•万州区期末）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）．a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是．II．实验室要配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．23．（5分）（2013秋•和平区校级期末）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是；（2）能使品红溶液褪色的是；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是；（5）能与Br2水反应的是．24．（8分）（2013秋•和平区校级期末）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为、（填物质名称）写出c→d的化学方程式．（2）如果．a是一种常见气体，则a、d分别为（填物质化学式）写出a→b的化学方程式．25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C各1mol．试解答下列各题：（l）写出下列物质的化学式：X，B．（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：．C+D→E：．（3）写出下列反应的离子方程式：，X与氢氧化钠溶液加热反应：．（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是．四、实验题26．（10分）（2011秋•大港区校级期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是②证明SO2具有还原性的现象是③证明生成气体中含有CO2的现象是④D装置的作用是．五、计算题27．（7分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL 碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？2017-2018学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2013秋•和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反3．（2分）（2013秋•和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验4．（2分）（2013秋•和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试5．（2分）（2011秋•大港区校级期末）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．7．（2分）（2013秋•和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②3+8．（2分）（2012秋•朝阳区期末）在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的+3C+3C SiC+2CO10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓x=二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分．）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，过量B CO12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的（浓）（浓）CO（浓）CuSO4+SO（浓）（浓）Na（浓）CuSO4+SO13．（3分）（2013秋•和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积14．（3分）（2013秋•赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（））n==）20．（3分）（2014•七里河区校级模拟）由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉计算．=1mol/L三、填空题21．（6分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出下列反应方程式：（l）工业制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．Fe）Fe22．（5分）（2013秋•万州区期末）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．（1）加入试剂的合理顺序是cd（填选项）．a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除净Ca2+，除去过量的Ba2+．II．实验室要配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是 1.2g．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．中溶质的物质的量23．（5分）（2013秋•和平区校级期末）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是②⑥；（2）能使品红溶液褪色的是②④；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是④；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是④；（5）能与Br2水反应的是①②⑤．24．（8分）（2013秋•和平区校级期末）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为硫、三氧化硫（填物质名称）写出c→d的化学方程式2SO2+O22SO3．（2）如果．a是一种常见气体，则a、d分别为N2、NO2（填物质化学式）写出a→b的化学方程式N2+3H22NH3．2222NH22NH25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C各1mol．试解答下列各题：（l）写出下列物质的化学式：X NH4HCO3，B H2O．（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．C+D→E：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（3）写出下列反应的离子方程式：…，X与氢氧化钠溶液加热反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是NH3易液化．CO2↑+4NO2↑+2H2O，C+D→E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，（浓）CO2NHNH四、实验题26．（10分）（2011秋•大港区校级期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是分液漏斗．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．②装置B中的溶液为饱和NaCl溶液；烧杯中溶液的作用为吸收氯气防污染．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是B，现象是品红褪色②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色③证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且石灰水变浑浊④D装置的作用是检验SO2是否除尽．Mn五、计算题27．（7分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL 碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；==4mol/L=6mol/L=0.05mol×≈V=≈。
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
2017-2018学年天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)高一上学期期末联考化学试题(解析版)
天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高一上学期期末联考化学试题1. 关于合金的说法不正确．．．的是A. 青铜是我国使用最早的合金B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 古代常用金属铁铸造货币D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点【答案】C【解析】A. 青铜是我国使用最早的合金，A正确；B. 钢是用量最大、用途最广的合金，B正确；C. 铁是活泼的金属，不易冶炼，古代常用金属铜铸造货币，C错误；D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点，D正确，答案选C。
2. 做化学实验必须注意实验安全。
下列做法正确的是A. 金属钠保存在四氯化碳中B. 制氯气在通风橱中进行C. 金属钠着火用小苏打干粉灭火D. 发生火灾拨打110报警电话【答案】B【解析】A. 钠的密度小于四氯化碳，金属钠保存在煤油中，A错误；B. 氯气有毒，制氯气在通风橱中进行，B正确；C. 钠燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火不能用小苏打干粉灭火，C错误；D. 发生火灾拨打119报警电话，D错误，答案选B。
点睛：解答化学实验安全问题时要注意：①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。
②加热液体混合物，是否做到防暴沸。
③制取有毒气体，是否做到防中毒。
④排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。
⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染。
3. 学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。
实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液以后应把它放回A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】KOH是强碱，取用KOH溶液以后应把它放回D处，答案选D。
4. 利用海水制取淡水的传统方法是A. 蒸发B. 过滤C. 分液D. 蒸馏【答案】D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。
5. 下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是A. 单质硅可以做光导纤维B. 明矾可用作净水剂C. 氧化铝可用来制耐火坩埚D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒【答案】A【解析】A. 二氧化硅可以做光导纤维，单质硅由于半导体，A错误；B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，B正确；C. 氧化铝熔沸点高，可用来制耐火坩埚，C正确；D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒，D正确，答案选A。
天津市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
天津一中2017‐2018‐1 高一年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时90 分钟。
第I 卷1 至3 页，第II 卷3 至4 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（共48分）以下数据可供解题时参考：有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe: 56 S:32 Cu: 64Ba: 137选择题：（每小题有1个正确答案，共48分，请将正确答案填涂在机读卡上1．下列变化属于物理变化的是A．氯水颜色变浅B．焰色反应C．氯气漂白色素D．CuSO4 变蓝2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 用SO2 漂白纸浆和草帽辫B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C. 用漂液为泳池的水消毒D. 用石英砂制硅3. 等质量的钠进行下列实验，其中生成气体最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量CuSO4 溶液中4．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5. 现有200mL MgCl2 和AlCl3 的混合溶液，其中c(M g2+)=0.2mol∙L‐1，c(C l‐)=1.3mol∙L‐1，要使M g2+转化为M g(O H)2，并使Mg2+与A l3+分离开，至少需要4mol∙L‐1 的NaOH 溶液的体积为A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL6.把表面有一薄层氧化物的大小相同的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A 是Fe3＋和Cu2＋ B. 是Fe2＋和Cu2＋C. 是Fe2＋和Fe3＋D. 只有F e2＋7. 下列各组溶液中的反应，无论反应物的量多少，都只能用同一个离子方程式表示的是A. FeI2 与Cl2B. Ba(OH)2 与H2SO4C. HCl 与Na2CO3D. Ca(HCO3)2 与NaOH8. 下列实验操作中正确的是A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立即转移到容量瓶中C．蒸馏中，冷却水应从直冷凝管的上口通入，下口流出D．蒸馏操作时，通入冷凝水后再点燃酒精灯9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙和盐酸反应：C O32‐+2H+=H2O+C O2↑B．漂白粉与SO2 反应：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = C aSO3↓+ 2H C l OC．氯气溶于水：C l2+ H2O H+ + Cl‐+ H C l O D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2F e3++3H2↑10. 下列粒子在溶液中一定能大量共存的是A．Fe2+、Na+、SO42‐、H2O2B．K+、H+、C l‐、M nO4‐C．C a2+、SO42‐、Na+、NO3‐D．Na+、NH4+、S2‐、C H3C OO‐11．下列说法或操作正确的是①做焰色反应实验时用稀硫酸洗铂丝②用托盘天平称量50.56g K C l③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A.①②③④⑤B. ①④⑤C.②③④D.④⑤12. 下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4 溶液和NaOH 溶液制备Fe(OH)2 操作中的胶头滴管；④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个13. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是①反应KC l O3+6HC l(浓)═KC l+3C l2↑+3H2O中1:6②Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe1:2③Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O4:1④SiO2 + 3C = SiC + 2C O↑1:2A.①②B. ②③C. ②④D.①④14. 某学生配制了100 mL 1 mol∙L‐1 的硫酸溶液。
2017-2018学年天津市和平区高一上学期期末考试化学试题Word版含解析版
天津市和平区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原予质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单选（共25题50分，每题2分）1. 化学与人类生活密切相关。
关于下列物质的使用不合理的是A. 二氧化硫常用于食品增白B. 碳酸氢钠常用于焙制糕点C. 醋酸常用于除去水壶内的水垢D. 氢氧化镁常用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】A. 二氧化硫有毒，不能用于食品增白，A错误；B. 碳酸氢钠常用于焙制糕点，B正确；C. 醋酸显酸性，常用于除去水壶内的水垢，C正确；D. 氢氧化镁能与酸反应，常用于治疗胃酸过多，D正确，答案选A。
2. 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是A. 无水硫酸铜和蔗糖B. 生石灰和纯碱C. 食盐和硫酸铁D. 硅胶和铁粉【答案】D【解析】A、无水硫酸铜吸水效果不好，无水硫酸铜无还原性、蔗糖还原性很弱，A错误；B、生石灰可以吸水，但生石灰和纯碱都没有还原性，B错误；C、食盐和硫酸铁都不能吸收水分，且这两种物质都没有还原性，C错误；D、硅胶具有吸水性，铁粉是常用的还原剂，能吸收氧气和水，所以硅胶和铁粉能防止食品受潮及氧化而变质，D正确；答案选D。
点睛：本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解答本题的关键，结合题意确定物质应该具备的性质，会运用化学知识解释生活现象。
3. 下列气体能用排水法收集的是A. NO2B. NH3C. SO2D. NO【答案】D【解析】A. NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C. SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D. NO不溶于水，能用排水法收集，D正确，答案选D。
4. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银检验，A错误；B．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，否则不能排出生成AgCl沉淀，B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在NH4+，C正确；D．也可能为Ca2+，如检验钡离子，应加入硫酸钠，再加入硝酸检验，D错误；答案选C。
天津市部分区2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含解析
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1.使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。
2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用氨气易液化，故正确；D、晶体硅作半导体，利用处于金属和非金属之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误。