2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】

2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】学年第一学期高一化学期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16S32Cl35、5Li7Na23K39Rb85Cs133Mg24Ba137Fe56Cu64 Ag108Mn55选择题部分一、选择题(本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1、下列物质中属于盐的是A、CO(NH２)２B、Mg(OH)ClC、Mg3N2D、FeO(OH)2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是A、B、C、D、3、下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A、二氧化硫B、冰醋酸C、氧化钙D、漂白粉4、下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB、3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OC、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O5、下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A、ClO2B、SO2C、H2O2D、NaClO6、下列说法不、正、确、的是A、氢氧化铁胶体可用于净水B、水玻璃用作建筑黏合剂C、纯碱溶液用于去除油污D、MnO2 和浓 HCl 用于工业制氯气7、下列表示正确的是A、甲烷分子的球棍模型：B、S2C二甲基丁烷12、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、含有大量 Fe2+的溶液：Na＋、SO4 ˉ、NH4 、MnO4ˉ2+4B、使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO－C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、Cl－、Br－D、0、1 molL-1 Na2CO3 溶液中：K+、Cu2+、SO2－、Cl－13、下列离子方程式正确的是A、Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO4 ˉ+Ba+OH =BaSO4↓+H2O22+-C、氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Clˉ+ClOˉD、石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－＋Ca2＋＋OH－===CaCO ↓＋H O332YZMW14、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。

X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的2 倍，Y、Z M、W 在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不、正确的是A、原子半径：W>Y>Z>M>XB、热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C、仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D、YM3、WM4 分子中每个原子最外层均满足8 电子结构15、下列有关有机物的说法正确的是A、甲烷在光照下与氯气反应，生成物一共有4 种B、等质量 CH4 和 C4H8 分别在氧气中完全燃烧，CH4 的耗氧量小于 C4H8C、己烷与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D、从石油分馏得到的汽油，主要由含5~12 个碳原子的烷烃组成16、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到 CO2 和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有 C2H6目的操作将气体通过盛有碱石灰的干燥装置取样，加蒸馏水溶解，再加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液取 m1 g 样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为 m2 gA干燥 Cl2检验 KClO3 中的 Cl 元素B测定混有NaCl 的 Na2CO3 固体样品中 Na2CO3 的质量分数配制100 mL1、0 molL－1 CuSO4溶液C将25 g CuSO45H2O 溶于100 mL 蒸馏水中DA、①②④B、③④C、①②⑤D、③⑤17、下列实验操作可以达到目的的是18、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A、用图甲装置制取并收集二氧化硫B、用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C、用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D、用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶19、实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是A、取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3B、取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C、取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 NaClD、称取3、80g 固体，加热至恒重，质量减少了 0、620g。

用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到 0、880g 气体，说明原固体中仅含有 Na2CO3 和 NaHCO320、下列说法正确的是A、某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体B、CO2 和 SiO2 的熔、沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同C、共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D、氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性21、某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：在空气中把铁灼烧至500 ℃ 就形成 Fe3O4；温度再升高，可形成 Fe2O3；在更高的温度下加热 Fe2O3(约1400 ℃)时，可失去氧，又得到 Fe3O4。

即：。

下列说法正确的是A、FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 均为黑色固体B、反应②③互为可逆反应C、热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D、Fe3O4 中 Fe 元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为 FeOFe2O3，若视 Fe3O4 为一种盐其化学式可写为Fe(FeO2)222、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A、44g 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NAB、2mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl－的数目为4NAC、6、0g 碳在8、4L 氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1、5NAD、500mL1、0molL－1 盐酸与 0、435gMnO2 共热后，生成 Cl2 分子的数目为 0、005NA23、下列说法正确的是A、高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B、除去 CO2 中混有少量的 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶C、检验红砖中铁的氧化物的成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴入 KSCN 溶液显红色，说明红砖中铁的氧化物一定是 Fe2O3D、2HCl+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaCl，说明 Cl 元素的非金属性比 Si 强24、向含有 amolNH4HSO4 的溶液中加入 bmolNaOH。

下列说法不正确的是A、当a≥b 时，发生的离子反应为H++OHˉ= H2O++B、当5a=4b 时，发生的离子反应为4NH4 +H+5OHˉ=4NH3H2O+H2O ++D、当 a/2 <b< a 时，溶液中 Na+、NH4 与 H 的物质的量之比为 b：a：(a—b)25、某溶液可能含有Clˉ、SO4 ˉ、CO3 ˉ、NH4 、Fe、Fe和 Na 。

某同学为了确认其成分，取22+3+2++部分试液，设计并完成了如下实验：下列有关该溶液说法正确的是A、原溶液中 c（Fe3+）=0、2 molL-1B、溶液中至少有4 种离子存在，其中Clˉ一定存在，且 c （Clˉ）≥0、2 molL-1C、SO4 ˉ、NH4、Na 一定存在，CO3 ˉ一定不存在2++2D、要确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有 Fe2+非选择题部分二、非选择题(本大题共7 小题，共50 分)26、（6 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。

A、D 同族，B、C 同周期；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E 和 F 的原子序数之和为30；C 和 F 可形成一种大气污染物。

根据上述信息回答下列问题：（1）请写出元素 F 在周期表中的位置。

（2）C 和 E 形成的常见化合物属于晶体。

（3）C 和D 可形成阴阳离子个数比1:2 的化合物 K，请写出化合物 K 的电子式，写出化合物 K 与水反应的化学方程式。

27、（6 分）为探究不溶性盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）X 的化学式为。

（2）写出 X 与稀硫酸反应的离子方程式。

（3）红色固体 B 的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为。

28、（4 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。

实验室制备少量 Na2S2O5 的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如下图所示。

当溶液 pH 约为4 时，停止反应。

在20℃静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O （1）温度为40℃时，SO2 与 Na2CO3 过饱和溶液反应的离子方程为。

（2）装置 Y 的作用是。

（3）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是。

29、（4 分）ⅠA 族金属元素（R）组成的两种碳酸盐R2CO3 与 RHCO3 的混合物6、14 g，加水溶解后，取所得溶液的分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出 CO2 的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到右图所示的曲线。

试计算：（1）混合物中碳元素的物质的量为。

（2）确定 R 的元素符号为。

（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。

30、（10 分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：＋－＋＋2－－Na＋、NH4，现取三份各100mL 溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3 溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；②第二份加足量 NaOH 溶液充分加热后，收集到气体1、008L(标准状况)；③第三份加足量 BaCl2 溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6、63g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4、66g。