2020年北京市海淀区重点中学高考化学模拟试卷(3月份) (含答案解析)
2020届北京市海淀区育英学校高三三模化学试题(解析版)
北京市海淀区育英学校2020届高三三模可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56 Cr52 Cu64 I127 Cl 35.5 Mn55 S32 Al27 Si28 Ba137第一部分(选择题)在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物『答案』B『详解』A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；『答案』选B。
『点睛』本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。
要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。
2.下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是（）A. 用白醋去除水垢B. 用热的纯碱溶液清洗油污C. 用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶D. 补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳『答案』D『分析』氧化还原反应中，具有还原性的物质容易被氧化，具有氧化性的物质容易被还原，反应中有元素化合价的升降，据此判断。
『详解』A. 白醋去除水垢，涉及的反应方程式为：2CH COOH+CaCO=(CH COO)Ca+H O+CO ，没有元素化合价的升降，A项错误；333222B. 用热的纯碱溶液清洗油污，利用了碳酸钠水解原理，其主要方程式为：2---CO+H O HCO+OH，不涉及氧化还原反应，B项错误；323C. 用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶利用的是相似相容的原理，不涉及氧化还原反应，C 项错误；D. 补铁剂中的Fe2+具有还原性，容易被氧化，而维生素C具有还原性，可防止Fe2+的氧化反应，所以共服效果更佳，涉及的是氧化还原反应，D项正确；『答案』选D。
2020年北京市人大附中高考化学模拟试卷3月份(含答案解析)
2020年北京市人大附中高考化学模拟试卷3月份一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1.下列不能与浓H2SO4反应的物质是()A. CuB. CC. Na2CO3D. SiO22.下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是()A. 浓硫酸B. 液溴C. 酒精D. 澄清石灰水3.下列说法不正确的是()A. 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B. 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C. 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义4.9.已知位于同一周期，下列关系正确的是()A. 还原性：B. 热稳定性：C. 原子半径：D. 酸性：5.下列解释事实的离子方程式不正确的是()A. 粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e−=CuB. 碳酸氢钠的水解反应：HCO3−+OH−=H2O+CO32−C. 用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2OD. 向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)6.下列说法错误的是()A. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol⋅L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol⋅L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−8.关于如图所示装置的说法中，不正确的是()A. 氢离子在铜片表面被氧化B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 该装置能将化学能转化为电能D. 锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn−2e−=Zn2+9.某溶液可能含大量的Fe3+、H+、Al3+和Cl−，向该溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中()A. 有Fe3+，没有Al3+B. 有Al3+，没有Fe3+C. 有大量的Fe3+、H+和Al3+D. 有Fe3+和Al3+10.下列装置能达到实验目的是D.用乙醇提取碘水中的A.干燥氨气B.实验室制取氨气C.制备纯净的Fe(OH)2碘A. AB. BC. CD. D11.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)，达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是()A. a的值为2B. 平衡时X的浓度为0.2mol/LC. 平衡时Y的转化率为60%D. 平衡时Z的体积百分含量为20%12.已知常温下H3AsO4各形态的分布分数(δ)随pH变化如图所示，下列说法正确的是()A. H3AsO4的K a2=10−4.5B. m点对应的溶液中水电离出的c(OH−)为10−11.5mol·L−1C. n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为：c(HAsO42−)=c(H2AsO4−)>c(H+)=c(OH−)D. 将含c(HAsO42−)=0.05mol·L−1和c(AsO43−)=0.05mol·L−1的溶液等体积混合，溶液pH=11.513.对如图所示的铜锌原电池，说法正确的是()A. 铜极是负极B. 铜片上有气泡产生C. 一段时间后，溶液的pH减小D. 一段时间后溶液的质量减轻14.探究Na2O2与水的反应，实验如图，已知：H2O2⇌H++HO2−、HO2−⇌H++O22−，下列分析不正确的是()A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. 通过③能比较酸性：HCl>H2O2D. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）15.某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中．②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______．③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体．三、简答题（本大题共4小题，共20.0分）16.实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。
最新海淀区2020届高三一模化学试卷及答案
海淀区高三年级第二学期阶段性测试化学试卷参考答案及评分参考第一部分选择题（每小题3分，共42分）题号1234567答案D A A D B B C题号891011121314答案B C C D C D B第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：若无特别说明，每空2分。
文字表述题中加点部分为给分点．．．．．．．．，其他答案合理也给分。
方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。
化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.（8分）（1）①第3周期，第VIA族②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，对共用电子对的吸引作用S<O，因此，S—H的极性小于O—H的极性（2）①SO2（或二氧化硫，1分）②氧化剂（1分）T.f③4FeS2 + 15O2 + 2H2O === 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO416.（12分）（1）过滤（1分）（2）①先加入氨水，可使Ni2+发生反应转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH时，可减慢Ni(OH)2的沉降速率②加入NaOH后，溶液中存在两个平衡，平衡①：Ni2+(aq) + 2OH-(aq) Ni(OH)2(s)，平衡②：Ni2+ + 6NH3·Ｈ2O [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O；OH-过量，使平衡①正向移动，溶液中Ni2+的浓度减小，促使平衡②逆向移动，从而提高Ni(OH)2的产率（其他合理答案均可得分）（3）除去Ni(OH)2表面的水分（或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低Ni(OH)2的溶解度）（1分）（4）ac（5）H2（或氢气）（1分）（6）过度充电时，由于镉电极Cd(OH)2过量，阴极电极反应为2Cd(OH)2+4e-=== 2Cd +4OH-，避免生成H2，阳极电极反应为4OH-- 4e- === O2↑+ 2H2O，；O2通过隔膜进入阴极室，与Cd发生反应2Cd + O2 + 2H2O ===2Cd(OH)2，将阳极生成的O2消耗，同时生成Cd(OH)2可继续作为阴极反应物；OH-透过隔膜进入阳极室补充消耗的OH-，使反应循环发生。
北京2020届高三高考模拟卷化学试题含答案
北京2020届高三新高考综合模拟卷化 学一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1（2020年朝阳高三期末）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精 铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．（2020届武汉2月）化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2 B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 答案：A3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( ) A ．检验试液中的SO 2－4：试液――――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液―――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液―――――→足量稀BaCl 2白色沉淀――――→足量稀盐酸沉淀溶解 答案 C4．（2020届武汉2月）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 答案：A5．（2020届西城）室温下，1 L 含0.1 mol CH 3COOH 和0.1 mol CH 3COONa 的溶液a 及加入下列说法不．正确．．的是 A ．溶液a 和 0.1 mol·L −1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度前者小于后者B ．向溶液a 中通入0.01 mol HCl 时，CH 3COO −结合H +生成CH 3COOH ，pH 变化不大C ．向溶液a 中加入0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变D ．含0.1 mol·L −1 NH 3·H 2O 与0.1 mol·L −1 NH 4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液 答案 C6．（2020届北京昌平期末）2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确．．．的是 △H = −92 kJ/molA. 升高温度不能提高一段时间内NH 3的产率B. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热C. N 2在反应过程中三键均发生断裂D. 反应过程中存在−NH −、−NH 2等中间产物 答案 A7．通过以下反应均可获取H 2。
北京市海淀区中关村中学2020届高三化学三模试题
2020 届高三化学统练试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Mn 551.下列文物的材质属于合金的是2.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列．的是 A ．向蔗糖酸性条件下水解后的溶液中直接加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，检验其是否水解B ．油酸甘油酯与氢气反应可得到硬脂酸甘油酯，还可以在碱性条件下水解为油酸钠和甘油C ．氨基酸与酸可以反应生成盐，是因为分子结构中含有－NH 2D ． 向鸡蛋清溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀不溶解3.下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是 A ．附有银镜的试管用氨水清洗 B ．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C ．附有 M nO 2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D ．附有碘的试管用酒精清洗4.中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。
锶（元素符A. 84Sr 、86Sr 、87Sr 、88Sr 互为同位素 B. 由Sr 的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期，第 IIA 族 C. 根据元素周期律可知，Sr(OH)2 的碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2 D. 根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于 Mg ，因此可以从 MgCl 2 溶液中置换出 Mg 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、SiO 32-、K + C ．c (NO 3-) = 1 mol·L -1 的溶液中：H +、Fe2+、Cl -、NH 4+D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-6.下列解释事实的化学用语正确的是A.用饱和N a2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的C aSO4：CO32− + CaSO4CaCO3 + SO42−B.用白醋和淀粉KI 试纸检验加碘盐中的KIO3：5I− + IO3− + 3H2O === 3I2 + 6OH-C.碱性条件下，用KClO 溶液与Fe(OH)3反应制备新型净水剂K2FeO4：3ClO− + 2Fe(OH)3 === 2FeO42− + 3Cl− + 4H+ + H2OD．氯碱工业制备氯气：2Cl− + 2H+ Cl2↑+ H2↑7.一定温度下，H 2 ( g )与I 2 ( g )反应生成H I ( g )A．H2(g) + I2(g) === 2HI(g) ΔH = －13 kJ·mol−1B．反应物的总能量比生成物的总能量高C．H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13 kJD．断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低8.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A．X 分子中所有原子一定共平面B．Y 分子存在顺反异构C．可以用酸性K MnO4溶液鉴别X和Y D．X→Y 的反应为取代反应9.下列实验能够达到实验目的的是10.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为其电池结构如图1所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。
精品解析：北京市海淀区十一学校2020届高三教与学质量诊断(三模) 化学试题(解析版)
北京市十一学校2020届高三学部三模教与学质量诊断化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第一部分（选择题，共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.历史文物蕴含丰富的化学知识。
下列关于历史文物的描述中，错误的一项是（）选项 A B C D图片战国·曾侯乙编钟《竹林七贤与启荣期》模印砖画清朝·乾隆“瓷母”釉彩大瓶宋·王希孟《千里江山图》绢本描述青铜属于金属材料砖属于传统无机非金属材料瓷属于新型无机非金属材料由蚕丝织成的绢属于天然高分子材料A. AB. BC. CD. D 【答案】C【解析】【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A正确；B．砖属于硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B正确；C．瓷属于传统无机非金属材料，C错误；D．蚕丝属于天然高分子化合物，由蚕丝织成的绢属于天然高分子材料，D正确。
答案选C。
2.下列有关生活中常见有机物和基本营养物质叙述正确的是（）A. 无糖饼干没有甜味，糖尿病患者可随意食用B. 疫苗要求冷链运输，以免温度升高使蛋白质氧化C. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D. 可通过灼烧区别棉花和羊毛【答案】D【解析】【详解】A．饼干富含淀粉，淀粉属于糖类，糖尿病患者应控制饼干摄入量，A错误；B．疫苗要求冷链运输，以免温度升高使蛋白质变性，B错误；C．液态的油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D．羊毛主要成分为蛋白质，棉花主要成分为纤维素，羊毛灼烧有烧焦羽毛味，二者可用灼烧方法区别。
答案选D。
3.下列关于物质用途和反应类型说法正确的是（）A. 用SO2漂白纸张，发生了氧化还原反应B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收乙烯给水果保鲜，发生了加成反应C. 食醋可加快漂粉精的漂白速率，漂粉精溶液加醋时发生了复分解反应D. 用蛋白质生产肥皂和甘油，发生了水解反应【答案】C【解析】【详解】A．SO2漂白纸张时，亚硫酸与有色物质结合生成无色化合物，发生了非氧化还原反应，A不正确；B．硅藻土吸收乙烯，被高锰酸钾溶液氧化，从而减缓水果的成熟，达到给水果保鲜的目的，发生了氧化反应，B不正确；C．食醋与漂粉精中的Ca(ClO)2发生复分解反应，生成HClO，从而增大c(HClO)浓度，可加快漂粉精的漂白速率，C正确；D．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂和甘油，而蛋白质水解产物为氨基酸，D不正确；故选C。
北京市海淀区2020届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
D。28g丁烯物质的量0.5mol所含碳原子数2NA等于28 g乙烯1mol所含碳原子数2NA，D项错误；
答案选B。
【点睛】易错点C选项0。1 mol/L AlCl3溶液没有体积
7。下列化学用语对事实的表述正确的是
【答案】D
【解析】
【详解】A.Ga位于元素周期表第IIIA族,A项正确；
B。同周期从左到右原子半径逐渐减小,Ga的原子半径比As的大，B项正确；
C。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，As的非金属性较P弱，所以氢化物AsH3的热稳定性比PH3的弱，C项正确；
D。同主族从上到下非金属性逐渐减弱,N的非金属性较As强，所以最高价氧化物的水化物H3AsO4的酸性比HNO3的弱，D项错误;
答案选A。
3。下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
乙烯
氯化钠
氢氧化铁胶体
生铁
类别
烃
离子化合物
混合物
合金
性质
不可燃
熔融态能导电
能产生丁达尔现象
易发生电化学腐蚀
A. AB。 BC。 CD。 D
【答案】A【解析】Fra bibliotek【详解】A。乙烯属于烃类可以燃烧,A项错误；
B。氯化钠属于离子化合物熔融态能导电，B项正确；
A. 。由H和Cl形成HCl的过程：
B. 常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO—+H2O=HClO+OH—
C. 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：
D. 电解饱和食盐水的反应：2Cl—+2H+ Cl2↑+H2↑
2019-2020学年北京市海淀区重点初中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市海淀区重点初中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取84 消毒液将Cl2 通入NaOH 溶液中B 防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液通过滤纸过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．84消毒液的主要成分为NaClO,Cl2 通入NaOH 溶液中反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A 正确；B．成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高锰酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里，B正确；C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；D．胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。
答案选D。
2．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A．1molX最多能与3molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等【答案】B【解析】【详解】A.X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH 反应，故A说法正确；B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；D.X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；答案：B。
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2020年北京市海淀区重点中学高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是()A. 小苏打NaHCO3B. 烧碱NaOHC. 绿矾FeSO4⋅7H2OD. 钡餐BaCO32.下列有关装置图的叙述中正确的是()A. 用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液B. 装置②的总反应式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C. 装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法D. 装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重3.下列说法正确的是()A. 植物油属于酯，脂肪也属于酯B. 酯是纯净物，油脂是混合物，油脂不属于酯C. 所有的脂都属于酯，因而化学上“脂”与“酯”经常混用D. 脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，而植物油不是4.下列化学方程式与事实相符的是()A. 用含氢氧化钙的药物治疗胃酸过多：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OB. 实验室用稀硫酸与大理石制CO2:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑C. 正常雨水的pH<7:CO2+H2O=H2CO3D. 绿色植物的光合作用：5.利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是()选项实验试剂实验现象实验结论a b cA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeS AgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色溶解度：AgCl>Ag2S C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性6.某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是()A. SO42−B. NO3−C. OH−D. CO32−7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A. 该反应的化学方程式为B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)C. 反应从开始到6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L−1·s−1D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr−Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如图：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是______。
(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为______。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是______、______。
(4)D的结构简式为______。
(5)Y中含氧官能团的名称为______。
(6)E与F在Cr−Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为______。
(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2。
写出3种符合上述条件的X的结构简式______。
9.氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。
(1)一种可以快速启动的氨制氢工艺如图所示：已知：NH3(g)=32H2(g)+12N2(g)ΔH1=+45.9kJ·mol−1NH3(g)+34O2(g)=12N2(g)+32H2O(g)ΔH2=−318kJ·mol−1快速制氢反应：NH3(g)+14O2(g)=H2(g)+12N2(g)+12H2O(g)的ΔH=________kJ·mol−1。
(2)已知液氨中存在下列平衡：2NH 3(l)⇌NH 4++NH 2−。
用溶有金属氨基化合物(如KNH 2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图所示：①电极X 的名称是________(填“阳极”或“阴极”)。
②图b 中阳极的电极反应式为________。
③若图b 中支持电解质改用NH 4Cl ，则阴极的电极反应式为________________。
10. 亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：(如图1)已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为： C 6H 12O 6+12HNO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 3H 2C 2O 4+9NO 2↑+3NO ↑+9H 2O(1)酸溶过程中，硫酸的作用是 ______ .吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、 ______ 、 ______ (填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A 装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是 ______ ；B 装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是 ______ (填字母)． a.NaCl 溶液 b.Na 2CO 3溶液 c.NaNO 3溶液(3)工业上在吸收过程中需控制NO 和NO 2的物质的量比接近1：1.若(NO)：n(NO 2)>1：1，则会导致 ______ ；若n(NO)：n(NO 2)<1：1会使产品中混有的杂质为 ______ ．(4)已知NaNO 2能把酸性条件下的Fe 2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： ______ ．(5)已知：①NaNO 2有氧化性，在酸性条件下能把I −氧化为I 2；S 2O 32−又能把I 2还原为I −.②NaNO 2也有还原性，能使酸性KMnO 4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，______ ．实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1mol⋅L−1 KI溶液、淀粉溶液、c2mol⋅L−1Na2S2O3溶液、c3mol⋅L−1酸性KMnO4溶液．11.固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：请回答：(1)气体C的主要成分(填化学式)______．(2)溶液B中存在的所有阳离子是______．(3)沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A.小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，故A错误；B.烧碱是氢氧化钠，故B错误；C.绿矾是硫酸亚铁，故C错误；D.钡餐是硫酸钡，碳酸钡能与盐酸反应，生成的钡离子有毒，故D正确．故选D．A.小苏打是碳酸氢钠；B.烧碱是氢氧化钠；C.绿矾是硫酸亚铁；D.钡餐是硫酸钡．本题主要考查化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，难度不大．2.答案：C解析：本题考查电化学的相关知识，为高频考点，把握电化学原理、装置的分析为解答的关键，题目难度不大。
A.用装置①给铜镀银，由电流方向可知，a与电源的正极相连，为阳极，单质银为阳极，则a极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液，故A错误；B.装置②为原电池，Fe为负极，正极上铁离子得到电子，则电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B 错误；C.钢闸门与外接电源的负极相连，图为外加电流的阴极保护法，故C正确；D.插入海水中的铁棒，发生吸氧腐蚀，在海水和空气的交界面腐蚀最严重，故D错误；故选C。
3.答案：A解析：本题考查油脂的结构与类别，难度不大，理解教材知识即可解答。
AD.植物油和动物脂肪都是高级脂肪酸甘油酯，都属于酯类，A项正确、D项错误；B.酯是一类物质，可以是混合物，也可以是纯净物，油脂属于酯，B项错误；C.脂不一定是酯，如树脂不是酯；酯也不一定是脂，如乙酸乙酯不是脂，C项错误。
故选A。
4.答案：C解析：本题考查了化学方程式正误的判断，明确反应实质是解题关键，注意化学反应遵循客观事实，题目难度不大。
A.氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误;B.大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用稀硫酸与大理石制CO2，B错误;C.正常雨水的pH<7，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，C正确;D.绿色植物的光合作用是植物吸收二氧化碳，释放出氧气，，D错误。
5.答案：B解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、沉淀转化等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验装置的作用，题目难度不大。
A.浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁，则产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，但该实验不能说明氨气具有氧化性，故A错误；B.稀硫酸与FeS反应生成硫化氢，在c中与AgCl发生沉淀的转化，则悬浊液由白色变为黑色，可知溶解度：AgCl>Ag2S，故B正确；C.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应，则c中白色沉淀不消失，且有气体生成，故C错误；D.浓盐酸与高锰酸钾发生氧还原反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，则溶液先变红后褪色，但氯气不具有酸性和漂白性，故D错误。
故选B。
6.答案：A解析：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应，题目难度不大。
A.Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+与SO42−均不发生反应，则离子能大量存在，故A正确；B.因H+、NO3−可以氧化Fe2+，则不能大量存在，故B错误；C.因H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+与OH−均发生反应，则不能大量存在，故C错误；D.因Fe3+、CO32−结合生成沉淀，Mg2+和CO32−结合生成沉淀，氢离子与CO32−反应生成二氧化碳和水，则不能共存，故D错误。
故选A。
7.答案：C解析：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析判断及计算能力，正确判断各物质的计量数之比是解本题关键，注意反应达到平衡状态时同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，题目难度不大。
A.相同时间内，该反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中对应化学计量数之比，Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)=(1.2−0)mol:(1.0−0.4)mol:(1.0−0.2)mol:(0.4−0)mol=6:3:4:2，又因为各物质浓度最终不变，应为可逆反应，所以化学方程式为，A错误；BD.用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，B、D错误；mol⋅L−1⋅s−1=0.05mol⋅L−1⋅s−1，C正确。
C.由图可知，0～6s内，v(B)=1.0−0.42×6故选C。