学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(图片版)(附答案)
16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案) (1)
2015—2016学年度第一学期高一年级化学科期考试题（内容：《必修Ⅰ》；时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，Fe：56 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（请将答案填入答题卡中）一、单项选择题（每小题2分，共16分。
）1、神舟六号的两位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量的海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）A、萃取B、过滤C、蒸馏D、蒸发2、下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、纯碱、石英均为电解质D、氯水、水玻璃、氨水均为混合物3、下列物质属于电解质的是（）A、次氯酸B、浓硫酸C、氯水D、陶瓷4、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A、石灰水B、氢氧化钠C、硫酸D、氨水5、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、Na2O2使有色物质褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色6、下列物质的用途叙述错误的是（）A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C、Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D、二氧化硅是制造光导纤维的材料7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A、常温下不能用铝制容器贮存B、露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C、常温下都能与铜剧烈反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小8、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、SO4—、HCO3—B、K+、Cu2+、SO4—、NO3—C、K+、Na+、Cl—、NO3—D、K+、Fe3+、NO3—、Cl—二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分。
）9、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2N AB、标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 N AC、标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为N AD、5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应,，转移电子数为0.6N A。
15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
大庆实验中学2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2．满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1; O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Br-80；I-127；Fe-56；Cu-64；Ba-137第一卷（选择题，20小题，共44分）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共32分。
）1. 下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2. 下列有关说法正确的是( )A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应D.将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性3. 下列无色溶液中可以大量共存的是( )A. K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. I-、Na＋、NO－3、ClO－C.Mg2+、Na＋、NO－3、SO2－4D. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋44. 下列有关说法不正确的是( )A.硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆。
不溶于水，易溶于酒精B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O45. 下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是N AB. m g A Z X n－中所含电子数为(Z－n)mN A/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD.H2SO4的摩尔质量为986. 下列叙述正确的是( )A. 配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO4∙5H2O溶于100mL蒸馏水中B. 配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D. 可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO3固体混合物7. 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是( )A．配制溶液B．碳酸氢钠受热分解C．钠的燃烧D．制取收集干燥的氨气8. 下列有关说法正确的是( )A.将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO3-9. 下列说法正确的是( )A.萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B.在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D.若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成10.下列说法正确的是( )A. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化B. 已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ；② 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+C. 化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 已知还原性：B －> C －> D － ，反应 2C －+ D 2 = 2D －+C 2 和反应 2C －+ B 2 = 2B －+C 2 都能发生11. 已知R x O 42- + MnO 4- + H + → RO 2 + Mn 2+ + H 2O 变化过程中，0.2molR x O 42- 参加反应，共转移0.4mol 电子，则x 为( )A. 2B. 3C. 4D.512.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)(2)
庄河高中2015-2016学年度上学期高一期末考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（1-11每题2分，12-22每题3分，共55分,每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中错误的是( )A.过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发操作时，为了防止局部过热,要用玻璃棒搅拌2、下列叙述正确的是( )A.氧化物是指含氧元素的化合物B.氧化物、酸、碱、盐都含氧元素C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物3、下列物质属于电解质且能导电的是( )A.铁B.熔融的氢氧化钠C.食盐水D.硫酸4、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A.单质铁与水蒸气的反应B.铝片与氢氧化钠溶液的反应C.过氧化钠与二氧化碳的反应D.碳酸钠溶液与稀盐酸的反应5、下列实验操作或记录正确的是( )A.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mLB.用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液C.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD.常温下，测得2molN2的摩尔质量为28g/mol6、右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )7、为了配制100mL1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作,错误的是( )①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。
中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
15—16学年上学期高一期末考试化学(理)试题(附答案)
长春外国语学校2015-2016学年上学期期末考试高一年级化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3.请用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 O—16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、下列仪器常用于物质分离的是A、③⑤⑥B、②④⑤C、②③⑤D、①②⑥2、下列分离或提纯物质的方法正确的是A、用蒸馏的方法分离水和油的混合物B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙C、用分液的方法分离酒精和水的混合物D、用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.01 N AC、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N AD、标准状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L4、将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的浓度是A、0.05mol/LB、0.1 mol/LC、0.25 mol/LD、0.5 mol/L5、下列分散系能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、食盐水6、下列叙述正确的是A、铜能导电，所以铜是电解质B、BaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质C、虽然液态HCl不能导电，但HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质D、氯气的水溶液能导电，氯气是电解质7、下列离子能大量共存的是A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B、无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C、含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－38、下列反应的离子方程式正确的是A、铁和稀硝酸反应Fe + 2H+Fe2+ + H2↑B、氯化铁溶液滴入沸水Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+C、硝酸银溶液中滴入食盐水NaCl + Ag+AgCl↓ + Na+D、氯气通入烧碱溶液Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－+ H2O9、亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是A、N2B、NO2C、NOD、N2O310、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH－RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n-中，n值为A、1B、2C、3D、411、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C、向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B、气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213、将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是A、钠和氯化铝溶液B、铝和烧碱溶液C、过氧化钠和氯化亚铁D、锌和稀硫酸14、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A、盐酸B、烧碱溶液C、液氨水D、KSCN溶液15、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：下列有关说法错误的是A、D溶液中存在Fe(SCN)3B、滤液中有Fe3＋C、B为AgBrD、A一定为无氧酸盐FeBr216、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，搅拌、微热使其充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A、Fe3+B、Fe2+C、Al3+D、NH4+17、下列与Cl2有关的说法正确的是A、0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子B、1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子C、含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2D、Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红18、下列实验过程中，不会产生气体的是19、CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是A、(1)NaOH (2)浓H2SO4B、(1)浓H2SO4(2)NaOHC、(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D、(1)浓H2SO4(2)Na2CO320、下列说法正确的是A、SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B、活性炭、H2O2、O3等都有漂白性C、干燥的氯气和氯水都有漂白性D、Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似21、下列各组气体，在常温常压下不能共存的是A、SO2与O2B、NO与O2C、O2与N2D、NO2与O222、“保护环境，就是保护人类自己”。
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
20152016学年高一上学期期末考试化学试题解析(附解析)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项最符合题意)1. 下列气体不会造成大气污染的是：A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气【答案】D考点：考查大气污染物判断2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是：【答案】C【解析】试题分析：A、装置A是蒸发，A不符合题意；B、装置B是蒸馏，B不符合题意；C、装置C是一定物质的量浓度溶液配制，C符合题意；D、装置D是气体的除杂，属于洗气法，D不符合题意，答案选C。
考点：考查物质的分离与提纯3. 如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是：A. SO2B. H2C. NOD. N2【答案】A【考点定位】本题主要是考查气体的收集方法判断【名师点晴】气体的收集方法主要是依据气体的性质、溶解性进行分析判断。
总结如下：排水法，适用于不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气等。
4．向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na2O2（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是：A．AlO2－B．Na+C．Fe2+D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：过氧化钠与溶液中的水反应，生成氢氧化钠与氧气，A、偏铝酸钠与氢氧化钠、氧气均不反应，浓度几乎不变，A正确；B、钠离子浓度增大，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，亚铁离子浓度减小，C错误；D、碳酸氢根离子与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH－＝CO32-+H2O，HCO3-浓度减小，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查Na2O2的性质【名师点晴】由于过氧化钠极易与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠溶于盐溶液的反应首先考虑过氧化钠与水反应，然后再考虑生成的氢氧化钠或氧气能不能与盐溶液中的溶质发生化学反应，类似于钠溶于盐溶液。
高一年级化学第一学期期末考试试卷及答案
高一年级化学第一学期期末考试试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。