高中化学试验方法与注意事项
高考化学实验操作指南
高考化学实验操作指南
实验简介
本实验操作指南旨在为学生提供高考化学实验的详细操作步骤，以帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识。
实验材料
- 实验器材：玻璃、试管、烧杯等
- 实验药品：酸、碱、氧化剂、还原剂等
- 实验仪器：电子天平、酸碱度计等
实验操作步骤
1. 实验准备：
- 检查实验器材和仪器的完整性和净化程度；
- 了解实验药品的性质和安全操作要求。
2. 实验步骤：
- 根据实验要求，精确称量并混合所需的实验药品；
- 在实验器材中进行反应过程，控制反应温度和时间；
- 使用仪器进行数据记录和测量。
3. 实验安全：
- 遵守实验室安全操作规范，佩戴适当的安全装备；
- 注意实验药品的毒性、腐蚀性等危险性质，避免直接接触；
- 小心处理实验过程中可能产生的气体、液体等废弃物。
注意事项
- 在实验前要充分了解实验内容和步骤，并做好实验计划；
- 实验过程中要严格遵守实验室的安全操作规范；
- 使用仪器和器材时要小心操作，以防意外发生；
- 实验后要及时清洁器材和仪器，妥善处理废弃物。
结论
通过本实验操作指南的研究和实践，可以帮助学生加强对高考化学实验内容的理解和掌握，提高实验操作的技能和安全意识。
请注意：本实验操作指南仅供参考，请在进行实验操作时遵循教师指导和实验室规定。
高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》
归纳：SO42-的检验
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32等杂质离子的干扰。
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明 溶液中含有SO42-。
化学除杂
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除杂原则： *不增（不增加新物质）
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物 （分离可溶物与难溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节
化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水 混合，经充分混合后静置，有 何不同？如何将它们分离？
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取实验步骤： 【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
高中化学实验全总结【最全面】
高中化学实验全总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
高中化学实验操作规范
高中化学实验操作规范一、实验前的准备工作在进行化学实验之前，必须进行详细的准备工作，确保实验的安全性和准确性。
1.1 实验前的理论知识掌握在进行实验前，学生应该充分掌握相关理论知识，了解实验的目的、原理和操作步骤，同时明白实验的风险和注意事项。
只有在理论知识的基础上进行实验，才能提高操作的标准化程度，减少事故的发生。
1.2 实验器材和试剂的准备在进行任何化学实验时，必须事先检查所需的实验器材和试剂是否齐全，同时检查器材的状态是否良好。
具体步骤包括清洗玻璃器皿、检查气体气瓶的密封性、确认试剂标签的准确性等。
确保实验所需的器材和试剂都处于良好的状态，以确保实验结果的准确性。
1.3 实验环境的准备实验室环境需要保持整洁、干净，并且符合实验要求。
必须清理实验台面、准备足够的废液和废弃物的容器，并确保紧急情况下能够迅速脱离实验室。
二、实验操作的安全要求在进行化学实验时，确保实验操作的安全是至关重要的。
以下是实验操作中应注意的安全要求：2.1 穿戴个人防护装备在进行化学实验时，学生必须穿戴适当的个人防护装备，如实验服、实验手套、护目镜等，以确保自身的安全。
2.2 防火和爆炸措施对于易燃易爆的试剂和操作步骤，必须采取相应的防火和爆炸措施。
如，在进行蒸馏操作时，要保证设备的密封性，避免热源过大。
2.3 避免接触有毒物质实验过程中，要避免接触有毒物质，如有毒气体和毒性试剂。
必要时，应戴上口罩或其他防护设备。
2.4 控制实验条件实验过程中，要采取适当的措施，如调整温度、控制反应速率等，以确保实验的安全性和有效性。
三、实验操作的准确性和规范性在进行化学实验时，要保证实验操作的准确性和规范性，以获得可靠的实验数据。
3.1 严格按照操作步骤进行学生在进行实验时，必须严格遵守实验操作规程，按照指导书中的步骤进行。
不得随意修改或省略实验步骤，以免影响实验结果。
3.2 注意实验条件的控制在进行实验时，要控制好实验条件，如温度、压力、酸碱度等，以保证实验结果的准确性。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
【高中化学】化学实验室基本操作中的注意事项
【高中化学】化学实验室基本操作中的注意事项实验基本操作中的考点较多，为便于系统和认真掌握实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。
一、注意“优先”顺序1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。
2.加热试管时，先均匀加热，然后局部加热。
3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
4.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前检查是否漏水，然后清洗。
5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
6.当石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸用于气体性质时，应先用蒸馏水润湿试纸。
然后把试卷放在靠近气体测试的地方。
使用pH试纸时，先用玻璃棒蘸一点待测溶液，滴在放置在手表玻璃中心的干燥pH试纸上，然后将其与标准比色卡进行比较。
7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。
注入滴定管中的液体液面开始在"零"刻度或"零"刻度以下。
8.点燃可燃气体时，应事先净化后点燃。
净化气体时，应在干燥前进行净化。
9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。
10.配制一定量的溶液时，应将溶解或稀释后的溶液冷却，然后转移至容量瓶中。
11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。
12.如果硫酸沾到皮肤上，用干布迅速擦拭，然后用水冲洗。
千万不要先用水冲洗；如果碱性溶液接触皮肤，立即用更多的水清洗，然后涂抹硼酸溶液。
二、注意"数据"归类1.托盘平衡精度为0.1g；在测量晶体中结晶水的含量时，为了确保所有结晶水在加热过程中损失，有必要在实验中加热、称重、重新加热并再次称重，直到最后两次称重不超过0.1g。
2．滴定管的准确度为0.01ml。
3.酒精灯中的酒精含量不得小于体积的1/3或大于2/3。
4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。
高中化学实验指导书
高中化学实验指导书引言：化学实验是高中化学教学中不可或缺的一部分，它能够帮助学生巩固和深化对化学知识的理解，培养学生的实验技能和科学思维能力。
本文将以高中化学实验指导书为主题，分别从实验设备准备、实验步骤、实验原理、数据处理等方面展开回答写作。
一、实验设备准备高中化学实验的成功与否在很大程度上取决于实验设备的准备工作。
在进行实验前，首先要确保所需的实验设备和药品都已经准备齐全。
例如，酸碱滴定实验中常用的玻璃容器、滴定管、酸碱试剂等应提前检查。
同时，还应确保实验设备的完整性和可用性，例如检查烧杯是否有裂缝，试管是否干净等。
只有充分准备，才能保证实验能够顺利进行。
二、实验步骤实验步骤的详细描述是一本好的化学实验指导书不可或缺的部分。
在写实验步骤时，需要注意清晰的语言描述和逻辑性的连接。
首先，要准确列出实验所需的步骤，例如称取试剂、稀释溶液、混合反应物等。
其次，每个步骤应有清晰的顺序，避免遗漏或重复。
最后，实验步骤要尽量简洁明了，易于理解和操作。
三、实验原理实验原理是化学实验指导书中不可或缺的部分，它能够帮助学生理解实验现象和实验结果的形成机制。
在写实验原理时，应简洁明了地阐述每个实验现象的解释原理和背后的化学反应公式等。
同时，还应提供实验原理的相关背景知识，以帮助学生建立起对实验的全面认识。
四、实验数据记录实验数据记录是化学实验指导书中的重要环节，它能够帮助学生发现实验中的规律和问题，并加深对实验结果的理解。
在实验数据记录部分，应鼓励学生详细记录实验条件、实验过程中的观察结果和测量数据等。
同时，还应提供一些实验数据处理方法和注意事项，以帮助学生正确理解和分析实验数据。
五、实验结果与讨论实验结果与讨论部分是化学实验指导书中的重要内容，它能够帮助学生对实验结果进行分析和讨论。
在实验结果与讨论部分，应先给出实验结果的详细描述，包括观察到的现象和所得数据等。
然后，应引导学生对实验结果进行分析和讨论，解释实验现象的原因和可能的影响因素等。
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高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三．离子检验四．除杂1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5．摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二．气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3．（1）0℃101KP a , V m = 22.4 L/mol（2）25℃101KP a , V m = 24.8 L/mol三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V2．一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3．溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章化学物质及其变化一．物质的分类1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
二．物质的化学变化1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A．离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B．非氧化还原反应2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
3．氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。
第三章金属及其化合物1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。