溶出伏安法测水中Pb离子含量
饮用水中铅的方波阳极溶出伏安法测定
致儿童氟斑牙患病率明显高于改水降氟工程运转基本正常的病村。
需要进一步加强对改水降氟工程的后期管理,降低工程的报废率;同时,也应进一步增加经费投入,及时修复、更新停用报废的工程,发挥改水降氟工程应有的效益,造福于病区群众。
(全省有关地方病防治人员参与了此项工作,在此表示感谢!)参考文献1 中华人民共和国卫生部地方病防治司.地方性氟中毒防治手册[M ].哈尔滨:中国地方病防治研究中心,1991,9.收稿日期:2005202214(蔡天德编辑 郭长胜校对)作者单位:1.武汉大学中南医院,武汉430071;2.淮阴师范学院化学系作者简介:谢文(1967-),女,湖北人,主管技师,学士,主要从事微量元素的相关检验。
文章编号:100120580(2005)1121378201 中图分类号:R 115 文献标识码:A【检验技术】饮用水中铅的方波阳极溶出伏安法测定谢文1,宋远志2,王柏2 铅的测定方法常采用原子吸收法〔1〕、比色法〔2〕、极谱法〔3〕电位溶出法〔4〕及溶出伏安法〔5〕。
但这几种方法各有缺点,有的灵敏度低干扰重,需取大量样品进行消化;有的操作烦琐。
本文采用方波阳极溶出伏安法,用玻璃汞膜电极在HNO 32011mol/L KC1底液中测定饮用水中Pb ,操作简单,快速准确,易于推广。
1 材料与方法111 实验仪器和试剂 J P 2303型极谱分析仪(成都分析仪器厂),恒温磁力搅拌器,p H 23D 型p H 计,玻碳电极(<3mm ),饱和甘汞电极,铂电极,10μ1微量注射器。
0105μm 氧化铝电极抛光粉,Mircrocloth 抛光布(上海辰华仪器公司提供)。
铅标准溶液:称取011598g 优级纯的Pb (NO 3)2,加1100ml 优级纯浓HNO 3用亚沸蒸馏水定容至100ml 容量瓶中,此液1100ml 含Pb1100μg 。
50g/L Hg 镀汞液:称取Hg (NO 3)2812g ,用016mol/L HNO 3定容至100ml ,110mol/L KNO 3(AR ),011mol/L KCl (AR ),亚沸石英蒸馏水。
溶出伏安法测定水样中铅镉含量
阳极溶出伏安法测定水样中铅镉含量一、实验目的1. 掌握阳极溶出伏安法的实验原理。
2. 掌握标准加入法的基本原理。
3. 了解微分脉冲伏安法的基本原理。
二、实验原理溶出伏安法(Stripping voltammetry)包含电解富集和电解溶出两个过程，其电流-电位曲线如图1所示。
首先将工作电极固定在产生极限电流的电位上进行电解，使被测物质富集在电极上。
经过一定时间的富集后，停止搅拌，再逐渐改变工作电极电位，电位变化的方向应使电极反应与上述富集过程电极反应相反。
记录所得的电流－电位曲线，称为溶出曲线，呈峰状，峰电流的大小与被测物质的浓度有关。
电解时工作电极作为阴极，溶出时作为阳极，称为阳极溶出伏安法；反之，工作电极作为阳极进行富集，而作为阴极进行溶出，称为阴极溶出伏安法。
溶出伏安法具有很高的灵敏度，对某些金属离子或有机物的检测可达10-10~ 10 -15 mol·L-1，因此，应用非常广泛。
例如在盐酸介质中测定痕量铅、镉时，先将悬汞电极的电位固定在-0.8 V，电解一定的时间，此时溶液中的一部分铅、镉在电极上还原，并生成汞齐，富集在悬汞滴上。
电解完毕后，使悬汞电极的电位均匀地由负向正变化，首先达到可以使镉汞齐氧化的电位，这时，由于镉的氧化，产生氧化电流。
当电位继续变正时，由于电极表面层中的镉已被氧化得差不多了，而电极内部的镉又还来不及扩散出来，所以电流就迅速减小，这样就形成了峰状的溶出伏安曲线。
同样，当悬汞电极的电位继续变正，达到铅汞齐的氧化电位时，也得到相应的溶出峰，如图2所示。
其峰电流与被测物质的浓度成正比，这是溶出伏安法定量分析的基础。
图1 溶出伏安法的富集和溶出过程图2盐酸介质中铅、镉离子的溶出伏安曲线三、实验仪器及试剂1.仪器：电化学工作站，玻碳电极，铂丝对电极，饱和甘汞参比电极，超声波清洗器；微量移液器；电磁搅拌器。
2.试剂：1.0 × 10-2mol∙L-1 Hg2+标准溶液; 1.0 × 10-2mol∙L-1 Pb2+标准溶液; 1.0 ×10-2mol∙L-1 Cd2+标准溶液。
阳极溶出法测定水样中铅、镉含量的
阳极溶出法测定水样中铅、镉含量的影响因素分析程玲（环境与生命科学系指导教师：沈高扬）摘要：本文采用阳极溶出法测定水样中的铅、镉含量，探讨了支持电解质及其浓度、溶液pH值、工作电极、富集时间、富集电位和氧化清洗时间对铅、镉的峰电流和峰形的影响。
以银基汞膜电极为例确定了0.5mol/L 氯化钾为底液，试液pH值为3时峰电流较大，峰形较好。
在相同的介质下，玻碳汞膜电极线性宽度为0.4-200μg/L（富集2min），铅和镉的检出限分别为1×10-8g/L和4×10-7g/L，铅、镉八次测量的相对偏差分别为1.4362%和0.8380%；银基汞膜电极线性宽度为10-300μg/L（富集2min），铅和镉的检出限分别为1×10-6g/L 和1×10-5g/L，铅、镉八次测量的相对偏差分别为：4.4373%和1.3873%。
实验结果表明，玻碳汞膜电极的线性范围比银基汞膜电极更宽，检出限也比较低，可以用来测定水样中的铅、镉含量，玻碳汞膜电极的8次测量结果的相对偏差比银基汞膜电极的小，即它的重现性更好。
因此本文最后采用玻碳汞膜电极研究得出最佳操作条件:富集电位为-1.2V，富集时间5min，氧化清洗时间为0.5min。
在最佳工作条件下测定自来水水样，用标准加入法算出自来水中铅、镉的含量分别为2.685×10-4g/L和6.832×10-6g/L，镉的含量在最高容许浓度之内，而铅的含量比最高容许浓度略大。
关键词：阳极溶出法;水样;铅;镉;峰电流;峰形;标准加入法Abstract: This article by anodic dissolution method for the determination of lead, cadmium content in water, and probes into the electrolyte concentration, solution and its support pH value, work electrode, the enrichment of time, enrichment potential and oxidation cleaning time to lead, cadmium peak current and the influence of the peak form. With silver and mercury film electrodes are an example determined the 0.5 mol/L potassium chloride as the bottom fluid, liquid pH value for 3 try when peak current is bigger, the peak form is good. In the same medium, glassy carbon electrode mercury film linear width is 0.4-200 μg/L, lead and cadmium detection limit respectively for 1 x 10-8g/L and 4 x 10-7g/L, lead, cadmium eight times the relative measurement deviation are 1.4362% and 0.8380%; The silver mercury film electrode linear width 10-300 μg/L, lead and cadmium detection limit respectively for 1 x 10-6g/L and 1 x 10-5g/L, lead, cadmium eight times the relative measurement deviation are: 4.4373% and 1.3873%. The experimental results show that the glassy carbon electrode linear range of mercury film than silver mercury film electrode and more wide, detection limit are low, can be used to determine the content of water lead, cadmium,mercury film glassy carbon electrode eight times the relative deviation measurement results than silver mercury filmelectrode, the small, namely the glassy carbon electrode mercury film reproducibility better. Therefore this paperfinally the glassy carbon electrode mercury film studies from the best operating conditions: enrichment potential for1.2 V, enrichment time 5 min, oxidation cleaning time of 0.5 min.In the best working conditions were water tapwater, using standard addition method calculate lead and cadmium in tap water content are 2.685 x 10-4g/L and6.832 x 10-6g/L, cadmium content in the maximum allowed within concentration, and the amount of lead that themaximum allowed slightly larger than the concentration.Keywords: anodic dissolution method; water; lead; cadmium; peak current; peak form;standard addition method水是与人类生存息息相关的自然资源，如今随着工业的不断壮大，许多工业废水未经处理或没达到排放标准就直接排入河流中，使得水污染问题更加严重，现已成为人们生活中不可忽视的问题。
阳极溶出伏安法测定水中微量铅和镉
阳极溶出伏安法测定水中微量铅和镉一、实验目的1：熟悉溶出伏安法的基本原理。
2：掌握汞膜电极的使用方法。
3：了解一些新技术在溶出伏安法中的应用。
二、方法原理溶出伏安法的测定包含两个基本过程。
即首先将工作电极控制在某一条件下，使被测定物质在电极上富集，然后施加线性变化电压于工作电极上，使被测物质溶出，同时记录电流与电极电位的关系曲线，根据溶出峰电流的大小来确定被测定物质的含量。
溶出伏安法主要分为阳极溶出伏安法，阴极溶出伏安法和吸附溶出伏安法。
本实验采用阳极溶出伏安法测定水中Cd(Ⅱ),其过程表示为：Cd 2+ + 2e- + Hg = Cd(Hg)本法使用汞膜电极为工作电极，铂电极为辅助电极，甘汞电极为参比电极。
在被测物质所加电压下富集时，汞与被测物质在工作电极的表面上形成汞齐，然后在反向电位扫描时，被测物质从汞中“溶出”，而产生“溶出”电流峰。
在酸性介质中，当电极电位控制为-1.0v（SV.SCE）时,Cd2+ (Pb2+)在工作电极上富集形成汞齐膜,然后当阳极化扫描至-0.1v时，可得到清晰的溶出电流峰。
镉(铅)的波峰电位约为-0.6v（-0.4v）左右（SV.SCE）。
三、仪器和试剂1：电化学分析仪2：汞膜电极作工作电极，甘汞电极作参比电极及铂辅助电极组成三电极系统。
3：1.0×10-2mol\L镉离子标准溶液、1.0×10-2mol\L铅离子标准溶液4：10 ml/L HCl5：0.02%抗坏血溶液6：1mol/L KCl溶液7：容量瓶100ml若干四、实验步骤1：配制试液：取两份50.00ml水样置于2个100ml容量瓶中，分别加入10 ml/L HCl 1 ml，0.5ml抗坏血酸，在其中一个容量瓶中加入1.0×10-2mol/l的铅、镉离子标准溶液各0.5ml,再加入10 ml1mol/L KCl溶液作为背景，均用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
2：将未添加Cd2+ （(Pb2+)）标准溶液的水样置电解池中，放入清洁的搅拌磁子，插入电极系统。
实验十二溶出伏安法测定微量铅和镉（正式1）
实验十二溶出伏安法测定微量铅和镉一、目的要求(1) 学习和掌握溶出伏安法分析法技术和定量方法(2) 学习和掌握电化学工作站的操作技术二、实验原理溶出伏安法的测定包含两个基本过程：⑴ 首先将工作电极控制在某一电位条件下，使被测物质在电极上富集，然后施加扫描电压于工作电极上，使被富集的物质电化学溶出，同时记录电流（或者电流的某个关系函数）与扫描电压的关系曲线，根据溶出峰电流（或者电流函数）与待测物质间的定量关系来确定被测物质的含量。
溶出伏安法主要分为阳极溶出伏安法，阴极溶出伏安法和吸附溶出伏安法。
本实验采用阳极溶出伏安法测定水中的Pb（Ⅱ）、Cd（Ⅱ），其两个过程可表示为：M2+(Pb2+、Cd2+) +2e +Hg M(Hg) （富集过程）M(Hg) M2+(Pb2+Cd2+) +2e +Hg （溶出过程）实验中使用玻碳电极为工作电极，采用同位镀汞膜测定技术。
这种方法在测试溶液中加入一定量的汞盐（通常是10-5∼10-4mol/L Hg(NO3)2 ），在工作电极上施加电压富集时，汞与待测物质同时在玻碳电极的表面上析出，形成汞膜（汞齐）；然后在反向电位扫描，被测物质从汞中“溶出”，从而产生阳极“溶出”电流峰。
在HAc-NaAc介质中，当电极电位控制为-1.0V（vs，Ag/AgCl，下同）时，Pb2+、Cd2+与Hg2+离子同时富集在玻碳工作电极上形成汞膜齐；然后当阳极扫描至-0.1V时，可得到两个清晰的溶出电流峰。
铅的溶出峰峰电位位于-0.40V左右，镉的位于-0.60V左右，汞膜在该电位下未发生电化学溶出。
本法可分别测定低至10-11mol/L的铅和镉离子。
三、仪器与试剂1．仪器1） CHI660A电化学工作站，2）三电极系统：旋转玻碳圆盘电极为工作电极，Ag/AgCl电极为参比电极，Pt丝为辅助电极。
2．试剂1）电解质底液：HAc-NaAc(pH=5), 14mL冰醋酸 + 200g醋酸钠用水稀释至1 L。
阳极溶出伏安法测定海水中铅的不确定度评估
阳极溶出伏安法测定海水中铅的不确定度评估1、 方法原理及操作流程 1.1原理水样中的铅金属离子在极限扩散电流电位范围内，于-0.60V 恒电压电解，金属离子在悬汞电极上还原生成汞齐。
当电极电位均匀地由负向正方向扫描，电位到达可使该金属的汞齐发生氧化还原反应时，富集在电极上的该金属重新氧化成离子进入该溶液，根据所得到的伏安曲线测定铅含量。
1.2操作流程准确量取10.0ml 经硝酸酸化成1.5-2.0的过滤海水样品于电解池中，按选定的仪器参数进行测定，记录铅的峰电流值。
按标准加入法，参考其灵敏度，连续加入一定量的铅标准使用溶液，依同法测定，记录加入标准溶液后各元素的峰电流值。
绘制加标浓度-电流标准曲线，根据曲线的斜率和截距可计算出该样品中的铅浓度。
2、不确定度的来源各种随机因素，如仪器的变动性、试样温度、电极响应情况、通气气流的稳定情况和环境的影响等。
由于实验结果直接与标准加入法曲线的斜率b 和截距a 有关，所以，曲线涉及的因素，如标准溶液的浓度，体积，以及所取样品的体积都是不确定度的来源。
3、计算公式和数学模型加标曲线表示为b a I +=ρ其中I —电流值A ρ—所加的标液在测定池中的浓度 a —曲线斜率b —曲线截距 当该曲线I=0时 ρ样=ab 该公式是根据实验原理得出，没有考虑从各种随机因素对不确定度的影响，在此应引入反应各方面随机影响的重复性系数ƒrep ，其数值等于1 评定不确定度的数学模型应写成如下形式： ρ样=ab ƒrep 4、各分量的不确定度的评估4.1测 量重复性标准不确定度u （ƒrep ）100.01)(21)(=--=∑=n S ni iρρρL g /μ在日常分析中，测量两份样品，报告平均值。
两次测量结果平均值的相对标准偏差为 u （ƒrep ）=0068.0414.14.10100.02)(=⨯=ρρS4.2绘制加标浓度—电流曲线，加标浓度用公式表示为ρi =样标标v v c ⨯，由其引入的不确定度222)()()()(标标样样标标c c u v v u v v u u ++=ρρ标标v v u )(—由加标体积引入的不确定度标标c c u )(—由加标液浓度引入的不确定度样样v v u )(—由测定池中液体总体积，即所取样品体积引入的不确定度（加标体积可忽略）4.2.1加标体积产生的不确定度加标液用10—100μL 移液枪移取10μL 。
阳极溶出伏安法测定自来水中的铅和镉
阳极溶出伏安法测定自来水中的铅和镉一、实验目的：1、熟悉溶出伏安法的基本原理2、掌握汞膜电极的使用方法3、了解一些新技术在溶出伏安法中的应用二、实验原理：溶出伏安法的测定包含两个基本过程。
首先，将工作电极控制在一定电位条件下，使被测物质在电极上富集，然后施加以某种形式变化的电压于工作电极上，使被富集的物质溶出，同时记录伏安曲线，即可根据溶出峰的高度来确定被测物质的含量。
溶出伏安法根据溶出时工作电极发生氧化反应还是还原反应，分为阳极溶出伏安法（ASV ）和阴极溶出伏安法（CSV ）。
本实验采用阳极溶出伏安法，以还原电位为富集电位，线形变化的氧化电位为溶出电位，其两个过程可表示为：三、仪器与试剂：仪器：银电极、甘汞电极、铂丝对电极、电化学工作站、电解池、电磁搅拌器、磁搅拌子、容量瓶（50ml ，100ml ）、针筒（10μL ，25μL ）、移液管（5ml ）、洗耳球、氮气瓶、砂纸、洗瓶试剂：硝酸铅、硝酸镉、醋酸钠、盐酸、氮气、样品四、实验步骤：1、配制1.0 × 10-3mol/L 的硝酸铅标准液和 1.0×10-3mol/L 的硝酸镉标准液（已完成）。
2、工作电极处理：将银电极在砂纸上打磨抛光，用蒸馏水清洗干净后，插入到汞中。
3、配制醋酸钠溶液：将10g 醋酸钠晶体溶于100mL 蒸馏水中4、空白测定：取5.00mL 醋酸钠溶液置于电解池中，放入清洁的搅拌磁子，插入电极系统。
在搅拌条件下，将工作电极调至-1.0V 处通氮气100 s 。
之后，静止20 s ，由-1.0 V 反向扫描至-0.1V ，记录伏安图，保存图和数据。
按上述步骤重复几次，直到峰电流稳定。
5、样品测定：在底液中加入25μL 样品，其他同步骤4测定峰电流。
6、加标测定：向加样后的底液加入5μL Pb 标准溶液，测定峰电流。
向加样后的底液加入25μL Cd 标准溶液，测定峰电流。
7、根据峰电流与被测物浓度关系，计算样品中Pb 、Cd 的含量。
高等分析实验 实验三、微分脉冲阳极溶出伏安法(DPASV)测定水样中微量铅
实验三、微分脉冲阳极溶出伏安法（DPASV ）测定水样中微量铅一、 实验目的1.初步掌握电分析化学实验的基本要求。
2. 了解微分脉冲伏安法的实验原理及操作。
二、 实验原理阳极溶出伏安法是将待测离子先富集于工作电极上，再使电位从负向正扫描，使其自电极溶出，并记录溶出过程的电流—电位曲线。
这种阳极溶出的电压—电流曲线，波形一般呈倒峰状。
在一定条件下，其峰高与浓度呈线性关系，而且不同离子在一定的电解液中具有不同的峰电位。
因此，峰电流和峰电位可作为定量和定性分析的基础。
目前溶出伏安法可测定的元素很多，有40种元素可用阳极溶出伏安法测定，测定浓度可低达10-11mol/l 。
由于该方法所用仪器设备简单、操作方便，在超纯物质分析、环境监测分析中得到了广泛的应用。
微分脉冲伏安法是目前伏安方法中灵敏度最高的方法之一，能检测10-8三、 实验仪器及试剂mol/l 的物质。
在直流线性扫描电压上迭加2~100mV 的脉冲电压。
脉冲电压的持续时间为4~80ms 。
在脉冲后期测量电解电流，使干扰的电容电流和其他噪音电流充分衰减，从而极大的提高了实验的灵敏度并同时降低了检测限。
CHI660或830电化学分析仪、集成化薄膜三电极系统、铂电极、甘汞电极（外加盐桥饱和KNO 3溶液）。
镀汞液：160mg/l HgCl 2(0.01MHCl)；铅储备液(10mg/lPb 2+四、 实验步骤)；标准铅溶液(0-60µg/dl)（临用前新配）；25ml 烧杯。
1． 集成化薄膜电极的电化学制备将集成化薄膜电极依次用蒸馏水超声洗涤，取出后在室温晾干，备用。
Ag-AgCl 电极制备：以金环电极为工作电极，铂电极为对电极，甘汞电极为参比电极（外加盐桥饱和KNO 3溶液），以10ml 的5mmol/LAgNO 3原位沉积汞膜电极制备：取50µl 镀汞液滴加在集成化薄膜电极表面，连接电化学分析仪，以金盘电极为工作电极、金环电极作对电极、银-氯化银电极作溶液为工作溶液，采用恒电位安培法，工作电位为-0.4V ，电化学沉积100s （注意整个反应要避光进行）。
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化学与材料工程学院
环境监测分析实验报告
实验名称：溶出伏安法测定水样中微量重金属铅专业班级：应化13
学号 *********
*名：***
指导教师：**
实验地点：敬行楼B508
实验日期：2016年 11月 1日
一、实验目的
1.了解溶出伏安法测定重金属的原理。
2.学习电化学工作站的操作。
3.掌握标准加入法的原理，并学会根据伏安图计算溶液中铅离子的浓度。
二、主要实验器材和药品
器材：电化学分析仪，采用三电极系统：玻碳电极( 工作电极)，甘汞电极( 参比电极)，铂丝( 对电极) 。
药品：聚乙烯醇( PVA) 溶液: 50 mg/ L; Pb2+标准溶液：1 *10- 4 mol/L( 按常规方法配制)；NH4OH-NH4Cl 缓冲溶液：2 mol/L( pH = 8.6)（所用试剂均为分析纯, 实验用水为去离子水）。
三、实验原理
阳极溶出伏安法是指在一定的电位下，使待测金属离子部分地还原成金属并溶入微电极或析出于电极的表面，然后向电极施加反向电压，使微电极上的金属氧化而产生氧化电流，根据氧化过程的电流一电压曲线进行分析的电化学分析法。
阳极溶出伏安法包括电解富集和溶出两个基本过程。
富集过程：向工作电极施加恒定电压，使溶液中的待测离子富集在电极表面。
溶出过程：富集一段时间后，工作电极电压由负方向向正方向扫描，使电极上已经富集的金属重新氧化溶出回到溶液中。
阳极溶出伏安法常用于检测稀溶液金属元素含量，具有待测物消耗量少的特点，常结合标准加入法应用。
在测量条件一定时，由于峰电流与待测物浓度成正比，故可以进行定量分析。
峰电流的主要影响因素有富集时间、搅拌速度、富集电位、电极面积、待测样品体积、溶出时间扫描电压、扫描速度等，所以要严格控制实验条件。
按下面公式计算样品中铅或镉的含量
C x= C s V s H /(H(V x+V s)-h x V x)
C s：标准溶液浓度（mol/L）
V s：标准溶液体积（mL）
H：水样加入标准溶液后的峰电流高度
V x：水样的体积（mL）
四、实验过程（包括步骤、注意事项）
1.步骤：
1)取两份水样20mL置于两个50mL 容量瓶中，往期中一份中加入一定量铅（镉）
标准溶液，再分别加入2 mol/L NH4OH-NH4Cl 缓冲溶液( pH = 8.6) 20mL,
2)然后加入50 mg/L PVA 溶液1mL，定容至刻度摇匀，备用。
3)用移液管取配好的样品溶液15mL于小烧杯中，调节沉积电位为-1300mV，富集
3 min，静止40s后进行检测，记录溶出曲线极化电流和电极电位。
每次测定后,
将电位于-300 mV保持30 s，使用同一电极可进行多次测定。
再按相同的方法
测定另一份溶液并记录数据。
2.注意事项
1)玻碳电极( 工作电极)使用前应当打磨平滑，并使试运行的电位差达到规定值
2)甘汞电极使用完后要放入饱和氯化钾溶液
五、数据处理
Cs，Vs，Vx都是已知量。
从图中读出hx和H。
代入公式：
C x= C s V s H /(H(V x+V s)-h x V x)
即可求出Cx
表1水样中铅浓度检测计算值
图1农夫山泉的电位图
-0.0000025
-0.0000020
-0.0000015
-0.0000010
-0.0000005
0.0000000
0.0000005
I (A )
V(mv)
图 2冰露的电位图
图3自来水的电位图
-0.000005
-0.000004-0.000003-0.000002-0.0000010.000000
0.0000010.0000020.000003I (A )
V(mv)
I (A )
V(mv)样
图4开水房的电位图
图5饮水机桶装水的电位图
六、思考题
1. 为什么要配制两份溶液，可以只定容一份吗？
答：一份样中加了标样，另一份则没有；可以只定容一份水样，测定时直接将标样加入到水样中接着测，这样误差相对减小。
2. 误差主要来自哪里？
答：吸取5微升标样，因为量太少，所以误差极大；除了Pb 2+，水中其它离子如Mg 2+，Ca 2+，Fe 3+也能富集，从而产生电流变化。
3. PVA 的作用？
答：聚乙烯醇的羟基具有亲水性，能增加溶液的导电能力，也能使电流更稳定。
I (A )
V(mv)
I (A )
V(mv)
七、实验心得
通过这次实验,使我学到了不少实用的知识,更重要的是,做实验的过程,思考问题的方法,这与做其他的实验是通用的,真正使我们受益匪浅.。