俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。
(偏低)(15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。
关于观察液体体积时仰视或俯视引起误差的讨论
关于观察液体体积时仰视或俯视引起误差的讨论在中学化学定量实验中，经常要用量筒、滴定管等仪器来量取一定体积的液体或对一定体积的液体进行读数。
由于实验者观察方法不正确，即未能保持视线与液体凹液面最低点相平，而造成所量取液体的体积或读出的体积数值存在误差。
不正确的观察方法往往是仰视或俯视，造成的误差是偏高或偏低。
为此类问题而设置的习题也常见于各类考题中，学生解答情况往往不能令人满意，甚至有老师对此问题也比较模糊。
解答此类问题的方法是：首先要根据题意，明确实验任务是“对一定体积的液体进行读数”或“量取一定体积的液体”中的哪一种；该实验使用的仪器“0”刻度在上边还是下边。
然后采取图示法解题，即按题意画出相应的示意图，分析误差的偏向，再依据题设情景得出最终解答。
必须明确一点：实验者进行观察时，首先看到的始终是仪器上有刻度的一边。
下面对此问题进行分类讨论。
一、对一定体积的液体进行读数。
1、对于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。
下面是对10mL 量筒内盛有8mL 液体进行读数的三种情况示意图：从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低（偏小）；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高（偏大）。
2、对于“0”刻度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管等。
酸式、碱式滴定管常用在中学化学酸碱中和滴定实验，使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积求出滴定过程所消耗溶液的体积，所以属于对一定体积的溶液进行读数问题。
下图是对滴定管读数的三种情况示意图。
从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高（偏大）；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低（偏小）。
需要注意的是：由于滴定过程所消耗溶液的体积＝滴定后液体的体积－滴定前液体的体积，所以，仰视、俯视读取滴定前液体的体积会造成滴定过程所消耗溶液的体积与上述结果正好相反，即分别偏低、偏高。
二、量取一定体积的液体。
1、对于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。
高考化学 小题精练系列 专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析(含解析)
专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥【答案】A考点：考查容量瓶的构造3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面俯视B．未冷却直接转移溶液C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D 错误；故选C。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制5．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。
溶液配制误差分析
（1）计算
（5）洗涤、摇匀
（2）称量
（6）定容
（3）溶解、冷却 （7）摇匀
（4）移液
（8）装瓶，贴标签
蒸 馏 水
蒸 蒸馏 馏水
100mL
误差分析
依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行 分析(属于公式法)，由公式cB＝ nB /V 可分析实验误 差，若使实验不产生误差，则实验过程中必须准确 确定溶质的物质的量和溶液的体积。
未洗涤或只洗涤了一次烧杯和玻璃棒
定容时仰视刻度线 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管 吸出 定容摇匀后液面低于刻度线，加水补充至 刻度线
V
C
1 整理溶液配置步骤 2. 整理各个步骤中不规范操作对溶液配置的影响
提问：量筒量取液体俯视会导致什么后果？ 容量瓶配制溶液时仰视会导致什么后果？
转移时，有少量液体漏出，会导致什么后果？
在用浓溶液配制稀溶液过程中 ①用量筒量取浓溶液，仰视读出的体积与实 际体积有什么差异？
会对溶液配制造成何种影响？ ②若将量筒洗涤并将洗涤液转移至容量瓶中， 会对溶液配制产生什么影响？
仰视：量筒：量取溶液体积变大，n变大，导致稀释时c增大。 容量瓶：定容时溶液体积变大，n不变，导致溶液c减小。
俯视：量筒：量取溶液体积变小，n减小，导致稀释时c减小。 容量瓶：定容时溶液体积变小，n不变，导致溶液c减增大。
若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，c值 偏小，则cB偏大；若nB偏大，V值准确，则cB偏大； 若nB准确，V值偏大，则cB偏小。
容量瓶定容
刻度线
仰视
V增大
n不变
c减小Байду номын сангаас
前后互相提问溶液配制步骤 在用浓溶液配制稀溶液过程中 ①用量筒量取浓溶液，仰视读出的体积与 实际体积有什么差异？会对溶液配制造成 何种影响？ ②若将量筒洗涤并将洗涤液转移至容量瓶 中，会对溶液配制产生什么影响？
人教版新课标高中化学必修1热点突破：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
解析显/隐
典型例题
【典例 2】某课外研究小组需配制含有 Na＋、Cl－、K＋、SO24－的植 物培养液 480 mL，且要求该培养液中 c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42－)＝ 0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、 H2O；提供的实验仪器有：①药匙 ②天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。 (1)该植物培养液中，Na＋的物质的量浓度为_0__.8__m_o_l_·_L_－_1。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是 ____B____。 A．480 mL 容量瓶 B．500 mL 容量瓶 C．1000 mL 容量瓶 D．两只 250 mL 容量瓶 (3)若用 KCl 和 Na2SO4 两种物质进行配制，则需正确称量 m(KCl) ＝__1__4_.9___g，m(Na2SO4)＝____2_8_._4_g。 审题
变式训练
(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___偏__小_____。 (17)定容时俯视刻度线__偏__大____。 (18)称量溶质的小烧杯没有干燥_无__影__响___。 (19)配制前容量瓶中有水滴__无__影__响____。 (20)定容摇匀后少量溶液外流_无__影__响___。
一定物质的量浓度溶 液的配制及误差分析
热点突破： 一定物质的量浓度溶 液的配制及误差分析
➢ 1.热点透析 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.方法技巧 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
1．配制过程
热点透析
移液
定容
摇匀
热点透析
2．误差分析 分析依据 c＝Vn＝MmV，以配制 NaOH 溶液为例，在进行误 差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差。 c 与 m 成正比，与 V 成反比。
化学仪器中的俯视与仰视
数偏大，滴定后俯视，V2读数偏小，则V2-V1数值偏小，将 导致
滴定结果偏低。
2.2量 筒 的 使 用
对于量筒的使用，由于测量液体的体积要求不同，会
出现不同的实验结果，因此具体要求要看清，分别进行误差
分析。
2.2.1测 定 某 液 体 的 体 积 时 为 “看 着 液 面 读 刻 度 ”
使用量筒测定某液体的体积时，由于液体的体积一定，我
问题较大；
（2）强 弱 电 解 质 的 浓 度 和 pH值 的 概 念 有 混 淆 ；
（3）分 析 解 决 实 际 问 题 能 力 较 差 。
3.学 生 需 要 加 强 练 习 的 离 子 反 应 。
碳酸钠溶液与稀盐酸反应、氯化铝与氢氧化钠溶液反应、
碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应 （碳酸氢钠与氢氧化钙反应）、
1.单 刻 度 容 器 单刻度容器（例如容量瓶）的颈部只有一个刻度，在使用 时的原则为“看着刻度定液面”。 使用容量瓶定容时正确的方 法是：眼睛平视，让溶液凹液面的最低处与瓶壁的刻度线相 切 ，即 为 定 容 完 成 （如 图1A）。 如 果 俯 视 或 仰 视 ，所 配 溶 液 的 浓度肯定会产生误差。 进行误差分析时，首先是选准第一着 眼点：由于容量瓶中只有一个刻度，定容时溶液凹液面的最 低 处 须 与 其 相 切 ，即 “看 着 刻 度 定 液 面 ”，因 此 我 们 的 第 一 着
离子方程式书写的要求。 在面对离子方程式的题目时学生要
认真分析题目中的隐含条件及量的关系， 这样就能保证离子
方程式的书写及作出正确的判断。
四、体会
高三化学复习是一个系统工程，量大任务重，这需要教师
不断探索总结，根据学生实际有目的地进行。
参考文献： ［1］普通高中课程 标 准 试 验 教 科 书.化 学①、②.人 民 教 育 出版社.
1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
专题二化学常用计量考点导航考点06 一定物质的量浓度溶液的配制一轮回顾：强基固本1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算易错点聚焦溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
二轮突破：强弱克难一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。
2．误差分析的来源(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。
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实验2：溶液的配制与稀释 课堂互动
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？
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实验2：溶液的配制与稀释
可能影响溶液浓度的操作 • 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
实验2：溶液的配制与稀释
（三）物质的量浓度溶液的配制
用1 mol ·L-1 Na2CO3溶液配制1/6mol ·L-1 Na2CO3溶液 30mL。 解：（1）计算：根据稀释公式C1V1＝C2V2得出配制所需 1mol ·L-1 Na2CO3溶液体积V1=5mL。 （2）量取：用移液管量取1mol ·L-1 Na2CO3溶液5mL，倒 入50mL的量杯中。 （3）定容：加蒸馏水稀释溶液，距30mL刻度线1～2cm 处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至刻 度。 （4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。
实验2：溶液的配制与稀释
实验所需仪器
4
容量瓶的使用方法
转移液体至容量瓶
容量瓶溶液混匀
量筒的读数方法
移液管的使用方法
实验2：溶液的配制与稀释
【操作步骤】 （一）质量浓度溶液的配制 配制250mL生理盐水。 解：（1）计算：ρB =9g· L-1 V=250mL=0.25L m(NaCl)=9g· L-1×0.25L=2.25g （2）称量：在托盘天平上称取2.25g NaCl固体。 （3）溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加80mL蒸馏水用玻璃棒搅拌 溶解。 （4）转移：将溶液引流至250mL容量瓶中，用80mL蒸馏水分两次 清洗烧杯，洗涤液一并引流至250mL容量瓶中。 （5）定容：向容量瓶中加蒸馏水距250mL标线1～2cm处时，改用 胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至标线处。 （6）混匀：将容量瓶上下颠倒十次以上。
实验2：溶液的配制与稀释
（二）体积分数溶液的配制 用市售的药用酒精（φB=0.95）配制消毒酒精 （φB=0.75）500mL。 解: （1）计算：根据稀释公式C1V1＝C2V2得出配制所 需φB=0.95酒精的体积V1=395mL。 （2）量取：用量筒量取φB=0.95酒精395mL，倒入 500mL量杯。 （3）定容：用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤 液倒入500mL量杯中，再加蒸馏水稀释距500mL刻度 线1～2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水至刻 度。 （4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。
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实验2：溶液的配制与稀释
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
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实验2：溶液的配制与稀释
• 俯视 • 仰视
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实验2：溶液的配制与稀释
赣州卫生学校 廖萍
实验2：溶液的配制与稀释
【目的要求】 1.学会质量浓度、体积分数溶液的配制和稀释的 操作。 2.继续巩固练习托盘天平、量筒、容量瓶、移液 管的使用操作。 3.养成不断追求，一丝不苟的工作态度。
实验2：溶液的配制与稀释
【器材药品】 1.器材：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 50mL量筒、 50mL量杯、 500mL量杯、 250mL容量瓶、 5mL移液管、洗耳球、 称量纸、胶头滴管。 2.药品: 氯化钠（固体）、药用酒精（φB=0.95）、 1mol ·L-1Na2CO3溶液。的使用六忌 • 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）