高二化学电解池练习

高二化学课时练习三：电解原理

一、惰性电极

1、下列有关用惰性电极电解

AgNO溶液一段时间后的说法正确的是( )

A.电解过程中阴极质量不断增加

B.电解过程中溶液的pH不断升高

C.此时向溶液中加入适量的

Ag O固体不能使溶液恢复至电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

2、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2

的是（）

A、稀NaOH溶液

B、HCl溶液

C、CuSO4溶液

D、酸性AgNO3溶液

3、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH

下降的是（）A. CuCl2 B. AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4

4、下图为直流电源电解稀

Na SO水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分

别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )

A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

5、将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段

时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）

A.只有Cl2

B.只有O2

C.既有Cl2又有O2

D.只有H2

6、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）

A、a为负极，b为正极

B、a为阳极，b为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加

D、电解过程中，氯离子浓度不变

7、某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做

电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )

A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2

C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质

（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]

B．C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]

9、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（）

A ．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B ．b 电极上发生的反应方程式为：4OH --4e -= 2H 2O+O 2↑

C ．曲线0~P 段表示O 2的体积变化

D ．从开始到Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g ·mol -1

10、在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO 4溶液，如有0.20 mol 电子发生转移，请回答：

（1）阴极发生_______反应，电极反应式为________________________________；

(2) 阳极发生______反应，电极反应式为________________________________；

（3）电解后得到的铜的质量是____，得到氧气的体积是_____（标准状况），溶液的C(H +)是____________；

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差_______,电解液的pH ______。（填变大，变小，不变）

知识总结：

1、微粒流向：

电流：

电子：

离子：

2、放电顺序：

3、PH 规律：

4、电解类型：

5、恢复原溶液方法：

二、活性电极

1.下列关于铜电极的叙述正确的是( )

A.铜锌原电池中铜是负极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制2H 、2O 时铜作阳极

2．某电解池内盛有Cu(NO 3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH 减小，则应选用的电极是（）

A ．石墨作阴极铜作阳极

B ．铜作阳极铁作阴极

C ．铁作阳极铜作阴极

D ．铂作阳极铜作阴极

3、右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a

极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是 ( )

a 极板

b 极板 x 电极 Z 溶液

A 锌石墨负极 CuSO 4

B 石墨石墨负极 NaOH

C 银铁正极 AgNO 3

D 铜石墨负极 CuCl 2

三、电解应用

1、粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确

的是（已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni 2

＋＋2e －＝Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 2、（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c 、d 为铜电极。则下列有关

的判断不正确的是

A ．c 为粗铜板、d 为纯铜板

B ．电解过程中，SO 42-浓度几乎不变

C ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D ．电解过程中，c 电极板附近沉积不溶物，d 电极板质量增加

总结：1、粗铜的精炼规律

2、电镀规律

3、（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）

A ．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极

B ．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极

C ．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法

D ．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

4、（改编）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 ( )

A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 淀粉试液，溶液呈蓝色

C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色

D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况

5、取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯

作电极，

接通直流电源，一段时间后，发现b 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法正确的是( )

A ．b 电极是阴极

B ．a 电极与电源的正极相连

C ．电解过程中水是氧化剂

D ．b 电极附近溶液的pH 变小

6、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl

B a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl

C a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl

D a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl

7、工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交

换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通

过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式为；

②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大；其原因是；

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品（填写“A ”或“B ”）导出。

8、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以

下问题：

（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验

开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X 极上的电极反应式为。在

X 极附近观察到的实验现象是。

②Y 电极上的电极反应式为。检验该电极

反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则

①X 电极的材料是，电极反应式为。 ②Y 电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

四、计算

1、在标准状况下，用铂电极电解CuSO 4溶液，当阴极产生6.4g 铜时，阳极放出的气体是（）

A 、1.12L H 2

B 、1.12L O 2

C 、2.24L H 2

D 、2.24LO 2

2、在水中加入等物质的量的Ag +、Na +、2Ba +、3NO -、Cl -、24SO -,用惰性电极进

行电解,一段时间后,在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为( )

A.8∶1

B.2∶27

C.35.5∶108

D.108∶35.5

3、（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e→Cu 或Ag ++e -→Ag 在电极上放电，若析出银的质量为3.24g ，则析出铜的质量为

A ．6.48g

B ． 1.92g

C ． 1.28g

D ．0.96g

4、用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生b L

氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是 ( ) A. b ax 4.22 B. b ax 2.11 C. b ax 6.5 D. b

ax 5.2

5、有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt 作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为

A 、4：1

B 、1：1

C 、4：3

D 、3：4

6、500 mL KNO 3和Cu(N03)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极

电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )

A ．原混合溶液中c (K ＋)为4 mol·L －1

B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子

C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol

D ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －1 7、1LNa 2SO 4和CuSO 4的混合液中，c(SO 42-)=2mol·L -1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中c(Na +)为（）

A ．0.5mol·L -1

B ．1 mol·L -1

C ．1.5 mol·L -1

D ．2 mol·L -1

8、将两个铂电极插入500mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

A.4×10-3mol/L

B.2×10-3mol/L

C.1×10-3mol/L

D.1×10-7mol/L

9、（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na 2SO 4饱和溶液200 g 。当两极共产生标准状况下67.2L 气体时，从溶液中析出64.4g Na 2SO 4?10H 2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )

A ．64.7％

B ．47.5％

C ． 32.2％

D ．28.3％五、串联电路

1、将分别盛有熔融KCl 、MgCl

2、Al 2O 3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K 、Mg 、Al 的物质的量之比为（）

A 、1:2:3

B 、3:2:1

C 、6:3:1

D 、6:3:2

2、如图装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色．下列说法中不．

正确的是 ( )

A ．X 是正极，Y 是负极

B ．X 是负极，Y 是正极

C ．CuSO 4溶液的pH 逐渐减小

D ．NaCl 溶液的pH 逐渐变大

3、如图：通电5min 后，电池5质量

增加2.16g ，试回答：

（1）电源：a 极 C 池池

A 池电极反应：

C 池电极反应：

（2）若B 槽中共收集到224mL 气体（标况），

且溶液体积为200mL （设电解过程中溶

液体积不变），则通电前溶液中的Cu 2+物

质的量浓度为。

（3）若A 池溶液体积为200mL ，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH 为。

4、图中的A 为直流电源,B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C 为电镀槽,接通电路后,发现B 上的c 点显红色。请填空:

(1)电源A 中a 点为极。

(2)滤纸B 上发生的总反应方程式为。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K 点,使c 、d 两点短路,则电极e 上发生的反应为 ,电极f 上发生的反应为 ,槽中盛放的电镀液可以是或 (只要求填两种电解质溶液)。

5、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI 试纸的C 端变为蓝色。

(1)左杯中发生反应的化学方程式为_____________。

(2)在右杯中观察到的现象是____________________

___________________________________。

(3)室温下，若从电解开始到时间t s ，A 、B 装置中共收集到气体0.168 L(SPT)， A B C A B

若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000 mL，则A溶液的C(H+)为______。

参考答案：

一、1、A 2、A 3、B 4、D 5、C 6、C 7、D 8、B 9、D

10、（1）还原反应，Cu2++2e-=Cu （2）氧化反应，4OH--4e-=O2+2H2O

（3）6.4g，1.12L，0.1mol/L

（4）12.8g，不变

二、1、C 2、D 3、A

三、1、D 2、C 3、A 4、B 5、C 6、B

7、（1）4OH--4e-=O2+2H2O （2）H+放电，使得C(OH-)增大

（3）B

8、（1）2H++2e-=H2变红2Cl--2e-=Cl2湿润的淀粉KI试纸

（2）精铜，Cu2++2e-=Cu ，粗铜，Cu-2e-=Cu2+

四、1、B 2、A 3、D 4、C 5、A 6、B 7、D 8、A 9、D

五、1、D 2、B 3、（1）负，电解池

A池阴极：2H++2e-=H2；阳极：2Cl--2e-=Cl2

B池阴极：Ag++e-=Ag；阳极：4OH--4e-=O2+2H2O

（2）0.025 mol/L （3）13

4、正，2NaCl+2H2O=2H2+O2+2NaOH

（3）Zn-2e-=Zn2+，Zn2++2e-=Zn。

ZnCl2溶液或者ZnSO4溶液

5、（1）4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3

（2）铜溶解，溶液变蓝色，Pt电极有气泡生成

（3）0.01mol/L

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学下册电解池知识点

高二化学下册电解池知识点一、电解池的工作原理外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极; 最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。二、电子流向及离子流向问题导线中，电流的产生是电子流动的结果。溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子因为带负电荷，其流动方向与电流流向相反。(即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极) 三、电极反应式及电解反应总方程式的书写阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料S2- >I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ 注意：在书写电极反应式时，我们能够毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒);但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。比如：电解NaCl溶液时，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑;阴极反应式：2H++2e-=H2↑(也可写成：2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2Cl-+2H+ = H2↑+Cl2↑，因2H+来自弱电解质，应为：2Cl-+2H2O = H2↑+Cl2↑+2OH-。

试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。四、电解质溶液的复原(原则是“出去什么补什么”) 如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不能够是盐酸溶液。再如：硫酸铜溶液电解时，从体系中脱离的物质有Cu和O2，若要使电解质溶液复原，则需往电解后的溶液中加入CuO，而不能加入 Cu(OH)2，但能够加入CuCO3(思考为什么?) 硝酸银溶液电解后，需加什么物质才能够使电解质溶液复原呢? 例题：用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中，转移电子数为多少?阳极产生气体多少L?阴极产生气体多少L? 五、电解后，溶液PH值的变化原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。如果电解时，只有氢气，而不放出氧气，则PH定会增大;如果电解时，只有氧气，而不放出氢气，则PH必定减小;如果同时产生氢气和氧气，则相当于电解水，此时PH随溶质的浓度的增大而变化。若电解的是溶质，则相当于给溶液稀释，如电解CuCl2溶液。六、电解原理的应用铜的电解精炼原理，应明确：阴阳极电极材料及电极反应式的书写，溶液中Cu2+浓度的变化情况，以及阳极泥的形成。电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。七、关于电化学的计算问题

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法水

高二化学原电池电解池综合练习题(附答案)

高二化学原电池电解池综合练习题、单选题 1. 下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A. 图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C. 图c中,接通开关时Zn 腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中,Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的 2. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+ < Ni 2+ < Cu2+)( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应为:Ni 2+ + 2e- = Ni B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 2+ 2+ C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 3. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e- Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( ) A. Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1 价 B. 该电池的总反应式为2Li+FeS Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -Al3+ D. 充电时,阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe-2e-2Li ++FeS 4. 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2),充电时LiCoO 2中Li被氧化,Li +迁移并以原子形充电式嵌入电池负极材料碳(C6 )中,以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2+C6?CoO2 +LiC 6 ,下列说法正确放电的是( ) A. 充电时,电池的负极反应为LiC 6 -e- Li+ +C6 +- B. 放电时,电池的正极反应为CoO 2 +Li +e LiCoO 2 C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

高中化学电解池习题

电解 (2)离子的放电顺序：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电）阴极:氧化性强的离子先得电子 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F- 1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是( ) A.原电池中失去电子的一极为负极

B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C.原电池中相对活泼的一极为正极 D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极 2.若某装置发生反应:Cu+2H+Cu2++H2↑,关于该装置的有关说确的是( ) A.该装置一定为原电池 B.该装置为电解池 C.若为原电池,Cu为正极 D.电解质溶液可能是稀硝酸 3.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( ) A.甲中负极反应式为2H++2e-H2↑ B.乙中阳极反应式为Ag++e-Ag C.丙中H+向石墨棒方向移动 D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 4.下面列出了电解不同物质时发生的电极反应,其中错误的是( ) A.电解饱和食盐水,阴极:Na++e-Na B.电解CuSO4溶液,阴极:Cu2++2e-Cu C.电解熔融NaCl,阴极:Na++e-Na D.电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ 6.Cu2O是一种半导体材料,右图是基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说确的是( ) A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷 The document was prepared on January 2, 2021

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( ) A．v(AB3)＝mol/(L·min) B．v(B2)＝mol/(L·min) C．v(A2)＝mol/(L·min) D．无法判断解析：A项由v(AB3)＝(L·min)可推出v(A2)＝mol/(L·min)；B项由v(B2)＝(L·min)，可得v(A2)＝mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ

＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) A ．a 端上升，b 端下降 B ．a 端下降，b 端上升 C ．U 形管中液面无变化 D ．无法判断

高中化学选修4原电池和电解池讲义和习题(附含答案解析)

个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：— 教学目标1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件 2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写 3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程 1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应

电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 2.原电池正负极的判断： ⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。 ⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。 3.电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化： ①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-ne-=M n+如：Zn-2e-=Zn2+

高二化学电解池测试题(2)(带答案)

电解池（第二课时）一.选择题(单选题) 1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有() A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦ 2．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降到一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，原体积，应加入适当物质是（） A、CuSO4 B、CuSO4·5H2O C、CuO D、Cu(OH)2 答案：C 3．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是() 电解质溶液阳极阴极加入的物质 A NaCl溶液碳铁盐酸 B NaOH溶液碳碳水 C 硫酸铜溶液铜碳硫酸铜 D 硫酸铁碳H2O 答案：B 4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是() A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH(NaOH) C．KCl(KCl) D．CuSO4(CuO) 答案：D 5．如图所示的装置能够组成电解池的是() 答案：D 6．用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是()。 A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．该酸可能是HCl C．电解后溶液的酸性减弱D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 答案：A 7．同温、同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积量大的是() A．饱和食盐水B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液答案：A 8．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是： a极板b极板x电极Z溶液 A 锌石墨负极CuSO4 B 石墨石墨正极NaOH C 银铁正极AgNO3 D 铜石墨负极CuCl2 答案：A。 9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是： A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变； B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小； C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2； D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；答案：D 10、用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是： A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 10、答案：C． 11用惰性电极电解下溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液PH下降是： A、CuSO4； B、NaNO3； C、BaCl2； D、H2SO4；答案：A 12．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 13、实验室利用铅蓄电池做电源电解氯化铜溶液，当电池内消耗H2SO40.05mol时，则铅蓄电池转移电子的物质的量是（） A、0.05mol； B、0.1mol； C、0.2mol； D、无法判断 14．如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( ) A．U形管中溶液碱性增强B．c上析出红色物质 C．a极和Pt都有气泡产生D．x是正极，y是负极答案：D

(完整版)高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)

《原电池》练习题选择题 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== Cu D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH) 2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH) 2 溶液 A．5种B．６种 C．７种 D．８种 3．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大

高二化学下册电解池随堂练习题

2019届高二化学下册电解池随堂练习题化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。查字典大学网为大家推荐了高二化学下册电解池随堂练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. (原创)下列有关电解原理的说法不正确的是( ) A.电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极 B.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D.电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极 2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是( ) A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 3..(原创)用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液

200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO410H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是( ) A.64.7% B.47.5% C. 32.2% D.28.3% 4. (原创)在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是( ) A.电解过程中共消耗2amol水 B.剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生 C.剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+18a) 100% D.剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+36a) 100% 5. 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解 6.(改编)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色

高中高二有机化学基础测试卷试题包括答案.doc

A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔 | C OH | 8．相对分子质量为的氯丙醇（不含Cl结构）共有（） A．5 种B．4 种C． 3 种D．2 种 9.苯的同系物 C8 H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） CH 3 C 2 H5 CH3 CH 3 A．B．CH3 C．CH 3 D．CH 3 10．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A．金属钠B．浓 H2SO4C．无水 CuSO4D．胆矾 11．下列过程中，不涉及化学变化的是（）．．． A．用明矾净化水 B．甘油加水作护肤剂 C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12．等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，质量不变．．的是（） A．盐酸B．无水乙醇C．冰醋酸D．乙醛 CH2 Cl CH2CH C CH2 CHO 13．结构简式为CH2OH 的有机物，不能发生的反应是（）．．

高二化学专题练习(原电池电解池)

专题练习(原电池电解池) 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（） A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原 2．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（）A．溶液的pH增大B．Na+和CO32－的浓度减小 C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出 3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（） A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH) C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO) AlCl溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（） 4．用石墨作电极电解 3 A．①④B．②④C．②③D．①③ 5．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（） 6．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 7．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（） A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 8．某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C，则阳极收集得到的气体为（） A．CO与CO2物质的量之比为 1：2 B．CO与CO2物质的量之比为 1：1 C．CO2与O2物质的量之比为 2：1 D．F2与O2 物质的量之比为 1：1

高二化学学业水平测试卷及答案

2009年苏州市两区联考高二化学学业水平测试卷命题人：吴光明相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Al-27 Cu -64 第I 卷（选择题，共69分）一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求。 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2．下列物质与反应的分类正确的是 A ．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B ．酒精属于氧化物 C ．氯水和氨水都属于弱电解质 D ．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A ．H 2O 的结构式：H －O －H B ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶∶∶] 2－H ＋ C ．CO 2．14C 的原子结构示意图： 4． 235 92U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。23592U 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A ．235 B ．143 C ．92 D ．51 5．石油是一种不可再生能源，2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。下列有关石油的说法中不正确．．．的是 A ．石油被称为“工业的血液” B ．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量 C ．石油的主要成分与植物油相同 D ．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染注意事项１．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共5题31分）共两部分。（考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面上，等待监考员收回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在本试卷及答题卡上。

高中化学原电池和电解池基础知识

高中化学原电池和电解池一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。原电池的构成条件有三个：（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。原电池正负极判断：负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极电极反应方程式的书写负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

选修五高二化学期中测试题及答案

选修五期中测试试题说明： 1．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分,考试时间120分钟. 2．考生务必将答案答在答题卡上 3．考试过程不准使用计算器．．．．．．．．．．．.． 4. 可能用到的原子量：C-12 H---1 O—16 N--14 第一卷（选择题48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个．．．．选项符合题意.）1．下列物质属于有机物的是（） A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH 4 CNO） C．乙炔（C 2H 2 ） D．碳化硅（SiC） 2．分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是 ( ) A、汽油和柴油 B、溴水 C、硝酸钾和氯化钠的混合物 D、四氯化碳和水 3．某烃和Cl 2 充分加成的产物其结构简式为，则原有机物一定为（） A. 2—丁炔 B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯 C. 2—甲基—1，3—丁二烯 D. 1，3—丁二烯 4．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（） A.澄清的石灰水，浓H 2SO 4 B.浓H 2 SO 4 ，溴水 C.溴水，浓H 2SO 4 D.浓H 2 SO 4 ，酸性KMnO 4 溶液 5．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O 2 的质量均不变的是（） A．C 3H 6 、C 3 H 8 O B．C 3 H 6 、C 2 H 6 O C．C 2H 2 、C 6 H 6 D．CH 4 O、C 2 H 4 O 3 6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 7．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是（） A． NaOH溶液B．CH 3 COOH C．稀HNO 3D．CH 3 CH 2 OH 8. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：

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