氧化还原反应-新题培优练

一、选择题

1．(2019·邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO 3的性质是( )

A ．自燃性

B ．稳定性

C ．还原性

D ．氧化性

解析：选D 。火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃

K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。

2．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )

A ．Mg(NO 2)2、O 2

B ．MgO 、NO 2、O 2

C ．Mg 3N 2、O 2

D ．MgO 、NO 2、N 2

解析：选D 。A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。

？

3．(2017·高考海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO －3＋2M 3＋＋4H 2O===M 2O n －7＋Cl －＋8H ＋，M 2O n －7中M 的化合价是( )

A ．＋4

B ．＋5

C ．＋6

D ．＋7

解析：选C 。根据离子方程式中，反应前后电荷守恒，可得6－1＝8－n －1，解得n ＝2，M 2O 2－7

中M 的化合价为＋6价，故C 正确。 4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )

A ．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色

解析：选C 。向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

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5．(2019·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6

②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；

2∶3

③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑；1∶2

④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1

A ．①③

B ．②③

C ．②④

D ．①④

解析：选B 。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。

6．(2019·吉林五地六校期末)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗

粒的总反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－

6＋2H 2O 。下列说法正确的是( )

"

A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂

B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子2 mol

C ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

D ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋

还原的O 2为 mol

解析：选D 。Fe 、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则O 2是氧化剂，S 2O 2－3和Fe 2＋

是还原剂，A 错误。每生成1 mol Fe 3O 4即FeO·Fe 2O 3，由O 2中O 元素的化合价变化可知，

转移电子数为1 mol×2×(2－0)＝4 mol ，B 错误。O 2是氧化剂，S 2O 2－3和Fe 2＋是还原剂，由离子方程式中的化学计量数可知，3 mol Fe 2＋

中有2 mol 做还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，C 错误。若有2 mol Fe 2＋被氧化，由电子守恒可知，

被Fe 2＋还原的O 2为2 mol ×（3－2）2×（2－0）

＝ mol ，D 正确。 7.(2019·湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及

H 2O 、ClO －、NH ＋4、H ＋、N 2、Cl －六种微粒。常温条件下反应时，

N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是

( )

A ．该反应的氧化剂是ClO －

B ．该反应中有两种离子生成

C ．该反应生成1 mol 氧化产物时，转移的电子为6 mol

D ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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解析：选D 。由图像分析可知，N 2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N 2是生成物，

具有还原性的NH ＋4为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO －应是

反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为

3ClO －＋2NH ＋4===N 2↑＋3H 2O ＋3Cl －＋2H ＋。该反应的氧化剂是ClO －，故A 正确；该反应中有Cl －和H ＋两种离子生成，故B 正确；由离子方程式可知，N 元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol 氧化产物(N 2)时，转移6 mol 电子，故C 正确；由离子方程式可知，氧化剂(ClO －)与还原剂(NH ＋4)的物质的量之比为3∶2，故D 错误。

8．(2019·昆明七校调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：

①2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4===2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2

②2NaIO 3＋5NaHSO 3===2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2

下列说法正确的是( )

A ．氧化性：MnO 2>SO 2－4>IO －3>I 2

B ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C ．反应①②中生成等量的I 2时转移电子数之比为1∶5

D ．NaHSO 3溶液呈酸性，NaHSO 3溶液中c (HSO －3)>c (H 2SO 3)>c (SO 2－3)

解析：选C 。由反应①知，氧化性MnO 2>I 2，由反应②知，氧化性IO －3>SO 2－4，A 项错

误；反应①中I 2是氧化产物，反应②中I 2是还原产物，B 项错误；根据碘元素化合价变化

知，C 项正确；NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO －3的电离程度大于其水解程度，故