氧化还原反应-新题培优练
一、选择题1．(2019·邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO 3的性质是( )A ．自燃性B ．稳定性C ．还原性D ．氧化性解析：选D 。
火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。
2．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2解析：选D 。
A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
？3．(2017·高考海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO －3＋2M 3＋＋4H 2O===M 2O n －7＋Cl －＋8H ＋，M 2O n －7中M 的化合价是( )A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋7解析：选C 。
根据离子方程式中，反应前后电荷守恒，可得6－1＝8－n －1，解得n ＝2，M 2O 2－7中M 的化合价为＋6价，故C 正确。
4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A ．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色解析：选C 。
向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
<5．(2019·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；2∶3③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑；1∶2④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④解析：选B 。
本题主要考查氧化还原反应的实质。
结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。
6．(2019·吉林五地六校期末)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
下列说法正确的是( )"A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子2 molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为 mol解析：选D 。
Fe 、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则O 2是氧化剂，S 2O 2－3和Fe 2＋是还原剂，A 错误。
每生成1 mol Fe 3O 4即FeO·Fe 2O 3，由O 2中O 元素的化合价变化可知，转移电子数为1 mol×2×(2－0)＝4 mol ，B 错误。
O 2是氧化剂，S 2O 2－3和Fe 2＋是还原剂，由离子方程式中的化学计量数可知，3 mol Fe 2＋中有2 mol 做还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，C 错误。
若有2 mol Fe 2＋被氧化，由电子守恒可知，被Fe 2＋还原的O 2为2 mol ×（3－2）2×（2－0）＝ mol ，D 正确。
7.(2019·湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H 2O 、ClO －、NH ＋4、H ＋、N 2、Cl －六种微粒。
常温条件下反应时，N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断错误的是( )A ．该反应的氧化剂是ClO －B ．该反应中有两种离子生成C ．该反应生成1 mol 氧化产物时，转移的电子为6 molD ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3#解析：选D 。
由图像分析可知，N 2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N 2是生成物，具有还原性的NH ＋4为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO －应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO －＋2NH ＋4===N 2↑＋3H 2O ＋3Cl －＋2H ＋。
该反应的氧化剂是ClO －，故A 正确；该反应中有Cl －和H ＋两种离子生成，故B 正确；由离子方程式可知，N 元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol 氧化产物(N 2)时，转移6 mol 电子，故C 正确；由离子方程式可知，氧化剂(ClO －)与还原剂(NH ＋4)的物质的量之比为3∶2，故D 错误。
8．(2019·昆明七校调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4===2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2②2NaIO 3＋5NaHSO 3===2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2下列说法正确的是( )A ．氧化性：MnO 2>SO 2－4>IO －3>I 2B ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C ．反应①②中生成等量的I 2时转移电子数之比为1∶5D ．NaHSO 3溶液呈酸性，NaHSO 3溶液中c (HSO －3)>c (H 2SO 3)>c (SO 2－3)解析：选C 。
由反应①知，氧化性MnO 2>I 2，由反应②知，氧化性IO －3>SO 2－4，A 项错误；反应①中I 2是氧化产物，反应②中I 2是还原产物，B 项错误；根据碘元素化合价变化知，C 项正确；NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO －3的电离程度大于其水解程度，故c (HSO －3)>c (SO 2－3)>c (H 2SO 3)，D 项错误。
)9．(2019·齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。
下列判断正确的是( )A ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B ．若氧化产物比还原产物多 mol ，则转移电子为1 molC ．每生成 mol N 2，则有 mol KNO 3被氧化D ．NaN 3是只含有离子键的离子化合物解析：选B 。
KNO 3为氧化剂，NaN 3为还原剂，N 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占1516，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶⎝⎛⎭⎫16×1516＝2∶3，故A 错误；由反应可知，转移10 mol 电子时氧化产物比还原产物多14 mol ，则氧化产物比还原产物多 mol 时转移电子为1 mol ，故B 正确；反应中KNO 3是氧化剂，被还原，故C 错误；NaN 3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D 错误。
10．(2019·山西第一次阶段性测试)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS ；②Sb 4O 6＋6C=====高温4Sb ＋6CO↑。
关于反应①②的说法正确的是( )A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3 mol FeS 时，共转移6 mol 电子C ．反应①中FeS 既是氧化产物又是还原产物）D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3解析：选B 。
反应①氧气中氧元素的化合价降低，氧气为氧化剂，反应②Sb 4O 6中Sb 元素的化合价降低，Sb 4O 6为氧化剂，A 项错误；反应①中每生成 3 mol FeS 时， 铁失去6 mol 电子，共转移 6 mol 电子，B 项正确；反应①中FeS 只是氧化产物，不是还原产物，C 项错误；每生成4 mol Sb 时，反应①消耗6 mol 铁，反应②消耗6 mol 碳，所以二者的物质的量之比为1∶1，D 项错误。
二、非选择题11．(2019·潍坊模拟)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl 2、H 2O 2、ClO 2(还原产物为Cl －)、O 3(1 mol O 3转化为1 mol O 2和1 mol H 2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A ．Cl 2B ．H 2O 2C ．ClO 2D ．O 3(2)H 2O 2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑，则生成物A 的化学式为________，H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO 2―→ClO 2↑＋H ＋＋Cl －＋H 2O(未配平)。
在该反应中，当有1 mol ClO 2生成时转移的电子个数约为____________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO 溶液)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____________________________________(用离子方程式表示)。
!(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为________________。
被还原的元素是____________，还原剂是____________，氧化产物是____________。
2019届高考化学专题八氧化性还原性强弱判断的几种方法精准培优专练含答案
培优点八氧化性还原性强弱判断的几种方法1．根据氧化还原反应的方向判断典例1．在相同条件下的三个反应：2A－+B2===2B－+A2；C－+A2===2A－+C2；2B－+D2===2D－+B2，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性:C－>A－>B－>D－C．2A－+D2===2D－+A2反应可以进行 D．2C－+B2===2B－+C2反应不能进【解析】反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：D2>B2>A2>C2；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：C－>A－>B－>D－，由此可判断C、D都正确。
故选A。
【答案】A2．根据原电池、电解池的电极反应判断典例2．a、b、c是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的a、c混合盐溶液，阴极上先析出c。
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．c＞a＞b D．b＞a＞c【解析】①将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解，可说明b为负极，a为正极，原电池中活泼金属为负极，则还原性b＞a；②为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱，阴极上先析出c，说明活泼性a＞c。
则三种金属的还原性强弱为b＞a＞c，故选D。
【答案】D3．依据化学反应条件和反应程度进行判断典例3．实验室用下列方法制取氧气①4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(浓)+O 22Cl2+2H2O③2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱。
【解析】根据方程式①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O；③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O知，③没有反应条件，①的反应条件是加热，②的反应一．氧化性还原性强弱判断的几种方法条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故为：KMnO4>MnO2>O2【答案】氧化性：KMnO4>MnO2>O2二．对点增分集训1．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．元素失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】元素处于最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故A错误；元素处于中间价态的阳离子，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋，故B错误；物质氧化性和还原性的强弱与其所含元素原子得失电子的数目无直接关系，而与得失电子的难易程度有关，如：Na－e－===Na+，Al－3e－===Al3+，但还原性Na＞Al，故C错误；一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素的不同价态之间，还必须存在中间价态才能发生反应，如浓硫酸与二氧化硫不能发生反应。
2020届高考化学精准培优专练九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写(含解析)
陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO －4+H 2C 2O 4+H +―→CO 2↑+Mn 2++ ；下列有关此反应的叙述正确的是( )A ．乙二酸中C 显+2价B ．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH －C ．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D ．若有6mol H +参加反应，则转移电子10mol 2．信息型化学方程式的书写典例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：____________________________ _________________。
1．有Fe 3+、Fe 2+、NO －3、NH +4、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是( )A ．还原产物为NH +4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO －3参加还原反应，则转移电子8molD ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e －===Fe 3+2．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液――——————→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――————→室温，KClⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+ H 2O= NaClO 3+__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。
二．对点增分集训一．陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。
2021高考化学北京版化学高考培优 专题四 氧化还原反应(试题部分)
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下列说法中不正确的是( )
A.稀燃过程中,NO 发生的主要反应为 2NO+O2 B.稀燃过程中,NO2 被吸收的反应为 BaO+2NO2
2NO2 Ba(NO3)2
C.富燃过程中,NO2 被 CO 还原的反应为 2NO2+4CO
N2+4CO2
D.富燃过程中,CxHy 被 O2 氧化的反应为 CxHy+(x+4)O2
xCO2+2H2O
答案 B 7.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。将四氧化三铁
放入稀 HNO3 中可发生反应:3Fe3O4+28HNO3
9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x 中的 x 为 2 B.Fe3O4 中的铁元素全部被氧化 C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与 FeCl3 溶液的分散质粒子直径相当 D.反应中每生成 0.4 mol 还原产物,就有 1.2 mol 电子发生转移
C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
D.通入 SO2 时,SO2 与 I2 反应,I2 作还原剂
答案 C
3.向含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3 和 AgNO3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁 完全反应,且溶液中不存在 Fe3+,同时又析出 0.1 mol Ag,则下列结论中不正确的是( )
高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
种类型的竞争反应-高考化学培优练习
三种类型的竞争反应1．复分解型离子间的竞争反应典例1．向NH4Cl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。
2．氧化还原型离子间竞争反应典例2．向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是 ( )A.NaCl、Na2SO4B.NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO43．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争典例3．往含Fe3+、H+、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（）A．2Fe3++SO2－3+H2O==2Fe2++SO2－4+2H+B．2H++SO2－3==H2O+SO2↑C．2H++2NO－3+3SO2－3==3SO2－4+2NO↑+H2OD．2Fe3++3SO2－3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3SO2↑1．下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是 ( )二．对点增分集训一．三种类型的竞争反应2．已知溶液中，还原性：SO−3>I−，氧化性：IO−3>I2>SO2−4。
在含有3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是 ( )A.a点时NaHSO3过量B.b点时还原产物为碘离子C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4 mol3．已知反应：Al3++2H2O +NH+4=NH3·H2O+Al(OH)3↓，现向浓度均为0.1 mol·L−1的HCl、NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
高中化学培优试题及答案
高中化学培优试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化合物H2O的化学式表示的是：A. 氢气和氧气B. 氢气和水C. 氢气和水蒸气D. 水3. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 硫D. 锌4. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的颜色5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠6. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22.4 cm³D. 22.4 mm³7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气8. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钾9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 以下哪种物质不属于同素异形体？A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 红磷和白磷D. 氮气和氨气二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
3. 根据化学键的类型，化合物可以分为______、______和______。
4. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积是______升。
5. 金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是因为它们______。
6. 强酸和强碱反应生成的产物是______。
7. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被______。
8. 同素异形体是指由同种元素形成的不同______。
2020-2021高考化学 氧化还原反应 培优 易错 难题练习(含答案)及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。
一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO4·7H2O20.026.532.9（NH4）2SO4•FeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是___________；反应中铁屑过量是为了______。
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用________洗涤。
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。
A 2.18gB 大于2.18gC 小于 2.18gD 无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。
用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。
（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为_______mol/L。
【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出过滤、洗涤无水酒精或冰水 B 5Fe2++MnO4-+8H+→ 5Fe3++Mn2++4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V【解析】【分析】（一）（1）碳酸钠水解显碱性；（2）FeSO4在温度低时溶解度较小；（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（NH4）2SO4·FeSO4在30℃和10℃的溶解度分别为：28.1g和17.2g；（二）（1）MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。
2020-2021高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)含答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。
已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。
（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。
（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃 2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋ S2O MnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可) 0.06 偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4---2MnO4-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。
备战高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
《常考题》人教版化学九年级第五章化学方程式(培优练)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）气体，该反应过程的微观示意图如下图，下列说法正确的是A．1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成B．该反应中产生了两种新分子C．该反应前后原子种类和数目发生了改变D．该反应是分解反应2．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：物质M N P Q反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应认识正确的是（）A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质B．P一定是该反应的催化剂C．参加反应的M和Q的质量比是13：12D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同3．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变5．在一密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化关系如图，下列说法中不正确的是A．a为12 B．丙可能是该反应的催化剂C．甲可能是化合物，丁一定是化合物D．反应中生成甲和乙物质的质量比为2:3 6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A．该反应中甲、乙是反应物B．该反应是化合反应C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲、乙、丁变化的质量比为9：8：18．逻辑推理是化学常用的思维方法。