高考化学一轮复习52元素周期表和元素周期律[1]PPT课件
悟 考
主族
点 透
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
析
实
列序 3 4 5 6 7 11 12
验 典
副族
例 探
族序 ⅢB Ⅳ ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
究
高
第Ⅷ族
第8、9、10共 3 个纵行
考 真
题
重
0族
第 18 纵行
组
课 时 规 范 训 练
二、元素周期律
基
1．定义：
础 知
识
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
验
与原子结构的关系
典 例
探
究
4．以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递
高
考
变规律及其与原子结构的关系。
真 题
重
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规 组
课
时
律。
规 范
训
练
基 础 知 识 梳 理
感
一、元素周期表
悟 考
点
透
1．形成
析
实
1869 年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
探 究
的顺序从上而下排成一纵行。
高 考
真
题
重
组
课 时 规 范 训 练
基
础
知
识
梳
4．结构
理
感
悟
(1)周期(7 个横行，7 个周期)
考 点
透
析
实 验 典 例 探 究
高 考 真 题 重 组
课 时 规 范 训 练
基
础
知
识
梳
(2)族(18 个纵行，16 个族)
理
感
列序 1 2 13 14 15 16 17
梳 理
(1)科学预测
感 悟
考
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
点 透
析
(2)寻找新材料
实 验
典
①在分界线 附近的元素中寻找半导体材料；
例 探
究
②在 过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀重
组
③在周期表中的 氟、氯、硫、磷 附近探索研制农药的材料。 课 时 规 范 训 练
真 题
重
(3)最外层电子数＝主族序数；
组
课
时
(4)最低负价＝主族序数－8。
规 范
训
练
基
础
知
4．理解元素性质的 2 个递变规律：
识 梳
理
(1)同周期
感
悟
考
(从左至右)
点 透
析
原子半径逐渐减小
实 验
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
典 例 探
究
(2)同主族
高
考
(从上到下)
真 题 重
组
原子半径逐渐增大
课
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
验 典
例
探
2．原子序数
究
高
按照元素在周期表 中的顺序给元素编号即得原子序数。原子序
考 真
题
数＝核电荷数＝质子数＝ 核外电子数
重 组
课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感
3．编排原则
悟 考
点
周期：按 原子序数 递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同
透 析
实
的元素排成一横行。
验
典
例
族：把不同横行中 最外层电子数 相同的元素，按电子层数 递增
感
最高价氧化物对应水 酸性逐渐增强碱 酸性逐渐减弱碱
悟
考
点
化物的酸碱性
性逐渐减弱
性逐渐增强
透 析
气态氢化物的形 气态氢化物形成
实 验
非金属元素气态氢化
典 例
成越来越易，其 越来越难，其稳定
探 究
物的形成及稳定性
稳定性逐渐增强 性 逐渐减弱
高 考
真
题
气态氢化物的还原性 逐渐 减弱
逐渐 增强
重 组
课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
1．最外层电子数相同的元素一定都在同一族。
感
悟
考
(×)
点 透
析
2．Fe 元素位于周期表的第ⅧB 族。
(×) 实 验
典
3．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同
例 探
究
位素。 4．所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。
(×) 高
考
真
(×)
题 重
组
课 时 规 范 训 练
高 考
真
题
Fe 置换出 Cu⇒Fe>Cu
重 组
③根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：
课 时
规
范
碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3⇒金属性：Na>Mg＞Al
训 练
基
(2)元素非金属性强弱的比较
础 知
识
①根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：
梳 理
时 规 范
训
练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究
高 考 真 题 重 组
课 时 规 范 训 练
基
础
知
考点一 元素金属性和非金属性强弱的判断
识 梳
理
1．根据元素在周期表中的位置
感 悟
考
族
点 透
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
析
周期
实
验
典
例
探
1
究
2
高 考
3
真 题
识
梳
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
理
感
元 失电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
悟 考
点
透
素 金属性
逐渐减弱
逐渐增强
析
实
的 非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
验 典
例
探
性
最高正价＋1→＋7 最高正价数＝
究
高
质 主要化合价 最低负价＝主族序 主族序数 (O 、 F
考 真 题
重
数－8
除外)
组
课
时
规
范
训 练
基 础 知 识 梳 理
三、元素周期表和元素周期律的应用
基
础
知
1．元素周期表中元素的分区
识 梳
理
族
感
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
0
悟 考
周期
点
透
析
1
稀
实 验
2
典
3
有
例 探
究
4 5
气
高
考
真
6
体
题 重
7
组
分界线附近的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出
课 时
规
范
一定的金属性。
训 练
基
础
知
识
2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义
基
础
知
识
梳
理
1．牢记 1～6 周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32。
感
悟
2．熟记周期表中各族的排列顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、
考 点
透
ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0。
析
实
验
3．掌握 4 个关系式：
典 例
探
(1)质子数＝原子序数；
究
高
考
(2)电子层数＝周期序数；
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实
第二节 元素周期表和元素周期律
验 典 例
探
究
高 考 真 题 重 组
课 时 规 范 训 练
基
础
[考纲展示]
知 识
梳
理
1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
感
悟
2．掌握元素周期律的实质。
考 点
透
析
3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其 实
梳 理
感
2．实质：
悟 考
点
元素原子 核外电子排布 的周期性变化。
透 析
3．主族元素的周期性变化规律
实 验
典
例
内容
同周期(从左 同主族(从上
探 究
到右)
到下)
高 考
真
原 电子层数 相同
依次 增加
题 重
组
子 最外层电子数 依次增加 1 个
相同
课
结 构 原子半径 逐渐 减小
逐渐增大
时 规 范 训
练
基
础
知
4
重 组
5
课
6
时 规
7
范 训
练
2.根据金属活动性顺序表 基
础
金属的位置越靠前，其金属性越强。
知 识
梳
理
3．实验依据
感
悟
(1)元素金属性强弱的比较
考 点
透
①根据金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度：
析
实
验
Na、Mg、Al―与――水越――来或―越酸――难反――应→Na＞Mg＞Al
典 例 探 究
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)教学课件
所以非金属性是Cl＞Si。（ ）× 3以、非H金2SO属3能性与是NSa＞2COC3。溶（液反×应生）成二氧化碳，所
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
2014高考化学一轮复习课件5-2元素周期表和元素周期律
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次增大 B．W 与 Z 一定具有相同的最高正化合价 C．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 D．以 X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y 作正极
【解析】
＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点二
微粒半径大小的比较
基 础 知 识 梳 理
1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电 荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na
(2)同主族 (从上到下)
原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点一
元素金属性和非金属性强弱的判断
基 础 知 识 梳 理
1．根据元素在周期表中的位置 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律 1．定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。 2．实质： 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族(从上 到下)
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件
【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6
2024届高考化学总复习：元素周期表与元素周期律课件
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为 8－|ΔZ| (2) 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
6.“序、层”“序、价”规律 (1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳 后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子 序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数 大。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：从原子结构的角度认识元素周 期表的编排原则和分区，能从原子结构的角度解释元素 性质及递变规律。 2.证据推理与模型认知：能利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的 性质，建立元素周期律性质判断思维模型，并用模型解 决实际问题；根据同类元素的性质相似性和递变性理解 元素周期律；理解元素周期表与周期律的关系。 3.微观探析与科学探究：在探究同周期、同主族元素性 质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。
答案：D
[思维建模] 直接相邻的原子数关系 (1)“┰”“┸”型元素原子序数之间的规律 ①直接相邻的“┰”型元素原子序数的关系如图所示。
②直接相邻的“┸”型元素原子序数的关系如图所示。
(2)“╂”型元素原子序数之间的规律 第ⅢA 族→0 族区域内满足“╂”型元素原子序数的关系，如 图所示。
(3)元素周期表中元素原子序数的序差规律 ①同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三 种情况：第二、三周期(短周期)相差 1，第四、五周期相差 11，第 六、七周期相差 25。
④同一周期，金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族， 金属元素越靠下，其金属性越强。
⑤金属与盐溶液的置换反应，若A元素的单质能置换出 B元 素的单质，则A元素的金属性强于B元素。
6.“序、层”“序、价”规律 (1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳 后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子 序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数 大。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：从原子结构的角度认识元素周 期表的编排原则和分区，能从原子结构的角度解释元素 性质及递变规律。 2.证据推理与模型认知：能利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的 性质，建立元素周期律性质判断思维模型，并用模型解 决实际问题；根据同类元素的性质相似性和递变性理解 元素周期律；理解元素周期表与周期律的关系。 3.微观探析与科学探究：在探究同周期、同主族元素性 质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。
答案：D
[思维建模] 直接相邻的原子数关系 (1)“┰”“┸”型元素原子序数之间的规律 ①直接相邻的“┰”型元素原子序数的关系如图所示。
②直接相邻的“┸”型元素原子序数的关系如图所示。
(2)“╂”型元素原子序数之间的规律 第ⅢA 族→0 族区域内满足“╂”型元素原子序数的关系，如 图所示。
(3)元素周期表中元素原子序数的序差规律 ①同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三 种情况：第二、三周期(短周期)相差 1，第四、五周期相差 11，第 六、七周期相差 25。
④同一周期，金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族， 金属元素越靠下，其金属性越强。
⑤金属与盐溶液的置换反应，若A元素的单质能置换出 B元 素的单质，则A元素的金属性强于B元素。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。